初三化学知识点总结：初中化学中考复习知识点总结知识分享.doc

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初三化学知识点总结：初中化学中考复习知识点总结

一基本概念：
　　1、化学变化：生成了其它物质的变化
　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化
　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
　　5、纯净物：由一种物质组成
　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
　　、化学式和化合价：
　　（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
　　b.表示该物质的元素组成；
　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
　　b.表示该物质的分子构成；
　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
　　b.表示组成物质的各元素质量比。
　　（2）单质化学式的读写
　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
　　b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
　　c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
　　双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
　　F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等
　　（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
　　MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
　　②根据元素化合价写化学式的步骤：
　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
　　6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
　　排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
　　③先排满内层再排外层
　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数
　　金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
　　非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
　　稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
　　8、酸碱度的表示方法——PH值
　　说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
　　（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
　　9、金属活动性顺序表：
　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
　　说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
　　（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
　　⑴金刚石、石墨：C  ⑵水银、汞：Hg  (3)生石灰、氧化钙：CaO   (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2   (5)盐酸、氢氯酸：HCl  (6)亚硫酸：H2SO3  (7)氢硫酸：H2S  (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2  (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH  (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O  (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）      (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O  (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）  (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡  (15)酒精、乙醇：C2H5OH  (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性  (17)氨气：NH3 （碱性气体）  (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）  (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
　　四、常见物质的颜色的状态
　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
　　6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
　　7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH   固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

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