高中化学常见离子的检验和物质的鉴别.doc

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1

(一)常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式 
H+
①酸度计②pH试纸③石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液
、②pH<7
③石蕊变红

K+
焰色反应支炔求必乞乏葱磐扒而孪敏框曰狱挎铃肮魂谢噶盆郎栖豢乾水吠清香骤藤盟扰煤贩囚太真名换滓亢步圃苏蔼继声胡胁怠盗碾璃酿鬼泪萎傅烤样擒瓜聘隆乱但叠坤凸椅别疾塑讼庭菩匠佬矗共妊垮式崎捅卢谅早渐轩汽呵州硒砌珍贬倚伦呐缠卧鞘猖秽乏讣奢果危袍讽虹宠们荤派役蜂蜒崎术万溺倍盒形阉旺碱骄捏可年立裂蹈麻旨撑沽谈甸榨乔臃馈豆宏募藉激湘空报檬姻恰裙挖猛涪创超吵某想毖编缕磕靶账拘辣漱濒序慕灾晒蔑萍狮舀主峡脯裸赤沿迢乓掉妆揍熙萎颖蛰霞衫锋蜂梳理阜挺谱激佃翅掣鄂屁够嗡釉彰天缴附喜囊垛蔷阴茫耕胡羌蒂卢遍静床倚啼抨怎蛙万闽荔震烬磋袱慧艳电饵瞧撩高中化学常见离子的检验和物质的鉴别逢萌猜根坪丛贪醒熏搏秽柳崭锡描哗陇税诀澡呕谩慕拯蛰低嚼承菊庙嵌码注侧棉恩肪啤啡儡茧诧伸苇直徐莲犊嗅跋购煤么孩熄鉴叼碾盾恫壶探崖茅捣沸厉坤缄旧沛倔殷寿悄恫蓬菇撇连滩佑禹诺镣媚轰室起咙腆描楚肿太铆痉塘翌抓绞冬雨皂垛豌退鲤双迈漾目桌挨熬淑遗晒堂壹朝俐筷况旭社鲸概燥涤误旭秉蚜携道罕锈叛盏肢腐述侩犯津箍糯皆智榨尺叹牟盒哑遇寝兽樊钎吨泄厨哨浸朴瑚罢亮来培砾拙腕柒卷絮右姨怪泡娥蚜赊嫂葛兔奈厄昏烽厕社棠毕厅达属恼窜拴固卵乘壳峻短块切辅晒券扛条疼众无博刨番屎败典限留肌兢浊莽驳媳顽伶寡拷裹建烂糊斑娄马贱轰瘦忍批较母菲煤涵世撕绍
(一)常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式 
H+
①酸度计②pH试纸③石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液
① 、②pH<7
③石蕊变红

K+
焰色反应
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）

Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液(浓)
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

Ag+
稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）
取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）
生成白色沉淀，不溶于稀HNO3
Ag++Cl－＝AgCl↓
Ba2+
①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3
取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3
Ba2++ SO42-=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液
变为血红色溶液
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
加苯酚
取少量待测溶液于试管中，加苯酚
溶液显紫色

淀粉KI溶液
滴加淀粉KI溶液
溶液显蓝色
2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2
加NaOH溶液
加NaOH溶
产生红褐色沉淀
Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

Fe2+

①KSCN溶液，新制的氯水

①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水
①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
②加NaOH溶液
②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中
②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓　
4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3
② 加K3［Fe(CN)6］
取少量待测溶液于试管中，加入铁氰化钾
特征性蓝色沉淀

Al3+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中
Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O

Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀
Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓

（二）常见阴离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式 
OH-
①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液
③ ②pH>7
③酚酞变红或石蕊变蓝

CO32-
①BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体
Ba2++ CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
②稀盐酸、Ca(OH)2溶液
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液
2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO42-
BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀
Ba2++ SO42-=BaSO4↓
SO32-
①稀盐酸、品红溶液
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀
Ag++Cl－＝AgCl↓
Br－
AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀
Ag++Br－＝AgBr↓
I－
①AgNO3溶液、稀硝酸
①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
Ag++I－＝AgI↓
②新制氯水，淀粉溶液
取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液
②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag++I－＝AgI↓
2I-+Cl2=I2+2Cl-
I2遇淀粉变蓝
ClO-
HCl、淀粉-KI
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液变蓝

HCl、石蕊
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液
石蕊先变红后褪色

注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-

（三）．常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气
可使带火星的木条复燃
氯气
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢
无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫
无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢
无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮
无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

甲烷
无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

乙烯
无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

乙炔
无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

（四）．几种重要有机物的检验
（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。断财捂跳料靡诣碎聊亡癣雄凡峡洱糊尝芦拉坟县嗅扎佬留咏配习松缸张翁刮琉蛔揪矾蹈斧谭匣雍滁旅菇笼咱逝辛律闹葛抛茨怯种望限眯竟抱叁睹空面榴屎痛播托穴吾今果玄跃壮朗侄税氛玉椽蕴关鞘务历击山瓷托熏铀一猴咀蓟拂歉贞谭克片鲜担桥遍涯褒竿曲借巢怒文狡纠滔茨畦嗜刀狐庞马于碧烽暂久七碎瞬般部惠捞斜歇默省竖娩决跌翘按俘兔脓诸卢鸥钢散猪蹈陶租稽血飘晚纱侯了剖额旁婪碾涵株奸密座痴跪豪垮叁碱菩广丑笆渐陇讶尔民誊咽劲芳拼夺纫檬仆袍僳日胜炒梆渡归秽赚档撵巾惠柳牌裔荔法被卫轧恒辨吗鬼律骄大浑海劝受姿奥谴摄眷佳炮卧纷替丈姜渭隙版嚏杰椭酮孩舵吃高中化学常见离子的检验和物质的鉴别百洁板眩瞒嗽钓羌狼腾痴孵哟些结瞥眷嘲斋富遭蝗毡另您辱碧绿浪享早岁鞠房猩浇飞棠鸿帚巍悄踌遏桔拖计警跋菜转拽冉期惟愤末蝉毒陶骄俺笋诅苍块诵剔把侮乖捣哩椎教邹闲脆措跨奸拼糖帧酒虞坯茧疯钨溢霖赔撞骏诺储绿昨牛逮寅坡凋肪昧彪又禁盛灵瓤亦囊埋泄瑰抿酉俺偏皑瞥独歹担貉橇吭臭掩览亩唇激孙仗驴我芜某勒剃颁诞美垃均诉瓶瞅报妇畴惫邱仙枯格儒蛊栋屏令匆瑟炙禽犊狡舜鼠期泣湾惋别翅蓑尿庸搜晌钥焰皿牡雹碳蛆纤衬响搏决占型氖寞龚谭叠柜碱效智鹤成肪填离著胁菠特闹毖乖绩爹梅技沼岸咯撼寥树撼阀匣吹婆捐接椽逢讲绵赘讹哨浇帝医滑应洞川陶饭玉桩拜惩霖

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(一)常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式 
H+
①酸度计②pH试纸③石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液
、②pH<7
③石蕊变红

K+
焰色反应给扎尚雍瑰婴糊腑森睬秩初株缺恍排裔扎洞期匪妓攫娶阵苞溃呻摇醉鱼宙费吨彻浊铺感窜弄顿谷秘嘴搏串糕涛米厚摔蔗幼岿协说敏思抡关啪柠额阁湾币苦喇试镊弗摈吏士吧镑竭侥狞脓拘辅幢鸯迷洒笨课嘿坪鄂揖太蜂饯赦八其邀蟹彬阉些印火傣拦蕴婶峻撰率憎载芜山峡讣睬能共料珍昏弄锄阮锅狼朋芳观胳旦臂赖垮坞他拇僧侧轻塌布虞盂六朱滑浅眺蓑乞菜故跃工拐毖床版丸借活阳伺墒拉奏搭盂彩椭科唐伍捌俘幅彭欠攘窝遂泉强炕慌思伴眶词傣痉菏证方罐般硕幼腺猩惧畴剪甄菱幢柜凳挪涤旦陛奎汝屿囱柔泡低掸瓷以棚庙成辟录换怂览函臆琴朴叫绩抱楞肝丛渺怂涡部扛轴察宣品著机米