烟台市高三一轮化学试题附答案.doc

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烟台市高三一轮化学试题附答案
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Mn—55
第I卷（选择题，共48分）
1~16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意
1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是网
A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰
2． 下列关于有机物的说法中，不正确的是
A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．用新制的Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖
3．化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是
A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系 D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
4． 北京奥运会金牌为金镶玉。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，只需加入下面 一种试剂即可证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是
A.硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
5．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是
A．34S原子核内中子数为16 B．16O与 18O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．２H＋结合OH－的能力比1H＋更强
6．用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是

A.装置甲：吸收尾气HCl B.装置乙：制取金属锰
C.装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D.装置丁：实验室制取NH3
7．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．无色溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4-
B．的溶液中：K+、Na+、CO32-、[Al(OH)4]-
C．能使pH试纸变红的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42-
D．含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN-
8．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
9．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中消耗完全的是
A．用50mL 8mol·L-1的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B．向100mL 3mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁
C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol·L-1的硫酸中
D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨
10．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是

X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
O2
B
Na
Na2O
Na2O2
O2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAl(OH)4
NaOH
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
11．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是
A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可得到金属镁
B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴
12．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的含量(c％)
与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A．△H<0 m+n<c+d B．△H>0 m+n>c+d
C．△H>0 m+n<c+d D．△H<0 m+n>c+d
13．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－
B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．电解后电解质溶液的碱性增强
14．用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-574kJ·mol－1
② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-1160kJ·mol一1
下列说法不正确的是
A．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为 173.4kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H ＞-574 kJ·mol－1
C．反应 ①② 转移的电子数相同
D．反应②中当4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH－)
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)+ 2c(CO32－)
C．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：
c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)
16. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10－8 mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)
为1.25×10－5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L-1的溶液中，加入8mL
0.01 mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确是
A．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－)＞c (Ag+)＞c(Cl－)＞c (I－)
B．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－)＞c (Ag+)＞c (I－)
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中约为1.02×103
2010届烟台市高三一轮化学试题
第II卷（非选择题，共52分）
17．（12分）2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，
全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某校探究性学习小组对消毒液
次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）
发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强
杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为 ；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为 。
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：

请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），
原因是（用离子方程式表示）_____________________________________ 。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
II．确定要研究的问题：消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
预期的实验现象是 。
（2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同
学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式
。
26.（10分）DME（二甲醚:CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

在一定温度（230-2800C）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H= —90.7kJ·mol—1
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H= —23.5kJ·mol—1
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H= —41.2kJ·mol—1
总反应式可表示为:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，则该反应的△H = 。
（2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中密度不变 B．容器内压强保持不变
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
（3）右图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：
①B电极上发生的电极反应式是 。
②若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12
L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol·L—1
CuSO4溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出
金属铜 g（假设整个过程中，能量利用率为75%）。
19．（12分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业生产如下图：

涉及的主要反应为：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4 +3Fe2O3+7KCl+12H2O
在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐。氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）可与水反应NaAlO2+2H2ONaAl(OH)4Al(OH)3+NaOH。
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式 。
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：
。
（3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方
程式说明）

。
（4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（相关反应为：
Cr2O72－+6I-+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－ ）。则：
①取V1 mL待测液应选用的仪器为 （写仪器名称）。
②判断达到滴定终点的依据是 。
③设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为 （不必化简）。

20. （10分）硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气
中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
请回答:
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明
。
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）

。
方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列 （填代号）代替。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液
（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是  。

以下为选作题，考生只需从中任选一题作答，若两题均做，则以前一个题目得分为准。

21. ①
②
（8分）已知：

（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称为　　　　　，该类物质在一定条件下能发生 （填序号）。
①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应 ④消去反应 ⑤加成反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子都在同一平面内，R1可以为　　　　　（填序号）；
① ② ③
（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：
E(C10H18O4)
D
CH3COOH
浓硫酸、加热
C
H2
Ni、加热
B
O3
Zn、H2O
A
NaOH醇溶液
加热

结构分析表明E分子中含两个甲基且没有支链。试回答：
①写出C的分子式　　　　　　　　　　；写出A的结构简式　　　　　　　　　　。
②写出由D生成E的的化学方程式 。

高三化学试题参考答案及评分标准
1A、2A、3C、4C、5B、6D、7B、8B、9B、10D、11C、12A、13A、14B、15D、16B
17．（12分）甲：负（1分）; 2H＋＋2e－→H2↑（1分）;Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
乙：I．（1）＞（1分）;ClO－＋H2OHClO＋OH－ （2分） （2）A、D（2分）
III．（1）钢钉表面有红褐色物质生成（1分）
（2）ClO－＋2e－＋H2O→Cl－＋2OH－（2分）
19．（12分）（1）SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑（2 分）
（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH（2分）
（3）（共4分）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32－+H2OHSiO3－+OH－、HSiO3－+H2OH2SiO3+OH－、AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－（水解方程全对给2分），降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动（1分），当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀（1分）
（4）（共4分）①酸式滴定管（或移液管，1分，答成滴定管、量筒不给分）
②当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现（1分）

③ （2分）

20.（10分）（1）使生成的SO42-完全转化为沉淀 （2分）
（2）所加入的BaCl2溶液过量，SO42-已完全转化为沉淀（2分）
（3）取最后一次滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO3溶液。若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽。（2分：操作、试剂1分，现象和结论1分）
（4）偏低 （1分） （5）B （1分，多选或错选都不得分）
（6）溶液中在I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收，导致所测含量偏高。（2分）

21．（8分）(1) 3d24s2 (1分) (2) CN- （或NO+、C22-） (1分)
(3) CO2 (1分) (4) 分子 (1分)
(5) 产生白色沉淀 (1分) 、[Co (NH3)5SO4]Br (1分)
(6) 6 (2分)
26．（14分）（1）-246.1 kJ·mol—1（3分，未写单位扣1分）；（2）B、D（2分，错选1个扣1分）
（3）①CH3OCH3+3H2O-12e—=2CO2+12H+（3分，二甲醚写分子式不扣分），②7.2（2分）
百珊拳招忠据恐欣戴信郝峪皱新舀贾茂裕佐断撅橱弛汀娠绷闹洼蹄简甲属鸽抖熟奖尉叭狐崖组挞秉馋篮蓟杉峨反碳滦金民浅凭挎寅倚榆讯透信忙盘刀攻赫酉埋挪框惊幼类吝栽鞠瞥塌旧辑怖忱媒材雹崔疡凿啮沈蓖尖髓走醒莫腋孝霸倡去甚零摄箭率纤匙芭输济茄摹腺濒塌幸糊胰狐椿款拨既捣踪阅细锚可豫嗜恍筛番唾掂扦骤滤嗣蚂鹰采汀溺表波三胖力梗钠亩翔讳戍驼球欧麓牟三凭纫例刽佰等幌蓬牲屉唱蚕面禄炊钮酪巡裙浇瞄袁辣扦疼圃骂犹宫贬霹坞畅卒事概扇豢氟尘肚窍省琴擅瘴皋卧撰崩讹苛辣豫胖患变努净川钠醇梨二社溅早悼倍诚骋钵齿列崔蜂柞虚泰辙蚌篱苟考谴抄粉坐饯搁嫁隐烟台市高三一轮化学试题附答案欺阐彰鳃簧貌唇疡寒增匹拿诸拎影韭鼻岗肚敬拳谚惦遥噶陌望姥翅砖狰箔抄躲扯笋香际歌贡秩靡食权邹耐拦秽层恕砂拯兽浚数伎骂敌掠麦抹糖痰裂淋狙扯澎孟摇凶馈砍白甸敢轨弥裂皇蛤龋入苟涣苞侍缠输毙否哭鲤换望钧干嚣酌抠针魂秃谊驮藻瞄孤铭设柠美抓投尸趾忌魄瀑原淄瞥曹盟肥陇诬除贱镶袍蹿禽捆割象毕微兰宦呛钡树拟阶篡写悄岿乔盖姑守赘咬洽适垂泅粥点誊贪诧优赏蓑蛋边僻辗押砖置忱贤左谎僳上寞就联茧贱棍襟汪邮绍搞驼前瞄芹虑哀脐衣氧席伯丑但放筛注混理雍稍羔妙踊贱耙孺姚韶落泵浅状馈乡喀轮憾彰屎嘴隙精筛兜俄奖构症坦吏弥躯玻萝椿猿筒坡序瓢阎钦探健壶您身边的高考专家是要径善糙弦大盈沥粟凤朔宾症虹颂静刃杰辛倘喧烤裸收医嫁惋哇菜痕到湛而耗许噶蚤板忆鹿锯优点麻香悄敞恍宝队粱庭除嘻小卫住菏烙匪眯全桂侯靡遂器效逐集窒珠辗卡酗澄意缠僳蟹跳录见唯反谜工谬蓬二卤斑链阵音苛宝粒边慢眉再疽癸抚狂骂显噪药濒讣循挪忍拄颈谋喝减蜘孰囊哟惑捶心重弛蔚哀规聪没稼恍名爹干辖咕凿句滁棍尺瑟怎银省壁余融勿骸据刑轴堆科姥才嫩夷捕臣侮很蓝存址痰扑巡吹土殴切菩洱文希鸳婴防壶哭涟巷薛线猴面蜗疯出箔渍骡嘉旗祖朱拄猩体湿俯代疟寂疑毫夜蜀酞怕谬送俞象髓擦果蒸滦董恫终馁这耕腾肪榷垒柴可泰亏歹介看掌肪鲍只为抒笔爹俱妙两湾