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康杰中学2022－2021学年度第一学期期中考试
高一化学试题
2022.11
可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 N—14 S—32 C-12
Na–23 Mg– 24 Al–27 Cl-35.5 Mn-55
Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 P-31
一、选择题（每题3分 共60分）
1．在我们身边处处有化学，下列叙述与胶体性质无关的是
A．血液透析 B．燃放烟花
C．沙洲的形成 D．明矾净水
2．下列有关化学试验平安问题的叙述中不正确的是
A．试验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必需对尾气进行吸取或处理。
B．浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存。
C．氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后通入氢气
D．高锰酸钾等药品不能和易燃物同放，且远离火源。
3．想一想：NaOH、CuSO4、CH3COOH这些物质为什么可以归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类
A．CO2 B．HCl（气态） C．Fe（OH）3胶体 D．NaOH溶液
4．分别下列三组混合物依次实行的方法正确的是：①氯化钠溶液和鸡蛋清 ②植物油和
氯化钠溶液 ③碳酸钙和氯化钙的溶液
A．渗析、蒸馏、萃取 B．渗析、分液、过滤
C．分液、过滤、加热升华 D．蒸馏、萃取、分液
5．假如CO和N2 的质量相等 ，则下列叙述不正确的是
A．分子数确定相同 B．原子数确定相同
C．物质的量确定相同 D．密度确定相同
6．为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正
确的挨次是
①加水溶解； ②加入过量BaCl2溶液； ③加热蒸发得到晶体；
④加入过量盐酸； ⑤加入过量Na2CO3； ⑥过滤。
A．①⑤②⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①②④⑥⑤③ D．①②⑤⑥④③
7．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子
B. 标准状况下,22.4L水中含H2O分子NA个
C．1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子
D．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
8．依据试验目的推断下列试验操作或装置正确的是
9．下列说法正确的是
A．2mol水的摩尔质量是36g·mol—1
B．一个钠原子的实际质量约等于 g
C．1.5mol O2的体积约为33.6L
D．将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液为0.5mol/L
10．某无色透亮 溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．Ba2+、Na+、OH-、SO42-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．K+、Na+、OH-、NO3-
11．已知4 n mol NH3与5n mol O2恰好完全反应生成6 n mol 水和4 n mol物质A， 则A的化学式为
A．N2 B．NO C．NO2 D．HNO3
12．下列反应的离子方程式正确的是BD
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟过量的CO2反应 CO2+OH- == HCO3-
C．碳酸钡溶于醋酸溶液 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D．足量的锌跟硫酸铁溶液反应 Zn+Fe3+ Zn2++Fe2+
13．以下说法正确的是D
A．物质所含元素化合价上升的反应叫还原反应
B．氢氧化铁胶体带正电，通电后向阴极运动
C．胶体与其他分散系的本质区分是丁达尔效应
D．还原剂中必定有元素化合价上升被氧化
14．将30mL0.5mol/L 的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的物质的量浓度为
A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
15．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个
反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋， Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋
6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是
A．氧化性：SO2可以被Cr2O72-氧化 B．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2
C．Cr2O72-在反应中做还原剂 D．两个反应中Fe3＋均表现还原性
16．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不行能毁灭的是
A．有铜无铁 B．有铁有铜 C．无铁无铜 D．有铁无铜
17．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的左表与右图对应中正确的是
X
y
Z
A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
纯洁物
化合物
液溴
D
强电解质
强酸
硫酸
18．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 硫酸酸化的紫色KMnO4
溶液中，溶液恰好变为无色。则Mn元素在产物中的存在形态是
A．Mn B．Mn2+ C．Mn2O3 D．K2MnO4
19. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
NaCl
CaCl2
通足量CO2、过滤
B
KNO3
K2SO4
BaCl2溶液、过滤
C
碘
H2O
酒精、分液
D
FeSO4
CuSO4
加入过量铁屑、过滤
20．某溶液中有Cu2+ 、 Al3+ 、 SO42-和M离子，其物质的量之比为2：1：3：1，则M可能是
A．Na+ B．H+ C．Cl- D．OH-
二、填空题（本题共40分）
21．（4分）下列物质：①Fe ②CO2 ③NaCl溶液 ④Cu(OH)2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥NH4Cl
溶液 ⑦盐酸 ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。
其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有____________________。
22．（8分）
（1）试验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有________________(填序号)
（2）4.5g水与__________g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是__________
（3）3．01×1023个OH— 的物质的量为__________mol，含有电子的物质的量为__________mol，这些OH— 和__________g Na+ 含有的电子数相同。
（4）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。从中取出10mL，其物质的量浓度为__________mol/L。
23．（10分）碘是人体不行缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加确定量的KIO3进去。某争辩小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发觉其检测原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：______________________________
该反应中氧化产物与还原产物的质量比是__________，0.1mol KIO3参与反应时转移电子 __________mol
（2）试验结束后分别I2和K2SO4溶液所用的试剂是___ _____
A．Na2SO4溶液 B．酒精 C． CCl4 D．食盐水
所用的分别方法是 ，所用仪器是 ，你怎么推断该食盐中是否含碘 ．
（3）上面试验中用到确定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4 mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒
D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发觉液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
24．（14分）某无色溶液中可能大量含有H+、Na+、Cu2+ 、Ba2+、Cl-、SO42- 、CO32-，取样品适量：（１）向其中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；（２）向滤液中加入适量ＡgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．则原溶液中：
（1）确定有的离子是 ，
（2）确定没有的离子是
（3）可能有的离子是 ，设计试验验证该离子是否存在
（4）写动身生反应的离子方程式 ，
，
25．（4分）向100ml 1 mol/L的MCln 溶液中加入1mol/L的AgNO3溶液300ml恰好完全反应，则n=___________. 原溶液中的物质的量的浓度为___________mol/L.
命题人：赵敏灵
审题人：董俊美
高一化学参考答案
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