安徽学业水平测试化学附有答案.doc

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2010年安徽省普通高中学业水平测试《科学基础》（化学部分）试题
第Ⅰ卷（选择题第16～30题为化学试题。每小题2分，共30分）
注意事项：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选）多选不给分
16.2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是
A. 成功研制超级计算机系统 B.发现世界上最早的带羽毛恐龙
C. 研制出大容量钠硫蓄能电池 D. 量子计算研究取得重大突破
17. 配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是

A B C D

8. 一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料（如CH4、CO2等）合成一系列化工原料和燃料的化学。下列关于CH4和CO2的说法正确的是
A.都属于有机物 B. 都含有共价键 C.都可以燃烧 D. 都易溶于水
19. 下列化学反应中，SO2做氧化剂的是
A.SO2+2H2S==3S+2H2O B.SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O
C. 2SO2+O2 2SO3 D. SO2+H2OH2SO3

+7
2
5
20. 下列化学用语表示错误的是
A.氮的原子结构示意图： B.HCl的电子式：H Cl

C.含有10个中子的氧原子：810O D. 苯的结构简式：

21.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1molCl2含有氧原子数为0.1NA B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C. NA个SO3分子的质量为80g·mol— D.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA
22. 下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是
A. 属于放热反应 B.属于氧化还原反应 C.属于复分解反应 D. 属于离子反应
23.下列离子方程式书写正确的是
A.钠和水反应： Na+H2O==Na++OH—+H2↑
B.碳酸钙与稀盐酸反应： CO32—+2H+==CO2↑+H2O
C. 铁与氯化铁溶液反应： Fe+Fe3+==2Fe2+
D. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
24. 下列根据实验事实得出的结论错误的是
时间
Na2CO3
NaHCO3
CO2
体
积
25. 向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，相同条件下，产生CO2的体积与反应时间的关系图示正确的是
时间
CO2
体积
Na2CO3
时间
Na2CO3
NaHCO3
CO2
体积
时间

CO2
体
积
NaHCO3

NaHCO3
Na2CO3

A. B. C. D.

注意：26～30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组
《化学与生活》模块
26. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是
A. 节能灯代替白炽灯 B.太阳能热水器代替燃气热水器
C.纸巾代替棉手帕 D. 环保袋代替一次性塑料袋
27.下列不属于硅酸盐材料的是
A. 玻璃 B.水泥 C. 陶瓷 D. 塑料
28.下列物质不会导致室内空气污染的是
A.吸烟产生的一氧化碳、尼古丁 B.室内加热器产生的水蒸气
C.装饰材料挥发出的甲醛、苯 D. 地砖中含有的氡等放射性物质
29. 关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法正确的是
A.正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质
B.人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品
C. 长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康
D. 蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的热能
30下列做法有利于保护环境的是
A.大量焚烧秸秆 B.废旧电池作填埋处理 C.污水处理后再利用 D. 氟氯代烃作制冷剂
第Ⅱ卷（非选择题）
43.（5分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题
（1）最活泼的金属元素是 Na (填元素符号)
（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是 Si (填元素符号)，⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是 Cl (填元素符号)；
（3）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式 H2+Cl2=2HCl 。
44.5分）工业用乙烯与水在一定条件下生产乙醇，示意图如下：
（1）乙醇分子中—OH原子团的名称是 羟基 ；
（2）写出上述工业生产乙醇的化学方程式 乙烯催化加成水 ，
该反应类型是 加成 反应；
（3）初乙烯和水反应外，再写出一个乙烯的化学性质的反应方程式 乙烯的燃烧 。
45（5分）小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题
（1）相同温度下，PH= 0 时，碘酸钾最不稳定。
（2）PH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性 减弱 （填“增强”，“不变”或“减弱”）；
（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质。请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成： 淀粉变蓝 ；
（4）写出一条使用的加碘食盐的合理化建议： 炒好菜再放盐 。
46. （5分）工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）
（1）求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；
（2）求化合物中Na2CO3的质量分数。
据Na2CO3与CO2的比例，得出Na2CO3也为0.1mol，故其浓度为1mol/L

高二化学烃测试题
（2006.2）
班级___________姓名__________学号_________
一、选择题
1．当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是 （ ）
A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘
C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料
2．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 （ ）
A．石油的产量 B．乙烯的产量
C．硫酸的产量 D．合成纤维的产量
3．下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应的是 ( )
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙苯

4.在相同条件下，下列那种燃料产生的污染程度较低 （ ）
A.木材 B.石油 C.煤 D.沼气

5．下列烃燃烧时消耗氧气最多的是 （ ）
A．甲烷 B.乙烷 C.丙烯 D.乙炔

6．下列实验室制取气体的方案中，正确的是C （ ）
A. 用铁和硝酸制取氢气 B. 将氯化铵晶体加热分解制取氨气
C. 将酒精和浓硫酸按1∶3混合，加热至170℃制取乙烯
D. 用二氧化锰和稀盐酸制取氯气

7．下列反应属于取代反应的是D （ ）
A. Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2
B. SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
C. Cl2＋CH3CH3 光照

C2H5Cl＋HCl
D. 2KClO3＋I2Cl2＋2KIO3

8．在标准状况下，CO和C2H4的混合气体100 L，充分燃烧时耗用等体积的O2，则CO与C2H4的体积比是 B （ ）
A. 1∶4 B. 4∶1 C. 2∶1 D. 1∶2
9．下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是 D （ ）
A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯
C. 环丙烷与丙烯 D. 丙烯与丙炔
10．在一些高档食品的包装盒中常常放置一个小袋，小袋内装有灰黑色粉末，一段时间后，有部分粉末
会变成棕褐色。若将灰黑色粉末溶于盐酸后取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 ( )
A．小袋中原来装有铁粉 B．小袋中原来装有Fe2O3
C．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 D．该灰黑色粉末不可食用
11．在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述错误的是 ( )
A． 青铜是人类历史上使用最早的合金
B． 家庭中锋利的切肉刀是用一种铁的合金制成的
C． 合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性质
D． 金属和非金属融合而成的合金，不再具有金属材料的性质
12．下列方法不能用于进行金属防腐处理的是 ( )
A．油漆 B． 电镀 C． 制成合金 D．表面打磨
13．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g / cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g / cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 D （ ）
A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应
C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
14．下列说法具有科学性错误的是 （ ）
A．“可燃冰”是可以燃烧的冰 B．没有水就没有生命
C．有机物也可以用无机物合成 D．煤加工后价值提升了

15．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是B （ ）
A. 乙烯 B. 聚乙烯 C. 苯乙烯 D. 乙炔 D

16．下列说法正确的是 C （ ）
A. 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
B. 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
C. 分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体
D. 相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体

17．有机物的正确命名是B （ ）
A. 3,3 -二甲基 -4-乙基戊烷 B. 3,3, 4 -三甲基己烷
C. 3,4, 4 -三甲基己烷 D. 2,3, 3 -三甲基己烷

二、填空题
18.有下列反应：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空气中燃烧 ③由乙炔制氯乙烯 ④丙烯使溴水褪色 ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应 ⑥用丙烯制聚丙烯
其中属于取代反应的是（填序号，下同） ，属于氧化反应的是 ，属于加成反应的是 ，属于加聚反应的是 。
19．把下列物质的相互关系填入下表中的空格中(填序号)
①同种物质 ②同位素 ③同系物 ④同素异形体 ⑤同分异构体

20.进行下列实验时，都要使用温度计，回答下列问题：
(1)制取乙烯时，温度计水银球部位应放在 。
(2)石油分馏时，温度计水银球部位应放在 。

21．写出实验室制乙烯的化学方程式

22．写出由乙炔制聚氯乙烯的化学方程式

23．写出甲烷和氯气在光照下反应的化学方程式 （写第一步反应）

24．写出苯和液溴在催化剂下反应的化学方程式

三、计算题
23.燃烧0.5mol某烃能得到2mol CO2，在Ni作催化剂时，用同样物质的量的烃又能与0.5molH2发生加成反应生成烷烃。回答以下问题：
（1） 确定该烃的分子式
（2） 写出它的所有同分异构体的结构简式。

（1） m(C

高考化学选择题训练（8）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3
A．①②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤ D．①②③⑤
2．以下有关氧化物的各项叙述正确的是
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．不能与酸反应的氧化物一定都可以和碱反应 D．碱性氧化物一定是金属氧化物
3．氢氧化钙在80℃时的溶解度为ag，在20℃时的溶解度为bg。取80℃时的氢氧化钙饱和溶液Wg蒸发掉mg水后，再冷却至20℃，此时溶液的质量分数为c%，则下列关系中正确的是
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．b＜a，b＜c D．b＞a，b＞c
4．下列叙述正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．胆矾属于纯净物 C．常温下铁投入浓硫酸中不发生化学变化
D．正盐中一定不含氢元素
5．下列各组物质的主要成分，皆为盐酸的对应盐的一组是
A．光卤石、食盐、苦卤 B．皓矾、明矾、镁橄榄石
C．水玻璃、玻璃、菱镁矿 D．黄铁矿、褐铁矿、铝土矿
6．已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是
A 112 B 98 C 88 D 82
7．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2->C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A．它们的原子序数：A>B>C B．它们的原子半径：C>A>B
C．离子半径：A2->C->B2+ D．原子最外层电子数：C>A>B
8．体积相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液呈中性，则
A．CH3COOH溶液与NaOH溶液的物质的量浓度相等
B．CH3COOH溶液的物质的量浓度比NaOH溶液的物质的量浓度小
C．CH3COOH溶液的物质的量浓度比NaOH溶液的物质的量浓度大
D．CH3COOH与NaOH的质量相等
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．一定量铁与含有1molHNO3的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮原子数为NA
B．1mol FeCl3完全水解转化成氢氧化铁胶体后生成NA胶粒
C．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L
D．1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NA
10．纳米材料是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象
C．所得溶液可能呈胶状 D．所得物质一定是浊液
11．9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）
A．18g B．20g C．22g D．24g
12．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q。下列对此反应的叙述中错误的是
A 上述反应属于分解反应
B 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
13．A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是
A a-17 B a-7 C a+18 D a+19
14．下列叙述中正确的是
A．在标准状况下，0.5molSO2和0.5molSO3含有相同的分子数，并占有相同的体积
B．反应前各物质的物质的量之和与反应后各物质的物质的量之和一定相等
C．向Fe(OH)3胶体溶液中滴加稀硫酸，看到的现象是先有沉淀，而后溶解
D．同种元素可有不同种原子，同种元素也可以构成混合物
15．下列说法错误的是
A．在一定温度下，往5L容器中充入8mol某气态反应物，5min后还有3mol此反应物，则这个反应的速率为1mol／L·min
B．在通常状况下，一定质量的硫在氧气中充分燃烧，所得产物的质量是硫质量的2.5倍
C．按体积比计算，空气中氧气约占1／5，氮气约占4／5．由此算出，空气中氧气与氮气的质量比约为2:7
D．元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在R的最高价氧化物中，含R43.66%．由此算出R的相对原子质量约为31
16．下列操作所得物质为纯净物的是
A．将一块带有氧化膜的铝片与适量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH) 3固体
C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
17．在aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2的反应中，若有3mol水被氧化，则其中被水还原的BrF3的物质的量是( )mol
A．1.5 B．2 C．3 D．4
18．下列提法：①分子是保持物质性质的一种微粒 ②原子是不可再分的最小微粒 ③1mo1任何气体体积约为22.4L ④一定条件下，可逆反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 ⑤电解质溶于水和熔化时都能发生电离 ⑥在一个原子中不可能存在两个能量相同的电子． ⑦所有的原子核都由质子和中子构成． ⑧常温下在0.1mol/LHCl溶液中[H+][OH-]=10-14⑨质子数相同的微粒都是同一种原子，其中正确的是
A．③④⑤⑥⑦⑧⑨正确 B．只有④⑧正确
C．④⑤⑥⑦⑧⑨正确 D．④⑥⑧⑨正确

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第二章 化学反应速率和化学平衡
第3节 化学平衡 课时训练
（时间：30min）
一、选择题（每题有1个或2个正确选项）
1. 一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是（ ）
A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间生成amolX，同时生成3a molY
C. X、Y、Z的浓度不再发生变化 D. X、Y、Z的分子数比为1:3:2
2. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（　 ）
A. 体系压强不变 　　　　　　　B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C. A的转化率不变 　　　　　　 　　D. 容器内气体密度不变
3. 反应 2A（g） + B（g）2C（g） △H > 0 。下列反应有利于生成C的是（ 　）
A. 低温、低压 B. 低温、高压
C. 高温、高压 D. 高温、低压
4. 已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )
A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强
C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强
5. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
6. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为（　　）
A. 40　　　 　B. 62.5　　　 　C. 0.25　　　 　 D. 4
7. 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A. 氨水应密闭保存，置低温处
B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
9. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
10. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A. 等于p% 　 B. 大于p% C. 小于p% 　　 D. 无法判断
11. （2008山东理综，14）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
12. （2008宁夏理综，12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
13. （2008广东，8）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）
A. a＞b B. a=b C. a＜b D. 无法确定
二、填空题
14. 在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，则CO的转化率为________。在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L-1，c(H2O)=6.0mol•L-1，c(CO2)=3.0mol•L-1，c(H2)= 4.5mol•L-1，则此时该反应向_________方向移动。
15. 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______________________________________________________；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。

参考答案
1. AC 2. C 3. C 4. A 5. CD 6. C 7. C 8. B 9. C 10. C 11. A 12. C 13. A
14. 83.3% 逆反应
15. （1）放热
（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小
（3）没影响；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
（4）减小、减小

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2007江苏高考化学考卷分析及教学启示
彭建生
2007年全国高考化学江苏卷是依据教育部考试中心《考试大纲》，遵循江苏省《考试说明》的又一次命题，全卷满分150分，选择题64分（共16题），非选择题86分（9题），考试时间2个小时，与往年相比，试卷结构基本不变。江苏卷试卷的题型、题量、分值分布基本遵循江苏省《考试说明》，以中学化学主干知识为载体，着重考查了学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，突出了对考生科学素养和探究意识的考查，着力考查了学生在新情境下应用化学知识分析问题解决问题的能力，试题注重创新，关注了与其他学科均分的“平行度”，难度适中，体现了新课程的教育教学理念，对中学化学教学具有较好的引领和正导向作用。
1. 试卷评价
1.1 遵照《考试大纲》和《考试说明》，体现了高考命题的平稳过渡和延续创新性。
2007年高考江苏卷具有较高的信度和效度，试题具有较适宜的难度和区分度，考试内容、试卷结构、题型比例、分值分布基本体现了全国《考试大纲》和江苏省《考试说明》的要求。整卷没有2005年难度大，但比2006考卷难。I卷虽然常规题较多，但有部分题目（如13、14、16）对思维强度的要求比较高。II卷许多试题陌生度大，新颖别致，注重学科知识间的综合，如17、18的实验和21的新题型等。可将创新能力强，从靠题海取胜的同学中选拔出来。具体考查内容和考试说明要求如下表。
表1. 2007年高考江苏化学卷内容比例
15%
0.15
22
7、24、25
化学计算
20%
0.24
36
5、10、17、18、21（2、3）
化学实验
15%
0.15
22
12、22、23
有机化学
15%
0.12
18
1、10、20、

元素及其化合物
35 %
0.34
52
2、3、4、6、8、9、11、13、14、15、16、19、21（1）
基本概念和基本理论
规定量
百分比
总分值
题号
类别

1.2 突出对学科主干内容（基础知识、基本技能、基本观点和基本方法）的考查
试题紧扣化学学科主干知识，充分运用它作为载体，考查学生的能力，重点涉及到中学的元素及其重要化合物（如Al及其化合物的性质、Cl2、SO2、NH3、HNO3、H2SO4、Cu、Na、Fe、等）、元素周期表位、构、性的关系、四种晶体结构、化学反应与热化学方程式、离子反应、原电池、平衡移动图像、有机物质官能团的性质、有机物的合成、化学实验基本操作、混合物计算及讨论型计算等，体现了学科性。
在主干知识的考查中，经典题发挥着积极的作用，特别是第I卷，热点题和常规题仍较普遍，它们常考常新，具有较好的区分度，同时也对稳定均分起到了较好的作用。如：氧化还原反应、离子反应方程式正误判断、与NA有关的小计算、热化学方程式、物质分离的一般方法、离子共存、周期表位、构、性的关系、原电池原理应用、平衡移动图像综合判断、未知有机物结构与性质判断、弱电解质中微粒浓度关系的判断等。如与NA有关的小计算问题，该类试题的特点是可以联系许多化学知识（如气体的状态、同位素、化学键、微粒的种类、电子转移数目、化学平衡、电离、水解、晶体结构等）切入点小，但面广，该类试题极富变化性，在高考中一直保持较好的区分度。
基本技能体现在化学用语的应用、化学实验基本操作、化学计算等；基本观点体现于光合作用、硫铁矿和制硫酸工业的尾气处理；基本方法有检验沉淀是否完全的方法、物质分离的方法、沸点升高原因的判断、离子氧化还原反应产物及酸碱性判断方法、有机合成流程图法、多步反应计算法、守恒方法等。
1.3 在实际情境（新情境）中，考查学生运用所学知识分析问题解决问题的能力
正如2007年江苏省化学科《考试说明》指出的那样，本卷着重考查了考生信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力，这些能力的考查都是将考生置于一个实际情境或新情境中进行，有利于高校选拔出真正的高分高能的新生。思维能力是考生学习和研究科学、认识和了解世界的重要能力之一，教育部考试大纲（2007版）对思维能力界定出6个层面，每一层面的内容，在本卷中均有所体现。比如：思维能力要求的“能将化学问题分解，找出解答的关键。能够运用自己储存的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力”，这点在本卷许多题中均有体现。
如第18、19、23、题等（具体试题略）

1.4 重视对考生科学素养的考查，体现新课改的理念
（1）试题对化学学科的基本概念、原理和规律进行考查，强化科学性，以提高学生对科学知识的重视。根据笔者对本卷25道题的统计，考查了中学化学中近50个重要知识点，遍布高一到高三各章内容；特别是一些核心知识，如Al的两性、Fe的变价、有机物官能团与性质关系、有机同分异构体、热化学方程式、离子浓度排序等几乎每年都考。
（2）试题通过对科学研究的方法及过程进行考查，让考生体会到科学家是怎样进行科学研究的，重视探究式学习，学会研究问题，学会学习，掌握科学思想、方法、态度和科学精神，为今