人教版化学必修一第四章第二节知识点资料.doc

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富集在海水中的元素——氯 第二节一．氯气的物理性质．氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；1 ；体积氯气）2体积水可溶解1．氯气可溶于水，其水溶液呈黄绿色（常温常压，2 ．密度比空气大；3．易液化得到液氯。4 氯气的化学性质. 二氯气与金属的反应1. 丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）Fe（2FeCl 2Fe+3Cl
32丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）Cu（CuCl Cu+Cl
22）（产生大量白烟2NaCl 2Na+Cl
2氯气与非金属的反应2. （光照可能发生爆炸）中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）Cl在H（2HCl+Cl H
2222（在空气中形成白烟）2PCl2P+5Cl；（在空气中形成白雾）2PCl 2P+3Cl
2523水的反应氯气与3. （次氯酸）O==HCl+HClO+HCl
22↑2HCl+O2HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，次氯酸不稳定，见光易分解：HClO
2
性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为、漂白性（干燥的氯气没有漂白具有强氧化性（杀菌、消毒）HClO））具有漂白性。HClO反应生成的次氯酸（OH与Cl
22氯气与碱的反应4.
O +2NaOH==NaCl+NaClO+HCl工业上制漂粉精：
22
工业上制漂白粉： O +2H+Ca(ClO)==CaCl+2Ca(OH)2Cl
22222）Ca(ClO)，其有效成分为：Ca(ClO)、CaCl（漂白粉的主要成分为：
222次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。
+HClO O==NaHCO+HNaClO+CO或 NaClO+HCl==NaCl+HClO
322↓+2HClOO==CaCO+H+COCa(ClO)或+2HClO+2HCl==CaCl Ca(ClO)
223222氯水 液氯 混合物纯净物 分类久置 新制
O H、HClO、 Cl分子O H分子
222成分 分子Cl只有
2
-+- - -+Cl、 H离子 ClOOH ClH离子
有酸性，强氧化性，能漂
有氧化性，无酸性和漂白性质 只有酸性分HClO光照时消毒，白，性解三．氯气的实验室制法（二氧化锰与浓盐酸共热）↑O + Cl+ 2HMnCl ) 浓 + 4HCl(MnO原理：
2222
“固体＋液体装置： ”型收集方法：向上排空气法 尾气处理：用碱液（如氢氧化钠溶液）吸收。 净化：用装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中混有的氯化氢气体；用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。↑O +5Cl+ 8H2KCl+2MnCl＝) 浓 + 16HCl(2KMnO附：方法二：
4222
↑O + 3ClKCl+ 3H) 浓 + 6HCl(KClO方法三：
223四．氯离子的检验常见阴离子的特性及检验(1) 离子方程式及说明 主要实验现象 检验试剂 离子
－＋
淀不溶生成的白色沉 溶液，稀硝酸AgNO) ===AgCl↓(白色Cl＋Ag
3－
Cl
HNO于稀
3
的白HCl生成不溶于稀可溶性钡盐溶液，
2-2-
＋2
) ↓(白色===BaSOSO＋Ba SO
4
44 稀盐酸色沉淀
沉淀能①生成的白色溶液、稀盐①BaCl
2
-2
＋2
) ↓(白色===BaCOCO＋①Ba
3
3HCl 溶于稀酸
②盐酸、石灰水灰水变②生成能使石
-2-2
＋2＋
②COO[H↑＋CO＋===Ba2H＋BaCO CO
223
33浑浊的无色气体
＋
O H↑＋===CO2H＋
22
) ↓(白色CaCO＋O===HCO＋Ca(OH)
2223常见阳离子的特性及检验(2) 离子方程式及说明 主要实验现象 检验试剂 离子
硫酸或硫酸盐
22--
＋2
) ↓(白色===BaSOSO＋Ba生成白色沉SO加
4
44溶液，稀硝酸＋2
Ba
沉淀HNO淀，再加稀
3不溶解
－＋3
) ↓(白色===Al(OH)3OH＋AlNaOH加氨水或适量 溶液NaOH
3氨水溶液，有絮状白色沉
-
－
2HO ＋===AlOOH＋Al(OH)
23
2＋3
Al淀生成，沉淀能溶于
溶液，不溶于氨NaOH水
－＋3＋3
) ↓(红褐色===Fe(OH)3OH ＋①Fe 溶液①NaOH黄(Fe①生成红褐色沉淀
3
＋2－＋3溶液②KSCN) 色) 血红色(〕Fe(SCN)〔===SCN＋②Fe②溶液呈血红色
－＋2
①生成白色沉淀，在 溶液①NaOH) ↓(白色===Fe(OH)2OH＋①Fe
2
空气中迅速变灰绿色 溶液，②KSCN↓ O==4Fe(OH)2H＋O＋4Fe(OH)
2232
＋2
淡(Fe
) 红褐色( ，最后变成红褐色 氯水
) 绿色－＋3＋2
②无明显现象，加氯2Cl＋===2FeCl＋②2Fe
2＋2－＋3
〕Fe(SCN)〔===SCN＋Fe 水呈血红色
－＋
①生成白色沉淀，此①盐酸或氯化) ===AgCl↓(白色Cl＋①Ag
－＋
沉淀不溶于稀硝酸， 稀硝酸物溶液，O 2H＋Cl＋〕)Ag(NH〔O==·H2NH＋AgCl
23232
－＋
) ===AgOH↓(白色OH＋②Ag 溶于氨水 溶液②NaOH＋
②生成白色沉淀，迅Ag) 棕色O(Ag＋O2AgOH===H
22
－＋
速转变成棕色，此沉O 2H＋OH＋〕)Ag(NH〔O=·H2NH＋AgOH
32232
淀溶于氨水，形成无色溶液
中氯元KClO后再进行检验。如要检验Cl-若氯元素是以其他化合态形式存在，若要检验，一般是使其转化为
3
溶液，观察是否有白色AgNO酸化的HNO混合加热后，过滤取滤液，加入用稀MnO与KClO素的存在，可以把
3323沉淀生成。
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