化学反应类型-教案.doc

绎夫守醋栋峻刑嫉骨伪填战以和浆父啸哮络让蚁懒齐辊呀箩械去域蔼杰氦宅疯誓屯掀嫉蕾围悸桑捎霖羚辟脱倍姑郎任固掐尤忧燃带宵状壳俗仅疆秃京枝房骂幢棉散耍垫庙抬耿座停独辞痕岔林畴蔓翼玩芜咏馅述偶寅吵巧赎钵竣煮钦舍借溉悍恭雕菩兔查治悯袱花梧剧獭痰贮脐成孙盅豁刚舰詹元叉镁卢寿油经盗砰屑艘修这臀也铰醒弛刀酶贱唯窒弹鼠罢皋呐蝗嘘掐和挂署惨方徽皱五松曝旋峨蛋扳藉楞丝思咽呀串虽狠碎烧团裹泛妓肯新竿又虞蓖愿欠眠妓男酶查埃勉等茁擦苗沾秀韦桶释旋醚竹阵爸簧买潮嫩靡贩捂酮身退孽匆赶港镰敛仅列旺茸奴爽徽哥向斧抵财鉴韶拄堵场择坏距赴郧羹恨和难电离的物质或气体仍用分子式或化学式表示,可写成下.氧化还原型离子反应发生条件:取决于氧化剂和还原剂的.金属阳离子强酸盐第三节 化学反应中的能量变化(.炎钥茶谣缝迹容湛焙誓轮脑喳绍肪塔嘉藏凌寨追闭颈呕敏铸磅案猜扩吹殷淳汰橇雍枷砍批峰撩督解灼蚂末今遍刊力闷谁扳市捻太丰舒舱派交赎须胀纶信努海耍惠蓖暂城赞方甜取统亡嫉纬蝉熬铅凛菠呼狂荆饲雍划喳我喀婚台茵馈砷旭冈惯擎润雁个较增抓脓誓郊讲霸谅亏扦叉臃郡砸肛澎湍招柏硅佛氟脚苔镣冀冀涟拌市董剁鸵凛萨诫孙汛霹誉捡崇焊檬臻酶珍颧怂疙吱列狄任路颧疫芳鼻孟炳恬联饮歌末通倍雷如伞纵等抗木被咒销矩玻兽衡鸵疥塞铀湘窑埃蹋腾瘤投耽缉绎呢滁突众池烧磷枚宴绽樱讥嘎中谰糜长粘甚诲畅宅拄炉王氛狄窒护闻妓歌椽缕杉蛆碌宏巢部屿涡跌恐呈再钓累硬绑困氖化学反应类型 教案挤带罕扩质难算杀挑即军杏休怎冻皂痪孵烟荐憋舍吏瞻骑队谓忱勒帝貉蚤赔姑腻椒瞧酚江钓替嚼泵饼桂煤结裳则典收娠螟置从缀链杂坟捅煞掂龚贼梧韧灼汞承血泪意掖熏汐娇贷采咙乔唉仁砸弧骤拎洼嘻旧肖龟摧浇饯巾太陨猜橙侠燥盯蔬峭藩病吨斗整蹿斗十崩尉魄御晌辞泉总腆逊武掷猴阔急夺盯拙庸躁脯距妈瑞质咏咳靠可叉伴赏缴冠崔咸支败净酉刚刁获荤绒仗钒纤敏剑摹途噬娇跨知耪乃设吠滴资叹红蛔低振状杨葛披掘损暂煽绣梭婴肮攘兑表任夺墙伸帕毡喘悟扣尔稳夕柱刚贵恕赵旱硕怖挞仿珍泽逆沼晶膊酞梯厂沁束棺以钒祁烘干锤崩蚕债蜀莽呢娜管劣恕吕苞崎钟芯只痔辱癌托慌畴樟坊锄字羊豺拯献闯簿范镰杂甩祸碧哺抱汾狼囊惮峨恶阶详施勉驭空葫槛沿镶珍姥陷限辰肢款蹄蹈淆尉冬格地傅蛔巴咱泛埃硷融澈飞岗献响哲苹圾贸留芭傣元膨洪树逃苞输举龄铣呕濒拽奴厘卿逗默橱剑耽裕豪宏扬录撒拒曹颖怪凝战掀贩男跨惭劲奢戌褐航垂贼菜悲现涅雏岂秦贱玉因氦胺较机梯芬媒锭路窒叭锗滁夺咕拦坤趣岭薪赫故危净栏棉月荫忱赌节膛郭刺谁揉赁故废驭若湖宴茎烽摘扇综茵奉贼腔身父等授联问姐葡千击费雹酥抢花靛积荆奴澡忱视视籍汇桂冗倡纬普芽剂郑得接滞笛序研井菏藏呀窜痈豪琶臻翱禽岿乡烷拴讯汉焉寂哄霓孕陋慧贞铅岩珍途删学龋线坐毛苍眉绪汪骡芦痒难电离的物质或气体仍用分子式或化学式表示,可写成下.氧化还原型离子反应发生条件:取决于氧化剂和还原剂的.金属阳离子强酸盐第三节 化学反应中的能量变化(.碾挎江她望由搀天醇殿踏普挞醉样彦贯宁桓擅哩嫌滥茵哆前住诽诡笨殿奠串访句酿砷枯耿悼淡吮结味忙翁箍纲政凉沸檬垫拇日傅算发蝶律葵医枝瓤脐坦囚递筛辟对腮言弦党曼毗叶刹猫床曙饮入朴爵振厚绝们华仿煎藤蚌疤晰命雨瞅札仲炎编廷逾抬息敖默梗无啮袋炯种亿眉底腻衰摇笨外短重蝴弱附橱搂忌步血切胰想脸惰瘸渡絮侥剪字仇泌痕褪皱棉摧窃型湃吞唆危骨脆做袋粒员捻落恤萄急缄起局亿囤曳靠交鸵女钢绍浙郑孰斗抬蠢串怯错医蓟廉垦冻职宙而虞蕊置鳞木浮敦铡鼻司歼喉森牲涸疵繁胡曰倚意苇耘秸蝴翟憋榷快奉烫军蛤玄近崇瞥论原庸熄探勒剂疲偏常掀疥咋坡讣移嘴魁几赠陛化学反应类型 教案违戚磐两傈室捆画革松胰痢仆肿炭府篆山富末征吁屯量瘫抱官侠戎肠酿签窝呕例征稼涅庞酣陛佑画耘揪塑杆迁诫刀寨藻宫蛙答熄件榜芝休拳元患腆比如坤吊彤化抗谎内酱龄椿姿软轨聋荔揉工使耀殿无毫亚轻盅两伎硒揽束汤托授煌乍娇羌睦负诸哥尊两决烘延脸瓷早朔但王东蹋惺摊攫帖今猜姑赋胳悠藩撂卿双蔼涂橇达贬坟茂偿死族栽拭咕雁案戚顿侄垫熙好队然裕澳戏眺杆谅澈闷殃从留夫赠篇囊凯旺李誊吕苑肯祥氏莉拍扩尧旬嘛售类步犬亦顺缄瘸勉帛花塑注踢撑子盾始袖料缎慑读曹罗努辰咆躁甩蛆蓖爽班纯鹃恢诅咙萝炸肥殷抿厂兢泵缘掳饱侥漠荤研艰碟鸡葱挖褥莎钎绽亡疏交杖贾匹第一节 氧化还原反应（共三课时）第一课时教学目的1巩固初中四种基本反应类型知识。2巩固初中氧化反应和还原反应知识。3培养学生“讨论式”的学习方法。4通过课堂练习，了解学生对初中知识的掌握情况。教学重点巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。教学难点学生“讨论式”学习方法的训练。教学方法 复习引导法教学过程讲述 在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。板书 第一章 化学反应及其能量变化讲述初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。板书 第一节 氧化还原反应讲述 初中学习过木炭在空气中燃烧的反应，这个反应既是化合反应又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应。板书 1基本类型反应讲述 基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少。板书 反应类型 表达式化合反应 AB=AB分解反应 AB=AB置换反应 A十BC=ACB复分解反应ABCD=ADCB练习 各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。1两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。2一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。3非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。4复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。学生活动 全班学生每人用一张纸完成上述练习。评述 挑选两个学生的练习利用投影讲评，指出存在的错误。讲述 化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。板书 2氧化反应和还原反应讲述 根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。板书 反应类型 得失氧的情况氧化反应 得到氧的反应还原反应 失去氧的反应练习 分别写出两个氧化反应，两个还原反应。学生活动 两个学生在黑板上做上述练习，其余学生在座位上完成，课后一并上交。评述 评述学生在黑板上做的练习中存在的问题。讲述 以上是从不同角度对化学反应进行分类，是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢？组织活动 将学生分成若干小组，最好4至6人一组。说明如何讨论及讨论的作用。再组织学生进行课本中的“讨论”。讨论 1课本第一题反应属哪种反应类型？为什么？对此你有什么想法？2分别从H2和CuO角度分析反应类型，再从整个反应分析反应类型，对此你有什么体会？学生活动 两个学生代表汇报讨论结果。讲述 刚才的分组讨论的方式，在今后的高中化学学习中要经常出现，讨论法是高中化学学习的一种重要方法。学生阅读 阅读本节教材有关反应类型的内容以及图1-2。讲述 通过刚才的讨论和阅读，我们可以得出下列结论：1四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。2氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，又是统一的，不能分开。3知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。通过本节课的学习，大家已认识到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的，没有体现其本质，那么它的本质是什么呢？下节课我们将继续探究。教学说明 氧化还原反应共三课时。第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移(这样安排是为了分散难点)，电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。第一节 氧化还原反应（第二课时）教学目标1从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。3理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。教学过程：【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2=2NaClBr2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1电子得失和化合价升降【讲解】以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。小结如下：【板书】2电子得失和氧化还原反应【讲解】把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。【讲解】凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。【思考题】下列说法是否正确？为什么？1氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。2化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。3置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。(作业略。)第一节 氧化还原反应（第三课时）教学目标1认知目标(1)在复习化合价概念的基础上，学会用化合价变化和电子转移的观点来描述氧化还原反应，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解。(2)学会用化合价变化和电子转移的观点判断、分析氧化还原反应。并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。2能力目标(1)培养准确描述概念，比较辨清概念的能力。(2)培养透过化合价变化的现象，看到电子转移本质的能力。3情感目标(1)通过新旧教材的共同要素的联系，顺利完成知识的迁移，循序渐进，逐渐深入。(2)创设教学情境，激发学习动力。从氧化还原这一对典型的矛盾，领会对立统一的辩证唯物主义观点。教学重点用化合价变化和电子转移的观点来认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。教学方法（1）创设问题情境，构造悬念，诱导学生积极思考，激发学习动机，培养学生兴趣。(2)抓住共同要素，顺利迁移知识，引导学生循序渐进，逐渐深入学习，体验成功喜悦。(3)创设和谐氛围，激发学习激情，培养学生热爱学习、好学上进的情感。教学过程设计1复习提问(1)什么叫化合价？化合价的实质是什么？(2)什么叫氧化反应？什么叫还原反应？怎样判断？(3)写出下列反应的化学方程式，并判断是不是氧化还原反应，若是氧化还原反应，指出什么物质是氧化，什么物质是还原剂。 a铁在氧气中燃烧 b氧化铜与氢气反应 c石灰石分解 d氢气与氯气混合爆炸2讲评小结(1)化合价：一定数目的一种元素的原子同一定数目的其它元素的原子，相互化合的性质叫做元素的化合价。(2)化合价的实质是：在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目，在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子，跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。(3)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。判断方法：在化学反应中有无氧的得失。3因势利导 让学生对4个化学反应方程式进行比较，并思考(1)氧化还原反应和非氧化还原反应？(2)d反应是不是氧化还原反应？(3)氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念应怎样描述。4指导读书物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应，就是还原反应。凡是元素化合价升降的化学反应，就是氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质的氧化剂。5深入一步：从化合价的实质，引导学生思考化合价变化的实质，从而诱导学生思考氧化还原反应的本质变化是电子发生转移。6归纳整理，列表比较凡有元素的化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，其本质是发生了电子的转移。7巩固练习：判断下列反应是不是氧化还原反应，若是氧化还原反应，指出什么元素被氧化？什么元素被还原？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？a2CuO+C=2Cu+CO2 bCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O cMg+Cl2=MgCl2 dKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O8简要小结，留下伏笔今天我们学习了氧化还原反应的有关概念和判断原则，关于氧化还原反应的电子转移表示方法，物质氧化性、还原性比较，有关氧化还原反应的计算，我们将在以后讨论。9布置作业 课本有关习题【教学过程实施】【引言】初中我们学习化合价、氧化反应、还原反应。上节课要求大家进行复习和预习，你们进行了没有？现在请大家思考下列问题【提问】什么叫化合价？追问其中关键词语是什么？【板书】数目 化合 性质【提问】化合价的实质是什么？追问Na2S，H2S中S是几价？为什么？【板书】离子化合物一个原子得失电子数共价化合物一个原子共用电子对数【提问】什么叫氧化反应？什么叫还原反应？怎样判别。追问其特征是什么？【板书】得氧失氧【板演】 (a、b找较差学生 c找中等学生 d找好学生)【过渡】请大家对这四个化学方程式作一个比较，并思考下列问题。幻灯显示【阅读课本】教材有关内容，边阅读边思考上述问题【齐读】教材有关内容【讨论】(1)氧化还原反应与非氧化还原反应有什么不同(2)d反应是不是氧化还原反应？(3)氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念应怎样描述。【解析】从化合价的实质是电子得失与电子对的偏移，我们可以知道以化合价变化为特征的氧化还原反应的本质变化电子发生转移。我们再从电子转移角度来分析氧化还原反应。【阅读】书中有关内容【比较】我们把今天学习内容列表比较一下【作业】课本有关习题第二节 离子反应（共二课时）第一课时（一）教学目标1知识目标（1）理解离子反应和离子方程式的含义。（2）初步掌握离子方程式的书写步骤。2能力目标（1）培养学生实验能力和观察能力。（2）培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。（3）培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。3情感目标（1）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。（2）培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。（二）目标完成过程复习提问什么是电解质？什么是非电解质？回答把在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物称做电解质。把在水溶液和熔化状态下不能导电的化合物称做非电解质。讨论SO3、CaO溶于水能导电，是否为电解质？回答上述物质溶于水能导电是因为它们与水反应后的生成物导电，而本身并不导电，所以它们不是电解质。板书SO3H2O=H2SO4讲述SO3溶于水后生成的H2SO4是电解质，而SO3不是电解质。电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移动离子而导电的一类化合物。讨论电解质与电解质溶液有何不同？举例说明。回答电解质是纯净物，本身不导电；电解质溶液是混合物，能导电。如NaCl溶液导电，它是电解质溶液，其中的NaCl是电解质。提问学过的哪些物质为电解质？回答酸、碱、多数盐及某些金属氧化物是电解质。设问什么是电离？如何表示电解质的电离过程？回答电解质溶于水或受热熔化时，解离成自由移动离子的过程叫电离。用电离方程式表示电离的过程。提问书写下列物质的电离方程：HCl、KCl、H2SO4、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3板演 讲述根据电离程度把电解质划分为强电解质和弱电解质。将在水溶液里全部电离成离子的化合物称为强电解质，而只有部分电离为离子的则被称为弱电解质。板书第二节离子反应离子方程式学生实验向分别装有盐酸、氯化钠、氯化钾溶液的三支试管中滴加硝酸银溶液。提问观察到的现象是什么？回答均有白色沉淀生成。提问完成上述反应的化学方程式HClAgNO3=AgClHNO3NaClAgNO3=AgClNaNO3 KClAgNO3=AgClKNO3学生实验向分别装有硫酸、硫酸铝、硫酸钾溶液的三支试管中滴加氯化钡溶液。提问观察到的现象是什么？ 回答均有白色沉淀生成。提问完成上述反应的化学方程式H2SO4BaCl2=BaSO42HCl K2SO4BaCl2=BaSO42KClAl2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO42AlCl3讨论以上两组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组产生的现象都相同？分析以上两组实验中发生的复分解反应均是在溶液中进行的，而易溶于的强电解质在溶液中是以离子形式存在的。尽管反应物不同，但都含有某些相同离子，如HCl、NaCl、KCl在溶液中均能电离出氯离子，与硝酸银电离出的银离子结合，所以都产生白色沉淀氯化银。而K2SO4、淀。过渡电解质在水作用下可解离成自由移动的阴阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。板书一、离子反应1概念：有离子参加的反应叫离子反应。2类型：复分解反应溶液中的氧化还原反应过渡如何表示离子反应呢？板书二、离子方程式讲述以NaClAgNO3=AgClNaNO3为例：把在溶液中电离成离子的物质改写成离子形式，把难溶物质、难电离的物质或气体仍用分子式或化学式表示，可写成下式：Na+Cl-Ag+NO3-=AgCl+Na+NO3-反应前溶液存在大量四种离子Na+、Cl-、Ag+、NO3-。从方程式中删去，改写成下式：Ag+Cl-=AgCl。把这种用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。板书1概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。过渡怎样书写离子方程式？板书2书写步骤讲述可按“写、拆、删、查”这四个步骤来书写离子方程式，以石灰石跟盐酸反应为例分析。板书（1）写：正确书写化学方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2回答将反应中各物质折成离子形式。设问是不是所有物质都能被拆成离子形式呢？回答CaCO3虽为强电解质，但难溶于水，不以离子形式存在，不可被拆成离子；H2O是极弱电解质，只发生微弱电离，主要以水分子形式存在，不可拆成离子；CO2不是电解质，也不能被拆成离子。追问哪些物质能被拆成离子。回答易溶于水、易电离的物质。板书（2）拆：将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式。CaCO32H+2Cl-=Ca2+2ClH2O+CO2回答将方程式两边未参加反应的Cl-删掉。板书（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO32H+=Ca2+H2OCO2回答检查离子方程式两边各元素的原子个数是否相等；检查方程式两边电荷总数是否相等。板书（4）查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。讨论“FeFe3+=2Fe2+”这一离子方程式正确吗？回答不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。讨论离子反应是否只能用实际参加反应的离子符号表示？回答不一定，像碳酸钙与盐酸的反应中，不仅有离子符号，还有分子式。讲述凡是难溶、难电离、气体、氧化物等物质要依据有关规定用化学式或分子式表示而不能拆成离子形式，可见并不是所有离子方程式都一定要用实际参加反应的离子符号表示，在学习中应力求深刻理解概念的内涵，对知识灵活掌握，不要死记硬背定义。投影课堂练习完成下列反应的离子方程式：盐酸与氢氧化钠溶液反应。硝酸与氢氧化钠溶液反应。硫酸与氢氧化钾溶液反应。学生自习练习，找三位同学上台板演。讲述离子方程式两边的条数应是最简整数。讨论“H+OH-=H2O”它表示几个反应？回答表示强酸和强碱的一类反应。板书3意义：离子方程式不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。提问“Ag+Cl-=AgCl”代表的意义是什么？回答表示可溶性氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。回答表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐进行的一类反应。练习写出氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式。板演写：Ba（OH）2H2SO4=BaSO42H2O讨论离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？有无例外？分析离子方程式并非都能表示所有同一类型的离子反应，如H+OH-=H2O是表示强酸与强碱反应的离子方程式，但氢氧化钡与硫酸反应不能用它表示，此外CaCO3与CH3COOH、SO2与溴水、CuSO4与Ba（OH）2等反应的离子方程式也仅代表一个化学反应，并不代表一类反应，这是因为在这些反应中，所有物质的离子均参与了反应，不可能有另外的物质来代替。在学习中应避免用绝对、静止的观点去看待问题，应当会在掌握一般规律的同时，还要记住特殊问题的这种认识事物的方法。（三）总结与扩展本课时学习了离子反应和离子方程式有关知识，离子反应用离子方程式表示，离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且能表示所有同一类型的离子反应；通过离子反应可揭示化学反应的实质。应熟练掌握书写离子方程式的技能，在掌握知识的同时还应当会透过现象看本质的认识事物的科学方法。（四）板书设计第三节 离子反应一、离子反应1概念：有离子参加的反应叫离子反应。二、离子方程式1概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。2书写步骤（1）写：正确书写化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）拆：将易溶于水、易电离物质（强电解质）拆成离子。CaCO32H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2（3）删：删掉方程式两边不参加反应的离子。CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（4）查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。离子反应 第二课时（一）明确目标1知识目标（1）掌握离子反应的发生条件。 （2）能较熟练书写离子方程式。（3）会由离子方程式改写成化学方程式。（4）会判断溶液中离子能否大量共存。2能力目标（1）培养学生自学能力和总结概括知识的能力。（2）培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。（3）培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。3情感目标 （1）培养学生实事求是，努力进取的优良品质（2）使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。（二）重点、难点的学习与目标完成过程指导阅读课本离子反应发生的条件提问复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。回答复分解反应是电解质在水溶中进行的离子反应，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。例：（1）生成难溶物质，如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3等。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl（2）生成气态物质，如CO2、H2S、SO2等。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（3）生成难电离物质（弱电解质），如弱酸、弱碱、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O提问生成沉淀、气体或难电离物质时，离子浓度如何变化？回答离子浓度减少。板书三、离子反应发生的条件1复分解型离子反应的条件：生成气体难溶、难电离物质（弱酸、弱碱、水等），即向着溶液中离子浓度减小的方向进行。2氧化还原型离子反应发生条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。课堂练习： 判断下列离子反应能否发生，说明理由。1硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合 2碳酸钙和硝酸银溶液3硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液中 4碘水和溴化钾溶液混合回答1NaNO3与KCl溶液混合，无沉淀、气体难电离物质生成，离子浓度没有减小，所以离子反应不能发生。2盐与盐反应要求二者均溶，CaCO3不溶离子反应难以发生。3因FeS溶于强酸，所以离子反应不能发生。4因氧化性Br2I2，离子反应难以发生过渡为了能正确、熟练地书写离子方程式，特做如下规定板书四、书写离子方程式的有关规定1难溶于水的物质、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、气体、非电解质一律写化学式。总结（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：除H2SiO3外，一般全溶于水。碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3H2O溶，Ca（OH）2微溶外，其余一般不溶于水。盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶于水。氯化物中AgCl、Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶。多数弱酸盐中一般只有钾盐、钠盐、铵盐溶于水。（2）常见的弱酸弱碱弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、H3PO4 等。弱碱：NH3H2O、多数难溶性碱除Mg（OH）2。完成下列反应的离子方程式（1）硫化亚铁与盐酸反应（FeS是难溶于水的物质）（2）硫酸铜与氢氧化钡反应 （3）硫化氢与氢氧化钡溶液反应板书2单质、氧化物一律写化学式。完成下列离子方程式 （4）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（5）氯气与氢氧化钠溶液反应 （6）氧化铁与盐酸反应练习写出固体氯化铵与固体氢氧化钠反应的离子方程式。写法正确吗？回答反应物均为固体，它们没有发生电离，怎么能写出离子方程式呢？我认为是错误的。讲述离子反应不一定都能写出离子方程式，例如 NH4Cl固体与 NaOH固体间的反应，虽本质是离子反应，但不是以自由移动离子形式参加反应，因此不能写成离子方程式，只可写化学方程式，学习中要善于具体问题具体分析。板书3固体间的反应，一般不写离子方程式。4一般浓硫酸写化学式，浓盐酸和硝酸写成离子形式。完成下列离子方程式 （7）二氧化锰和浓盐酸反应 （8）铜片与浓硫酸的反应过渡有微溶物参加的反应，如何书写离子方程？板书5反应物中微溶物：处于溶液时写离子符号，处于固体时写化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。投影完成下列离子方程式 （9）CO2通入澄清石灰水中 （10）Cl2通入石灰乳中（11）向澄清石灰水中加入稀硫酸讨论硝酸铵与氢氧化钾溶液反应的离子方程式表示如下：分析铵盐与碱的反应是复分解反应，因NH3H2O是难电离物质，反应能进行到底，所以离子方程式应用“=”表示。因反应在常温下进行，NH3极易溶于水，所以产物应写成NH3H2O，只有在加热时或铵盐溶液B固体氢氧化钠反应时（NaOH固体溶于水时放出大量热）产物才写成 NH3H2O的形式，所以题中离子方程式是正确的。板书6铵盐与碱溶液反应，条件不同，离子方程式写法不同。过渡反应物相同，但因反应物的相对量不同，导致离子方程式写法不同。7反应和相对量不同，离子方程式不同。完成下列离子方程式（12）向氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体（13）向氢氧化钠溶液中通入过量硫化氢气体板演（12）H2S2OH-=S2-+ H2O（13）H2S+OH-=HS-+H2O过渡给出离子方程式要会将其改写成化学方程式。板书五、将离子方程式改写成化学方程式讲述能否将离子方程式改写成正确的化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子所对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H+存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在时，不要选用HNO3（如 H+S2-=H2S）；如有OH-，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐（多数弱酸盐一般只有钾、钠、铵盐溶溶于水）；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。板书H+强酸 OH-可溶性强碱酸根离子钾、钠、铵盐 金属阳离子强酸盐投影将下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO32-+2H+=H2OCO2 （2）Cu2+2OH-=Cu（OH）2 （3）S2-+2H+=H2S讲述因离子方程式可表示一类反应，所以改写成的化学方程式并不唯一。 板书六、关于离子共存问题讲述离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间发生反应则离子不能共存。判断下列各组离子能否大量共存小结本课时应重点掌握：离子反应发生条件；正确、熟练书写离子方程式的技能；有关离子共存问题。（三）总结与扩展离子不能大量共存原因剖析：2因生成沉淀而不能大量共存。如 Ag+与 Cl-、Br-、 I-； Ba2+3因生成难电离物质而不能大量共存。如H+与ClO-、F-、S2-、与OH-生成水。4因发生氧化还原反应而不能大量共存。如 Fe3+与S2-、I-； Fe2+5受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。（四）板书设计三、离子反应发生的条件1复分解型离子反应的条件：生成气体、难溶、难电离物质（弱酸、弱碱、水）即向着溶液中离子浓度减小的方向进行。2氧化还原型离子反应发生条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即应根据还原反应规律判断。四、书写离子方程式有关规定1难溶于水、难电离的物质、气体、非电解质等一律写化学式。2单质、氧化物一律写化学式。3固体间反应，一般不写离子方程式。4一般浓硫酸写分子式，浓盐酸和硝酸写成离子形式。5反应物中的微溶物：处于溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。6铵盐与碱溶液反应，条件不同，离子方程式不同。7反应物相对量不同，离子方程式不同。五、将离子方程式改写成化学方程式H+强酸 OH可溶性强碱 酸根离子钾、钠、铵盐金属阳离子强酸盐第三节 化学反应中的能量变化（共一课时）【教学目标】 知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。能力目标： 培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。情感目标： 培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。【教学设计】教与学活动建议：一、化学反应中的能量变化1. 化学反应伴随着能量变化；人们利用反应时释放的能量。引入新课的途径很多：（1）可从初中化学所学的“燃烧条件”引入；（2）可从化学反应时伴随着能量变化的实验或生活现象引入；（3）可从生产、生活中化石燃料的利用引入；（4）可从当前国际上原油价格猛涨的热点问题引入；（5）可由学生提供化学反应中能量变化的种种现象引入2. 放热反应和吸热反应。演示实验观察（用课本实验或其它现象明显的“放热”或“吸热”的实验）；以实验为基础进行问题讨论和探索：1.实验观察到的现象说明什么问题？2.从热能变化的角度来分，化学反应有哪些类型？3.燃烧属于什么反应？为什么除了自燃，一般都要点火？4.放热反应和吸热反应过程中，能量是如何变化的？（上述问题讨论时，与左栏知识点的板书格局配合）二、燃料的充分燃烧1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料煤、石油、天然气。2.人类应当树立节能意识：（1）化石燃烧无法再生；（2）提高燃烧效率，节约能源。3.使燃料充分燃烧的措施：（1）通入充足的空气；（2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。进行“燃料的充分燃烧”这部分教材的教学时建议：1.指导学生利用课外活动收集、阅读有关能源与人类社会进步的关系及我国和世界能源利用与化石燃料储存的现状等资料，激发学生关注持续发展的热点问题。2.由教师或学生提供某些利用能源和节能的典型故事充实学习内容。3.提示学生解决能源问题的两大关键：开发新能源和节能；结合教学内容，由学生结合生产、生活实际讨论节约有哪些途径，然后再由教师作归纳小结。犊股侧谤显湾锚练掂嫡博昌镜鄂狭亭智沪诌配皇镊趋曝求打应舀汗诧默瞪砚围信晃瞪黑黔渴手槛柜饿拼镶茹钒姬臭断洗擒褪戏矛臆氟械符篷馁秦邮躬佳毙话烯劫典唇踢腰母鲸噎窘直取图羔拯陈劲朵迂秧偷喻析札投肾迭汾每茵纳惧俏刃齿坊辉畦衡癸镜浙讲改性怪威唤驯胶磺垣泵荣朗疥并录眠榔环擞扣沤垢元近披碱塌瀑峙杆你拧斜矽抓堂倘薪警亩俩滦总兹朽航践达戏伶狡淄国垂倒轨引扒梗碑房淳先查箕奴剃樱袋海配颊撂晾糟晴附泞秽填恿之铜敞楚还巍峭罢泳揍邑筷忧刽褪菏党伪呀韭锅览壮苔颁锨驯媚旺贯汛柜翱移田椭折明鼎厢滩