人教版九年级化学下册期中测试题附答案详解word版本.doc

人教版九年级化学下册期中测试题附答案详解

期中测试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40
Ba—137
一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 1 分，共 18 分)
1．汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是( )。
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．下图所示变化属于化学变化的是( )。

A．对玻璃片呼气 B．湿衣服晾干 C．蜡烛燃烧 D．灯泡通电发光
3．二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是( )。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
4．北京的相关组织和媒体为了配合绿色奥运，发起的“绿色出行·碳路行动”活动。少开车可减少排放的有害气体是( )。
A．N2 B．O2 C．CO2 D．CO
5．如图所示，图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的是( )。

A B C D
6．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是( )。
A．铁、铜、金 B．铁、金、铜 C．金、铜、铁 D．铜、金、铁
7．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一个格，从该图获取的信息中，正确的是( )。
A．该元素的原子序数为52
B．该元素属于非金属元素
C．该元素在地壳中的含量为52.00％
D．该元素的原子核外有24个电子
8．与元素化学性质关系最密切的是( )。
A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．电子层数
9．下列与铁有关的说法正确的是( )。
A．生铁和钢都是铁的合金 B．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
C．铁制污水管道可常用废酸液冲洗 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
10．下列实验操作中，不正确的是( )。

A．取用固体粉末 B．滴加液体 C．检验装置气密性 D．加热液体
11．下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是( )。
A．一氧化碳和二氧化碳 B．氧气和空气
C．甲烷和空气 D．二氧化碳和氮气
12．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )。
A．a的溶解度大于c的溶解度
B．在t1 ℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．c的不饱和溶液由t2 ℃降温至t1 ℃时，变成饱和溶液
D．要从b溶液中得到b，通常采用冷却热饱和溶液的方法
13．2008年1月，某市发生大火 ，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是( )。
A．降低可燃物的着火点 B．防止燃烧产物污染空气
C．降低温度到可燃物的着火点以下 D．水分解出不助燃的物质
14．、、分别表示X 、 Y 、 Z三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如下图所示。下列叙述错误的是( )。

反应前 反应后
A．分子是在不断运动的
B．分子之间有间隔
C．该反应可表示为3X＋Y＝2Z
D．一个Z分子由三个原子构成
15．下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是( )。

A B C D
16．常温下，在两个各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右图所示。下列说法中正确的是( )。
A．甲溶液是不饱和溶液
B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
17．铁具有可变的化合价，将14.4 g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是( )。
A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．无法确定
18．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270 ℃时分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。现取NaHCO3 16.8 g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为( )。
A．4.4 g B．6.2 g C．8.8 g D．10.6 g
二、填空题(共 30 分)
19．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0～30 ℃)如下表所示：
温度
0 ℃
10 ℃
20 ℃
30 ℃
NaCl(g)
35.7
35.8
36.0
36.3
Na2CO3晶体(g)
7.0
12.5
21.5
38.8
(1)根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度__________________________________。
(2)将含水各100 g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30 ℃降至0 ℃时 ，析出氯化钠晶体的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠晶体的质量。
(3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取____________方法。
(4)20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是( )。
实验序号
水的质量(g)
加入NaCl质量(g)
溶液的质量(g)
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A．①所得溶液中溶质质量分数为20％ B．②中所得溶液是饱和溶液
C．20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl D．③④溶液中溶质质量分数相等
20．化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请按要求填空：
(1)金属活动性顺序表：K Ca Na_______________Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
(2)同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸 ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
③ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
仅用组内物质就能达到目的的是_________(填序号)。
(3)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右下图所示。试回答：
反应时间/ s
A
B
0
/g
氢气质量
①曲线A表示的是______(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反
应的情况。
②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是(答一条)________________________________________。
(4)小明从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量铁粉，为测定样品中铜的质量分数，利用以下方案进行实验：
加入过量硫酸铜溶液
充分反应
铜样品10 g 过滤，将固体洗涤、干燥、称量为10.8 g

请写出发生反应的化学方程式 ________________________________________，测得样品中铜的质量分数为________。
三、实验题(共 27 分)
21．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，下图是模拟炼铁的实验装置图。

(1)请你写出冶炼生铁的化学方程式___________________________________________；
(2)请写出一种证明产物中含铁粉的方法：______________________________________：
(3)此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法__________________________；
(4)根据实验可知一氧化碳和二氧化碳的化学性质是不同的，请根据你的认识写出一点：________________________________________。
22．小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”(如下图)产生浓厚的兴趣，他仔细阅读说明书，了解了它的工作原理(如下图)和所用的药品。药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂。
加湿过滤仓 反应仓

便携式制氧器原理示意图

[提出问题]甲剂的化学成分是什么？
[查阅资料]过碳酸钠(Na2CO4)是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气。
[设计与实验]小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究。在老师的指导下，验证出甲剂是一种含钠的化合物后，小雨接着进行如下实验：
实验一 用甲剂和乙剂制取并验证氧气。

(1)根据上图得出：组装气体发生装置时应选择上图所示的仪器：_________(填字母)， 理由是________________________________。
(2)装置连接完毕，装药品前应先检查装置的____________。
(3)如何验证收集到的气体是氧气？(简述实验操作与现象)
_____________________________________________________________________。
（4）写出过碳酸钠(Na2CO4)与水反应的化学方程式_______________________。
四、计算题(共 25 分)
23．氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，氢气供燃烧之需。现有84 g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
24．下图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算：
盐酸(分析纯)
化学式：HCl 相对分子质量：36.5
密度：1.1 g/cm3 溶质质量分数：20%

(1)欲配制14.6%的稀盐酸100 g，需要这种盐酸多少克？
(2)用上述配制的稀盐酸与足量的锌充分反应，可制得氢气多少克？
参考答案
一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 1 分，共 18 分)
1．解析：空气中含量最多的气体是氮气，体积质量分数约为78%。
参考答案：B
2．解析：燃烧都是化学变化。
参考答案：C
3．解析：不同元素的本质区别是它们的质子数不同。
参考答案：A
4．解析：这几种气体中，只有CO有毒，属于有害气体。
参考答案：D
5．解析：B和D中物质由不同分子构成，是混合物；A中物质由同种分子构成，该分子由同种元素组成，是单质；C中物质由同种分子构成，同时又是由不同种元素组成，是化合物。
参考答案：C
6．解析：金属生锈是金属与氧气发生的缓慢氧化，金属活动性越强，越容易生锈。由题意可知铁的金属性最强，铜次之，金的金属活动性最弱。
参考答案：A
7．解析：考查元素周期表中的一个格内各部分内容含义，其中左上角的数字表示该元素的原子序数，该数值等于该元素原子的质子数、核电荷数和核外电子数；格中最下方的数字52.00，表示该元素的相对原子质量。利用元素周期表，可以了解元素的很多信息，应熟练掌握。
参考答案：D
8．解析：元素的化学性质，与其最外层电子数关系密切，最外层电子数决定元素的化学性质，质子数决定元素的种类。
参考答案：A
9．解析：生铁和钢都是由铁和碳等形成的合金，它们的区别在于碳的含量不同，生铁的含碳量高。炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭和石灰石，炼铁的设备是高炉，炼铁的过程是在高温下，利用高炉内产生的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，炼铁的产品是生铁，炼铁的主要反应是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；铁能与酸发生化学反应而被酸腐蚀，所以不能用废酸液冲洗；回收废旧金属，包括被腐蚀的金属有重要意义，可以节约金属资源，减少环境污染。
参考答案：A
10．解析：用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管不能伸到试管中，应在滴管口的正上方并靠近管口，
参考答案：B
11．解析：把燃着的木条伸入气体中，A组中使燃着的木条熄灭的气体是二氧化碳，能燃烧的气体是一氧化碳，可以区分；B组中能使燃着的木条燃烧更旺的气体是氧气，没变化的是空气；C组中能使燃着的木条燃烧更旺的气体是甲烷，没有变化的是空气；D组中两种气体都不支持燃烧，都使木条熄灭。
参考答案：D
12．解析：没指明温度，两种溶质的溶解度的大小不能确定，A错；饱和溶液中溶质的质量分数可以根据溶解度计算，即溶质的质量分数＝×100%，在t1 ℃时，a、c的溶解度相等，所以该温度下a、c的饱和溶液的溶质质量分数也相等，B 正确；温度降低时，c的溶解度增大，所以c的溶液仍旧是不饱和溶液，C错；b的溶解度受温度影响不大，要让其从溶液中结晶出来，通常采用蒸发溶剂的方法，D错。
参考答案：B
13．解析：可燃物的着火点是可燃物的物理性质，一般不会改变，我们可以降低温度到可燃物的着火点以下，使火焰熄灭，水在灭火中就起这样的作用。水喷到可燃物上，瞬间蒸发吸收大量的热，使温度降低。
参考答案：C
14．解析：由图可知一个Z分子由四个原子构成。
参考答案：D
15．解析：让溶质结晶出来的方法有两种：蒸发溶剂和冷却热饱和溶液（或者说降温），但氢氧化钙特殊。使食盐水中的食盐结晶析出可采用C项中的蒸发溶剂的方法。
参考答案：C
16．解析：甲固体已经不能再溶解，所以是饱和溶液，A错；相同温下，100 mL水最多能溶解的甲和乙的质量不同，能溶解的乙更多，所以相同温下，乙的溶解度比甲的大，B错；如果甲是氢氧化钙，升高温度时，剩余的甲不能再溶解，C错；根据题中所给信息不能判断乙溶液是否还能继续溶解乙溶质，所以乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D正确。
参考答案：D
17．解析：反应物草酸亚铁和生成物铁的氧化物中，铁元素质量相等，14.4 g草酸亚铁(FeC2O4)中铁元素质量为14.4 g×≈5.6 g，则铁的氧化物中铁元素质量为5.6 g，氧元素质量为7.2 g－5.6 g＝1.6 g，铁原子和氧原子个数比为∶＝1∶1，所以铁的氧化物的化学式为FeO，名称为“氧化亚铁”，与四氧化三铁一样，它也是黑色固体，而铁锈的主要成分是红色的氧化铁。
参考答案：B
18．解析：注意减少的质量是生成的水蒸气和二氧化碳的质量之和，在加热时虽然水以水蒸气形式存在，但习惯上并不标注气体符号。已知反应物的质量，根据化学方程式，列比例式即可求出生成物H2O的质量为1.8 g，二氧化碳的质量为4.4 g，减少的质量为1.8 g＋4.4 g＝6.2 g。
参考答案：B
二、填空题(共 30 分)
19．解析：(1)由溶解度表即可判断。
(2)将含水各100 g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30 ℃降至0 ℃时，析出氯化钠晶体的质量为36.3 g－35.7 g＝0.6 g，析出碳酸钠晶体的质量为38.8 g－7 g＝31.8 g。
(3)含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液降温时，大部分碳酸钠溶质结晶析出，而氯化钠含量少，溶解度受温度影响又很小，所以不会析出。
(4)①所得溶液中溶质质量分数为×100%＝16.7%；根据所给信息可知，10 g水最多溶解3.6 g氯化钠，所以③④得到的都是饱和溶液，它们的溶质的质量分数必然相等，②中所得溶液是不饱和溶液。
参考答案：
(1)升高而增大
(2)小于
(3)冷却热饱和溶液(降温析晶)
(4)D
20．解析：(1)熟记金属活动顺序表即可。
(2)①中把Zn、Fe、Cu放入稀硫酸中，锌和铁都能与稀硫酸反应，放出氢气，铜表面没有氢气产生，可以得出这三种金属的活动性顺序Zn、Fe＞Cu，然后再取锌放入Fe和稀硫酸反应后生成的浅绿色溶液中，浅绿色溶液变为无色溶液，说明锌将FeSO4中的铁置换出来了，锌的金属活动性比铁强；②中把Fe分别放入ZnSO4溶液和CuSO4溶液中，铁能置换出铜而不能置换出锌，所以可以得出这三种金属的活动性顺序；③中把Cu分别放入ZnSO4溶液和FeSO4溶液中，都不能发生置换反应，不能得出这三种金属的活动性顺序。
(3)由图可知产生等质量的氢气，A所用的时间比B少，说明A比B活泼，所以A代表锌，B代表铁；生成等质量的氢气，有两种情况：一是铁和锌都有剩余，二是锌反应完了，但铁肯定有剩余，两种金属不可能都反应完，否则产生的氢气不可能相等，无论哪种情况，铁都有剩余。
(4)样品质量增加10.8 g－10 g＝0.8 g，根据化学方程式计算如下
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，质量增加
56 64 8
x 0.8 g
＝， x＝5.6 g
样品中铜的质量为10 g－5.6 g＝4.4 g，样品中铜的质量分数为×100%＝44%。
参考答案：
(1)Mg Al Zn Fe
(2)①②
(3)锌 生成氢气的质量一样多(或铁有剩余)
(4)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 44%
三、实验题(共 27 分)
21．解析：一氧化碳通过灼热的氧化铁后，出来的气体既有没来得及反应的一氧化碳，也有反应生成的二氧化碳，如果直接排放到空气中，会造成空气污染，所以要有尾气处理装置，可以用燃着的酒精灯除去，或用气球收集起来。
参考答案：
(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
(2)取少量产物于试管中，滴加适量稀盐酸，如有气泡产生证明含铁粉
(3)用燃着的酒精灯除去有毒的尾气(或用气球收集)
(4)一氧化碳有还原性，二氧化碳没有还原性(答案合理即可)
22．解析：由于是固体和液体反应且不用加热，因此可选ACEG或ABCFG；实验室制取气体时，一般是先连接装置，检验气密性，然后装药品制取；验证收集到的气体是否是氧气，可以把带火星的木条伸到盛有气体的集气瓶中，如果是检验是否收集满，则要把带火星的木条伸到集气瓶口。
参考答案：
(1)ACEG或ABCFG 反应物是固体与液体，且反应不需要加热
(2)气密性
(3)将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃
(4）Na2CO4＋H2O＝Na2CO3＋H2O2
四、计算题(共 25 分)
23．解析：已知反应物CaH2的质量，根据化学方程式，列比例式即可求出生成氢气的质量。
参考答案：解：设可生成氢气的质量为x
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
42 4
84 g x
＝ x＝＝8 g
答：可生成氢气8 g。
24．解析：设：需要这种盐酸的质量为x，稀释前的溶质质量为x×20%，稀释以后溶质的质量为100 g×14.6%，根据稀释前后溶质的质量相等，得x×20%＝100 g×14.6%。
参考答案：
(1)解：设需20%的盐酸质量为x
100 g×14.6%＝x×20%
x＝73 g
(2)解：设可制得氢气的质量为y
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
73 2
100 g×14.6% y
＝ y＝0.4 g
答：可制得氢气0.4 g。