上海高考化学考纲知识点精编教学教材.doc

上海高考化学考纲知识点精编

精品文档
2014年全国普通高等学校招生统一考试
上海 化学试卷
考试题纲

目 录
第一章 物质的微观世界 7
一、原子结构： 7
1、原子核；（A） 7
2、核外电子排布规律；（B） 7
3、核外电子排布的表示方法；(B) 7
4、离子；(B) 8
二、化学键； 8
1、离子键：（B） 8
2、共价键；(B) 8
3、金属键；(A) 9
第二章 物质变化及其规律 9
一、能的转化： 9
1、溶解过程及其能量变化；（B） 9
2、化学反应中能的转化；（B） 9
二、化学反应速度与化学平衡： 10
1、化学反应速度；(B) 10
2、影响化学反应速率的因素；（B） 10
3、可逆反应、化学平衡状态；（B） 11
4、影响化学平衡移动的因素；（B） 12
5、勒夏特列原理；（B） 12
6、化学平衡的应用；（B） 12
三、元素周期表； 13
1、元素周期律；（B） 13
2、元素周期表；（C） 14
四、电解质溶液； 14
1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；（B） 14
2、电离、电离方程式、电离平衡；（B） 15
3、水的电离、pH；（B） 15
4、常见酸碱指示剂；（A） 16
5、离子方程式；（C） 16
6、盐类水解、水解的应用；（B） 17
五、氧化还原反应； 19
1、氧化剂、还原剂;（B） 19
2、原电池；（B） 19
3、电解；（B） 19
第三章 一些元素的单质及化合物 20
一、氯； 20
1、氯气的物理性质；（A） 20
2、氯气的化学性质；（B） 20
3、漂粉精；（A） 20
二、氯； 20
1、海水提溴和海带提碘；（A） 20
2、氯、溴、碘单质活泼比较；（B） 21
三、硫； 21
1、单质硫；（B） 21
2、硫化氢；（B） 22
3、硫的氧化物；（B） 22
4、浓硫酸的特性；（B） 22
5、硫酸和硫酸盐的用途；（A） 22
四、氮； 23
1、氨；（B） 23
2、氨盐；（B） 23
3、氮肥；（A） 24
四、铁； 24
1、铁的物理性质；（A） 24
2、铁的化学性质；（B） 24
3、铁合金及其用途；（A） 24
五、铝； 24
1、铝的物理性质；（A） 24
2、铝的化学性质；（B） 24
3、铝及其合金的用途：（A） 25
4、氧化铝、氢氧化铝；（B） 25
第四章 常见的有机化合物 27
一、有机化学基本概念； 27
1、有机物的性质；（A） 27
2、同系物；（B） 28
3、同分异构体；（B） 28
4、结构式、结构简式；（B） 28
5、有机物的反应类型；（B） 28
二、甲烷与烷烃； 29
1、甲烷的分子结构；（B） 29
2、甲烷的物理性质；（A） 29
3、甲烷的化学性质：（B） 29
4、烷烃;（B） 30
三、乙烯； 30
1、乙烯的分子结构；（B） 30
2、乙烯的物理性质；（A） 30
3、乙烯的化学性质；（B） 30
4、乙烯的实验室制法；（A） 30
5、乙烯的用途；（A） 30
四、乙炔； 30
1、乙炔的分子结构；（B） 30
2、乙炔的物理性质；（A） 31
3、乙炔的化学性质；（B） 31
4、乙炔的实验室制法；（A） 31
五、苯； 31
1、苯的结构；（B） 31
2、苯的物理性质；（A） 31
3、苯的化学性质；（B） 31
六、乙醇； 32
1、乙醇的分子结构；（B） 32
2、乙醇的物理性质；（A） 32
3、乙醇的化学性质；（A） 32
4、乙醇的工业制法及用途；（A） 33
七、乙醛； 33
1、乙醛的分子结构；（B） 33
2、乙醛的物理性质；（A） 33
3、乙醛的化学性质；（B） 33
八、乙酸； 34
1、乙酸的分子结构；（B） 34
2、乙酸的物理性质；（A） 34
3、乙酸的化学性质；（B） 34
九、高分子： 34
1、聚乙烯、聚氯乙烯；（A） 34
十、有机化工与矿物原料； 34
1、石油；（A） 34
2、煤；（A） 34
3、天然气；（A） 35
第五章 化学实验活动 35
一、物质的性质； 35
1、氯、溴、碘的性质比较；（B） 35
2、铝及其化合物的性质；（B） 35
3、乙烯的性质；（B） 36
4、乙炔的性质；（B） 36
5、乙醛的性质：（B） 37
二、物质的分离； 37
1、海带中提取碘；（B） 37
2、粗盐提纯；（B） 37
三、物质的制备 37
1、制、；（B） 37
2、实验室制乙烯；（B） 38
3、实验室制乙炔；（B） 38
4、实验室制乙酸乙酯；（B） 38
四、物质的检验； 38
1、阴离子的检验；（B） 39
2、阳离子的检验；（B） 39
五、溶液酸碱性的检测； 39
1、几种酸溶液或碱溶液的pH；（B） 39
六、定量实验； 40
1、配置一定物质的量的浓度的溶液；（B） 40
2、气体摩尔体积测定；（B） 40
3、结晶水含量的测定；（C） 41
4、中和滴定；（C） 41
拓展课程 43
第六章 研究影响物质性质的内因 43
一、研究原子的特性; 43
1、原子核外电子运动状态； 43
㈠电子云和电子运动状态；（B） 43
2、原子核外电子排布； 43
㈠核外电子排布；（B） 43
㈡电子排布式；（B） 43
㈢轨道表示式；（A） 43
二、研究物质的结构； 44
1、分子结构； 44
㈠极性键；（A） 44
㈡非极性键；（A） 45
㈢分子结构；（A） 45
㈣分子模型；（B） 45
㈤分子的稳定性；（B） 45
2、分子间相互作用； 45
㈠范德华力；（B） 45
3、晶体； 45
㈠离子晶体；（B） 45
㈡分子晶体；（B） 45
㈢原子晶体；（B） 45
㈣金属晶体；（A） 46
三、有机物的结构和性质； 46
1、不饱和烃的官能团； 46
㈠双键；（B） 46
㈡叁键；（B） 46
㈢苯环；（B） 46
2、烃的衍生物的官能团； 47
㈠卤原子；（B） 47
㈡羟基；（B） 47
㈢苯环与羟基；（B） 48
㈣醛基；（B） 49
㈤羧基；（B） 50
㈥酯的结构；（B） 50
㈦氨基与羧基；（B） 50
第七章 研究化学反应的规律 51
一、平衡常数K的意义； 51
1、化学平衡常数K； 51
㈠化学平衡常数K；（B） 51
2、弱电解质电离平衡常数K； 51
㈠电离平衡常数K；（B） 51
二、化学反应中电子的转移； 51
1、氧化剂； 51
㈠氧化剂、氧化性；（B） 51
㈡过氧化钠；（B） 52
㈢三价铁盐；（B） 52
2、还原剂； 52
㈠还原剂、还原性；（B） 52
㈡钠；（B） 52
㈢硫化氢；（B） 53
㈣二价铁盐；（B） 53
3、配平氧化还原反应的方程式； 54
㈠配平；（B） 54
4、原电池； 54
㈠铜锌原电池；（B） 54
5、钢铁的电化防护； 54
㈠阴极保护；（B） 54
6、钢铁的冶炼； 54
㈠炼铁；（B） 54
㈡炼钢；（A） 55
第八章 化学与化学工业 55
一、化学生产； 55
1、硝酸工业及其原理； 55
㈠氨的氧化；（A） 55
㈡NO、NO2；（A） 55
㈢硝酸与硝酸盐；（B） 55
2、侯氏制碱法的原理和简单流程； 55
㈠制碱原理；（B） 56
㈡侯氏与索氏法的比较；（C） 56
3、氯碱工业和电解池的改进； 56
㈠氯碱工业原理；（B） 56
㈡电解池的改进；（A) 57
二、石油化工； 57
1、以乙烯为原料的化工生产； 57
㈠制乙醛、乙酸；（B） 57
㈡制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；（B） 57
第九章 化学实验活动 58
一、化学实验活动； 58
1、物质的制备； 58
㈠、香料的制备；（B） 58
2、物质的性质； 58
㈠、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱；（C） 58
3、物质的检验； 59
㈠、纸上层析；（B） 59
㈡、醛基的检验；（B） 59
4、定量实验； 59
㈠、小苏打中碳酸氢钠含量测定；（C） 59
㈡、镀锌铁皮锌厚度的测定；（C） 59
第十章 化学计算 60
一、物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算；（B） 60
二、根据化学式的计算；（B） 60
三、有关溶液的计算；（B） 60
附录 67
附录1：补充实验； 67
附录2：元素周期表； 69
附录3：溶解度表； 70

基础课程
第一章 物质的微观世界
一、原子结构；
1、原子核；（A）
（1）人类对原子结构的认识
惠施：物质无限可分。
墨子：物质被分割是有条件的、“端”。
德谟克利特：古典原子论。
道尔顿：（1803）近代原子论（四条均为错误说法）。
汤姆孙：（1903）葡萄干面包模型，原子中平均分布着正电荷和负电荷。
伦琴：发现X射线。
贝克勒尔：铀盐的放射性。
卢瑟福：（1911）α粒子散射实验，提出原子结构行星模型，带正电荷的核位于原子中心，质量主要集中在核上（关键字“绝大部分”、“极少数”、“个别”）。α粒子——氦核，β射线——电子流，γ射线——波长很短的电磁波。
（2）同位素与质量数：
同位素：质子数相同，中子数不同。（188O、168O）
同位素特点；质子数相同，化学性质相似，物理性质不同
质量数；质量数≈相对原子质量
丰度；元素在自然界中各同位素的含量。
（3）元素的平均相对原子质量：
原子相对原子质量：
元素的相对原子质量：
元素的同位素
相对原子质量
质量数
丰度

++
元素的近似相对原子质量：
++
[例题]已知36gH20和80gD2O，它们的分子个数比是 ，所含氧原子个数比是 ，所含质子个数比为 ，中子数个数比为 ，若它们与Na反应，所放出的气体体积比为 ，质量比为 。
[答案]1： 2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：4
2、核外电子排布规律；（B）
电子层 K L M N O P
电子个数（2n2） 2 8 18 32 18 8
最外层电子数不超过8，当最外层电子数达到8，稳定结构。
次外层电子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32。
3、核外电子排布的表示方法；(B)
（1）电子式的含义及书写：
我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。
[例如] 氢H·
羟基
钠Na·
(2)原子结构示意图的含义及书写(1~18号元素):
含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布.

4、离子；(B)
（1）简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。
写出下列电子式：
简单离子
氢氧根离子:
铵根离子：
(2) 1~18号元素离子结构示意图的书写:
钠离子：、氯离子
二、化学键；
概念：物质中相邻原子间强烈的相互作用。
本质：强烈的静电作用。
1、离子键；（B）
（1）概念：阴阳离子间相互作用达到平衡
（2）存在离子键的条件及代表物质；
条件：阴阳离子
①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。
[例如]NaCl 、CaCl2等
②金属阳离子与氢氧根离子
[例如]NaOH Mg(OH)2等
③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物
[例如]NaH
（3）用电子式表示离子键化合物；
①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。
[例如]NaCl 的电子式是Na+
CaCl2的电子式是Ca2+
②金属阳离子与氢氧根离子
[例如]NaOH的电子式是 Na+
Mg(OH)2的电子式是 Mg2+
③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物
[例如]NaH的电子式是Na+[:H]-
2、共价键；(B)
（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键
（2）存在共价键的条件及代表物质；
条件：电子的重叠
①存在于非金属元素之间
②成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反
[例如] H2O、HCl、N2、CO2、H2等
（3）用电子式表示共价键组成的物质；
[例如] H2O的电子式是 HH
HCl的电子式是 H:
CO2的电子式是 (含极性共价键非极性分子)
N2的电子式是 N:
:N
··

··

··

(非极性共价键)
H2的电子式是 H:H (非极性共价键)
3、金属键；(A)
（1）概念：金属阳离子间通过自由移动的电子的作用力。
金属通性；导电性、导热性、金属光泽
（2）存在金属键的代表物质；
[例如]Na、Mg、Al、Cu等金属

第二章 物质变化及其规律
一、能的转化；
1、溶解过程及其能量变化；（B）
（1）溶解平衡、结晶过程；
[例如]
溶质微粒;离子、分子.
溶解过程中的能量平衡特征;
①等 溶解速度=结晶速度
②动 外形由不规则到规则。
③定 达到平衡时,温度一定,饱和溶液C%一定。
④变 外界条件发生改变，平衡变化
结晶过程；

（2）溶解过程中能的变化；

溶解时的热效应;取决于水合,扩散过程能量相对大小.
降温 [例如] ,
无明显变化 [例如]
升温 [例如] ,
2、化学反应中能的转化；（B）
（1）反应热效应；
含义；反应热效应是反应时所放出或吸收的热量
（2）放热反应和吸热反应（中和反应的放热反应）；
放热（）内能角度；
键能角度；
[例如]化合反应
吸热（）内能角度；
键能角度；
[例如]分解反应
中和反应的放热反应

注意；大部分化合反应都是放热反应。
[特例]

、
（3）热化学方程式的意义和书写；
意义；热化学方程式表明一个反应中的反应物和生成物，还表明一定量的物质在某种状态下所放出或吸收的热量。
[例如]
此热化学方程式的意义；1mol固体碳与1mol气体水生成1mol气体一氧化碳和1mol气体氢气，吸收131千焦热量。（指明温度、压强）
书写热化学方程式；写出反应物，生成物，以及对应系数和其状态（固态、液态、气态），整个反应所放出或吸收的总热量，（热量与反应物的系数对应）
[例如]

[例题]已知
问；1m3甲烷（1000L）在此状态下，燃烧所放出的热量。

（4）燃料的充分利用；
①燃料的充分燃烧(足量空气)
②热能的充分利用
如果空气过多,会带走一部分热量,造成热量的损失.
二、化学反应速度与化学平衡：
1、化学反应速度；(B)
，（是物质的量的浓度的变化）
单位；mol/(L.s)
注意；
①表示一段时间内的平均速度，非瞬间速度。
②对于一个化学反应；

2、影响化学反应速率的因素；（B）
（1）浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响；
外界条件
化学反应速率
浓度
增大
增大
减小
减小
温度（显性因素）
增大
增大
减小
减小
压强
增大
增大
减小
减小
表面积
增大
增大
催化剂（主要因素）
增大
催化剂注意事项；
①催化剂可以加快反应速度，减少时间
②催化剂可以使原不反应的化学反应反应。
③催化剂不改变平衡移动。
④不同的反应选用不同的催化剂，相同的反应选用不同的催化剂发生不同的反应
⑤催化剂有一定的活化温度
⑥催化剂会形成中间产物，从而改变反应途径
⑦催化剂中毒，在有杂质时使催化剂失效，因此，在反应前净化原料。
3、可逆反应、化学平衡状态；（B）
定义；当一个化学反应发生后，它的生成物在同一条件下又重新生成原来的反应物，这种化学反应称为可逆反应。
在同一条件下，高产量，高产率。
化学平衡状态；
①逆 可逆反应
②等
③动 动态平衡
④定 反应物和生成物各自的不变.
⑤变 外界条件改变,平衡变化.
判断化学平衡方法;
已知
混合物体系中
各成分的含量
各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
√
各物质的质量或各物质的质量分数一定
√
各气体的体积或体积分数一定
√
各物质的物质的量或各物质的物质的量分数相等
×
各物质的质量或各物质的质量分数相等
×
各气体的体积或体积分数相等
×
总物质的量/总体积/总压强一定（m+n=p+q）
×
正、逆反应速率关系
在单位时间内消耗了m molA，同时生成m molA
√
在单位时间内消耗了n molB，同时消耗p molC
√
（v为反应速率）
×
在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD
×
压强
时，总压力一定（其他条件一定）
√
时，总压力一定（其他条件一定）
×
混合气体的平均分子量（）
时，一定
√
时，一定
×
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，总体系温度一定（其他不变）
×
密度
时，密度一定
√
恒容时，密度一定（指有颜色的反应）
×
其他
体系的颜色不再发生变化
√
4、影响化学平衡移动的因素；（B）
（1）浓度、压强、温度对化学平衡的影响；
只改变物质的量的浓度；（图像辨别；有接点）
改变条件
增大反应物物质的量的浓度
增大生成物物质的量的浓度
减小反应物物质的量的浓度
减小生成物物质的量的浓度
平衡移动原因
v正
v逆
正向移动
v逆
v正
逆向移动
逆向移动
正向移动
图像

v正
v逆

v逆
v正

只改变压强（反应物生成物中有气体，）
已知
改变条件
加压
减压
加压
减压
条件

平衡移动原因
v正
v逆
正向移动
逆向移动
v逆
v正
逆向移动
正向移动
图像

v逆
v正

v正
v逆

只改变温度；
改变条件
升温
降温
升温
降温
条件
吸热反应
放热反应
平衡移动原因
v正
v逆
正向移动
逆向移动
v逆
v正
逆向移动
正向移动
图像

v逆
v正

v正
v逆

5、勒夏特列原理；（B）
（1）用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡的影响；
定义；如果改变可逆反应的条件（浓度、压强、温度），化学平衡被破坏，并向减弱这种变化的方向移动，这个原理称为勒夏特列原理。
6、化学平衡的应用；（B）
（1）工业生产上（合成氨 、制硫酸）反应条件上的选择。
A、合成氨；
化学方程式；

注意；在常温常压下，合成氨的反应进行得非常慢，几乎不能察觉，达到平衡后，氨得含量还是很低，只有在催化剂的条件下，才有较大得反应速率。
合成氨对催化剂的要求是；活性大，坚固不易破碎，不易中毒和老化，容易制作，价格低廉。
高温；加快反应速率，反应向逆方向进行。
高压；加快反应速率，反应向正方向进行。
催化剂（铁触媒）；加快反应速率，
选用500度高温合成氨是因为；500度是催化剂的最佳活性温度。
B、工业制硫酸；
化学方程式；
方法一；以硫磺为原料；
缺点；对大气污染严重，我国硫矿少。

方法二、以硫铁矿为原料；
为了使反应进行得迅速，要把矿石粉碎成很小的粉末，然后进入沸腾炉燃烧。

注意；净化处理原料气，防止催化剂失效。
高温；加快反应速率，反应向逆反应方向进行。
常压；常压下转化率已经较大。
催化剂；加快反应速率，
(2)有关“化学平衡与生活”的一些常见例子；
酸碱指示剂；
石蕊；
酒精测定仪中的化学平衡；交警通常使用酒精测定仪确定司机是否违章酒后驾车。

血液输氧；

一氧化碳中毒；

人体血液中碳酸存在平衡

三、元素周期表；
1、元素周期律；（B）
（1）同主族元素性质递变规律；
同主族元素，原子序数增大
原子半径依次增大，
离子半径依次增大，
元素金属性（还原性）增强，非金属性（氧化性）减弱。
最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。
氢化物稳定性减弱。
同主族元素，最外层电子数相同，最高化合价相同
（2）短周期中同周期元素性质递变规律；
同周期元素，原子序数增大
原子半径依次减小，
元素金属性（还原性）减弱，非金属性（氧化性）增强。
最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强。
氢化物稳定性增强。
同周期元素，电子层数相同。
语句辨析；
碱性氧化物都是金属氧化物。 √
金属氧化物都是碱性氧化物。 × [例如] 是两性氧化物
酸性氧化物都是非金属氧化物 × [例如]
非金属氧化物都是酸性氧化物 × [例如]
2、元素周期表；（C）
发明家;俄国门捷列夫.
（1）元素周期表的结构；

IA

0
1

IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2

3

IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
IIB

4

5

6

7

单个事例；
1 H
氢
1s1
1.008
（2）元素周期表与原子结构的关系；
在同一周期中，各元素的原子核外的电子层虽然相同，但随着核电荷数的增多，从左到右原子半径依次减小，失电子能力减弱，得电子能力加强，元素的金属性减弱，非金属性加强。
同一主族的元素，随着核电荷数的递增，从上到下，电子层数递增，原子半径增大，失去电子能力增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性增强，非金属性减弱。
元素周期表；
右上角热稳定性最强，氧化性最强，
左下角还原性最强。
（3）元素周期表的应用；
人们通过元素性质的周期性变化,推测元素及其单质,化合物的性质.
由于周期表中位置相近的元素性质相似，人们在金属和非金属的分界线附近寻找半导体，在B族和VIII族中寻找催化剂，以及耐高温，耐腐蚀的合金材料。
农业；位于周期表右上角的S、Cl、P。安全高效农药。
高考考察；根据元素在周期表中的位置，推测它的性质。
四、电解质溶液；
1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；（B）

㈠电解质；在水溶液或熔融状态下导电的化合物。
[例如]酸、碱、盐、金属氧化物
㈡非电解质；在水溶液和熔融状态下不导电的化合物。
[例如] 、、、
电解质和非电解质的异同；
共同点；均是化合物，所以单质与混合物没有电解质和非电解质之分。
差别；①电解质本身不导电。导电的物质不一定是非电解质。
[例如]NaCl晶体不导电在水溶液和熔融状态下导电。HCl熔融状态下不导电，而在水 溶液条件下导电。金属单质导电，而金属不是电解质。
②非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质。
③、、、是非电解质。
㈢强电解质；
①强酸； 、、、、、等。
②强碱；、、、等。
③盐；、、等。
④金属氧化物；、等。
㈣弱电解质；
①弱酸；、、、、、、、、
②弱碱； 、、等。
③
判断依据；
在水溶液或熔融状态下导电；电解质/非电解质。
电离是否完全；强电解质/弱电解质。
物质结构；
离子化合物；在水溶液和熔融状态下均导电。
共价化合物；部分在水溶液中导电，在熔融状态下不导电。
2、电离、电离方程式、电离平衡；（B）
（1）碳酸的分步电离；
一级电离；
二级电离；
电离方程式；
强电解质电离；（完全）
[例如]

弱电解质电离；（不完全，用可逆符号表示）

电离平衡；
定义；一定条件下，弱电解质分子电离成离子速率等于离子结合成分子速率。
特征；
①等 ②动 ③定 ④变
3、水的电离、pH；（B）
（1）水是极弱的电解质；
水的电离平衡；
水的离子积常数；室温时，
注意；
①只与温度有关，温度越高，越大。
②溶液呈中性，pH值不一定等于7；pH =7，溶液不一定呈中性。
③
向纯水中加入酸或碱会抑制水的电离。
（2）pH值的含义 ；

（3）pH与酸碱性之间的关系；
溶液中、与酸碱性的关系；
① 碱性 pH>7 (250C)
② 中性 pH=7 (250C)
③ 酸性 pH<7 (250C)
注意；当溶液中或大于1mol/L时，一般不用pH值表示溶液酸碱性。
4、常见酸碱指示剂；（A）
（1）酚酞、石蕊、甲基橙；
酚酞；8（无色）~10（红色）
石蕊；5（红色）~8（蓝色）
甲基橙；3.1（红色）~4.4（黄色）
5、离子方程式；（C）
（1）置换反应和复分解反应的离子方程式；
书写规律；
①写 先写化学方程式。
②拆 把反应物、生成物中可溶性强电解质的物质写成离子。
必须写化学式；单质、氧化物、非电解质、弱电解质、沉淀、气体。
弱酸根离子不能拆、（除外）
③删 把反应先后都有的离子删去。
④查 检查原子守恒、电荷守恒。
置换反应；
复分解反应条件；
①生成难溶物。
②生成难电离物质（弱电解质）。
③生成易挥发物质。
定量离子方程式；
关键字；定量，少量、过量、等物质的量、任意量。
①与反应用量有关；
（a）过量反应物与生成物继续反应；
[例如]少量时，生成
过量时，生成
（b）酸式盐与量有关的反应；
②与反应条件有关
[例如]铵盐与强碱反应；
常温下；
加热；
③两种试剂的滴加顺序不同，导致反应的现象和产物可能不同。
向溶液中滴加少量的溶液；
向溶液中滴加少量的溶液；
④易被忽视的隐含条件；
（a）和过量溶液反应（不可忽略比难溶）

（b）明矾[]与足量的溶液反应（不可忽视的两性）

（c）少量通入漂白粉溶液中。

6、盐类水解、水解的应用；（B）
（1）常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的酸碱性
定义；盐的离子与溶液中水电离出的产生弱电解质的反应。

结论；有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，越弱越水解，谁强显谁性。
水解离子；
阳离子；、、、、
阴离子；、、、、、、、
注意；不是能发生水解的盐相遇一定发生双水解反应。
[特例]
（a）与相遇，由于生成溶解度小于其水解产物，所以，发生复分解反应；
（b）与相遇，发生氧化还原反应而不能大量存在；
盐类水解离子方程式；

特殊；

影响水解的因素；
①温度
②稀释促进电离。
③溶液酸碱性会影响水解平衡；
注意;
电离>水解 酸性
电离<水解 碱性
（2）水解的应用；
①利用盐类水解来制胶体或净水。
{例如}胶体的制取和胶体来净水，通常利用在沸水中滴加溶液制取胶体，用明矾净水。
②配置某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。
{例如}（a）实验室配置溶液时要向溶液中滴加稀HCl。
（b）配置溶液时要向溶液中滴加
③制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解作用。
{例如}（a）溶液蒸发结晶时得不到无水。
（b）只能用干法制取，不能在溶液中得到。、
④由于盐类的双水解作用，要合理使用化肥。
[例如]长期使用铵态氮肥的土壤酸性会增强（板结），铵态氮肥不能与强碱弱酸盐混合使用。
⑤生活、生产中的盐类水解；
（a）泡沫灭火器中的原理；泡沫灭火器中和发生双水解反应；
（b）热碱液洗涤油污效果好。
（c）炸油条时向面粉中加入适量明矾和小苏打
（d）溶液止血。
⑥溶液的酸碱性及其存放要注意盐类水解。
[例如] 溶液是碱性，不能用玻璃塞。
⑦利用盐溶液碱性和酸性的强弱，判断盐对应的碱和酸的相对强弱。
（a）取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性和碱性的越弱，则滩越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。
（b）对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液中的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小，若电离程度<水解程度，则碱性；电离程度>水解程度，则酸性。
[例如]由于电离程度<水解程度，所以溶液呈碱性。
⑧比较溶液中离子浓度大小，除考虑电解质的强弱，电荷的守恒，物料的守恒外，还要考虑盐类水解。一般根据盐的电离和水解程度确定，对于发生化学反应后的溶液中，先由浓度，体积来确定反应物的物质的量，再根据化学方程式，电离方程式和电离能力（电离度）确定微粒的物质的量，注意水解，生成弱电解质反应等隐含因素对微粒的量的影响。
⑨判断溶液中离子共存问题。
离子共存问题；
酸溶液中不存在；、、、、、、
碱溶液中不存在；、、、、、、、
其它常见情况；
与生成络合离子
与与或者与/与
情况下；/
，抑制水的电离，按照酸溶液或碱溶液讨论。
⑩物质之间的鉴别，离子的分离，判断产物的成分。
补充；电解质溶液守恒规律；
电荷守恒；
元素守恒/物料守恒；
质子守恒；
[例如] 守恒关系；

电荷守恒；电解质溶液电离呈电中性，即溶液中阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等。
[例如] 溶液中，阳离子；和；阴离子：、、。
（考虑水的电离）
元素守恒；电解质溶液中某些特征原子的总量不便（应等于它在溶液中各种形式的浓度之和）
[例如] 溶液中， ，而在溶液中由于水解和电离，不仅在中存在，还在、。

质子守恒；在溶液中，水电离出的与始终相等，
[例如]溶液，溶液中就是水电离的，部分和结合成和，但是要把溶液中剩下的和结合了的的两两相加，一定等于的总量。（由结合的需要2个，所以系数为2）
（考虑水的电离）
五、氧化还原反应；
1、氧化剂、还原剂；（B）
(1)根据化合价升降和电子转移来判断氧化剂和还原剂；

2、原电池；（B）
（1）铜锌原电池；
定义：化学能转化为电能。
正极； 还原反应 不活泼金属（Cu）保护
负极； 氧化反应 活泼金属（Zn）腐蚀
实质；
电流方向；溶液中负极到正极。
电子方向；与电流方向相反，溶液中正极到负极。
构成原电池条件；
①两个电极（活泼性不同）。
②电解质溶液。
③构成闭合回路。
④必须使反应自发进行。
3、电解；（B）
（1）饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解；
电解饱和氯化钠；

正极；阳极； 氧化反应
负极；阴极； 还原反应
现象；阳极有黄绿色气体。
阴极有气泡，阴极酚酞变红（有NaOH），
电流方向；溶液中正极到负极。
电子方向；与电流方向相反，溶液中负极到正极。
电解饱和氯化铜；

正极；阳极； 氧化反应
负极；阴极； 还原反应
现象；阳极有气泡，用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝。
阴极有红色物质生成。
电流方向；溶液中正极到负极。
电子方向；与电流方向相反，溶液中负极到正极。
电解池构成条件；
两极、一液、电源。
两极；阴极；活泼电极（可以惰性）
阳极；惰性电极
一液；电解质溶液。

第三章 一些元素的单质及化合物
一、氯；
1、氯气的物理性质；（A）
（1）氯的颜色、状态、水溶性和毒性；
黄绿色有刺激性气味气体。在水中溶解度不大，有毒。
2、氯气的化学性质；（B）
（1）氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应；
①与金属反应②与氢气反应③与碱反应④与水反应，漂白作用
①与金属反应
氯气与铁反应；
化学方程式；
现象；有大量棕色的烟。
②与氢气反应
氯气与氢气反应；
化学方程式；
现象；绿色气体变少、火焰苍白色。
③与碱反应
氯气与氢氧化钠反应；
化学方程式；
现象；绿色气体变少。
④与水反应，漂白作用
氯气与水反应；
化学方程式；
现象；湿润的红色试纸褪色。
3、漂粉精；（A）
（1）漂粉精的主要成分、制法和漂白原理；
主要成分；氯气和消石灰。
化学方程式：

具有漂白性
二、氯；
1、海水提溴和海带提碘；（A）
（1）海水提溴和海带提碘主要原理和步骤；
海水提溴主要原理；

步骤;
酸 氧化剂 热空气 氧化剂

海带提碘主要原理;

步骤；
准备实验器材称量灼烧溶解过滤氧化萃取.
萃取；溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异.
（2） 溴与碘单质的物理性质;
溴是深棕红色,密度比水大的液体.很容易挥发,具有强烈的腐蚀性,保存时,密封,并加水,减少挥发.
碘是紫黑色固体,几乎不溶于水,但溶于酒精,制成碘酒,碘的特性,升华.
（3）碘与淀粉的显色特性；
氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氯气把碘化钾中碘离子置换出来，生成碘单质，使淀粉变蓝。
2、氯、溴、碘单质活泼比较；（B）
（1）从原子结构角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异；
氯、溴、碘原子的最外层有7个电子，因此他们的性质相似，但它们的核电荷数不同，电子层数不同，所以性质有差异。
非金属性由氯、溴、碘单质与氢气反应的剧烈程度、反应条件、生成物稳定性可以看出。
反应条件；点燃和光照条件下，剧烈化合。
现象；发生爆炸。
反应条件；500OC
现象；缓慢反应。

现象；生成不稳定，同时发生分解。
非金属性；
三、硫；
1、单质硫；（B）
（1）硫的物理性质和化学性质；
物理性质：单质硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺，
化学性质：化学方程式；
单质硫具有氧化性和还原性。
氧化性；
硫与铁反应；
化学方程式；（黑褐色）
现象；反应物保持红热。
硫与铜反应；
化学方程式；（黑色）
硫与汞反应；
化学方程式；（黑色）
硫与氢气反应；
化学方程式；
还原性；
化学方程式；
2、硫化氢；（B）
（1）硫化氢的毒性、气味、强还原性；
硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，有毒。
硫化氢分解；
化学方程式；
硫化氢燃