注电普通化学辅导省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页第一节、物质结构与物质状态第一节、物质结构与物质状态一一.原子结构原子结构1.1.核外电子运动特征核外电子运动特征 核核外外电电子子运运动动含含有有能能量量量量子子化化、波波粒粒二二象象性性和和统统计计性性特特征征，不不能能用用经经典典牛牛顿顿力力学学来来描描述述核核外外电电子子运运动状态。动状态。2.2.核外电子运动规律描述核外电子运动规律描述在量子化学中用波函数在量子化学中用波函数和电子云来描述核外和电子云来描述核外电子运动状态。电子运动状态。(1)(1)波波函函数数：用用空空间间坐坐标标来来描描写写波波数数学学函函数数式式。以以 (x,y,z)(x,y,z)或或(r,(r,)表示。表示。一个确定波函数一个确定波函数，称为一个原子轨道。，称为一个原子轨道。表征原子中电子一个运动状态表征原子中电子一个运动状态.波函数波函数表示式，由表示式，由n,l,mn,l,m量子数决定。量子数决定。第2页(2)(2)量子数量子数:1 1）主量子数）主量子数n n：n=1,2,3n=1,2,3,代表电子层；代表电子层；代表电子离核远近；代表电子离核远近；确定原子轨道能级，确定原子轨道能级，n n越大能量越高。越大能量越高。2)2)角量子数角量子数:=0,1,2n-1=0,1,2n-1(n(n个个),),代表电子亚层；代表电子亚层；确定原子轨道形状；确定原子轨道形状；=0,1,2,3 0,1,2,3 s,p,d,f s,p,d,f 球形球形 纺锤形纺锤形 梅花形梅花形 复杂复杂 多多电电子子原原子子中中，确确定定亚亚层层能能量量，当当n n相相同同时时，越越大大亚层能量越高。亚层能量越高。第3页s s轨道角度轨道角度分布图分布图yxP轨道角度分布图轨道角度分布图d轨道角度分布图轨道角度分布图第4页3 3）磁量子数）磁量子数m:m:m=0,1,2 m=0,1,2，共共(2+1)(2+1)个个,确定原子轨道空间取向；确定原子轨道空间取向；确定亚层中原子轨道数目。确定亚层中原子轨道数目。m m每每一一个个取取值值，代代表表轨轨道道在在空空间间一一个个取取向向，即即一一条条轨轨道道。同一个亚层轨道，称为等价轨道。同一个亚层轨道，称为等价轨道。=0=0，m=0 m=0，S S轨道空间取向为轨道空间取向为1 1；=1,m=0,1=1,m=0,1，P P轨道空间取向为轨道空间取向为3 3，P P轨道有轨道有3 3个等价轨道；个等价轨道；=2 m=0,1,2,d=2 m=0,1,2,d轨道空间取向为轨道空间取向为5 5，d d轨道有轨道有5 5个等价轨道。个等价轨道。第5页s s轨道有轨道有1 1个个等价轨道，表示为：等价轨道，表示为：p p轨道有轨道有3 3个个等价轨道，表示为：等价轨道，表示为：d d轨道有轨道有5 5个个等价轨道，表示为：等价轨道，表示为：第6页 波函数波函数由由n,l,mn,l,m三个量子数决。三个量子数决。一一个个原原子子轨轨道道：指指n n、m m三三种种量量子子数数都都含含有有一一定定数数值时一个波函数。值时一个波函数。（n,mn,m），），比如：比如：(1,0,0)(1,0,0)代表基态氢原子波函数。代表基态氢原子波函数。n n、m m取值合理才能确定一个存在波函数，取值合理才能确定一个存在波函数，亦即确定电子运动一个轨道。亦即确定电子运动一个轨道。第7页n=1(1个个),=0,m=0,(1,0,0)n=2（4个）个）,=n=3(9个个),=n=4(16个个)波函数波函数数目数目n2n n、mm取值与波函数关系：取值与波函数关系：第8页4)自旋量子数自旋量子数ms=代表电子本身两种不一样运动状态代表电子本身两种不一样运动状态(习惯以顺、习惯以顺、逆自旋两个方向形容这两种不一样运动状态）逆自旋两个方向形容这两种不一样运动状态）,可用可用表示自旋平行表示自旋平行,表示自旋反平行表示自旋反平行.n,m,ms四个量子数确定电子一个完整运动状四个量子数确定电子一个完整运动状态态,以以（n,m,ms）表示。）表示。例：例：(1,0,0,+),(1,0,0,-)第9页例题例题:7.7.对对原原子子中中电电子子来来说说，以以下下成成套套量量子子数数中中不不可可能能存存在在是是_。A.(2,1,1,-1/2)B.(2,1,-1,+1/2)A.(2,1,1,-1/2)B.(2,1,-1,+1/2)C.(2,0,0,-1/2)C.(2,0,0,-1/2)D.(2,0,-1,+1/2)D.(2,0,-1,+1/2)9.9.以下量子数组合中，哪一个是不合理以下量子数组合中，哪一个是不合理_。A.n=2,=2,m=1A.n=2,=2,m=1 B.n=2,=1,m=0B.n=2,=1,m=0C.n=3,=2,m=C.n=3,=2,m=1 D.n=3,=0,m=01 D.n=3,=0,m=019.19.量子力学中一个原子轨道是指量子力学中一个原子轨道是指_。A.A.与波尔理论相同原子轨道与波尔理论相同原子轨道B.nB.n含有一定数值时一个波函数含有一定数值时一个波函数C.nC.n、m m三种量子数都含有一定数值时一个波函数三种量子数都含有一定数值时一个波函数D.D.、m m二种量子数都含有一定数值时一个波函数二种量子数都含有一定数值时一个波函数第10页12.12.某某元元素素最最外外层层原原子子轨轨道道4S4S上上有有一一个个电电子子,其其四四个个量量子子数表示式正确是数表示式正确是_._.A.(4.0,1,+1/2)B.(4,1A.(4.0,1,+1/2)B.(4,1，0,-1/2)0,-1/2)C.(4.0,0,+1/2)C.(4.0,0,+1/2)D.(4D.(4，1,1,-1/2)1,1,-1/2)24.24.表示表示3d3d诸量子数为：诸量子数为：_ A.n=3 =1 m=+1 m A.n=3 =1 m=+1 mS S=-1/2=-1/2 B.n=3 =2 m=+1 m B.n=3 =2 m=+1 mS S=+1/2=+1/2 C.n=3 =0 m=+1 mC.n=3 =0 m=+1 mS S=-1/2=-1/2 D.n=3 =3 m=+1 m D.n=3 =3 m=+1 mS S=+1/2=+1/211p2波函数角度分布形状为波函数角度分布形状为:A.双球形双球形B.球形球形C.四瓣梅花形四瓣梅花形D.橄榄形橄榄形第11页题题6.问：在某个多电子原子中，分别可用以问：在某个多电子原子中，分别可用以下各组量子数表示相关电子运动状态，其下各组量子数表示相关电子运动状态，其中能量最高电子是中能量最高电子是:A.2，0，0，B.2，1，0，C.3，2，0，D.3，1，0,第12页(2)(2)几率密度与电子云几率密度与电子云1)1)几几率率密密度度：表表示示电电子子在在核核外外空空间间某某单单位位体体积积内内出出现现几几率（概率）大小。率（概率）大小。电子几率密度等于电子几率密度等于2 2。3)3)电电子子云云：用用黑黑点点疏疏密密程程度度描描述述原原子子核核外外电电子子几几率率密密度度(2 2)分布规律图形。分布规律图形。黑黑点点密密地地方方，电电子子出出现现几几率率密密度度较较大大，单单位位体体积积内内电子出现机会多。电子出现机会多。氢原子氢原子1s电子云（二维投影）电子云（二维投影）yxb第13页电子云角度分布图电子云角度分布图第14页原子轨道角度分布图与电子云角度分布图区分原子轨道角度分布图与电子云角度分布图区分(1)原子轨道角度分布图比电子云角度分布图原子轨道角度分布图比电子云角度分布图“胖胖”些些(1)原子轨道角度分布图有原子轨道角度分布图有“”“”,电电子云角度分布图无子云角度分布图无“”“”第15页3.3.原子核外电子分布原子核外电子分布（1）多电子原子轨道能级）多电子原子轨道能级1）角量子数）角量子数相同时，相同时，n越大，能量越高越大，能量越高 E1sE2sE3sE4s2）主量子数）主量子数n相同时，相同时，越大，能量越高越大，能量越高 E3sE3pE3d3)3)当主量子数当主量子数n n和角量子数和角量子数都都不一样时，可不一样时，可能发生能级交织现象。能发生能级交织现象。E4sE3d;E5s0;:0;非极性分子：非极性分子：=0=0第52页双原子分子双原子分子:分子分子极性极性与键极性一致与键极性一致.即键即键是极性键是极性键,分子是极性分子分子是极性分子;键是非极性键是非极性键键,分子是非极性分子分子是非极性分子.如：如：N N2 2,H,H2 2、O O2 2非极性分子；非极性分子；HFHClHBrHI HFHClHBrHI极性分子极性分子多原子分子多原子分子:分子是否极性不但取决于键极分子是否极性不但取决于键极性性,而且取决于分子空间构型而且取决于分子空间构型(结构对称结构对称为非极性分子为非极性分子)如：如：CHCH4 4,CCl,CCl4 4,CO,CO2 2,CS,CS2 2非极性分子非极性分子第53页3.3.杂化轨道理论和分子空间构型杂化轨道理论和分子空间构型杂化轨道理论关键点杂化轨道理论关键点:(1(1）电子在成键原子作用下，进行激发；）电子在成键原子作用下，进行激发；(2)(2)能级相近原子轨道相互杂化能级相近原子轨道相互杂化;(3)(3)几个轨道参加杂化几个轨道参加杂化,形成几个杂化轨道；形成几个杂化轨道；(4)(4)成键能力更强。成键能力更强。第54页杂化轨道类型杂化轨道类型SPSPSPSP2 2SPSP3 3SPSP3 3（不等性）（不等性）空间构型空间构型直线型直线型平面正三形平面正三形角形角形正四面体正四面体三三 角角 锥锥型型V V字型字型实例实例BeClBeCl2 2,HgCl2,HgCl2,CO2,CO2，CS2CS2，C2H2 C2H2 BCl3,BF3（B，Al，Ga等III A元素卤化物）,C2H4 CHCH4 4,SiH,SiH4 4,CClCCl4 4,SiCl,SiCl4 4 （IVAIVA元素）元素）NHNH3 3PHPH3 3,PClPCl3 3（VAVA元素）元素）H H2 2O O H H2 2S S（VIAVIA元素）元素）分子极性：分子极性：非极性非极性非极性非极性非极性非极性 极性极性极性极性 第55页 1)sp杂化杂化:4Be 2s2第56页图5.18sp杂化轨道分子空间构型分子空间构型:直线型，键角直线型，键角180 比如：比如：HgCl2、BeCl2分分子子。第57页2)sp2杂化:5B 2s22p1第58页附图5.15 sp2杂化轨道sp2杂化轨道成键特征：杂化轨道成键特征：键角为键角为120,120,分子空间构型分子空间构型:平面正三角形。平面正三角形。第59页如如:BX3,H2C=CH2BCl3和CH2CH2空间构型第60页3)等性sp3杂化:6C 2s22p2等性杂化：各个杂化轨道所含成份完全相同。等性杂化：各个杂化轨道所含成份完全相同。第61页附图5.16 sp3杂化轨道第62页sp3杂化轨道成键特征：杂化轨道成键特征：键角为键角为10928，分分子空间构型子空间构型:正四面体正四面体。比如：比如：CH4,CX4甲烷空间构型甲烷空间构型第63页4)sp3不等性杂化7N 2s22p38O 2s22p4NH3空间构型空间构型:三角锥型三角锥型;H2O空间构型空间构型:“V”型型不等性杂化：各个杂化轨道所含成份不完全相同。不等性杂化：各个杂化轨道所含成份不完全相同。第64页2、用杂化轨道理论推测以下分子空间构型，其中为用杂化轨道理论推测以下分子空间构型，其中为平面三角形是（平面三角形是（）A、NF3B、AsH3C、BF3D、SbH35.5.以以下下分分子子中中其其中中心心原原子子采采取取SPSP3 3不不等等性性杂杂化化是是 。A.BeCl A.BeCl2 2 B.BCl B.BCl3 3 C.PHC.PH3 3 D.CCl D.CCl4 415.15.以下分子中，偶极距不为零是以下分子中，偶极距不为零是。A AH H2 2O O B BH H2 2 C CCOCO2 2 D DO O2 2第65页22.22.以下哪些叙述是正确以下哪些叙述是正确_。A.A.多原子分子中，键极性越强，分子极性越强多原子分子中，键极性越强，分子极性越强;B.B.含有极性共价键分子，一定是极性分子含有极性共价键分子，一定是极性分子;C.C.非极性分子中化学键，一定是非极性共价键非极性分子中化学键，一定是非极性共价键;D.D.分子中键是非极性键，分子一定是非极性分子分子中键是非极性键，分子一定是非极性分子.题题20、在、在OF2分子中分子中,氧原子成键杂化轨道氧原子成键杂化轨道是以下中哪种杂化轨道是以下中哪种杂化轨道:A.sp杂化杂化B.sp2杂化杂化C.sp3杂化杂化D.sp3不等性杂化不等性杂化 第66页题题35.问：以下分子属于极性分子是问：以下分子属于极性分子是:A.BeH2B.CH3ClC.SIF4D.BBr3题题36.问：以下物质分子中化学键有极性，分问：以下物质分子中化学键有极性，分子也有极性是：子也有极性是：A.CC14B.COC.BeC12D.N2第67页四四.分子间力与氢键分子间力与氢键1.分子间力分子间力非极性分子与非极性分子间力非极性分子与非极性分子间力 色散力：色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生分子间力。瞬时偶极和瞬时偶极之间产生分子间力。瞬瞬时时偶偶极极：因因为为分分子子在在某某瞬瞬间间正正负负电电荷荷中中心心不不重重合合所所产生一个偶极。产生一个偶极。非极性分子与极性分子间力非极性分子与极性分子间力 色散力色散力;诱导力：诱导力：由固有偶极和诱导偶极之间所产生分子间力。由固有偶极和诱导偶极之间所产生分子间力。诱导偶极：因为分子受外界电场包含极性分子固有偶诱导偶极：因为分子受外界电场包含极性分子固有偶极场影响所产生一个偶极。极场影响所产生一个偶极。极性分子与极性分子之间力极性分子与极性分子之间力 色散力色散力;诱导力诱导力;取向力：取向力：由固有偶极之间所产生分子间力。由固有偶极之间所产生分子间力。第68页分分子子间间力力 (范范德德华华力力):):色色散散力力、诱诱导导力力和和取取向力总称。向力总称。其中色散力最普遍，也最主要。其中色散力最普遍，也最主要。分分子子间间力力比比普普通通化化学学键键弱弱得得多多，没没有有方方向向性性和饱和性。和饱和性。同类型分子中，色散力与摩尔质量成正比，同类型分子中，色散力与摩尔质量成正比，故可近似认为分子间力与摩尔质量成正比。故可近似认为分子间力与摩尔质量成正比。第69页例题例题:2.2.以下各物质分子间只存在色散力是以下各物质分子间只存在色散力是 .H.H2 20 0 .NH.NH3 3 .SiH.SiH4 4 .HCl.HCl6.HCl6.HCl分子间力有分子间力有_。A.A.色色散散力力 B.B.色色散散力力、诱诱导导力、取向力力、取向力C.C.诱导力、取向力诱导力、取向力 D.D.色散力、诱导力色散力、诱导力10.10.以下分子中以下分子中,分子间作用力最大是分子间作用力最大是_。A.F A.F2 2 B.ClB.Cl2 2 C.BrC.Br2 2 D.ID.I2 2第70页2.2.氢氢键键：氢氢原原子子除除能能和和电电负负性性较较大大X X原原子子（如如：F F、O O、N N）形形成成强强极极性性共共价价键键外外，还还能能吸吸引引另另一一个个电电负负性性较较大大Y Y原原子子（如如：F F、O O、N N）中孤电子云对形成氢键。）中孤电子云对形成氢键。XHY XHYX X、Y:Y:电负性较大原子如电负性较大原子如(F(F、O O、N)N)第71页 分分子子中中含含有有F FH H键键、O OH H键键或或N NH H键键分分子子能能形形成氢键。如成氢键。如:HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、无无机机含含氧氧酸酸(HNO(HNO3 3、H H2 2SOSO4 4、H H3 3BOBO3 3等等)、有有机机羧羧酸酸（COOHCOOH）、醇醇(OH)OH)、胺胺(NH(NH2 2)、蛋白质等分子之间都存在氢键。蛋白质等分子之间都存在氢键。而而乙乙醛醛（CHCH3 3 CHOCHO）和和丙丙酮酮（CHCH3 3COCOCHCH3 3）等等醛醛、酮酮、醚醚分分子子之之间间则则不不能能形形成成氢氢键键。但但与与水水分分子之间能形成氢键。子之间能形成氢键。第72页129.下类物质存在氢键是下类物质存在氢键是:(A)HBr(B)H2SO4(C)C2H8(D)CHCl31.1.以下物质中，含有氢键是以下物质中，含有氢键是 _ _。.H.H2 2S S .NH.NH3 3 .HCHO .HCHO .C.C6 6H H6 64.4.在以下物质中含有氢键是在以下物质中含有氢键是_ C _ C _。A.HCl B.H A.HCl B.H2 2S S C.CHC.CH3 3CHCH2 2OHOH D.CHD.CH3 3OCHOCH3 36.6.以下含氢化合物中以下含氢化合物中,不存在氢键化合物有不存在氢键化合物有_._.C.C2 2H H5 5OHOH .C.C3 3H H8 8 .NH.NH3 3 .H.H3 3BOBO3 3第73页3.3.分子间力对物质性质影响分子间力对物质性质影响物物质质熔熔点点和和沸沸点点：同同类类型型单单质质和和化化合合物物，其其熔熔点点和和沸沸点点普普通通随随摩摩尔尔质质量量增增加加而而增增大大。但但含含有有氢氢键键物物质质比比不不含含氢氢键键物物质质熔熔点点和和沸点要高沸点要高。比如，。比如，HFHF、HClHCl、HBr HBr、HI HI沸点（沸点（。）：）：、8585、5757、3636 HFHF分分子子间间存存在在氢氢键键，其其熔熔点点和和沸沸点点比比同同类类型型氢氢化物要高，出现化物要高，出现反常现象反常现象。第74页物质溶解性：物质溶解性：“（极性）相同者相溶（极性）相同者相溶”即即极性溶质易溶于极性溶剂；非极性（或弱极性溶质易溶于极性溶剂；非极性（或弱极性）溶质易溶于非极性（或弱极性）溶极性）溶质易溶于非极性（或弱极性）溶剂。溶质和溶剂极性越相近，越易互溶。剂。溶质和溶剂极性越相近，越易互溶。比如，碘易溶于苯或四氯化碳，而难溶于比如，碘易溶于苯或四氯化碳，而难溶于水水.第75页14.14.以下物质熔点最高是以下物质熔点最高是_。A ACFCF4 4 B BCClCCl4 4C CCBrCBr4 4 D DCICI4 45151H H2 2O O沸沸点点是是100100，H H2 2SeSe沸沸点点是是-42-42，这这种种反反常常 现现 象象 主主 要要 是是 由由 下下 述述 哪哪 种种 原原 因因 引引 发发？_。.分子间力分子间力 .共价键共价键 .离子键离子键 .氢键氢键第76页五、晶体结构和性质五、晶体结构和性质(一一)晶体结构与性质晶体结构与性质1.1.离子晶体离子晶体（1 1）晶格结点上微粒晶格结点上微粒正、负离子。正、负离子。（2 2）微微粒粒间间作作用用力力离离子子键键。离离子子键键键键能能随随离离子子电电荷增多和半径降低而增强荷增多和半径降低而增强。（3 3）晶晶体体中中不不存存在在独独立立简简单单分分子子。比比如如NaClNaCl晶晶体体,表示表示NaNa+:Cl:Cl=1:1=1:1。（4 4）晶晶体体特特征征熔熔点点高高、硬硬度度大大；延延展展性性差差；普普通通易溶于极性溶剂；熔融态或水溶液均易导电。易溶于极性溶剂；熔融态或水溶液均易导电。在在相相同同类类型型经经典典离离子子晶晶体体中中，离离子子电电荷荷越越多多，半径越小，晶体熔点越高，硬度越大。半径越小，晶体熔点越高，硬度越大。第77页例例1 1：例例2 2：离子晶体离子晶体正、负离子正、负离子半径和半径和正、负离子正、负离子电荷数电荷数熔点熔点硬度硬度NaFNaF2.302.301 ,1 ,1 19939932.32.3CaOCaO2.312.312 ,2 ,2 2261426144.54.5离子晶体离子晶体正离子半径正离子半径正、负离子电荷数正、负离子电荷数 熔点熔点硬度硬度CaOCaO0.99 0.99 2,2,2 2261426144.54.5MgOMgO0.66 0.66 2,2,2 2285228525.55.56.56.5第78页离子半径与电荷规律以下：离子半径与电荷规律以下：在在同同一一周周期期:自自左左而而右右伴伴随随正正离离子子电电荷荷数增多，离子半径逐步降低数增多，离子半径逐步降低,如，如，Na NaMgMg2 2;K;KCaCa2 2ScSc3 3,同同一一元元素素:伴伴随随正正离离子子电电荷荷数数增增多多，离离子子半半经经降降低。低。如如 Fe2+Fe3+Fe2+Fe3+在同一族在同一族:自上而下离子半自上而下离子半经经逐步增大。逐步增大。如，如，I IBrBrClClFF 第79页2.2.原子晶体原子晶体.(1)(1)晶格结点上微粒晶格结点上微粒原子。原子。（2 2）微粒间作用力）微粒间作用力共价键共价键。（3 3）晶晶体体中中不不存存在在独独立立简简单单分分子子。比比如如方方石石英英（SiOSiO2 2）晶体）晶体,表示表示Si:O=1:2Si:O=1:2。（4 4）晶晶体体特特征征熔熔点点高高、硬硬度度大大；延延展展性性差差；普普通溶剂中不溶；是电绝缘体或半导体。通溶剂中不溶；是电绝缘体或半导体。常常见见原原子子晶晶体体:金金刚刚石石（C C）和和可可作作半半导导体体材材料料单单晶晶硅硅（SiSi）、锗锗(Ge)(Ge)、砷砷化化镓镓(GaAs)(GaAs)、以以及及碳碳化化硅硅(SiC)(SiC)和方石英和方石英(SiO(SiO2 2)。第80页3.3.分子晶体分子晶体 (1)(1)晶格结点上微粒晶格结点上微粒极性分子或非极性分子。极性分子或非极性分子。（2 2）微微粒粒间间作作用用力力分分子子间间力力（还还有有氢氢键键）。在在同同类类型型分分子子中中，分分子子间间力力随随分分子子量量增增大大而而增增大大,熔点和硬度也随之增大熔点和硬度也随之增大.（3 3）晶体中存在独立简单分子。比如）晶体中存在独立简单分子。比如COCO2 2晶体晶体,表表示一个分子。示一个分子。(4(4）晶体特征）晶体特征熔点抵、硬度小熔点抵、硬度小；延展性差；延展性差；其溶解性遵照其溶解性遵照“相同者相溶相同者相溶”。(有易溶于有有易溶于有机溶剂机溶剂)第81页4 4金属晶体金属晶体 (1)(1)晶格结点上微粒晶格结点上微粒原子或正离子。原子或正离子。（2 2）微粒间作用力）微粒间作用力金属键。金属键。金金属属原原子子价价电电子子数数越越多多,半半径径越越小小,金金属键越强属键越强.（3 3）晶体中不存在独立简单分子。）晶体中不存在独立简单分子。（4 4）晶晶体体特特征征是是电电和和热热良良导导体体，熔熔点点较较高、硬度较大；优良变形性和金属光泽。高、硬度较大；优良变形性和金属光泽。第82页(二二)过渡型晶体过渡型晶体1.1.链状结构晶体链状结构晶体如如石棉石棉 链与链之间作用力链与链之间作用力:弱静电引力弱静电引力;链内作用力链内作用力:强共价键。有纤维性。强共价键。有纤维性。2.2.层状结构晶体层状结构晶体如石墨如石墨层与层之间作用力层与层之间作用力:大大键键;层内作用力层内作用力:SP:SP2 2SPSP2 2键。键。是热和电良导体是热和电良导体,可作润滑剂。可作润滑剂。第83页8.8.以下氧化物中以下氧化物中,熔点最高是熔点最高是_。A.MgO A.MgO B.CaOB.CaOC.SrO D.SOC.SrO D.SO2 27.7.以下物质中，熔点由低到高排列次序应该是：以下物质中，熔点由低到高排列次序应该是：A.NHA.NH3 3PHPH3 3SiOSiO2 2CaO B.PHCaO B.PH3 3NHNH3 3SiOSiO2 2CaOCaO .NH.NH3 3 CaO PH CaO PH3 3 SiO SiO2 2 D.PHD.PH3 3NHNH3 3CaOSiOCaO SrF SrF2 2 CaF CaF2 2 MgF MgF2 2B.MgFB.MgF2 2 CaF CaF2 2 SrF SrF2 2 BaF BaF2 2C.SrFC.SrF2 2 CaF CaF2 2 BaF BaF2 2 MgF MgF2 2D.CaFD.CaF2 2 MgF MgF2 2 SrF SrF2 2 BaF BaF2 2第85页四四.气体定律气体定律1.1.理想气体状态方程理想气体状态方程:PV=nRTPV=nRTP P压力（压力（PaPa）;V V体积（体积（m m3 3）;T T绝对温度（绝对温度（K K）；）；n n摩尔数（摩尔数（molmol）;R R气体常数气体常数 R R8.314JK8.314JK-1-1molmol-1-1第86页当当n n一定时一定时:P:P、V V、T T变则有变则有 n,Tn,T一定时一定时:P:P1 1V V1 1P P2 2V V2 2n,Pn,P一定时，一定时，T T，P P一定时，一定时，第87页2.2.分压定律分压定律分分压压：气气体体混混合合物物中中每每一一个个气气体体压压力力，等等于于该该气气体体单单独独占占有有与与混混合合气气体体相相同同体体积积时时所产生压力。所产生压力。道尔顿分压定律道尔顿分压定律:适于各组分互不反应理想气体。适于各组分互不反应理想气体。气气体体混混合合物物总总压压力力等等于于混混合合物物中中各各组组分分气体分压总和。气体分压总和。P P总总P PA AP PB B第88页混合气体中某组分气体分压，等于总压混合气体中某组分气体分压，等于总压力乘该组分气体摩尔分数。力乘该组分气体摩尔分数。分压定律可用来计算混合气体中组份分压定律可用来计算混合气体中组份气体分压气体分压第89页34.将将0.125dm3压力为压力为6.08104Pa气体气体A与与0.15dm3压力为压力为8.11104Pa气体气体B,在等温下混合在等温下混合在在0.5dm3真空容器中真空容器中,混合后总压力为混合后总压力为:A.1.42105Pa;B.3.95104PaC.1.4atm;D.3.9atm混合后混合后:PA=6.08104Pa0.125/0.5=1.52104Pa,PB=8.110.15/0.5=2.43104Pa,混合后总压力为混合后总压力为:P=PA+PB=1.52104Pa+2.43104Pa=3.95104Pa第90页第二节第二节 溶液溶液 一一.溶液浓度表示溶液浓度表示1.1.质质量百分比量百分比(%):(%):2.2.物物质质量量浓浓度度(C)(C)第91页3.3.质质量摩量摩尔尔浓浓度度(m)(m)4.4.物物质质量分数量分数(x)(x)第92页二二.稀溶液通性稀溶液通性 稀稀溶溶液液通通性性是是指指溶溶液液蒸蒸汽汽压压下下降降、沸沸点点升升高高、凝凝固固点点下下降降以以及及渗渗透透压压等等，这这些些性性质质与与溶溶质质粒粒子子数数相相关关，与与溶溶质质本本性性无无关关，所所以以叫叫依数性。依数性。1.1.溶液蒸汽压下降溶液蒸汽压下降（1 1）蒸蒸汽汽压压：在在一一定定温温度度下下，液液体体和和它它蒸蒸汽汽处于平衡时，蒸汽所含有压力。处于平衡时，蒸汽所含有压力。试试验验证证实实:溶溶液液蒸蒸汽汽压压总总是是低低于于纯纯溶溶剂剂蒸蒸汽汽压压（po），其其差差值值称称为为溶溶液液蒸蒸汽汽压压下下降降（P）Ppop溶液溶液第93页（2 2）拉拉乌乌尔尔定定律律：在在一一定定温温度度下下，难难挥挥发发非非电电解解质质稀稀溶溶液液蒸蒸汽汽压压下下降降和和溶溶质质（A A）摩摩尔尔分分数成正比。数成正比。第94页例题例题:108.一一封封闭闭钟钟罩罩中中放放一一杯杯纯纯水水A和和一一杯杯糖糖水水B，静止足够长时间发觉：，静止足够长时间发觉：A、A杯水降低，杯水降低，B杯中水满后不再改变杯中水满后不再改变B、A杯变成空杯，杯变成空杯，B杯中水满后溢出杯中水满后溢出C、B杯水降低，杯水降低，A杯水满后不再改变杯水满后不再改变D、B杯水降低至空杯，杯水降低至空杯，A杯水满后溢出杯水满后溢出第95页2.2.溶液沸点上升和凝固点下降溶液沸点上升和凝固点下降（1 1）沸点：）沸点：液相蒸汽压等于外界压力时温度。液相蒸汽压等于外界压力时温度。（2 2）凝凝固固点点：液液相相蒸蒸汽汽压压和和固固相相蒸蒸汽汽压压相相等等温温度。度。溶液沸点上升溶液沸点上升:溶液沸点总是高于纯溶剂沸点；溶液沸点总是高于纯溶剂沸点；溶液凝固点下降溶液凝固点下降溶液凝固点总是低于纯溶剂凝溶液凝固点总是低于纯溶剂凝固点。固点。利用凝固点下降原理利用凝固点下降原理,冬天可在水箱中加冬天可在水箱中加入乙二醇作为防冻剂。入乙二醇作为防冻剂。第96页（3 3）拉拉乌乌尔尔定定律律：难难挥挥发发非非电电解解质质稀稀溶溶液液沸沸点点上上升升和和凝凝固固点点下下降降与与溶溶液液质质量量摩尔浓度（摩尔浓度（m m）成正比。）成正比。TTb b=k=kb b.m T.m Tf f=k=kf f.m.mK Kb b：溶：溶剂剂沸点上升常数；沸点上升常数；k kf f：溶：溶剂剂凝固点下降凝固点下降常数常数第97页3.3.渗渗透透压压：为为维维持持被被半半透透膜膜所所隔隔开开溶溶液液与纯溶剂之间渗透平衡而需要额外压力。与纯溶剂之间渗透平衡而需要额外压力。半半透透膜膜:等等只只允允许许溶溶剂剂分分子子透透过过,而而不不允允许许溶质分子溶质分子(或离子或离子)透过膜称半透膜透过膜称半透膜.渗透渗透:溶剂分子透过半透膜进入溶液现象。溶剂分子透过半透膜进入溶液现象。v=nRT =CRTv=nRT =CRT第98页说明：说明：对对于于电电解解质质溶溶质质稀稀溶溶液液，蒸蒸汽汽压压下下降降、沸沸点点上上升升、凝凝固固点点下下降降和和渗渗透透压压数数值值都都比比同同浓浓度度非非电电解解质质稀稀溶液对应数值要大。溶液对应数值要大。第99页对同浓度溶液来说，对同浓度溶液来说，溶液沸点高低或渗透压大小次序为：溶液沸点高低或渗透压大小次序为：A A2 2B B或或ABAB2 2型强电解质溶液型强电解质溶液ABAB型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液溶液蒸汽压或凝固点次序：溶液蒸汽压或凝固点次序：A A2 2B B或或ABAB2 2型强电解质溶液型强电解质溶液ABAB型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液第100页例例1,将质量摩尔浓度均为将质量摩尔浓度均为0.10molkg-1BaCl2,HCl,HAc,蔗糖水溶液粒子数、蒸气压、沸点、凝固点蔗糖水溶液粒子数、蒸气压、沸点、凝固点和渗透压按从大到小次序排序和渗透压按从大到小次序排序:解：按从大到小次序排序以下：解：按从大到小次序排序以下：粒子数粒子数:BaCl2HClHAc蔗糖蔗糖蒸气压蒸气压:蔗糖蔗糖HAcHClBaCl2沸点沸点:BaCl2HClHAc蔗糖蔗糖凝固点凝固点:蔗糖蔗糖HAcHClBaCl2渗透压渗透压:BaCl2HClHAc蔗糖蔗糖第101页131.下类水溶液渗透压最高是下类水溶液渗透压最高是:(A)(B)(C)(D)3636以下水溶液中凝固点最高是以下水溶液中凝固点最高是 。A.1mol kgA.1mol kg-1-1HAc B.0.1 molkgHAc B.0.1 molkg-1-1 CaClCaCl2 2C.1 molkgC.1 molkg-1-1H H2 2SOSO4 4D.0.1 molkgD.0.1 molkg-1-1HAcHAc 39.39.水箱中加入防冻剂乙二醇，其理由是水箱中加入防冻剂乙二醇，其理由是_。A.A.渗渗 B.B.凝固点下降凝固点下降 C.C.沸点上升沸点上升 D.D.蒸汽压下降蒸汽压下降第102页40.40.以以 下下 哪哪 一一 个个 物物 质质 水水 溶溶 液液 蒸蒸 气气 压压 最最 大大_。A.0.1mol kgA.0.1mol kg-1-1NaCl NaCl B.0.1mol kgB.0.1mol kg-1-1蔗糖蔗糖 C.0.1mol kgC.0.1mol kg-1-1CaClCaCl2 2 D.0.1mol kgD.0.1mol kg-1-1HAcHAc4343 以以 下下 水水 溶溶 液液 中中 凝凝 固固 点点 最最 低低 是是_._.A.0.01 molkgA.0.01 molkg-1-1NaNa2 2SOSO4 4B.0.01 molkgB.0.01 molkg-1-1HACHACC.0.1 molkgC.0.1 molkg-1-1 C C3 3H H5 5(OH)(OH)3 3 D.0.1 molkgD.0.1 molkg-1-1HClHCl45.45.定定性性比比较较以以下下四四种种溶溶液液(浓浓度度都都是是0.1 0.1 molkgmolkg-1 1)沸点，沸点高是沸点，沸点高是_。A.AlA.Al3 3(SO(SO4 4)3 3 B.MgSOB.MgSO4 4 C.CaCl C.CaCl2 2 D.CH D.CH3 3CHCH3 3OHOH第103页三三.可溶电解质单相电离平衡可溶电解质单相电离平衡水电离：水电离：H H2 2O O（）=H=H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)(aq)(1)(1)水离子积：水离子积：K KW W=C(H=C(H+)C(OH)C(OH)25 250 0C KC KW W=1.010=1.010-14-14在任何酸碱性溶液中在任何酸碱性溶液中,皆有皆有 C(H C(H+)C(OH)C(OH)=1.010)=1.010-14-14 (2)pH(2)pH值值:pH=pH=lgC(HlgC(H+),),pOH=pOH=lgC(OHlgC(OH),),pH+pOH=1 pH+pOH=1第104页2 2一元弱酸解离：一元弱酸解离：HA(aq)HA(aq)H H+(aq)+A(aq)+A(aq)(aq)弱酸解离常数：弱酸解离常数：KaKa大则酸性强大则酸性强;KaKa只与温度相关只与温度相关,而与浓度无关而与浓度无关,在一定温在一定温度下度下,为一常数为一常数.第105页若弱酸比若弱酸比较较弱弱,C/K,C/Ki i500时时：在一定温度下在一定温度下,溶液浓度下降溶液浓度下降,解离度解离度升升高高,但解离常数不变但解离常数不变.第106页132.25C度时度时,HCN水溶液中水溶液中A(A)2.210-6mol.dm-3(B)(C)(D)44.44.对于弱酸来说，溶液越稀则对于弱酸来说，溶液越稀则。A.A.解解离离度度越越大大，酸酸性性越越强强;B.B.解解离离度度越越小小，酸性越弱酸性越弱C.C.解解离离度度不不变变，酸酸性性不不变变;D.D.解解离离度度越越大大，酸性大小不定酸性大小不定第107页47.47.当当温温度度不不变变，对对公公式式=(K=(Ka a/C)/C)1/21/2叙叙述述正正确确是是：_。A.C A.C不变，则不变，则(Ka)(Ka)1/21/2 B.KaB.Ka不变，则不变，则(1/C)(1/C)1/21/2 C.CC.C变小，则变小，则Ka Ka 变小变小 D.C D.C增大，则增大，则Ka Ka 亦增大亦增大49.49.在在0.05moldm0.05moldm-3-3HCNHCN中中，若若有有0.010.010 0/0 0HCNHCN电电离离了了，则则HCNHCN解离常解离常 数为数为 _ _。.510.510-10-10 .510.510-8 -8 .510.510-6 -6 .2.510.2.510-7-7第108页3 3一元弱碱解离：一元弱碱解离：NHNH3 3(aq)(aq)H H2 2O(O(）=NH=NH4 4(aq)(aq)OH OH(aq)(aq)弱碱解离常数弱碱解离常数 若弱碱比若弱碱比较较弱弱：第109页4 4多元弱酸：多元弱酸：H H2 2S(aq)=HS(aq)=H(aq)(aq)HSHS(aq),Ka(aq),Ka1 1=9.110=9.