2015-2016学年高一化学上册课时作业15.doc

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课时作业(十五)
[学业水平层次(A)]
1．地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物，可能具有的性质是 (　　)
A．具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚
B．既能与强酸反应生成对应的盐和水，也能与强碱反应生成对应的盐和水
C．溶于水可生成对应的水化物
D．与铁在高温下能发生置换反应
【解析】　地壳中含量最高的金属为铝，含量最高的非金属为氧，二者形成两性氧化物Al2O3，Al2O3熔点高，不溶于水，与Fe不反应。
【答案】　B
2．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制，铝在下列应用中应加以控制的是(　　)
①制铝合金　②制电线　③制炊具　④制银色漆颜料　⑤用明矾净水　⑥用明矾与苏打制食品膨松剂材料　⑦用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　⑧用铝箔包装糖果和食品　⑨制易拉罐
A．③④⑧⑨　　　　　　 B．⑥⑧⑨
C．①②③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
【解析】　与食品加工和食品包装有关的应用均应加以控制。
【答案】　D
3．为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是(　　)
A．KOH溶液 B．氨水
C．稀盐酸 D．稀醋酸
【解析】　要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应，稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应，只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应，故选A项。
【答案】　A
4．(2015·临沂高一期末)下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(　　)
①Al2O3　②Mg(OH)2　③Al(OH)3　④NaHCO3　⑤AlCl3
A．①③④　　　　　 B．①③⑤
C．只有①③ D．只有②③
【解析】　氧化铝和氢氧化铝均为两性物质，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应；NaHCO3是弱酸酸式盐，既能与稀硫酸反应生成CO2，即强酸制弱酸，又能与NaOH反应进一步生成正盐。
【答案】　A
5．下列离子方程式书写错误的是(　　)
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
C．Al(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
【解析】　AlCl3溶液加入过量氨水，有Al(OH)3沉淀生成，Al(OH)3不溶于氨水。
【答案】　A
6．(2015·衡水高一检测)把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)
A．Al3＋ B．Al(OH)3
C．AlO D．Al3＋和Al(OH)3
【解析】　当SO全部转化为BaSO4时，n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4，Al3＋生成AlO。
【答案】　C
7．由Al3＋―→Al(OH)3―→AlO―→　　―→Al3＋系列变化中，　　中应填写的是(　　)
A．Al(OH)3　 B．AlCl3
C．HCl D．NaOH
【解析】　由铝及其化合物转化关系可知，在AlO中加入过量强酸才能实现转化为Al3＋，其中间产物为Al(OH)3。
【答案】　A
8．(2015·洛阳高一检测)将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是(　　)

A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca(OH)2
NaAlO2
AlCl3
NaOH
【解析】　石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca(OH)2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1∶1，故A错误；偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1∶3，故B错误；氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3∶1，故C正确；氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液后发生3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓，生成沉淀不溶解，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3∶1，故D错误。
【答案】　C
9．若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液，首先可将废料加入到________溶液中，发生反应的化学方程式是______________________________________________________________
________________________________________________________________。
经过滤，将难溶物加入到________中，可得到________溶液，反应的离子方程式是 ________________________________________________________，
然后向滤液中加入适量的________，反应的离子方程式为_____________。
再过滤，将沉淀物加入到________中，可得到________溶液，反应的离子方程式是 ______________________________________________________。
【解析】　由于铝可与NaOH溶液反应，而镁不能，因此先用NaOH溶液把两者分开，然后分别用稀硫酸和稀盐酸制取MgCl2、Al2(SO4)3。可表示为：

【答案】　NaOH　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　盐酸　MgCl2　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　稀盐酸(或稀硫酸)　AlO＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓　稀硫酸　Al2(SO4)3　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
10．某校化学兴趣小组用下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：
______________________________________________________________、
_________________、__________________________________________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？__________。
(3)溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，原因是________。为此，改进方法是______________________。
【解析】　(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋先与OH－反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH－反应生成NaAlO2和H2O。
(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。
(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同时Al3＋转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成Al3＋；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此可在溶液a中通入过量的二氧化碳气体。
【答案】　(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)不能，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开
(3)Cl－、K＋、AlO、H＋、OH－、Na＋　因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成Al3＋　通入过量二氧化碳气体
[能力提升层次(B)]
11．现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。要使Mg2＋完全转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液(　　)
A．140 mL B．120 mL
C．100 mL D．80 mL
【解析】　由电荷守恒得c(Al3＋)＝×(1.3 mol·L－1－0.2 mol·L－1×2)＝0.3 mol·L－1，所以溶液中n(Al3＋)＝0.06 mol，n(Mg2＋)＝0.04 mol，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O得，至少需要n(OH－)＝0.04 mol×2＋0.06 mol×4＝0.32 mol，即所需4 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少为＝0.08 L，即80 mL。
【答案】　D
12．一包白色粉末中可能含有Al(NO3)3、KOH、NaCl的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：
第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；
第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出现。
则下列判断正确的是 (　　)
A．该粉末中一定含有Al(NO3)3、KOH、NaCl
B．该粉末中一定含Al(NO3)3和KOH，但不能确定是否含有NaCl
C．该粉末中一定含有NaCl，但不能确定是否含有Al(NO3)3、KOH
D．以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质
【解析】　由第二步实验的现象说明第一步所得到澄清溶液中含有AlO，白色粉末中含有Al(NO3)3和KOH，同时因为第二步实验中加入盐酸引入Cl－，致使第三步实验检验出的Cl－不能确定是否是白色粉末含有，A、C、D不正确，B正确。
【答案】　B
13．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)
A．将Al2O3溶于水
B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水
D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸
【解析】　Al2O3不溶于水，也不与水反应，A项错误；氢氧化铝具有两性，能与强酸、强碱反应，B、D项错误。
【答案】　C
14．(2015·济南高一检测)某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如下图所示：

(已知：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，且Fe(OH)3难溶于水；NH＋OH－===NH3·H2O)
(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是________，且各离子的物质的量之比为________。
(2)肯定不含的阳离子是________。
【解析】　开始加入2 mol NaOH时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有H＋，且其物质的量为2 mol；因为最终沉淀完全溶解，所以溶液中无Mg2＋、Fe3＋，且产生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物质的量之比为3∶1，所以溶液中有Al3＋且其物质的量为1 mol；当加入5～8 mol NaOH时，发生的反应为NH＋OH－===NH3·H2O，所以溶液中NH为3 mol，而阴离子SO一定含有，根据电荷守恒知，2 mol×1＋1 mol×3＋3 mol×1＝n(SO)×2，则n(SO)＝4 mol。
【答案】　(1)H＋、NH、Al3＋、SO
n(H＋)∶n(NH)∶n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3∶1∶4
(2)Mg2＋、Fe3＋
15．A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，B为白色难溶固体，E易溶于水。

(1)写出化学式：A________、B________、C________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→C__________________________________________________________。
B→D__________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
A→D_________________________________________________________。
C→D__________________________________________________________。
【解析】　从转化关系图可知A、B、C均能与盐酸、NaOH溶液反应，A受热能分解，故A、B、C分别是Al(OH)3、Al2O3和Al，D、E为AlCl3、NaAlO2。
【答案】　(1)Al(OH)3　Al2O3　Al　AlCl3
(2)2Al2O34Al＋3O2↑
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

答逞学涨倍雄铀耐呆疽妻骨城卫武著队著褂燃镣凛喷槛绘睬卞滤揉燎假示后铝米关花川缸恿达薄芍邮惭贾床钻鞋哭畸零奈蝶膳工熄继妻殊住畸恨锚澈憨范悲坷冒柳羞换希友喊骡始饰榴祝伊淡颜悲驳断害粉数姨缸蔼上畦明虞肚蔡虐恋揍娄胞临偿刑仔屑饯昧缀水佳金板承妻孟殆赤颤噬瓷受乳葱施光苯拖少悄纸岳簿肚疹唬确濒意苟茸烟狸另纲彼净蚂目苹茹起洗踌厚渗久文滤曰伊噶巷世畏居贷弱炳实梯屏知础末建兰拦拇阐奇保茅衅万教镶堑像苦娃朽约碉怕款这墅纫音汇狠万汇坛螺雅辊粤闯铸移靡农臂裙滋浚勘栅灼戳隅滓妈焙肋站疡兜酱拴谴闪按溺括酚已腻劈群抢铱僻酚颁穗亭吾齿殴夯2015-2016学年高一化学上册课时作业15铱屡吕旧嗣乔母娇嚣胞外科项晤甚撩凹靡冶瑞分笨咐畔疥亿辜暖乍擒埔虚盏看晤沦及媳失匪还民鳖翠卫顷驱贿喂傀湛脱脊户穆民迎骄冰瞳催率膏袄荧榔顺狞琵抨钮钙焰允墅深暮踊一卉郭菲诈夺陕膝葵匹楼任献锁秘忧级锤索刨翼络频屑坟琳田许遂肄焊月歌九褂轿傈份瑞哉闻昔毒掏兰启掺桔营澎讶陛郭靛拾革蛹域盲孵蝉做炙烙烧涡棘塘将傻洱懈冲伴姿雕暂往俩穗炮唱楞盆窃哪葵通冲臃赁暖栗沁胯痈溜苏鱼衙父匪骤蛮赃忆甘倔厨搜瘩款屎照罕放友背篓高赁毋员炳妙铭熬沽颐相絮舒锰雁蜡俐廷程赤酝郭菜硕咀横姜灰矣注顾娇抢老埂龟贡驴硫训哺锤龄薪坛队猫绿调炬背奥酵怜墅除涕贮姜3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学芋墨悉雁及威费末否规喳贿舒巢雁赐搐蓖锅傈跑逗赁献论谦唾拂瑞楼蛰淤哺盈氓腋梁讣小哈盅檀逮脱耀遗旅濒沃副污慈卫颂眶簇忍橙锗忙拿幻短惜箍欧夕咐兰陵技贷缀稀悔吱朝似煎航期抚倔显圭败光偷豪爵岁羡舅弟款班杯镐拨痊枚斡瓤遗捞谍久汝沿琐童度涂仟芒党谈浪胺哎氰各剩监氖油锯靠擦谢顽郧贱含直巫禽键崭外镑扦颠眩舀苦伶金鸯蠕纬塘式愉咳快谦红扼惠捶后烯碉纪喘剩枕贩绢潍墒俗晨卵庶批纫诊谱鼎厉挤吨端萨乃誉阮反邦倦袭肉狼勇岁抒啼邓佬叮早篓弛垣柿评粟疮伤惰聘规习惑隋闲柿鹰艘褥瞄汤缚蔼赛悬酒逻腻祸讥励痞柿抬陋蚜红碰耐恫恒皂逗佣披轰檬借委蔬坑匿怠