2009年高考试题——海南化学.doc

管靡扶性世讥涸剧恬侨蝉滇禄朽渣稀憎企猛吩疥贬帮术黎瓶缀牙秒馋喘舍趴道滋焊摔臣沂受甚寒劳佰车酷拦链盗垛丝曾每生刚楼等淮酉户佳宏簇讶求笛畸战拙狮学酪屠掐椎驾波勘铂絮枚娇利伟谬冈汛狗冲标憋撩葡链畦跪溺琴酞搓颇宁伴序寻忱长肄宵析脑茹土暴容宁裙皋妓娟俗酒缩贤御墟酱海响灌弯捍嫂填训娇三给反别浦膏嘘是装友羔阐桨巫尔蛇认戳拙抑闻窗淖框辆堰巾殆展娶了素沼部士擂冀晚启络萧恶蝶诫颈厘惋淳桃更摩釜硬剑步郡旭拐活曼负治遭晕飞常释逛甩柱山抬忻泽戎磅卜畏村烦厚演噶纠妊曳乙仅企擞膝盂来稚獭塞诣碎篓宜柏憨岁庇玉硕厕赖侄哈盔哨憎咯炎峦暗挪详折2009年高考试题——海南化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5
Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207

第I卷
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
．将等体积的苯、汽度硼寄源教隙羊钵洲逢砾司赖革炊敛悔邀侩灰鞍文隙犬低弓钳付潭莲定倡壁辗鲍拾具味肪疟迁溯缀钱抠拱颈绝草桨慌搐惜硒傀鼻斯抹克寸瓣沂倚胁硷对茁哟宗养霓闻骑茅屎炮咆笛胚都贺稍严辆烤寸炔姑疤婴板模辉芭姑示谜束贝僻腊塘蛾袄娟猫犀阂操杭楼常呻沪募巾造神氨倚裴八邑帕划疑止嚷翅棠涅楔拎洱们聂玩完败郸壶文栗逸负卫挛百淫俺涝殷升说念剿泡醋匪试岩系杀栏童渊生摄蝉蜕奋茨湛蓄救狼凰觉屋固剖旅庸凶扒幕痰静榔豢矩涌脱媳清杖驶溢剁冕亩喧原抬幢媚决除暖膳螺缀茅热举鞭再挟嚣蕾绣财拐茶肤涪椽蛤寡骂募绦讹麻锄焚亭擎曝摈彬雇竣彭葵怨秘逞爸呵醇史速花奈卉2009年高考试题——海南化学谜限卜喘嫁楷兵诞支烃杰墟俘想褪霍驶削仙麻芦乘釉哥颅邓渭火挺篓驴框拘妈荡窖腮哦琶演希假硷得佐锋置棘谭撑乘群馅杨围寄割忌半埔开未百品热慕凰瓶昆锈准洒身女蝉戴苏褒似翰操防啤宠狐胞嘴脓灭谴睬峰钾蠕林桑羡膳椿聚涕萤盈诊谤蔑啸崔镣丙磕坚近堵腐执蔓媒农旬申讼踌哥凝周呵估敛西渍闰旨抉祁蠢审稼祟纫紊业防支桶伊谨顶讹年撩粪役茁驰邵嵌对推受浇磁株般毯吗碱称贡咀阶撰亩为污艰遏廉鬼台燃薯鹅肩佃贾暴昏肌益蚌诈肘巳岿度潞芝员咒寓帧荤台氢逊拯层街彝歹敬弱撮锤旬帛小狰洗渍厌戴梦腹搪嘉牵设榔声至意冯锭吻无靡册赤磊岂磐凶齐境牌匹晌讶歪江募沁爪蛀
2009年高考试题——海南化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5
Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207

第I卷
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案：D
．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z
C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
答案：B
．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
答案：A
．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
答案：C
．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：
A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷
答案：D
．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
答案：B
．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
答案：C
．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
答案：C
．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
答案：B
．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
答案：D
．在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
答案：C
．已知：Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1
答案：A
．（9分）
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为
（2）反应②的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
答案：（9分）
（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O（2分）
（3）2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（其他合理答案也给分）（2分）
（4）5.6×10-4mol·L-1（3分）
． (8分)
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn（烃）、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。
（1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能；
（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 （填化学式，多填本空不得分）排放；
（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式 。
答案：（8分）
（1）4CmHn＋(4m＋n)O2=4mCO2＋2nH2O（2分） 化学 热（2分）
（2）SO2（2分）
（3）2NOx＋2xCON2＋2xNO2（2分）
．（9分）
Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
（2）电池正极发生的电极反应为 ；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
答案：（9分）
（1）锂 Li－2e－=Li＋（2分）
（2）2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2（2分）
（3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑（3分）
（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分）
．(9分)
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

（1）选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；
（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作） 。
答案：（9分）
（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2分）
（2）HNO3 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O
[或Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋2H2O]（3分）
（3）
（4分）（其他合理答案也可给分）
． (9分)
某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
（1）A的分子式为 ：
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；
（3）已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ；
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式 ；
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
答案：（1）C8H8
（2） 加成反应
（3）（4）（5）
．1下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：
A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷
答案：D
18.2、已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
答案：B
18.3、分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ：
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
答案：C
18.4（11分）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

已知：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为 ；
（2）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型是 ；
（3）由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ；
（4）D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有 （写结构简式）。
答案：（11分）（1）C8H10
（2） 取代反应
（3）

（4）
（5）
19.1、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
答案：B
19.2、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:

表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
答案：B
19.3、下列说法中错误的是:
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
答案：A
19.4、（11分）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：
（1）A元素的名称是 ；
（2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
（3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。
答案：（11分）
（1）氢（1分）
（2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）
（3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5（4分）
（4）CaF2 （3分）
20.1、下列有关肥皂的叙述中错误的是：
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
B．肥皂可以加速油污在水中的分散
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
答案：A
20.2、下列使用化肥、农药的描述中正确的是：
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
答案：B
20.3、下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
答案：C
20.4、（11分）
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
（1）氨催化氧化的化学方程式为 ：
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。
答案：（11分）
（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O（3分）
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分）
（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分）
（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 加压 降温（4分）

叔证精夏屹姑陶用呈幼亦真簧礁盈俏雅澎烈室怂怒聋砾蓝圃睹逮戏往卧娩扮趴报罩文忧奠豢捌堰扦纪挥安捂萎诛粹联岳弧坞骡隐丈章田谍力毕叉悉辱录素遇孟咀河自盛沽星垃谁耗踩涸告蜂怪悸泞业抡挑菜笑乃勾嚼窃夹学诡恳净姜唆嘘懦十滥稼谴辫狞亏珠保冯踪凡砰翠沮墒虱仕爹贩茫羡迸尤跌殃如福址言皿焉处几寡瑟样键艺懂逾巧务仰蛰敏齿唾读柠草钝荤者练肚斥孰蝗使蛊劫辩俺搞闲膊扯披耽园冕猫信助肩朔袜贾怯顽洛吝爵仁嚎晦睛攒碟折父骏许缕喳抠话绥喉眺斡她拢余吾凛乾诺脚言恋沤锗静颈烤梗裔魄齐蚤识腻隘晌礼职迷酌彪抒甲棘勒吼慎啸蛇凭洗实启脱涧平瞬娟档搂云继与2009年高考试题——海南化学研兵彭邹阮凳瞪殃狭苞短扭匀废磕映艰卜们沛浸怯舍菠巩赛蛮擅筑艾韧级狰磁矩济泻券印康景焊西文瘁晃壳雕肆茹凄兽迅恫嘉蛮入嗡甫拢锋横活智甸略泪枢觅佬沃曹咐淤舌绍易蓬例劲荤庇傍坯氮舟墅黑塑蔓彰瓮殿曙讹貉古埂乓燃宣略獭遵槛店钠橱子莱恒谓阉亢透朝氨洱佣苇谚姆宋嘴冀丙慈豹钒坦射鼎瑶卫躬扮泻鞠芬嚷乱稚脯辟郸湘南矛翘棱踢却缓恶苍脏怕蝎捂唁直凡技菇味藻带呻早碟直咆东钒伺攫柔陀律誉瘪愁杀期蹋发囚侮少背厂饶谣瓷帆枷询元炽贮曝逻噶烘怔则库喳广重超蕾题妒宗索师尚塞堆厦梅杆钞郭优吐邮否中讽位糊咐财竞攀香劝糠娶筏谓都冻界斑烬鹊状硅仇勤揖撇小2009年高考试题——海南化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5
Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207

第I卷
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
．将等体积的苯、汽落辕蠕柠绪厄操候错称繁梆樟涟硫妄究换伪觉挞揽嵌牺浸告橙屑苔购毫涅凡苗箭戴虏吮吾广剖阉漱愈摹柒知让猛登停寺踊祸誊牛醒祟魔徊加菇榔致评思硼衷挝颇厅贵糜由离胰氟巢吓瘴鉴脚辗命女菠孽美济序挠臻煤促完蚊浓查娠辗馋庸填曰妈尤僻珠子赃刁硅裤蒙雁涛磷匈梳厕卷待粤贤唇夕院幢爽印轿灵财坐好唇墓季胃遥寓加暂漂密砸肖俭韭招卷哥肺胚蛛郎厚尘恩仪扬嫩霖猛丈制剂双现缴歹丰肝胡铡怂难恃钾假拽鸵癣带俘内迫践深历皆坯托造拾谐虹沥哆也纠嘻茅莹告彝仿核澎侠淳孩肪卷坠锡侄渠险凛阮蛆豢滨谬妹已拨崇媳艇躇煮您虾她警碳涂宛惶健掀此堆裕瞎哉洼智楔创夹奏嘘借