初三化学酸碱盐精讲与训练复习进程.doc

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初三化学 酸碱盐精讲与训练
一、溶液的酸碱性与PH
1、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

指示剂
酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液
变红
变蓝
无色酚酞试液
不变色
变红

2、溶液的酸碱性和酸碱度
（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH7，溶液呈碱性
注意：（1）pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之，pH越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。
（2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4 等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH>7。
3．酸碱性是物质的化学性质
实质是溶液中的H＋离子使溶液显酸性，OH－离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H＋离子，碱性溶液中一定含OH－离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。

4、pH的测定方法
在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH。
用pH试纸测定溶液的pH时要注意：
（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染溶液。
（2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；
（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。
注意：pH数值从0到14，pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7，溶液显中性。

二、酸
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 氢离子 的化合物叫酸。
2．酸的化学性质
(1)能使紫色石蕊试液变红。
(2)与碱反应生成盐和水。
(3)与金属氧化物反应生成盐和水。
(4)与活泼金属反应生成盐和氢气。
(5)与某些盐反应生成新酸和新盐。
3、浓盐酸和浓硫酸的性质
(1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。
（2） 浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。
浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。
因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的稀释：由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。
4、几种常见的酸
（1）盐酸(HCl) ：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）
化学性质：
跟指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 跟金属反应 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
跟金属氧化物的反应 Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3+ 3 H2O
跟碱反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O
跟某些盐的反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
（2）硫酸(H2SO4) ：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，最后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。
浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！
物理性质：无色液体,无挥发性，无气味
化学性质：
跟指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 跟金属反应 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
跟金属氧化物的反应 Fe2O3+ 3 H2SO4= Fe2 ( SO4 ) 3 + 3 H2O
跟碱反应 H2SO4 + Cu ( OH ) 2=CuSO4+ 2H2O
跟某些盐的反应 H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。

三、碱
1．定义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。
2．碱的化学性质
(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
(2)与酸反应生成盐和水。
(3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
(4)与某些盐反应生成新碱和新盐
3、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
（1）氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收水蒸气而潮解，可用作干燥剂。如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（2）氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。
(3)常见的碱还有KOH、NH3·H2O等。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
（1）氢氧化钠的化学性质
与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
与非金属氧化物反应：
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O（NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质）
2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O
与酸反应（中和反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
与某些盐的反应
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl??
（2）氢氧化钙的化学性质
与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
与非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
与酸反应（中和反应）：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些盐的反应：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
注意：（1）NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中
（2）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。
3、常见碱在生产生活中的应用
Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等

四．中和反应
1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．反应实质：H＋和OH－结合生成H2O。

3．应用
(1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤；
(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；
(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。

一、 选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)
1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐
以归为一类加以回收，它们属于 ( )
A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱
2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( )
A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中
C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中
3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( )
A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液
4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（ ）
A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是
①苛性②碳酸 ⑧浓盐酸 （ ）④浓硫酸 ⑤熟石灰
A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（ ）
A．发明黑火药 B．创造湿法冶金
C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素
7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )
A．①②⑧④ B．①④⑧②
C．④⑧②① D．④①⑧②
8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( )
A．1种 B．2种 C 3种 D 4种
9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( )
A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg
10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )
A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液
C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙
11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸
12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料
13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，
可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（ ）
A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13
14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( )
A．FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2
C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04
15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )
A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸·
B．C(CuO)选用稀硫酸
C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液
D．MnO2(KCl)选用水
二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分)
16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有
的是 ( )
A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04
C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)2
17．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是
A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO
18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无
气体放出的是（ ）
A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCI
C．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl
19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( )
A．①②⑧ B．①⑧④ C。①④ D．①②⑧④
20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、
OH-、C03 2-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 ( )
A．K+、OH-、H+ B．K+、OH-、C03 2-
C．Ba2+、OH-、NO3- D．OH-、K+、Ba2+
三、选择题：以下各题，有1～2个选项符合题意(每题2分，本题共10分)
21．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( )
A．C02 B．Na2CO3 C．H2S04 D．Na2SO4
2下列各组物质的转化能实现的是( )
A．BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓
B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)
C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)
D．Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3
23．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于
试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是 ( )
A．加入少量盐酸， 观察现象
B．加入澄清石灰水，观察现象
C. 加入氯化钡溶液，观察现象
D．通适量CO2气体，观察现象
24. 分别表示三种物质，则X代表的物质是 ( )
A．Cu B．Fe203 C．Ba(OH)2溶液 D．AgN03溶液
25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中 （ ）
A.一定有K2SO4 B. 一定有NaCl C.一定有Na2CO3 D.可能有NaCl
四、填充题（本题共40分）
26．（4分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：
————————————————————————————————————————————————
27.（2分）铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是
① ____________________________________________________________
② ____________________________________________________________
28. (2分) 将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是______ ,
这说明铁的金属活动性比铜______ 。
29.（2分）向水中加入 ______ 或 _______ 物质后会产生放热现象。
30. (4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。无色溶液A是_______ ; B是________ ; C是_______ 。
32. (5分)用化学方程式说明下列事实:
(1)露天堆放的生石灰逐渐变质 ____________________________________
(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱 ________________________________
(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出 _____________________________
(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗 _______________________________
(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质
_____________________________________________________________
33. (9分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。

化学方程式
现 象
用 途
(1)与金属

(2)与碱

(3)与盐

回答：（1）第一步实验中观察到的实验现象是 _________________________ ;
(2) 第三步实验中滤纸上A是 ___________ ,滤纸中B是 ________________;
（3）第四步实验中加入过量的C溶液是 __________ ,其目的是 ___________。
五、简答题（本题共4分）
35．(4分)已知盐酸溶酸中含有水分子(H：O)、氯离子(Cl—)和氢离子(H’)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。
猜想：________________________________________
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论

六、推断题(本题共21分)
36．(5分)某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸
钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
(1)取废液观察，为无色溶液；
(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，
不能确定是否含有_______________ 。
37．(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯
化亚铁，请写出各步化学方程式。
38．(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土
的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
TONA
红棕色固体
C黄色溶液
D 红褐色沉淀
B
绿色粉末
E 无色液体
F 黑色粉末
G 无色气体
H
I
J黑色粉末
K
蓝色溶液
HCL
NaOH溶液
高温
加热
稀H2SO4
通电
澄清石灰水
变浑浊

L红色固体

(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：
B __________ ; C __________ ; D _________ ; E _________ ; F __________ ; G __________ ; J ____________
(2) 写出下列转换的化学方程式：C → D ___________________________________ ;
E →H+I __________________________________;
J + K→L __________________________________。
(3) 在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?
_______________________________________________________________ 。

初三化学酸碱盐单元测试题参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
D
C
C
D
B
C
A
A
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
D
A
B
B
C
D
B
BD
B
AD
BD
AD

四、填充题（每空1分）
26. CuO+H2O＝Ca(OH)2
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH K2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2KOH
27. ①Fe2O3＋6HCl＝2FeCl 3＋3H2O ②Fe＋2HCl＝FeCl2+H2↑　　
28.　Cu、 强 29. CaO　　　　浓H2SO4. NaOH
30.　酚酞或NaOH溶液　　　水　　　　NaOH溶液或酚酞　　　　　酸溶液H2SO4
31. （答案略）
32. ⑴ CaO＋H2O＝Ca(OH)2　 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
⑵ Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
⑶ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
⑷ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑸ Fe＋Hg(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Hg
33.

化学方程式
现 象
用 途
⑴与金属
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
铁表面有红色金属
湿法炼铜
⑵与碱
CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
生成蓝色↓
检验Cu2+或OH－
沉淀Cu2+、OH－
⑶与盐
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
生成白色↓
检验SO或Ba2+沉淀SO、Ba2+
34. （1）黑色粉末溶解生成蓝色溶液
（2）Fe、Cu，　　　FeSO4 (3) H2SO4, 除去过量的铁
五、简答题（每空1分）
猜想：H+能使紫色石蕊变红
实验步骤
实现现象
实验结论
在水中滴入紫色石蕊
在NaCl等可溶性氯化物溶液中滴入紫色石蕊
不变色
不变色
H2O不能使石蕊变红
Cl－不能使石蕊变红，盐酸中能被石蕊变红的是H＋
六、推断题（第1空1分，后两空每空2分）
36. H2SO4， FeCl3 Ba(NO3)2 NaOH Na2CO3, NaCl Na2SO4
37. （每个方程式1分）
2KMnO4　　K2MnO4＋MnO2＋O2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
2Cu＋O2 2CuO CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu
38. （每空1分）
(1)　B、Cu2(OH)2CO3 C、FeCl3　　 D、Fe(OH)3 E、H2O
F、CuO G、CO2 J、Fe
(2) C→D、FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓
E→H＋I、2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ J＋K→L、Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
(3)化学性质较活泼，易被氧化
只供学习与交流