哈尔滨市中考化学试题及答案(解析版)教学内容.doc

哈尔滨市2014年中考化学试题及答案(解析版)

黑龙江哈尔滨市2014年中考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—l C一12 O一16 Cl一35.5 Ca—40
一、选择题(1—15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案)
1． (2014·哈尔滨) 哈尔滨的太阳岛公园是中外游客向往的旅游胜地，下列有关叙述错误的是( )
A．欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡
B．宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品
C．紫丁香树的种植可以提高公园内空气质量
D．大理石围栏主要成分是碳酸钙

考点：合金与合金的性质；防治空气污染的措施；常用盐的用途；石油加工的产物．
解析：A、根据黄铜主要成分是铜和锌进行解答；
B、根据沥青是石油炼制的产品进行解答；
C、根据紫丁香树的种植可以净化空气进行解答；
D、根据大理石的主要成分是碳酸钙进行解答．
解：A、黄铜主要成分是铜和锌，故A错误；
B、沥青是石油炼制的产品，故B正确；
C、紫丁香树的种植可以净化空气，所以可以提高公园内空气质量，故C正确；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，故D正确．
故选：A．

2． (2014·哈尔滨) 下列过程中没有发生化学变化的是( )

A.篝火燃烧
B.H2O2溶液中加入MnO2
C.铁钉生锈
D.活性炭吸附毒气
考点：化学变化和物理变化的判别．
解析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解：A、篝火燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
B、H2O2溶液中加入MnO2过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．
C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
D、活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选：D．

3． (2014·哈尔滨) 下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的原子是( )

A．①②③ B．①② C．②④ D．①②④
考点：原子结构示意图与离子结构示意图．
解析：根据周期数=原子的电子层数进行解答；第二周期元素的原子都有两个电子层．
解：根据周期数=原子的电子层数进行解答；第二周期元素的原子都有两个电子层．
根据图示可知原子具有两个电子层的有②④，①有2个电子层，但是表示离子，且不属于第二周期．
故答案：C．

4． (2014·哈尔滨) 下列实验操作叙述正确的是( )
A．过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘
B．加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取
D．倾 倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入
考点：过滤的原理、方法及其应用；液体药品的取用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定．
解析：A、过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘；
B、蒸发结晶的实验中，当蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干；
C、依据pH试纸的使用方法判断即可；
D、根据倾倒液体的正确方法分析．
解：A、为防止过滤后仍浑浊，过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘，故A正确；
B、蒸发结晶的实验中，当蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干，故B错误；
C、使用pH试纸测定溶液酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，故C错误；
D、倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口缓慢倒入，故D错误．
故选A．

5． (2014·哈尔滨) 下列应用的原理( 用化 学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )
A．用赤铁矿高炉炼铁 Fe2O3+3CO Fe+3CO2 置换反应
B．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理 H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O 复分解反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑分解反应
D．用红磷测定空气中氧气含量 4P+5O2 2P2O5 氧化反应

6． (2014·哈尔滨) 下列实验现象描述正确的是( )
A．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜
B．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2:1
D．铜片放人硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色
考点：碳的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；金属的化学性质．
解析：A、根据碳具有还原性进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据电解水的实验现象进行分析判断．
D、根据金属的化学性质进行分析判断．
解：A、碳具有还原性，能与氧化铜反应，高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
B、铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项说法正确．
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误．
D、铜片放人硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，故选项说法错误．
故选：B．

7． (2014·哈尔滨) 下列叙述错误的是( )
A．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
B．洗涤剂具有乳化作用能除去餐具上的油污
C．pH<6.5的雨水称为酸雨
D．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
考点：氢气的用途和氢能的优缺点；常见的意外事故的处理方法；乳化现象与乳化作用；酸雨的产生、危害及防治．
解析：A、根据氢气燃烧生成水进行解答；
B、根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；
C、根据酸雨是指pH＜5.6的雨水进行解答；
D、根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道进行解答．
解：A、氢气燃烧生成水，无污染且热值高，所以氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，故A正确；
B、洗涤剂具有乳化作用，所以能除去餐具上的油污，故B正确；
C、酸雨是指pH＜5.6的雨水，故C错误；
D、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故D正确．
故选：C．

8． (2014·哈尔滨) 以下做法错误的是( )
A．食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血 B．用聚氯乙烯塑料制成食品保鲜膜
C．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物的失火 D．医疗上用氯化钠配制生理盐水
考点：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；常用盐的用途；几种常用的灭火器；塑料制品使用的安全．
解析：A、根据铁的生理功能和食物来源进行分析判断．
B、根据聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质分析判断．
C、用来扑灭图书、档案等处的火灾不能有水，否则容易受损；根据灭火器的原理和适用范围进行分析判断．
D、根据氯化钠的用途进行分析判断．
解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血，故选项说法正确．
B、聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质，不能制成食品保鲜膜，故选项说法错误．
C、图书、档案等发生火灾，不能用水、泡沫灭火器等扑灭，否则容易受损，应使用液态二氧化碳灭火器（不会留下任何残留物质而使资料损坏），故选项说法正确．
D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上可用氯化钠配制生理盐水，故选项说法正确．
故选：B．

9． (2014·哈尔滨) 乙烷是重要的燃料和化工原料。下列有关叙述错误的是( )
A．乙烷由碳、氢元素构成
B．每个乙烷分子中有8个原子核
C．此有机物中含有两种原子
D．此分子中质子数等于电子数

解：由乙烷的分子结构模型可知，其化学式为：C2H6．
A．乙烷是由碳、氢元素组成，由乙烷分子构成的，而不是由元素构成，故错误；
B．由乙烷的化学式可知，每个乙烷分子是由2个碳原子和6个氢原子构成的，每个原子只有一个原子核，故每个乙烷分子中含有8个原子核，故正确；
C．由乙烷的化学式可知，乙烷分子中含有碳原子和氢原子两种原子，故正确；
D．分子是由原子构成的，在原子中质子数等于电子数，故分子中质子数也等于电子数，故正确．
故选A．

10． (2014·哈尔滨) 对下列事实的解释正确的是( )
选项
事 实
解 释
A
4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升
分子不断运动
B
NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性
溶液中都含有离子
C
CO和CO2的化学性质不同
物质组成元素不同
D
装空气的注射器比装水的注射器容易压缩
气体分子间间隔大于液体分子间间隔
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
解析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
解：A、4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．
B、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释错误．
C、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，而不是物质组成元素不同，故选项解释错误．
D、装空气的注射器比装水的注射器容易压缩，是因为气体分子间间隔大于液体分子间间隔，故选项解释正确．
故选：D．

11． (2014·哈尔滨) 下列有关资源的叙述正确的是( )
A．回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染 B．海洋资源中含量最多的元素是氢
C．天然气是较为清洁的可再生能源 D．空气中氧气的体积分数约为78％
考点：金属的回收利用及其重要性；空气的成分及各成分的体积分数；常用燃料的使用与其对环境的影响；海洋中的资源．
解析：根据已有的知识进行分析，回收废旧电池能节约金属资源、减少污染；海洋中含量最多的元素是氧元素；天然气是不可再生能源；空气中氧气的体积分数是21%，据此解答
解：A、回收废旧电池能节约金属资源、减少污染，正确；
B、海洋中含量最多的元素是氧元素，错误；
C、天然气是不可再生能源，错误；
D、空气中氧气的体积分数是21%，错误．
故选A．

12． (2014·哈尔滨) 区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
选项
需要区分的物质
实验方法
A
涤纶线和羊毛线
①观察颜色 ②点燃观察
B
木炭粉和铁粉
①用磁铁吸引②加稀盐酸
C
稀硫酸和纯碱溶液
①闻气味 ②滴加无色酚酞溶液
D
硬水和软水
①加肥皂水 ②过滤

考点：物质的鉴别、推断；硬水与软水；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
解析：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．解答本题可选用排除法（只要发现选项中有一种方法错误，即可排除该选项）．
解：A、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶线没有，可用燃烧法区别羊毛线和涤纶线；羊毛线和涤纶线在颜色上没有差别，不能鉴别，故选项错误；
B、木炭粉不能被磁铁吸引，铁粉能被吸引，因此用磁铁吸引能被吸引的是铁粉，不能被吸引的是炭粉，可以鉴别；铁粉能和盐酸反应产生气泡，木炭粉不能和盐酸反应，无现象，可以鉴别，故选项正确；
C、稀硫酸和纯碱都是无味的液体，不能鉴别；稀硫酸不能使酚酞试液变色，纯碱溶液能够使酚酞试液变成红色，现象不同，可以鉴别，故选项错误；
D、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，硬水和软水是含有可溶性的钙、镁离子不同，因此用过滤的方法不能鉴别硬水和蒸馏水，故选项错误．
故选B．

13． (2014·哈尔滨) 右图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙

解答：解；A、20℃时，甲物质的溶解度是25g，100g水中最多溶解25g，125g饱和溶液中溶解25g，100g甲的饱和溶液中含甲物质的质量小于25g，故对；
B、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g．在两种饱和溶液中溶质质量分数都等于，溶解度相等，溶质质量分数分数就相等，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含溶质一样多，故对；
C、30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故对；
D、50℃时，不知甲、乙两种物质的饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的多少，故错．
答案：D．

14． (2014·哈尔滨) 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
选项
物 质
杂质
试 剂
操作方法
A
CuO
C
足量空气
在空气中灼烧
B
CO2
HCl
足量氢氧化钠溶液和浓硫酸
依次通过两种试剂
C
KCl
K2SO4
蒸馏水和过量BaCl2溶液
溶解、过滤、蒸发
D
FeCl3溶液
CuCl2
过量铁粉
过滤
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的化学性质．
解析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解：A、C在空气中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、先加入蒸馏水形成溶液，K2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、FeCl3溶液和CuCl2溶液均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．

15． (2014·哈尔滨) 实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中 氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( )
A．80％ B．66.7％ C．40％ D．18.8％
考点：氧化钙的性质；化学方程式的计算；质量守恒定律
解：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙中含有氢元素，氢元素的质量分数为0.8％；生成的碳酸钙中含有碳元素，碳元素的质量分数为2.4％。设变质后的固体的质量为100，则氢元素质量为0.8，碳元素质量为2.4，设含有氢氧化钙、碳酸钙质量分别为a、b,反应的氧化钙质量分别为x、y,利用变化前后每种元素的原子个数不变可得关系式为：
CaO︿Ca（OH）2︿2H
56 74 2
X a 0.8
x=22.4 a= 29.6，

CaO︿CaCO3︿C
56 100 12
y b 2.4
y=11.2 b=20
则变质后的固体中没变质的氧化钙的质量为：100-29.6-20=50.4，变质的氧化钙的质量为：22.4+11.2=33.6，变质前的氧化钙的总质量为50.4+33.6=84，已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为 ×100%=40%，故选C

二、非选择题(请根据题意填写空白共40分)
16． (2014·哈尔滨) (4分)为了让不爱吃蔬菜的学生营养均衡，家长把榨好的各种颜 色的蔬菜汁放在面粉里和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。这种馒头为人体提供的营养素是(1)_______________，其中面粉所含营养素能为机体活动和维持恒定体温(2)_______。小麦在生长过程中需施钾肥，其作用是能促进植物生长，增强(3)__________________能力。若还需补充氮元素，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是(4)_______(填化学式)。

解析：（1）馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；蔬菜中富含维生素C；故蔬菜馒头中为人体提供的营养素是糖类和维生素；（2）糖类被氧化变成水和二氧化碳，并放出能量；（3）钾肥的作用是能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏的能力；（4）复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，题意要求可知该复合肥中含有氮和钾两种元素，常见的是硝酸钾，化学式为KNO3。
答案：（1）糖类、维生素(1分)；（2）提供能量(1分)；（3）抗病虫害和抗倒伏(1分)； （4）KNO3(1分)

17． (2014·哈尔滨) (5分)化学为交通运输做出很多贡献。请回答下列问题：
(1)汽车在行驶过程中的能量转化是__________________________；
(2)飞机外壳用的主要材料是硬铝，它属于_______(填序号)；
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料
(3)载人航天飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热，达到高温，引起高氯酸铵发生分解，产生空气中含量最多的两种气体、一种常见的液态氧化物和氯气。写出高氯酸铵分解的化学方程式___________________________，该反应前后氮元素的化合价变化为______________。

考点：物质发生化学变化时的能量变化,金属材料及其应用,有关元素化合价的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律,化学反应的基本类型和能量变化,金属与金属材料
分析：（1）根据汽车在行驶过程中的能量转化是化学能转化为内能再转化为机械能进行解答；
（2）根据硬铝是铝的合金进行解答；
（3）根据高氯酸铵分解生成氮气、氧气、水和氯气以及化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答．
解答：解：（1）汽车在行驶过程中的能量转化是化学能转化为内能再转化为机械能；
（2）硬铝是铝的合金，属于金属材料；
（3）高氯酸铵分解生成氮气、氧气、水和氯气，化学方程式为2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+4H2O+Cl2↑；由化合物中各元素的化合价的代数和为0可知NH4ClO4中氮元素的化合价为-3价，氮气中氮元素的化合价为0．
故答案为：（1）化学能转化为内能再转化为机械能；
（2）B；
（3）2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+4H2O+Cl2↑；-3价变为0价．
点评：根据题意，题目旨在分析所给信息找出反应发生的过程，用化学方程式表示反应；解答此类问题时，主要抓住反应物、生成物和反应条件的辨别和分析，正确书写有关物质的化学式；并且了解常见气体的性质．

18． (2014·哈尔滨) (2分)物质的性质很大程度上决定了物质的用途。以下是生产、生活中一些物质的用途：
①铜制成导线 ②氢氧化钠去除油污 ③氧气用于医疗急救
④金刚石用于裁玻璃 ⑤石墨可制铅笔芯 ⑥碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
请你从用途中体现出的主要性质角度，将上述用途平均分为两类：
其中一类的分类标准是(1)___________________，包括事例为(2)__________(填序号)。
考点：化学性质与物理性质的差别及应用
专题：物质的变化与性质
分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
解答：解：铜制成导线、金刚石用于裁玻璃、石墨可制铅笔芯等都不需要发生化学变化就能表现出来，都是利用了其物理性质；氢氧化钠去除油污、氧气用于医疗急救、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多等都需要通过化学变化才表现出来，都是利用了其化学性质．
故答案为：体现物质的物理性质；①④⑤．
点评：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

19． (2014·哈尔滨) (2分)如图所示，用“”表示A原子，“”表示B原子，“”表示C原子，在点燃条件下，每四个甲分子能与三个乙分子反应，生成两个丙分子和六个丁分子。从微观角度回答下列问题：

(1)在丙中将相关粒子图形补充完整；
(2)丁物质属于化合物的原因是______________________________________________________。
考点：微粒观点及模型图的应用,单质和化合物的判别
专题：化学反应模拟图型,物质的微观构成与物质的宏观组成
分析：（1）根据质量守恒定律分析、补充粒子图形；
（2）根据物质丁的微观构成分析．
解答：解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，在丙物质中含有4个A原子构成的两个A2分子，如下图：

（2）由丁物质的微观构成可知，丁物质是由同种分子构成，其分子由不同种原子构成，属于化合物．
故答为：（1） ；（2）由同种分子构成，其分子由不同种原子构成．
点评：根据微观粒子结构示意图，正确判断物质的组成及分子的构成，是解决此类问题的基础．

20． (2014·哈尔滨) (6分)实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及以下仪器：

(1) 若补充一种仪器_______(填名称)，并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，待气泡________________时，开始收集气体，反应的化学方程式为______________________________；
(2)若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质。(见右图)

①请连接A和B，并将制取装置图补充完整；
②C中的实验现象是___________________________。

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
解析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．C中的实验现象是：紫花变红；因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色．
解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，待气泡连续均匀地放出时，开始收集气体会比较纯净；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：酒精灯；连续均匀地放出；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）①故答案为：实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
画图要求：A装置中用实线画液面；用虚线画液体；画气泡；画固体；液体不超过容积的二分之一；长颈漏斗末端要伸入液面以下；导管插过橡胶塞少许；橡胶塞部位不画出导管；胶皮管要涂黑．
②C中的实验现象是：紫花变红；因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：紫花变红（合理即可）

21． (2014·哈尔滨) (2分)2014年5月中旬一场暴雨过后，某城镇边的一条河中惊现红色河水，被称为“红色多瑙河”，原来是某印染厂将积存的印染废水趁大雨倒入河水中，造成水体污染。
(1)水体污染的后果是__________________________(答一点即可)；
(2)为防治水污染，工业上应采取的措施是_________(答一点即可)。

考点：水资源的污染与防治．
解析：水体污染会破坏水生生态系统，使大量的水生生物死亡，并影响人类的生产和生活．可通过废水处理减少水体的污染．
解：（1）水体污染会影响人类的生产（生活）；破坏水生生态系统；危害人体健康（答一点合理即可）．
（2）为防治水污染，工业上应采取的措施是：应用新技术、新工艺减少（消除）污染物产生；同时对污染的水体作处理使之符合排放标准（答一点合理即可）．
故答案为：（1）破坏水生生态系统；
（2）应用新技术、新工艺减少（消除）污染物产生．

22． (2014·哈尔滨) (4分)小刚利用家中废旧物品组装了一套简易灭火器(如右图I所示)，将瓶子倒转使两种物质混合即可灭火(如右图Ⅱ所示)。利用该装置灭火的原理是：小苏打和米醋(1)_______，使瓶内压强增大， 大于外界大气压，(2)______________，瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物(3)______________且(4)______________，达到灭火的目的。

考点： 燃烧与灭火
解析：（1）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，米醋的主要成分是醋酸，二者反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大， 大于外界大气压，（2） 在压强差作用下，使瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物（3）隔绝氧气且（4） 降温(至着火点以下)，达到灭火的目的。
答案：（1）反应生成CO2气体，使瓶内气体增多(1分)； （2）在压强差作用下(1分)；
（3）隔绝空气(或氧气)(1分)； （4）降温(至着火点以下)(1分)。

【类似题1】
小刚同学利用家中废旧物品组装了一套简易灭火器（如图I所示），将瓶子倒转使两种物质混合即可灭火（如右图Ⅱ所示）．利用该装置灭火的原理是：小苏打（即NaHCO3）和米醋反应迅速生成气体，使瓶内压强 _______（=、＜、＞）外界大气压，在压强差作用下瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物 _______，达到灭火的目的．检验该灭火器中产生的气体是否是二氧化碳，可将气体通入 _______，该反应的化学方程式为 ___________________．

考点：几种常用的灭火器,二氧化碳的检验和验满,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：实验性简答题
分析：灭火的原理和方法：
1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
2．隔绝氧气或空气；
3．使温度降低着火点以下；进行解答．
解答：解：利用该装置灭火的原理是：小苏打和米醋反应生成CO2气体，使瓶内气体增多，使瓶内压强增大，大于外界大气压，在压强差作用下，瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物隔绝氧气且降温，达到灭火的目的．
故答案为：＞隔绝空气（或氧气）并且降温（至着火点以下）．
澄清石灰水 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
点评：本题考查学生对灭火的原理和二氧化碳泡沫灭火器的原理的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

23． (2014·哈尔滨) (4分)右图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题：
(1)在图中标出六种物质(或溶质)的化学式；
(2)C与F反应的化学方程式为___________________________；
(3)E与F反应的实验现象为___________________________。

考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
解析：根据C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂，因此E是碳酸钠；蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，常见的蓝色溶液如硫酸铜和氢氧化钡反应产生氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，因此C是氢氧化钡；氢氧化钡还能够和F反应，因此F是硫酸，C-氢氧化钡能够转化为B-氧化物，因此B是水，则D是氢氧化钠，带入验证完成相关的问题．
解；C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂，因此E是碳酸钠；蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，常见的蓝色溶液如硫酸铜和氢氧化钡反应产生氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，因此C是氢氧化钡；氢氧化钡还能够和F反应，因此F是硫酸，C-氢氧化钡能够转化为B-氧化物，因此B是水，则D是氢氧化钠，因此：
（1）六种物质（或溶质）的化学式，如下图；
（2）C与F反应是氢氧化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，故反应的方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；
（3）E与F反应是碳酸钠和硫酸的反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，反应的现象为：（溶液中）产生（大量）气泡．
故答案为：（1）
；
（2）Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；
（3）（溶液中）产生（大量）气泡．

24． (2014·哈尔滨) (5分)化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分。
【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么?
【猜想与假设】猜想一：MgCl2
猜想二：(1)______________
【进行实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。
【表达与交流】产生上述现象的原因是(2)_________________________________________________；当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是(3)______________(填离子符号)。
【解释与结论】猜想二成立。
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有(4)______________________。

考点：实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；盐的化学性质．
解析：【猜想与假设】稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，如果恰好完全反应，形成的溶液中溶质是氯化镁；如果稀盐酸过量，形成的溶液中溶质是氯化镁和氯化氢；
【表达与交流】稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；
氯化钠在溶液中能够电离出自由移动的钠离子和氯离子，氯化镁在溶液中能够大量出自由移动的镁离子和氯离子；
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反应物，即考虑生成物是否溶于水，反应物是否过量以及过量的反应物是否溶于水．
解：【猜想与假设】如果稀盐酸完全反应，溶液中的溶质是氯化镁；如果稀盐酸过量，溶液中的溶质是氯化镁和氯化氢．
故填：MgCl2、HCl．
【表达与交流】产生上述现象的原因是：开始时加入的氢氧化钠溶液量少，与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象；待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁出现白色沉淀；
当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子有：氯化镁电离出的镁离子和氯离子，氯化钠电离出的钠离子和氯离子．
故填：开始时加入的氢氧化钠溶液量少，与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象；待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁出现白色沉淀；Na+、Mg2+、Cl-．
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反应物．
故填：需要考虑的因素有生成物的种类，反应物是否过量等．

25. (2014·哈尔滨) .(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为___________________________；
(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；
(4)所加氢氧化钙的质量为_______；
(5)溶液b中溶质的质量分数为_______；
(6)用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

考点：根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
解析：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量；
（3）根据碳酸钙的质量可以计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；
（4）根据氯化氢的质量可以计算氢氧化钙的质量；
根据氯化钙的质量、溶液的质量可以计算溶液b中溶质的质量分数；
（6）溶液稀释前后，溶质质量不变．
解：（1）反应①的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）设碳酸钙的质量为x，反应的氯化氢的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+80g-88.1g=4.4g，
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 111 44
x y z 4.4g
，
x=10g，y=7.3g，z=11.1g，
故填：，
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，
故填：80%．
（4）设所加氢氧化钙的质量为m，生成氯化钙的质量为n，
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
74 73 111
m 7.3g n
，
m=7.4g，n=11.1g，
故填：7.4g．
（5）溶液b的质量为：10g+80g+107g+7.4g-4.4g=200g，
溶液b中溶质的质量分数为：×100%=11.1%，
故填：11.1%．
（6