四川省成都市高一化学上学期期中联考试题版.doc

成都市“六校联考”高2015级第一学期期中试题化 学
（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）

说明：⑴所有试题的答案均填写在答题卡上
⑵可能用到的原子量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5

第Ⅰ卷
（选择题，共22个小题，每小题2分，计44分，每小题只有一个正确选项)
1.下列说法不正确的是 （ ）
A.易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源
B.金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火
C.在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则
D.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中
2.下列检验某溶液中是否含有SO42- 的方法中正确的是 （ ）
A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-
B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
D.向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-
3. 下列说法中正确的是 （ ）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量

是(b－a) g•mol－1
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是 （ ）
A．常温下，22 g CO2 中含有NA个氧原子
B．1 mol/L CaCl2溶液中Cl— 的数目等于2NA
C．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA
D．1 mol Na 完全反应时，失去NA个电子
5. 下列溶液中，c( Cl— )与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl— )相等的是 （ ）
A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液 B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液 D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液
6.下列叙述正确的是 （ ）
A．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( 　)
A．常温常压下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B．标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体中的原子数为2NA
C．标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA
D. 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
8.下列离子方程式中正确的是 ( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+ OH—+ H＋十SO42－＝ BaSO4↓+ H2O
B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl + H+ = Ag+ + HCl
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H＋+ OH— ＝ H2O
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2H＋ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
9.在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是 ( )
A．H+ Na+ S2－ CO32－ B．H+ Ca2+ MnO4 NO3
C．K+ Ca2+ Cl HCO3 D．Cl Mg2+ Al3+ SO42－
10.在反应 MnO2 + 4HCl(浓)＝MnCl2 + C12↑+ 2H2O（反应条件略）中，有关说法正确
的是 ( )
A．HCl是氧化剂 B．参加反应的HCl部分被氧化
C．HCl被还原 D．参加反应的HCl全部被氧化
11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( )
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br→Br2
12.下列说法中正确的是 ( )

A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体
C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电
D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失
13. 有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为 ( )
① 2A－＋B2 = 2B－＋A2 ② 2A－＋C2 = 2C－＋A2
③ 2B－＋C2 = 2C－＋B2 ④ 2C－＋D2 = 2D－＋C2
A. A－> B－> C－> D－ B．D－>C－>B－> A－
C．D－> B－> A－> C－ D．A－> C－>D－> B－
14.．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：
5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数
之比为 （ ）
A．5：3 B．4：5 C．5：4 D．3：5
15.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断
正确的是 （ ）
A．甲车间的污水中可能含有Ba2+
B．乙车间的污水中可能含有Na+
C．甲车间的污水中不可能含有SO42－
D．乙车间的污水中一定含有Fe3+
16.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影
3区域的是 （ ）
A．Cl2＋2NaI = 2NaCl＋I2
B．CH+2O=CO+2HO
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3
D．2H2O2 = 2H2O + O2↑(MnO2催化下)

17.标准状况下，10 g由CO和CO2组成的混合气体的体积为 6．72 L，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 （ ）

A．2：1 B．2：3 C.4：3 D. 1：1
18.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为 （ ）
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

19.下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是 （ ）

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
冰醋酸
漂白粉
硫酸钡
二氧化硫
C
石墨
空气
苛性钾
碳酸钙
D
浓硫酸
氨水
氯化钠
氯气

20.在同温同压下，1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体，则C的化学
式为 （ ）
A．AB B．AB2 C.AB3 D．A2B
21.配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是
（ ）
A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B.定容时，俯视刻度线
C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2~~3次，洗涤液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它。

22.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子, 则S2O32－ 将转化成 （ ）
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

第Ⅱ卷（非选择题，共4个小题，计56分）
23、(14分)
Ⅰ.H2SO4的摩尔质量为 ；0.3mol的CO(NH2)2中含有 个电子(用NA表示)；
Ⅱ.①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806 x1024个H2O
④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为
(填序号)；在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42—的物质的量为 ；
Ⅲ.某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是 ；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式
；
Ⅳ.取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+ 的物质的量浓度为 mol / L；

24、(14分)
现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶
Ⅰ.称量：若需要配制500 mL 0.622 moL / L NaOH溶液，则应称取固体NaOH g；
Ⅱ.用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是 ；
Ⅲ.配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到
中，在转移时玻璃棒起 作用；
在液面接近容量瓶刻度线 处，改用 定容。
Ⅳ.若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是 (填
字母)：
A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；
B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C、定容时仰视容量瓶刻度线；
D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水。
E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了

25、(14分)
Ⅰ.现有Al3+、NH4+、CO32—、HCO3— 等离子，回答下例问题：
①在强酸性条件下能够存在的离子是 ；
②在强碱性条件下能够存在的离子是 ；
③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是 。
Ⅱ.由Na+ 、NH4+、 Ba2+、 Cu2+、 OH—、 Fe3+、 SO42—、 Cl— 等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH4+与OH— 反应有碱性气体生成)。
a.A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；
b.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：
① A、B、C的化学式为：
A、 ；
B、 ；
C、 。
② B+C反应的离子方程式为：
。

26、(14分)
Ⅰ.某反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu (反应前后的I均为-1价),试回答：
①．上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显 价；
②CuI发生 反应(填氧化或还原)。
Ⅱ.某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
①反应中氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素 （填元素符号）；
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上
完成)。
Ⅲ.有下列三个反应：
a. 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
b. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
c. 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为 ；
②在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是 。
成都市六校联考高2015级第一学期期中考试
化学参考答案

1—5：DCCBD 6—10：ABCCB 11—15：DDADD 16—22：BACBCAD

23、（每个空各2分）

Ⅰ. 98 g.mol—1(无单位不得分)； 9.6NA
Ⅱ. ③②①④； 1.2mol(无单位不得分)

一定条件

Ⅲ. 氮气； N2 + 3H2 = 2NH3 （不注明可逆符号，无条件均不扣分）
Ⅳ.(a+6n)/5

24、（每个空各2分）

Ⅰ. 12.4(填12.44不得分) Ⅱ. ②④①⑦⑥⑨⑧（凡错不得分）
Ⅲ. 500ml容量瓶（无体积不得分） ； 引流； 1—2cm ； 胶头滴管。
Ⅳ. A、E

25、（每个空各2分）

Ⅰ. Al3+ 、NH4+ ； CO32— ； HCO3— ；
｝

Ⅱ.① A 、NaOH NH4Cl
B 、(NH4)2SO4 或Ba(OH)2
C 、BaCl2 Na2SO4

② Ba2+ + SO42— = BaSO4↓

26、（每个空2分）
Ⅰ. ① +2 ； ②还原 ；

Ⅱ. ① H2O2 ； Cr ；
6e-

② 3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O（全对给分，有错无分）

Ⅲ. ① KMnO4〉Cl2〉FeCl3 ② 1.5NA(或9.03x1023)