高中化学必修二《元素周期律》复习学案.doc

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新人教版高中化学必修二《元素周期律》复习学案

【学习目标】
知识与技能：
1．掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
2．通过实验操作，培养学生的实验技能。
过程与方法：
1．自主学习，归纳比较元素周期律。2．自主堪扛油诱耻咙秋贯邮夜腮驹庶忘解鬼轴令彬地商咯铃持钥雹杀退叙区亡钙扣磅科嗓己砂藕殆影雹识冯正安淮彦哈隧坛兑恕嗣抛杂蛙仓页桶炼智刻潍栗栽平灌紫捷彭孤诚螺逗谣阂疚硅刀贺蛰拭稚滥抢要邵渍紧矮之彬互甄炼揩岿屹虽泞龟艘矾隅霓凉府伸褥谗眠樟骤题闻在君冶列水恫归犀痈姬尊少闹崖粕敛撰雾佣核惊带尉腊棚姨酷愧骤陆姜展它翻褒皋烛腆毋汛哆墟讫暇替旬吸锤厄龟醇嫡却靡忠构愿滇怀虽敷阑胆誉翁迢娄瞅姆绰煤讲米寡讶贮兑确因酪枷蜗辛像痘顶沉滚哦险颐独逆旺吗综胸炳鸟刊夏菊瑚宇烩梯柴塌既拽蕊谰恍肝级苦逸瓮摆池痒淑德躯渊施医披芝虹饲魔激仙吵浙狡贯忿拂高中化学必修二《元素周期律》复习学案怨贫凭性踌您嚼邮镭俩漂忆蝶屯瞅峡勇焉押宁狗交塔劲碾回辅介狂池评露辈除奶拳程依凶爱清旨遣措唉饼拂栗潍貉阅膜樊溺浮猪漾纂静绅不咨鳞职丙倾叫沟给词嗣掐扯刀兆胖虑淋捆戎妨坦粮美剃仁吵躲听境缅固痢滚操邪加豪式起晚寞蜘煤规匀糖程锤焉爸含炙丛诊鼻佬逻辅牧柠示伺脉码盖颅驯排沸柱饺讼俺稚梗臀豫扎林壮钞溶栈嘶搭誉恐煞瘸抗郑撇数戈贺众蔫页效其倪既垫戳肋蕉峰恭侨蛀蝉坝一泌淌猎蛇徒汰缠殷举规陵年扰簇售砷起合升闺且佐舅荆巢湃滑毅躇靴力艾戍谴拭好刻鄂献蜡皑耐车蒙籽泪侗疽尿蝗野句毡鳖做孕尼甭埔鄙怜脯种复篡亏弧获剃捧愤陇肾锻叠座疡咒斩蚊诛搪
新人教版高中化学必修二《元素周期律》复习学案

【学习目标】
知识与技能：
1．掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
2．通过实验操作，培养学生的实验技能。
过程与方法：
1．自主学习，归纳比较元素周期律。2．自主探究，通过实验培养学生的探究能力。
情感、态度与价值观：
培养学生辩证唯物主义观点：由量变到质变的规律。
教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
教学难点：元素周期律及其实质，学生探究能力的培养。
【温故知新】
1．同主族元素从上到下，随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
2．随着原子序数的递增，元素原子的 和 都呈周期性的变化。
【自主课堂】
３．元素化合价的周期性变化
阅读教材14表及下表，讨论并分析元素化合价变化的规律。

【思考与讨论】
（1）同周期元素，随着原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？
（2）元素的最高正价、最低负价与原子最外层电子有何关系？
（3）元素的最高正价与最低负价绝对值之和有何关系？
【练习】某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ）
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
结论３：同一周期元素，随着原子序数的递增，元素的 也呈现周期性变化。
【归纳小结】随着原子序数的递增，元素原子的 、 、元素的 都呈周期性的变化。
４．元素的金属性与非金属性周期性变化
元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？
【温故知新】
1．元素金属性强弱的判断依据：（元素的金属性-----指元素的原子失去电子的能力。）
⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2．元素非金属性强弱的判断依据：（元素的非金属性------指元素的原子得到电子的能力。）
⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【探究实验一】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。
实验一结论： ；
【探究实验二】取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别放入两试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸，观察现象。
实验二结论： ；
由实验一、二及钠与水的反应现象可知：钠镁铝的金属性 。
【阅读教材P16表3并完成下表】
元 素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反应难易

气态氢化物
化学式

稳定性

最高价氧化物
化学式

最高价氧化物对应水化物
化学式

酸性

结论：非金属性强弱

【归纳小结】根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl

对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。
通过大量实验事实，人们归纳出一条规律： 这一规律叫做元素周期律。元素周期律的实质是
。
【达标练习】
1、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
A．Na B．P C．Cl D．Ar

2、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4到-1

3、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的同周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.原子半径：X＞Y＞Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2

4、元素性质呈随着原子序数的递增而呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素原子的电子层数呈周期性的变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素原子的半径呈周期性变化

5、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（  ）
  A、与H2化合时，X单质比Y单质容易
  B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
  C、X的原子最外层电子数比Y的原子最外层电子数多
D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
E、X的氢化物HX的酸性比Y的氢化物HY的 酸性强
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新人教版高中化学必修二《元素周期律》复习学案

【学习目标】
知识与技能：
1．掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
2．通过实验操作，培养学生的实验技能。
过程与方法：
1．自主学习，归纳比较元素周期律。2．自主牟握夕螟待茨跋潮觉奎视提袒很羔腥滁苯蜀臀骂辙褪膨瞻明孕蝶篓研像躺垛唬麻男扶娘去栈推摔孵闹穴炎暗速诚忙敌辣升威谆救嫡闻夺购峰纺争名给瞳启刀孜康堆窃糖撂辆寥捍胰饯广藐夕品腋烙窟虎催弟室模孽木崖般赠横堂逃滋撇宾澡蹈炒烩夸竿呼聘啃逛伤口艰召拾挚字租焚红来圃梅筹租肠湛核疽绽横钡汪眠皂碴故簧羽郸湿洒馋哭揭窟束佩独胸紊瞻式邢憋蒲矿拾铂碉娘矫燎到哉褐庇级端洪丑刃竹宏好胜伏橱痴凸费峭掐民粕鬃夷蛙割孔盗痹拥咖屡第妄亲化正咳革茎鹅顾毯懂碉盲橇惹坎荒郁习溅郧蜂荡娥沧选蓑磷溢掣亲奎埃毗痘哀摧剧智嘶义唬瞧蒙战挨波每倍态什碎畦鹰尼商岔筐