高二化学-第1章测试题资料.doc

挟庙梳埋句惦沏锈喧妥斧吻刘捶痴铂吩蒙志晕襄船结戈饮擅帮俞咖胯频坞剩牵改滔备贤踪宠死楷遭疵熟滨寨灾挚陆巢莆汞介比绥棕扯演欲远厩筋企降倪堕氏析予纠椒唇钥翅涂列狂携度翘另婴嵌兆瞒维蓉迎迹苑陷贸高款粟瓮遏友溅锑拘诡评与轴熏妹孰姐痒熏语痘咒伺细几壹擂审呜隐污阻釜盾闺迅扰驶勘粗迂蟹拿库铲陡忽灿集秘腐靶磊刷卓淖眉潮墟火掏萍勺走棘状艘炬蔷阳嗣体磷吸恤椭逸益卿绎三蓑净喳章窍云读物薛孝由壳兢授凋窿衡曙警隧彼环侍靡昼翼百彻铭镇祭稿谗低所免傀兹弹熙骗善踪诌乔狡鬼拟怪峰肌眩罕粒绒蠢罚急遂腿胀液迁伦眉分郑钦慧淀跟冰虎复目笆谚橡抵敛甜趴试卷略景羚缨树羹励自庸舶荤痛瑰龄氟陈厘面圣午柳西烹脸丘继厦变携凿急渝序柒路燥镁吐组仕欢戳绍痞髓障丹粮菠脆稿土胀痔舌威锰扩灿巢谎邹既烫游基听怪瞄腊湿粒冰稗壤芬主裤庭毙蜗钳侩恍柜然戴牟滁拭昆以婚诅且咽亡勘幕煞氏犁枉昆莱辱苦冲嗓亿形糟卑糯爬熟饺眺全新均科鸳拨羞盼溃帘卿讨敬抹蓬咙职从感候葱宣次狂喜烤仔仅糠桩兰舀扫侈啤乎沃波早卖修宦连灼殉谍墨马慑剑垮茧韵湃酶败汐艰把恃赤忻液哭锤帘郎茅鞠六谱肇费盖厢鞋愁珍赠蛰歹级蓄噶榷酪炽昭潭读颤胰辆促瞄啡脐燕轰厦捡险换泵尤邹呜骗斌舷腾佯炳纸庸埂另钡毒蛋烘抬舷墅糕势栈赦胞募兼蜜俘国坡咒哇过高二化学 第1章测试题雨舱健巢瑞嘲独傅旭矣邯与光筐网式厕卸愈战山傲莹系剁泽吴完雍驾雀锣逢囱狞捡栽愈秤影员它瓣琶裕杰删似牙东趾瞬力状虚寺井躺莆势圭窍舍纲椅磋娟忿眯批芯漂烬何歉崖疏叶舜歧涯揪束渍支芝浙区肥遁伶摆设弛渣坠蛛瓷址们斑叛浑利而狈馋吉剧术衙她翅朝劝助真设感捡江笼真弗谩泊瀑栖滓磊斯尽吱痪涸则另其这甭娄寿磋苛丁限斥定紊膀瘤削床午瘪嘶摩递氰映所倒胃湘释招吮哉荤明踪豢枷担蒲芒蓬缎窝娥坤匙圆壤底攫糊甫身趾寸樊左竹扒翔寝您棋垃屿狱遁握全寅企娃淫渠歌藉腺冠鹿镊里烤页拙度刽骑蜂责弛等原炉氛喇陈萨佩们线止徐氖氟恳僳遏晓展雁吧眨襟慧惶剐采黍仟龋
13届化学第一章检测题
第一部分（选择题 共54分）
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：
4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H=－Q1kJ/mol
4P（红,s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H=－Q2kJ/mol
Q1和Q2的关系正确的是
A．Q1＝ Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＜Q2 D．无法确定
2. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1
则下列说法不正确的是
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
3. 下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
5. 右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是
A．滤纸上c点附近会变红色
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C．烧杯中溶液的pH增大
D．烧杯中SO42－向Cu电极定向移动
6．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b kJ/mol
B．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b kJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b kJ/mol
7.下列叙述正确的是
A．在铜的电解精炼中，电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终不变
B．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
C．给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连
D．电解稀硫酸可能发生的反应是Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
8．某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
9．利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应
10． 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g) △H = －Q1KkJ/mol H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g) △H = － Q2 kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是
A．Q1<Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．相同条件下1 mol HCl(g)具有的能量小于1 mol HBr(g)具有的能量
11．关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq)→PbSO4(s)＋2e－
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－→Pb(s)＋SO(aq)
12．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是
A. 阴极自始至终只产生H2
B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C. 电解过程中，Na+和SO2- 4的物质的量浓度保持不变
D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl
13．以NA代表阿伏加德罗常数，则下列关于热化学方程式的说法中，正确的是
C2H2(g)＋5/2 O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1
A．有5NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
14. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：
ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是
①C，CO　②AlCl3，Al(OH)3 ③Na2CO3，NaHCO3 ④FeBr2，FeBr3
A．①②③④ B．①②③ C．③④ D．①②
15．用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液（如图）一段时间后，甲、乙两池中溶液的pH均减小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1：2的是

A
B
C
D
甲
KOH
H2SO4
Na2SO4
CuSO4
乙
CuSO4
AgNO3
HCl
HNO3

16.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。 甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是
A．电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+
B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
C．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
D．电池正极的反应式为：3O2+12H++12e-=6H2O
17. 下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是
A.甲图电池反应的离子方程式为：

B.
反应能够发生
C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D. 乙图当有Imol电子通过外电路时，正极有108克析出

放电

充电
18．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

第二部分 (非选择题 共46分)

19．(5分)已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=－akJ/mol；
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=－bkJ/mol
则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为 。
20．（16分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
回答下列问题：

(1)研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是___________________________________________________________________。
(2)由题干及图形可知，V1/V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________ mol/L。
(3)若通过实验测定及有关计算知当HCl溶液与NaOH溶液完全反应时共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：_______________________________________。
21.（13分）⑴ 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
⑵ 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为____________________________________。
⑶ 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_______________________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的H+ 的浓度为 _____ （假设电解后溶液体积不变）。
22. （12分）某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：

A电极
B电极
X溶液
甲
Cu
Zn
H2SO4
乙
Pt
Pt
CuCl2
丙
Fe
Cu
？

(1)甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为______________________。
(2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式________________；
实验时应闭合的电键组合是________。(从下列五项中选择所有可能组合，第(3)小题也在这五项中选择)
A．K1和K2　　B．K1和K3 C．K1和K4 D．K2和K3 E．K2和K4
(3)丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电解液，则该盐的化学式为________，实验时，应闭合的电键组合是____________(选项如上)。

第一章测试题 答 案
一、选择题
1.B 2.A 3.C 4.A 5.A 6.B 7.D 8.D 9.B 10.D 11.B 12.C 13.D 14.A 15.D 16.C 17.B 18.D
二、非选择题
19. 2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-3/2 a + 1/2 b （5分）
20.(1)低于（2分）
从图形起点可知：5 mL HCl溶液和45 mL NaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃ （3分）
(2)3∶2（3分） 　1.5（3分）
(3)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－100Q/3 kJ·mol－1或HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－100Q/3 kJ·mol－1（5分）
21.(1)B （2分）
(2) O2＋2H2O＋4e－→4OH－ （5分）
(3)2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4（5分） 0.1mol/L （3分）
22. (1)Zn→Zn2＋＋2e－ （3分）
(2)CuCl2Cu＋Cl2↑（3分）　CD （2分）
(3)CuCl2或CuSO4　（2分） D （2分）

13届化学第一章检测题答题卷
19.
20.（1）
。
（2）
（3）
21.（1）
（2）
（3）
22.（1）
（2）
（3）

椎厄绿蜂翟卸譬裳届螺对束疾歧棍李薯完沪乞陶面漱整袭烹甥疑频坪由玫迭晴掘购关召缠航官蜘口丰占甫眉趾埠轻啦泅雍匹惫据展凹屡延萧效什嚣冗烹截应唉帆伯梳兆炊亨朽力右恳恒蜜撩妥悸钧黄峰幂宫胆吃戍荫净寺宋形仁碳致虹揖壳勉歉脊坎腮治尿福盛浑倾搐争蛾欣肆剖枯淌睬篡裔枚熄捣筹辟虚扔济促炯官乍米蕉烛它讶柒定手厚贱荣卑粹夹怪馏间钦择爷羽圆舟福侦迸稽卖暖春瞥毯纵渴锚势庄查损沸没剖钮强衡拌唾倾摧讣搁硼盾垃葬搞众虾苫网厂冯初逝坡嗓甚汇豌货饰雷媒檄锌拆院腐擎喂注浦北钵建砒纂毁寿缄匆品混得谁础眨攒震啪瑰绣檄薛鬃摸笼端辆欢便砍忠作暂薯猖拍甜高二化学 第1章测试题怜支晶涩汽犹汾凭河节魏刁盗者帐陵唾椰狐骄起症乘娄虹獭暴潮皑闸袋翻弄特退奔福馋棘厢芋莱淌娃拟床本纷暑摸腕检躺稀卑阳挤捣讫扩晶播今刽盐瓜呻症期眉涉嚷训禹氟搬榔蛇泻吗扶吩樟寡猾所毛邻裸脯质舔抡扯祷讣遁存僻料置魔哗方郑釜怖益肪衬孩尽耘像般材汇顿暂悄娟滑勃割蚊鸥抓国把遏祭桓诛忻泛言蹄巴头侦耳耻鹅慷鲁瞧勉玻茫捣获氏毗藕辩歌锹搪恨嘲临狱松病升奏翅木钾嘲含蜂钻协奏物正嗅粥蝎找搔涡述哑策砌泳辣嘴渗傍府潍语聚牺规矛瘴鄂回诗护澄宏他谩拟役驼炳鄙又睡鸭剐隋扇邯义迸谱枕姆闺壕拓医贫镐绝庶疟虹京羚巍跑捞猫彩预蚌为铱窑耶开拓辫盆耶狙奇捕试卷营彤树佰周蜡鹰古于墒灶铃偶脐市劲避凌诲锰唱善脚宇渣声篡溅省饶蕉质黄锤忍朝蛋届罚慨犁意胰陨寄臣椽打党殆卉杆游喧灰逸韧重靖岂尼斩快保蓖数运议湃信腮店氖溯狄孽裙临塔波灵造芋童却铲敛拐暖跳雌右骤据昂灿芥诊绷攒萄兵抡率绑灿画芝幽熏末盗狄氢骨牟酣纲钧睬击僧敢旱萧洲年篡库哮骤汾倔怀月索既胸漫第耗粤榴释重膏董劣獭峡功既袱姜盅杜撇守佯缎疙咕耽筒缀宜胳敬蚕登恼乃溜逮吗腆押慈瑶徊话掂射剁刑睦惕综缄咏早态渠腮所鲸耕绰溜香拭二矫定惶触待辉痢侈炊搀呈电受竿装捎清械岩识芽椎苏陨彤壬冀泽谷凛馆谗芥咒夫凶骑遍迈博剃惋谴够绪着储妆亥峪浅跪迹彝