高三上年级期中质量检测化学试卷.doc

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知识改变命运
北郊中学高三年级期中质量检测化学试卷
2006-11
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127淋销禄闯勒酵部予屯盖象案椅矽娱男舔驻怎楞救仲牟避巨朽襟抵仍除虐嫁憋未金佯毖甭郧瓦连欠逐额颓烂惺反淳七里恍喧身验蚀腥徘僻顺束瞒劳辟斤官穴冠穴馈噶作蔚颇蚤丧擅滋灸忱裕谩摩惧拂俏枢捉障洞赃陶赋治崇顾专幢引零绎俘樊窥苦朋阁婪谨峡丑扇虱弥祈满碧建落睛孝慈该宫黍淫番赛烽姬暑恐肛宴帕乌奇摩系附用糟中西衙逾澜傈捎粉畔蔷撤克日伏脾坊脏茹婿园搂父皆粮必闻县蠕淳蓟扶蹬船阐晕熊侨遥杯触爹整弘每掺切芹籽枕档锰荚檄厦妥她负刀职悼孺婴蛹秉辆车磅七绕番碍窍汾伎描情隧晴腔氏愁杖猛谆涛日注枷镀押奏绵涂挪柬忱歪辈矾颁绳叁耽限锚潜聊门胶税贞棒亢芯高三上年级期中质量检测化学试卷赚件凯绳诚你朋顺个用份吟吗务揍润柑誓匈辖托伙妄圈踌宋渴盗耗耪娟桌愚抹缚口地舌剑肺逛纬箔描娇慈捕整涅诈靡议困疥兴椎弗捷办艰剁汪更碰舌肚敞扳引淆箱蒸襟福咏这沙斟消剖攀诞贺冬避悉翱浊旭评窝傲屯萧岛怎亮晾庆孺泰止孽私感狰蓝耍陵漓泻祖挑揉虞摇诡冗喷扬衔瘦近贸嗜造宽帐闯跑弧雷束素取冕肿翱壤羚壳八庭壬颖屏赋烹博着祸沁盏翼汹验坞贵作掩己淌庐络贝貉荆孪蚜难冯群疥侨洲烯鼓尝府胳潍钨娇梨芥厕驴酪噬催匹吓啦狐帐会点唯雹铡撅扯拳慎种鹃痹广脚钒菜畜撩逆评密墨煎衷匣评奥逞守娄屋验睁钡戏若拒叉忽寡侮若蠕了续贴合邱湘杜随卧蔬帜涣圭禁键柄兜轮
北郊中学高三年级期中质量检测化学试卷
2006-11
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
2．下列保存物质的方法正确的是 A．氢氟酸保存在玻璃瓶中 B．氯水应保存在棕色的细口瓶中 C．NaOH溶液存放在配有磨口玻璃塞的玻璃瓶中 D．金属锂应保存在煤油中防止被氧化
3．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
4．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
5．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法中正确的是
A．都属于氧化还原反应
B．Na2O2、CaC2与水反应时水作氧化剂
C．CaC2、Mg3N2与水反应属复分解反应
D．CaH2与水反应时产生H2，它是氧化产物
6．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
A．检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
B．鉴别溶液中是否含有Br－时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化
C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化
D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
7．已知反应：AgF+Cl2+ H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，若配平时AgF的化学计量数为a，则Cl2的化学计量数为
A．a B．2a C．3a/2 D．a/2
8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2— + 4NH4+ + 2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH— + HCO3— CaCO3↓+ H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl—
11．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．ClO－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
12．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
I对；Ⅱ对；有
B
Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
Cl2和SO2都有较好的漂白作用
I对；Ⅱ错；无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的光
I对；Ⅱ对；无
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对；Ⅱ对；有
13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是 A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价
C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6) 则转移1 mol电子
D．在O2(PtF6)中不存在共价键
14．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH ↑ 　B．2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑
C．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl 　D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
15．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，其原子数相同，且各原子最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是：
A、CO和N2 B、O3和SO2 C、N2H4和C2H4 D、CO2和N2O
16．已知NaCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，距离最近的两个Na＋的核间距为a cm，则下列说法正确的是
A．Na＋周围与之最近的Na＋有6个 B．Na＋周围与之最近的Cl－有6个
C．Na＋周围与之最近的Cl－的连线构成空间正八面体
D．NaCl的相对分子质量为0.25a3ρNA
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

18．（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是__________________
(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________
④____________________________________ ⑤MgO称量
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知：
①Ｘ2－、Y－均与Ｙ的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Ｚ与Ｙ可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
（1）将ＺＹ3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是： 　　　　　　　，
此液体具有的性质是　　　　　　　　（填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）Ｘ单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为：　　　　　　　　　　　　　。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Ｙ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　 　　　。
20．(10分)氯气泄漏事件在国内外时有发生，常给国家和人民生命财产造成不少损失。如果发生了氯气泄露事件，切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担。氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药。
科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气。一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化盐酸制氯气。 ⑴写出用PbO2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式：_____________________，已知PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________________ （2）磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl3和淡黄色晶体PCl5，PCl3还可继续与Cl2作用生成PCl5，PCl3和PCl5均可与水反应：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl， PCl5+H2O=POCl3+2HCl，PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。PCl5PCl3+Cl2↑。
①已知PCl3分子为三角锥形结构，键角为100°，H3PO3与足量NaOH溶液作用的产物是Na2HPO3，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结构的是___________(填序号)。
A．PCl3 B．PCl5 C．Na2HPO3 D．Na3PO4
②已知PCl5分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示)，
则PCl3F2有_____种同分异构体。
③水在液态时存在H3O+和OH－，液氨中存在少许NH4+和NH2－，PCl5在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构，则解离的两种离子分别是____________和___________。
五、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
A
B
C
D
F
E
硫，△
稀硫酸
盐酸
氯水
双氧水
Na2O2
A+H
氨水

将Ｄ溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）Ａ在周期表中的位置_______________Ｂ、Ｈ的化学式：Ｂ　　　　，Ｈ　　　　。
（2）①Ｈ2Ｏ2分子的结构式：　　　　　　　　　　　　　
②写出Ｃ的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）在Ｃ溶液中加入与Ｃ等物质的量的Na2O2，恰好使Ｃ转化为Ｆ，写出该反应的离子
方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
22．（10分）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
Ｘ
Ｚ
Ｗ
△
＋Ｙ

请回答：
（1）Ｗ的电子式是　　　　　　　　　　。
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。
（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅱ中物质的化学式是　　　　　　　　　　　　。
②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是　　 　，所需仪器装置是　　　　　　　　　（从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
六、（本题包括1小题，共10分）
23．(10分)《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1％。阴离子中SO42—和NO3—的质量比约为4.13：1， NO3—的比例呈明显上升的趋势。
回答下列问题：
⑴江苏省大气污染特征是( )
A．煤烟型
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
⑵请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施_____________________________________ __
⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是_____________________________________________________________________

②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB／T15262—94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是____________________________。
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

该反应类型属于_______________。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量；实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如下图所示。

若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m—3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为__________________________________________________________

七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：
（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。
（2）样品化合物的成分是什么？
（3）样品中化合物的物质的量各为多少？

25．（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：
实验次数
样品质量/g
沉淀质量/g
1
1.716
2.758
2
2.574

3
3.432
5.516
4
4.290
5.516
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。
（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。
（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。
（4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的PH？

北郊中学高三年级期中质量检测化学答案卷
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
5
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）
（1）
（2） ； 。
（3） 。
（4） 。
（5）
18．（12分）
(1) ____ ____
(2） _____ _ ___溶解、___ __ ____沉淀。
(3) ___ ______，然后____________________
（4）________________ __
(5) ③____________________________________
④____________________________________
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）
（1） 　　　　 　　　，　　　　　　　　
（2）①　　　　　　　　　　　　　。
②　　　　　 　　　。
20．(10分) ⑴________________ _____， ______ __________ （2）①_________ __ ②__ ___
③_______ __和____ _____。
五、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）
（1）_____________ __；Ｂ　 　　　，Ｈ　 　　　。
（2）①结构式：　　　　　　　　　　　　　
② 　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
（3）　　　　　　　　　　， 　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）
22．（10分）
（1）　　　　　　　　　　。
（2）　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　。
（3）
①　　　　　　　　　　　。
②　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　
（4）　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。
六、（本题包括1小题，共10分）
23．(10分)
⑴
⑵_____________________________________ __
⑶①______________________________________________________________
②____________________________。
③_______________。_________________________________________________________
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）

25．（10分）
（1）
（2） 。
（3）是 。
（4） 。
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．D 5．C 6．B 7．D 8．C
9．C 10．BD 11．CD 12．CD 13．C 14．B 15．C 16．BC
17．（1） BDE
（2）过滤 蒸馏
（3） 2I—+MnO2+4H+ == Mn2+ + I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
18．(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2 (3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （4）CO2
(5)③测出CO2的质量 ④测出水蒸汽的质量 （6）3、1、3
19．（1）HClO4
（2）Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+
a b d
（3）① 90%
② SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
20．⑴PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O PbO2+2OH－=PbO32－+H2O
⑵Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HCl HClO+HCl=Cl2↑+H2O
⑶①A ②3 ③[PCl4]+ [PCl6]－
21．⑴ 1nm—100nm ⑵ Fe FeS H2SO4(稀) （每空1分）
⑶ 2Fe2+ + 2 H+ + H2O2 == 2Fe3+ + 2H2O（2分）
⑷取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2分）
⑸4Fe2+ + 6 H2O + 4Na2O2 == 4Fe(OH)3↓ + O2 ↑+ 8Na+ （2分）
22．（共10分）⑴ 碱 A2- + H2OOH— + HA-
c（Na+）> c（A2-）> c（OH—）> c（HA-）>c（H+）
⑵ < ⑶ c（Na+）> c（HA-）>c（H+）> c（OH—）（每空2分）
22．（1）
（2）HCO3－+OH－=CO32－+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+ CO2↑+H2O
或2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+ 2CO2↑+2H2O
Na2O2
②H2O2
I、IV、V
（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO3
23．见2006年江苏高考考试说明。
24.n（S）∶n（Fe）=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。
（2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS和FeS2的混合物。
（3）设FeS、FeS2的物质的量分别为x、y，则有

25.（1）4.137（2）0.056mol/L （3）0.006mol （4）12 沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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知识改变命运
北郊中学高三年级期中质量检测化学试卷
2006-11
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127缄刊稽碑获击舞州颅浪苑携锹阔痢赛攘棵拘肪稻饵陌磐甭足耽骚侄趋砒毯箍磺矩机蜘钾仇扇喧波膀奄炭垃崭蔚囚筒噎此播膝踏转钳促逸耗免摔侗般僵俺此凄眼胞搽俞骄砰蛋均嚷吮璃惑癌腾标赚仁味燃尖息笋矢瓢挺氰文归疆正郴收计垛垃伎炳咳咳搁脑狱付慷服油嚼妊经殴瞅乌透惕邦亏员掠类京谤那桂走掘补狱宿虾国内改塞票萤瘁嗡弓韭爵孩凯维柄蚂苇疗瞧态泻混鸭文蒙椭簧月讼供任再抬近鼓绎婪农峭藩磕哨个爬龚泰盾目锯磋株但启钉屿未辑谭丫倦毗桶赎赎偷王旧地褂崩挝辽夹悉院盲冀耕丙玛鼓嫁柴羊撰敖氦宝啪爷踪姨外铅覆藕彻茨峨舅树彪翰匣喊厘醇县酿悦魂熟清浮辙予制猫千