氧化还原反应专题突破.doc

氧化还原专题突破提升
一、氧化还原基本概念回顾

二、常见的氧化剂和还原剂
1氧化剂：

2还原剂：

三、常见的强氧化剂和强还原剂
1强氧化剂以及其通常还原产物

2强还原剂以及其通常氧化产物

四、 氧化还原方程式的配平
1.配平依据：电子守恒（化合价升降相等）、原子守恒、电荷守恒。
2.配平步骤：标价，列变化，求总数，配系数，查两平(原子个数，电荷数)

1.顺向（左向右）配平法：（完全氧化还原反应，归中反应）：
(1) I2O5 + CO = I2+ CO2
（2） HI+ HNO3 = I2+ NO↑+ H2O
（3） FeBr2+ Cl2= FeCl3 + Br2
(4) SO2 + KMnO4 + H2O＝ K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
（5）（2015年安徽高考） NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3
（6） HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 ↑ + H2O
2.逆向（左向右）配平法：（部分氧化还原反应，歧化反应）：
(1 )Zn + HNO3（很稀）— - Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O
(2) Zn + HNO3 ＝ Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O
（3） KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（4） Cu2O+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2 + NO↑+ H2O
（5） Cl2+ KOH = KCl+ KClO3 + H2O
(6) Cl2+ Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + H2O

（7） NO2+ NaOH = NaNO2+ NaNO2+ H2O
(8) P+ KOH+ H2O = KH2PO2+ PH3
3．离子的氧化还原反应的配平：
(1)（2015浙江高考）( )MnO＋( )H2C2O4＋______H+＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋_____ H2O

(2 )__Cr2O72 -+__H2O2+ __H+ =_ _Cr3+ + __O2↑+ __H2O

(3) Fe3O4+ H++ NO3- = Fe3+ +NO↑+ H2O

(4) __ClO-+__Fe(OH)3 + __ = __Cl- +__ FeO42-+ __H2O

(5) __ClO3-+__H++__Cl- =___ClO2↑+__Cl2↑+__ H2O

(6)（福建高考) Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋ _____。
五、氧化还原信息方程式反应的书写
例1 （2014新课程I27)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(3)(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式
。
练习. 某反应中，反应物与生成物有AsH3、H2SO4、NaClO3、Na2SO4、H3AsO4和一种未知物X 。 已知0.2mol NaClO3在反应中得到1mol e-生成X，则X的化学式为 ；请写出该反应的化学方程式 。
例2. SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液由棕黄色变为绿色，发生反应的离子方程式为：
。
练习. SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色消失，发生反应的离子方程式为：
。
例3 （2015年新课标Ⅱ高考改编）在用硫酸酸化的条件下ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
练习 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，发生的离子方程式为：
。
例4 （2015年江苏高考20）（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，
清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：
。
练习 高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下反应制得：
其离子方程式为：
强化训练：
（1）.（ 2014海南16改编)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 ，

K2MnO4在硫酸酸化的溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的化学方程式为

（2）“84”消毒液溶液（NaClO）显碱性，它能将MnSO4氧化为MnO2，试写出碱性条件下该反应的
离子方程式 。
(3).将磁性氧化铁晶体投入到由硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液中，产物中有绿色的Cr2 (SO4)3生成，反应的离子
方程式为 。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出
电子转移的方向和数目 。

六、氧化性、还原性的比较以及应用
1.根据发生氧化还原反应判断

氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
练习1 根据下列方程式：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)HClO＋HCl===Cl2＋H2O；
(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是( )
A．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋ B．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋
练习2．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62－＋6M
关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
练习3.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________________。
(3)根据上述反应可推知________。
a. 氧化性：KBrO3> H3AsO4b. 氧化性：H3AsO4> KBrO3 c. 还原性：AsH3 > X d. 还原性：X > AsH3
2.根据物质活动性顺序比较
①金属活动性顺序(常见元素)
金属单质活动顺序（单质还原性）
对应阳离子氧化性顺序
②非金属单质活动性顺序(常见元素)
非金属单质氧化性顺序
对应阴离子还原性顺序

练习1．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是(　　)
A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋物质的量之比为1 ∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
3.根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，还原剂价态升高越大，氧化剂氧化性越强。
例如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS可以判断氧化性：Cl2>S
4.根据反应的难易程度
氧化还原反应越　容易　进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越　强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
七、电子守恒的计算以及应用
练习1 ．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)，在上述反应中(　　)
A．FeO42－是还原产物 B．ClO－是还原剂 C．1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子
D．配平后OH－的化学计量数为4
练习2. 实验室将 NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为 71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)
A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3
练习3.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72－的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72－ 还原为Xn＋，则n值为(　　)
A．2 B．3 C．4 D．5
强化训练
1．下列叙述正确的是(　　)
A．元素的单质都可以由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物不一定具有氧化性
2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是(　 　)
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
3.（2010·广东理综节编） 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _____________
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________ ．

4.（2010·上海·24T）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是 。
5．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
6．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　)
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移 D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
7．向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L(标准状况)并全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(　　)
A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L
8. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，
（1）. X ≤0.5a,
(2). x＝a,
(3). x＝1.5a,
9 (1)在一定条件下，NH4NO3受热分解的未配平化学方程是：NH4NO3HNO3＋N2↑＋H2O。在该反应中，被氧化与被还原的N原子数之比是________。
(2)24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是________。
(3)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。

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