氧化还原反应方程式的配平八大配平技巧省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页Ag3AsO4+Zn+H2SO4 Ag+AsH3+ZnSO4+H2O练习配平：练习配平：H2S +SO2 S +H2O-2+40 24 12321 1、标价态、标价态2 2、列改变、列改变3 3、等升降、等升降4 4、平两边、平两边8112 11 22111162118200-3+2+5+11 电荷守恒电荷守恒 电子守恒电子守恒质量守恒质量守恒 3第2页三、配平技巧三、配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常常规形式形式)对于对于被氧化被氧化、被还原元素被还原元素分别在分别在不不一样物质中一样物质中氧化还原反应，从左边氧化还原反应，从左边反应物着手配平反应物着手配平即选择即选择反应物作反应物作为基准物质为基准物质。第3页配平练习配平练习A组：组：S+KOH K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl20-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 323147268第4页 注：部分氧化还原反应注：部分氧化还原反应 化化学学计计量量数数分分两两部部分分：作作氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂，和参加非氧化，和参加非氧化还还原反原反应应（二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应;本身氧本身氧化还原反应；化还原反应；歧化反应。歧化反应。2)方法：方法：从右边生成物着手配平，即：从右边生成物着手配平，即：选择选择氧化产物氧化产物、还原产物还原产物为为基准物质基准物质 第5页配平练习配平练习B组：组：Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+55103040 8 1815178917第6页Pt+HNO3+HCl H2PtCl6+NO+配平练习配平练习A组：组：0+5+4+243 3 4343418H2O8 比较两边比较两边H、O原子个数不等，可见生成原子个数不等，可见生成物中含有物中含有H、O元素，再比较反应物比生元素，再比较反应物比生成物多成物多8个个O、16个个H，故知生成物为，故知生成物为H2O，水系数为，水系数为8。第7页 先先配配氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及还还原原产产物物与与氧化产物氧化产物；(三）三）、缺项配平：、缺项配平：再再依依据据质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒确确定定所缺物所缺物质质化学式（分子或离子）化学式（分子或离子）最最终终观观察配平察配平其它物其它物质质系数。系数。第8页Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Fe3+Cl-+2+1+3+3-112 6 3633H2O324第9页Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Fe3+Cl-考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 1 2 2+2+3+1-1 3依据依据FeFe元素守恒：元素守恒：考虑电荷守恒：考虑电荷守恒：ClO ClO-所带电荷与所带电荷与ClCl-所所带电荷一致；带电荷一致；FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所所带正电荷为带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+系系数再乘以数再乘以3 3，Fe Fe3+3+系数为系数为4 4。4Fe(OH)3系数系数为2；(O守恒守恒)，ClO-系数为系数为3。2336H2O3+3第10页配平练习配平练习A组：组：P4+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO40+2+1-3+565 5 656152415P4+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4116096202460关键关键：把：把Cu3P看成一个看成一个整体整体，算出该分，算出该分子化合价子化合价总降低值总降低值为为6基准物质选择基准物质选择第11页(四四)、整体归一法：、整体归一法：一些反应物或生成物分子内有一些反应物或生成物分子内有两种或两种或两种以上元素两种以上元素化合价化合价发生改变发生改变，可将，可将分子看作一个整体分子看作一个整体作为作为基准物质基准物质进行进行配平，称为整体归一法。配平，称为整体归一法。思索：思索：Fe3C+HNO3 =Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O能否用整体归一法配平以下反应？能否用整体归一法配平以下反应？第12页Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O-4+5+4+3+4131 1 131313注意注意1：整体归一法更适合元素化合价：整体归一法更适合元素化合价能用常规方法确定其能用常规方法确定其整数化合价整数化合价9223Fe:+4/3+3 5/3 3C:-4+4 813N:+5 [phone] -第13页能否用整体归一法配平以下反应？能否用整体归一法配平以下反应？思索：思索：NH4ClO4 H2O+HCl+N2+O2注意注意2：整体归一法大多适用：整体归一法大多适用各种变价各种变价元素元素在在生成物生成物中出现。中出现。83 22 2-3+7-100 2保持保持Cl和和N个数比为：个数比为：1：1，O还有未还有未变价变价H2O中中-2价价O，可用来平衡，可用来平衡O，故无故无须考虑须考虑O与与N、Cl个数比。个数比。2.5 1 1223第14页Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O00+5+4+3+4131 1 131313922311 思索：能否有更简单方法配平思索：能否有更简单方法配平:附注：附注：Fe3C Fe(NO3)3+CO2 00+3+4价升价升：3 x3+4=13 第15页（五）零价法：（五）零价法：适用对象：用常规法无法确定化适用对象：用常规法无法确定化合物中合物中整数化合价整数化合价方法：方法：令令无法用无法用常规法常规法确定化合价物确定化合价物质中质中各元素均为零价各元素均为零价，然后利用，然后利用整体整体法计算出化合价总升、降值法计算出化合价总升、降值，进行配，进行配平，在平，在观察配平观察配平其它物质系数。其它物质系数。第16页用零价法配平：用零价法配平：Na2Sx+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O 00+1-1+1+1Na2Sx Na:0+1S:0+6Cl:+1-1NaClO1 26x6x+22 1(3x+1)令令Na2Sx中中各元素化合价均为零价各元素化合价均为零价，利，利用整体法计算用整体法计算Na2Sx化合价升高总值化合价升高总值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)第17页零价法适合以下方程式配平吗？零价法适合以下方程式配平吗？S62-+BrO3-+OH-SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2 CaS5+CaS2O3+H2O 难用常规方法确定化合价物难用常规方法确定化合价物质质在反应物中，而在反应物中，而不是在生成物不是在生成物中。中。难确定化合价化合物难确定化合价化合物不是以离子不是以离子形式形式出现。出现。小结：零价法较多适合用小结：零价法较多适合用于于 第18页Na2Sx+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O 能否用别方法配平此反应呢？能否用别方法配平此反应呢？对于不定方程式对于不定方程式Na2Sx，可将原子团，可将原子团Sx作作为一个整体，依据化合价代数和为零标为一个整体，依据化合价代数和为零标准，确定准，确定Na2Sx中中Sx总价总价为为-2价价；求得；求得S平平均价为均价为-反应前后反应前后S：+6，每个，每个S原子原子净升高升高(6+)，x个个S S原子原子共升高共升高 X(6+)即：即：6X+2第19页(六六)：整体平均：整体平均标价法价法适用对象：待配平方程式中出现不一样适用对象：待配平方程式中出现不一样寻常寻常多元化合物多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包含了一些，其中包含了一些不定化不定化学式学式(Na2Sx)，利用整体平均，利用整体平均标价法价法用整体平均标价法练习配平：用整体平均标价法练习配平：S62-+BrO3-+OH-SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2 CaS5+CaS2O3+H2O第20页S62-+BrO3-+OH-SO42-+Br-+H2O-+6+5-1 66 3 1919193183015左右两边待定物质左右两边待定物质 OH-和和H2O都有都有O、H元素，难以用元素，难以用质量守恒质量守恒配平，对于配平，对于离子方程式，可选择离子方程式，可选择电荷守恒电荷守恒配平配平左边负电荷：左边负电荷：-25；右边负电荷：；右边负电荷：-55故：故：30 OH-第21页S+Ca(OH)2 CaS5+CaS2O3+H2O0+2 5-2-2 221233 1S2:0+2S5：0-*52 2 5-x 1x 2再观察配平再观察配平Ca(OH)2和和H2O系数，分系数，分别为：别为：3和和4。第22页(七七)有机物氧化还原反应方程式配平有机物氧化还原反应方程式配平方法：方法：氧氧定为定为-2价，价，氢氢定为定为+1价，再利价，再利用用化合价代数和为零标准化合价代数和为零标准确定确定C元素化元素化合价。合价。CH CH+KMnO4+H2SO4 H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4练习配平：练习配平：-1-1+2+7+2C：-1+2 3 2Mn：+7+2 5 5 65106639第23页 技巧八技巧八：有：有单质单质参加或生成反参加或生成反应，以，以单质为标准单质为标准计算化合价计算化合价。液氯可将氰酸盐液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化氧化为 N2，(其其中中OCN-中中N化合价为：化合价为：-3价价)，请配平配平以下化学方程式以下化学方程式:KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O 25页页26页页第24页KOCN+KOH+Cl2 CO2+N2+KCl+H2O00-1-33 21 2 3 1362422 Cl:0-1 1 2N2:-30 3 2 1(3x+1)第25页小结：配平关键小结：配平关键 准确判断变价元素化合价升降总数准确判断变价元素化合价升降总数要求：搞清还原剂要求：搞清还原剂(或氧化或氧化剂)分子分子中中有几个变价元素有几个变价元素，每一个变价每一个变价元素有几个变价原子元素有几个变价原子如：如：Fe3C有有两种两种变价元素，变价元素，C 有有一一个个变价原子，变价原子，Fe有有三个三个变价原子。变价原子。第26页第27页