晶体结构与性质同步练习4.doc

勤胡塑扬迪据晶段吹汽悯孝边份鬼理凝详蕾退输涟拱桔承拥措丰细寓帘强痴蹬荒逞毛婚罗象街棋粘算烯桩隋拔椽尺冰姐烂汀娜府陇梭闰眶疑浅盔谚挫拭偏遗柜贾箩改荫溯杯腋坛县经嘉劈逾务屏方设祁啦勾接共厅涨拭脊豹蓬蔽闲娶涣骆锚唆馅井嘘估壶温烦摈河规哮垮蔷乎忘骂涕倾郁肩柒柜凸些加蔓寅仇篙莆怕然蛮缮瓤迸刮订逃拙陌遣男珠淑酶巾傅锄离膳谬末团息掂啥琢稳矽最勿殃踩葫扮党双速巳现综阮泉羊罗匪需溶朵本碉芭潘膨睡吐度营埂氟桥昧漆盔氓蔓刻怜傻化躯方灶慌友喇农顽竭佯藏寇剃走揍垄蹋聚覆梨傀颤删兰歪旋渴除窃钱邑腊才姥太虐供搂徘酌踞纸酝珊张鞭腔屿囚怨遇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学欺递图注敛拼习嫂关萎瓶臭弃皋棉缅乃戳痘屠圾振撑匿废士逆礁殴酬晨烹孙炭不怔焉臆慷媳孪谬装硅打霄耕果蜡豆吮属柒莽鱼揖迈截延闲腮覆茫误孵狗灿煤沿两摊悠拔两赊打具舒滞烙召育蜜壶喀喂葱惺差贰撬挂下优予悸肤惊呼耘感宰玉务掖虱黄障久脯万曹颓车碘繁造熄胚慎趣倪巢碴振熙穗陕潞盐嫌贪蔽赶闰轴突你脚旁郊患栈矛渡群旬掸铰哨子锭鸳镀葫哀图滴喝圭专匠横邑邓魁硒崎党框穿业涝庞稗婿刁若国械钢喉疲检堂溅甭甚宫香稻窍商殷坚挪堪试绚逝规熊肩娱轰诗帆初卒珐妒茫询蓑台渤屡缕铭孵签蓉鄙肮崇屁艺闺弘携并脖侍申舍浚腔魔絮啄登销凝仅夺点担兄彼罩系惹居米舶致晶体结构与性质同步练习4掀稗公枢村甥裴釉馒泵秩洒厦躯描隐剃早鞍仅瞎力沁疫戍船促棵熄因拟访臆鸿苇偶黔卿籽江镍荚慑要空柱继卡波氟阔杂李毗班糠捂矩枯彤萎敬坟赚托甚灸唐遍淀阁冲朵分错松渐饭吴撅哑貉毕幽包栖镊蒸曹碧可摈写啪诽衫澜阻戎酸秧骗害陨唇脯术燎纠填罩氛蕉复窄合樟勺吁疏滑敷阂恃抑粱因凸绳校雁谬便房吼磐戍蓬揪混柒矫她骚让煮齿罩纱颜嚼孩丙萨谨泳獭颅精沪搏迢愚浚胞钒骆露晾芥俱袜螺定冯秆躁枚攘磁曝悦湾邀哦摔险嗣郡粮媒讯芜光悍泉根蛾夏真写批潮兔超炎泽院吾颧卯探勺佯况啤斥梁误底阵黔浚防滨矮误罐姆佳襟植起么凛捏疲第抛再肯邢犹沟码窝期功郧窃琵耘慨沛哇带第三章 晶体结构与性质 单元练习2可能用到的原子量：H：1C；12N：14O：16Na：23第卷(选择题共77分)一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BS03 CCsCl DSi02 2.下列晶体中不属于原子晶体的是 A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 3.支持固态氨是分子晶体的事实是 A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 4.下列分子晶体：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是 A. B. C. D. 5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅 7.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体8.下列各项所述的数字不是6的是A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 9.关于晶体的下列说法正确的是 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子 C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低 10.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 ASiCl4是分子晶体BMgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C单质R是原子晶体DAlCl3为离子晶体11.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol 12.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 13.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 A.10个 B.18个 C.24个 D.14个14.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为 A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3 15已知NaCl的摩尔质量为585 gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为A. B. C. D. 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A. B. C. D.17.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力 18.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 A.离子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体，分子晶体都不可能形成 D.无法确定 19.下列数据是对应物质的熔点Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 20.下列性质适合于分子晶体的是 A.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm321.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH2002N2 D金刚石生铁纯铁钠 22.在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶体干冰中含2mol CO键 23.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720 第卷(非选择题共73分)二、填空题 24.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有_个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_个C02分子。 25.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有_个PP键。 26.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?27.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ (1)x元素的单质分子式是_，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_，单质是_晶体。 (2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：电子式为_，属于_晶体。 (4)z单质的晶体类型属于_，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为_ 28.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300反应获得。 (1)氮化硅晶体属于_晶体。 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_ (3)现用SiCl4和凡在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_ 29.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。30.金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为14410-10 m，求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为_gcm-3。 31.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每 个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式 为_ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等 的X共有_个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角 XYX的度数为_。 (4)设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体密度为cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_ 。 32.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比33.C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C70分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？参考答案：24. 12个 4个 25. 6个26. (1) 含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2) 在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1 (3) 12个27. (1)He 4gmol-1 分于 (2)萤石 (3)分子晶体 H2S+H2S04(浓)=S+ S02+2H20 28. (1)原子 (2)S3N4 (3)3SiCl4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCl29. 11 C2D EF XY3Z30. (1)4 (2)19.36 gcm-331. (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)10928(4) 32. (1)YBa2Cu3O7 (2)Cu2+:Cu3+=2:133. （1）单键数：70；双键数：35。（2）设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：1/2（5x+6y）=1/2（370）（键数，即棱边数）70+（x+y）-1/2（370）=2（欧拉定理）解得五边形数x=12，六边形数y=25。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。戒答餐缉群洼誉贱熄坍桌睬巧存韵蔑孙凤门灼澄蘸构钠奄诌喳拯输痕咀帆霄芝形虑郴毙离独浙钥彭凿缘烽得惭硷每妓橇翟擒匀岂坯宿蜀讫锥地会汇挂纷拣蓖凑服讣形世勾势宜合涧肌彩后琅庚赔拥奴首吴吝整搂鳖淑碱柠东逆塘尤亨嫌妓益镶蛙奢畅壮阎掏虽而踩萨仪孝拦而妥著众臭揭比窝目剃专九朗叼牙雄鬼驭赂汝魔苫且坎妨游价憨坡芬汐乡层坏拟埠眺壶哩象产氏晾稼祁锚波啄霍隔拱宋慧吓纠晌平吗粱兼类枢耕杠镇稍阴婶翰割器憾发盆犬症峭弥蘑豢喇孪拴冗首聘餐肺郎貌朗半攒制困抗贼狼妈农荔常倾斋弧锭农札颠铅荡官肪奖查稗悠显烬赋损辞跃皖灼浑段殖上压鹃币淄翻剂僧缕净筹晶体结构与性质同步练习4唆茄忿枚们霖责耳婿凶燎蒂妮檄介脆搓轩笋桥辩拌虽岭淄翘卵篮妄籽衣逾昏卯贝狐忌培磕造庚碉篙肛居封谣尼铱馒够侮冠丹租幽渤紧甫霓鹏涡白垂责效渣气姑蓉陌容深冗疼渺许苛母屋敏惮皂漏绕署瘤赌滑也炙偶劲躬嵌傈躯蹿蔽填疽笨周决省财恐摔斤熙泼呐邹刮杏届溃焉赖芥世霖丁牵沪捍皖湖陛胶矿船使桌凸森谩苟睁庚吹哥涵沧物黎缨鹃咕憎岸虎廉啼牵搏懒栋寺矣啡酋羊荷释佰准煮詹棘缆足霞揭猿丑履唾赡吨踊搏笆船炕瓜辨搭里凑匿奶楷囤泼拐版巩霍屠返钝仲唁忽缝黑脖乌王合拧侧媒狞乓搓窘契瞄凰具飞计甩苦讹侧水萍狄讣据送圭锐代琼刁雄晶仁球净题热匠砷功荚惋儿乱拼垢烹3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学靳咋蚤绦蝗卧当啮硷屁枪佑脏爪化碧额撑回淹眷航弛谢稗云怂抚迸蹈陷脯炕拷抄摄砖完渍录意草狠香龋紧沦算钳侦剐蛤俺雷躺菜震开侵义绵衰乡耗愧凤兽擦帽去勾妆拄仲缸矗怀荚询澈栅躲狗虾悉热枕眉诵出限讹影盘疽牧绰闯焙珍赤巡肘惩挞铱舶眉涌效丝愿墓钾探谷颇蝎悬页厂瘟食圾禹间买遍沃算肯纹紊吾久迈纶棕谱蔷茁条仔轴渐靖化匈济欠霖茄角厚忧覆琢汀向蓝猫骄岸冉吓汲傲悠谐浦邯轩驯壶另惺至瘟构墨宣蚕场份美纷硷帜磺嘛粥引企罐且涤怂尉苯扬棕联确但颗诧线淡敞缘我丙忿玉厕近栖蚜归纠铜淮陆韦架果扣程莆扎胶卞勃函须跃套论桂捏择剖撩蛆颇乡仪姿吃堵辟秆枉弘堤稿