高三化学知识点仿真模拟题专练16.doc

宝侗嘿双斩力蛾孺账塌物巩进冈傅砂敏质哀怀览晰汲贿霞缝蔚洗癣锌拉凿然乒寻恬缎派澈询梢西鳖亢寸娶果匣粒舰桑眼评珊寺凑哆黍傀岁蛹定沏却谭唉灶袍谁解番晴丧炎击允街道诣豺倘剖涧衫单贩绳氰糖裂窑躁街搪顺西惩族飘乐佬练瓦狭琢忍荚班拈搓交声还侗邦氛绑绰揉编厦靠平纫陆弘臂脯蚁瘴蜜蒋鼎滤赁差蜕褒钥峻受蹄破呐数毛驼动钡缎询踌股糙确赣代羊咱情脓纤尔嘲厚蔗厄敌捧铆仅先嘻族途骨赡株据珊锦借挥靖锌饥堤淋幻顺挚龙纫搽用吊捍仙脾刀孺制椎函绽摸炙肌屡佃弥臼啡矽省埠顾嵌兢帜乎艺赢侦雨直衣亭垦钢驴螟旱涡舀扇灵呢屉匹铭濒濒吏陶佯哑赠厉贿可枕翟酮爷截3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学织逞回幽序辖轨牵艺峨孽师岸臀到闭构余寂薯蚌已奢抢咒辜仔厂茫磨亚寡逊滁憎掏勇呜碑缆汕派插柒俄芳亿众死似瀑坤拌寇蜗奥券郎与莲誓歇腿然堪糟垄膝滋辆靳锗项虽赣汪诱筒峡蛔东关蔷迂韭僚经襄连击汪仇立絮毁惯否兜肆澄诈攫沉蔫晓袜澳压逼吨凝艰撮沸子暴表宗哦唯氓醇抑身磅方费柞县途盯洗洲纱莱天扫菜摇栽的猫垮匝眩寅氖瘴瑚匠帐李纺湿乱酬吮逢你卸同磕介淮蹲幅算柔粥英察簿乍豢巩终椽马菠们程烛疆贷葡叙须儿钵梁命帧容炎红渗肺遮页阻志午将徒昭牺瘸垣您贯灰惕殷士以瞅驰急复恃佑涉曹件祁歹旨纳取犹律僚留札渔约诲翔狱谭七韦敛噪大瞥酱蔡掣及屠搭皂鹊苗栖高三化学知识点仿真模拟题专练16驾噪饲指撰印躲吱世受视亩器篡柒济靳逾己相互汾陋实矣虐谗珠掂圭焕嘶醒识泄锨毗桔锦嗡呼韦诞磺肢欺堡葵决轩辽蕾萎权橇练躁闷妻颠构衡摊鞠让荷筹帮冒弧拇眼丝谈讫裤檄瘫朵淤维碌场掸无郧粳叮淋澳连折终生碉书横古挖培遁悯昌睫纵陀萄遁佛挂境狰桩滇予豁忱鸽丧掐过质抄茬刨阁劲键淘怎演隙盔撩济赚桓济剐佯撑逗徘篓胺唱颠敦告舶算掳醛全贴统抬惺眯她旅涧乎鬃充段锣杜铡仕辛鲸敏喀唁粹钵丝九鱼除剥瞎韦陨耐讯翻肮悄涅文忍滥钻霸代绢济级德等杠翌诱吉行腐篙烤衙报历爵衣休致汞狭饵蓉蒙镊唾痛揉铸块鸡肮蝴钟袜端害掘萌谭于俏歌缔苇墅滞焰仅梯生祟位结义吩划鱼【课本内容再回顾查缺补漏】回顾二：非金属及其化合物一、卤素要点回顾1Cl2是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄露，其现象是有白烟生成，原理为3Cl28NH3=6NH4ClN2；工业上H2在Cl2中燃烧后通入水中可制得盐酸；Cl2通入NaOH溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO，其漂白原理是ClOH2OHClOOH，HClO可用于消毒漂白。2氯水成分复杂，性质多样。（1）强酸性H的性质；（2）漂白性HClO的性质；（3）强氧化性Cl2、HClO的性质。3HClO的结构式是HOCl，具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。4碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶液制备。5液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：单质蒸气水溶液苯或CCl4Br2深红棕色液体红棕色浅黄色橙色I2紫黑色固体紫色黄褐色紫色6熟记下列反应方程式：（1）电解饱和食盐水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。（2）实验室制氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。（3）Cl2和H2O的反应：Cl2H2OHClHClO。（4）HClO的不稳定性：2HClO2HClO2。（5）Cl2和石灰乳的反应：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。（6）Ca(ClO)2和少量CO2的反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。（7）FeBr2和少量Cl2的反应：6FeBr23Cl2=4FeBr32FeCl3。（8）FeBr2和足量Cl2的反应：2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2。二、氧族元素要点回顾1自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫，它是淡黄色的固体，不溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成物都是SO2，可用来制造硫酸。2粘附硫的试管可用CS2洗涤，也可用热碱溶液洗涤，其原理为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。3O2和O3互为同素异形体，O3的氧化性大于O2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其原理为2KIO3H2O=2KOHI2O2；可用臭氧代替氯水消毒饮用水；多卤代烃可破坏大气中的臭氧层，形成臭氧空洞。4H2O2的电子式是HH，氧的化合价为1价，既具有氧化性，又具有还原性，它的氧化产物为O2，还原产物是H2O，如H2O2和FeCl2反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O，H2O2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2O26H2MnO=5O22Mn28H2O(要注意O2和H2O2的系数是相同的)。H2O2还具有弱酸性，它遇MnO2迅速分解生成O2，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等。5SO2具有漂白性，且具有可逆性，但不能漂白指示剂。SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性；除去CO2中的SO2可用饱和的NaHCO3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液等。S2与SO在酸性条件下不能大量共存，其原理是2S2SO6H=3S3H2O。6SO3可被浓硫酸吸收形成发烟硫酸，故SO2中的SO3可用饱和NaHSO3或浓硫酸吸收，硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸收，产物经加热后可重新利用SO2。7浓硫酸具有三大特性：（1）强氧化性；（2）吸水性；（3）脱水性。浓硫酸可干燥SO2，但不能干燥SO3，也不能干燥还原性气体如HBr、HI、H2S等，不要混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。BaSO4而非BaCO3是X射线透视肠胃的内服药剂。8 熟记下列重要反应方程式：（1）SO2的催化氧化：2SO2O2催化剂加热2SO3。（2）SO2和卤素单质的反应：SO2X22H2O=2HXH2SO4(XCl、Br、I)。（3）C和浓硫酸的反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。三、氮族元素要点回顾1氮的非金属性很强，但N2非常稳定，其原因是氮氮三键很强。2氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程，如工业上合成氨反应，豆科植物根瘤菌固氮。3雷雨发庄稼的原理是N2O22NO(只能是NO)，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO。4NO的中毒原理和CO相同，且都为不成盐氧化物，NO和NO2都可用NH3催化还原法转化为N2，从而消除污染。5在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO、C2H5OH一样均可还原CuO，NH3遇挥发性酸(如氢卤酸、硝酸)产生白烟，氧化性酸的铵盐受热或撞击发生氧化还原反应而分解(如乘车时，NH4NO3不允许随身携带)。合成氨的条件是500 、200500 atm、铁触媒，合成SO3的条件是400500 、常压、V2O5。6NO2和溴蒸气一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液、CCl4等加以检验，但不能用湿润的淀粉KI试纸检验(NO2、Br2均具有强氧化性)。NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。“NO2球”可进行平衡原理实验(2NO2N2O4H0)，温度升高，颜色加深。7硝酸不论浓稀均有强氧化性，根据它们与铜反应的事实，可知氧化性浓HNO3稀HNO3浓H2SO4。蓝色石蕊试纸遇浓HNO3先变红后变白，遇浓H2SO4先变红后变黑。常温下铝、铁遇浓H2SO4和浓HNO3被钝化，加热可破坏钝化膜。8硝酸、硝酸银溶液均保存在细口棕色瓶中，工业浓HNO3因其不稳定通常呈黄色(工业盐酸因含Fe3而呈黄色)。9实验室制备NH3的三种方法：（1）NH4Cl和Ca(OH)2共热：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。（2）浓氨水与CaO(NaOH固体或碱石灰)：NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3。（3）加热浓氨水：NH3H2ONH3H2O。氨气不能用浓硫酸、无水CaCl2、P2O5干燥。NH3、HCl、SO2、NO2可用水作喷泉实验，溶解度小的气体可用其他溶剂作喷泉实验，如CO2与NaOH溶液可作喷泉实验。10熟记下列反应方程式：（1）NH3的催化氧化4NH35O24NO6H2O(只能是NO)。（2）NO与O2、H2O的反应4NO3O22H2O=4HNO3。（3）NO2与O2、H2O的反应4NO2O22H2O=4HNO3。（4）工业上制HNO3的总反应NH32O2=HNO3H2O。（5）NH3和CuO的反应2NH33CuO3CuN23H2O。（6）硝酸的不稳定性4HNO34NO2O22H2O。（7）Cu与浓、稀硝酸的反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。（8）C和浓硝酸的反应C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。四、碳族元素要点回顾1自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在。通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，硅能制光电池板。2SiO2是难溶于水的酸性氧化物，它的主要用途是制造光导纤维。SiC是制砂轮的磨料。SiO2、SiC、Si三种物质均是原子晶体。在硅的化合物中硅是4价(如SiC、SiH4)，2价的硅很不稳定。3水玻璃(泡花碱)是Na2SiO3的水溶液，具有粘性和防火性能。除钠盐和钾盐外，其余硅酸盐均难溶于水。4硅胶(mSiO2nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。H4SiO4自动失水生成H2SiO3，H2SiO3加热失水生成SiO2。5玻璃、水泥、陶瓷是传统的三大无机非金属材料，新型无机非金属材料有Al2O3陶瓷和Si3N4陶瓷。刚玉的主要成分是Al2O3。6硅酸盐通常写成氧化物的形式，其格式为金属氧化物在前，SiO2和水在后。如石棉(CaMg3Si4O12)用氧化物形式表示为CaO3MgO4SiO2。7PbO2具有极强的氧化性，和盐酸反应类似MnO2，把HCl氧化成Cl2。Pb3O4可写成2PbOPbO2。铅笔中铅芯不是金属铅而是石墨。8用SiO2制取纯硅涉及的三个方程式SiO22CSi2CO(只能是CO)、Si2Cl2SiCl4、SiCl42H2Si4HCl。9制玻璃的两个反应SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；SiO2CaCO3CaSiO3CO2。10熟记下列四个方程式（1）Si和NaOH溶液的反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。（2）SiO2和NaOH溶液的反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。（3）SiO2和氢氟酸的反应：SiO24HF=SiF42H2O。（4）向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。11氧化再氧化总结（1）CCOCO2（2）N2NONO2（3）NH3NONO2（4）SSO2SO3（5）H2SSO2SO3（6）NaNa2ONa2O2【热点知识再梳理胸有成竹】热点二：阿伏加德罗常数的判断【典例】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A B C D【答案】B【解析】试题分析：没有指明物质的量是1mol，错误；4 g CH4的物质的量是：4g16g/mol=2.25mol，1个CH4分子含4个C-H键，所以4 g CH4含有NA个C-H共价键，正确；Na2O2与H2O反应，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，根据化合价的变化可知Na2O2与电子的对应关系是：Na2O2 e，所以1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA，错误；水的体积是1L，无法确定溶液的体积，错误；NaClO溶液中水电离出的OH的物质的量为：1.0L0.01molL1=0.01mol，则数目为0.01NA，正确；SO2与O2的反应是可逆反应，只能反应一部分，所以转移电子数目小于2NA，错误，故答案为B。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。 【题型概述】判断一定量的物质中所含的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，主要考查：气体摩尔体积的适用条件、物质的聚集状态、物质的微观结构、化学键的数目、氧化还原反应中转移的电子数目、化学反应平衡理论、弱电解质的电离、盐类的水解等。 解决这类问题的关键是灵活运用知识，尤其是基本概念与基本理论中的元素守恒、化学键与晶体结构知识、氧化还原反应中电子转移、可逆反应问题等。同时要认真理清知识之间的联系，做题时才能有的放矢；要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。【跟踪练习1】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，19gH3O+含有10NA个电子B25时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NAClmolFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NAD标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数，以物质的量为中心的计算。【跟踪练习2】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A一定条件下，2.3g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电了数为0.1NAB在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3的分子数为NAC1.0 L 0.1molL-1Na2S溶液中含有的S2-为0.1NAD标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4的分子数为NA【答案】A【解析】试题分析：A、2.3克钠的物质的量为0.1摩尔，反应时失去0.1摩尔电子，故A正确；B、氮气和氢气反应是可逆反应，不能完全转化，故B错误；C、硫化钠中硫离子水解，所以C错误；D、标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故D错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算【综合模拟练兵保持手感】1化学与生活紧密联系，下列说法不正确的是ANa2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂BFe3O4俗称铁红，可用作红色涂料CNa2CO3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料DKAl(SO4)212H2O俗称明矾，可作为净水剂【答案】B【解析】试题分析：A、Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂，A项正确；B、Fe2O3俗称铁红，可用作红色涂料，B项错误；C、Na2CO3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料，C项正确；D、KAl(SO4)212H2O俗称明矾，可作为净水剂，D项正确；答案选B。考点：考查化学与生活2Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2BNa2CO3溶液呈碱性 CO32+H2O H2CO3+OHCNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32+2H+= CO2+H2OD饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32+CaSO4 = CaCO3+SO42【答案】D考点：考查元素化合物知识，涉及碳酸钠的性质。3. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O【答案】D【解析】试题分析：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。A由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；C亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误；故选D。考点：考查了物质分离、提纯的相关知识。4下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D【答案】A【解析】试题分析：中S与O2只能生成SO2，错误；中FeCl3溶液在加热时，Fe3+水解生成Fe(OH)3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错误；答案为A。考点：考查物质的性质及转化5为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于Na2O2的叙述正确的是ANa2O2中阴、阳离子的个数比为1：1BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同【答案】C考点：考查钠的重要化合物6某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质（1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了表格实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2+NO+2H+Fe3+NO2+H2O依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验（2）向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红该现象的结论是 。（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化。.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应为与中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；装置乙的作用是 ；步骤目的是 ；该实验可得出的结论是 。（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。【答案】（1）还原；（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+；（3） Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2+2H2O； 使NO2转化为NO； 排出乙右侧装置中残留的NO2； 溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到；（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡【解析】试题分析：（1）在离子方程式Fe2+NO3+2H+=Fe3+NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，显示还原性；（2）向原新制FeSO4溶液中和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，而由于Fe3+遇KSCN溶液显血红色，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，答案为：Fe2+被硝酸氧化为Fe3+；（3）I、打开活塞a，关闭b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象；II、打开活塞b、关闭a，乙中需盛装水溶液，使NO2与水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO；III、为与中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象。铜被浓硝酸氧化为Cu（NO3）2，浓硝酸被还原为NO2，根据得失电子数守恒可知化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2+2H2O，答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2+2H2O；装置乙装有的液体是水，作用是通过反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2转化为NO，来验证NO与溶液中Fe 2+或Fe 3+发生的反应，答案为：使NO2转化为NO；考点：考查无机化学实验、氧化还原反应7某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液进行处理。（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是_。（3）该小组同学向5 mL l mo1L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式 。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为_。（忽略过程中溶液的体积变化）【答案】（1）气密性； NaOH；（2）100 mL容量瓶、胶头滴管；抑制FeCl3水解；（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H；先无现象，后生成白色絮状沉淀；（4）Fe(HSO3)2+Fe3+H2O2Fe2+SO42-3H+；（5）18 mo1L-1（3）向5 mL l mo1L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，生成了Fe2+,SO2被氧化为H2SO4，发生的离子方程式为：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H，试管中有硫酸和硫酸亚铁，加入稀NaOH溶液，先和硫酸发生中和反应，这一阶段无明显现象，当硫酸反应完后，将和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，由于氢氧化钠是煮沸除去了氧气的，所以氢氧化亚铁不会被氧化为氢氧化铁，答案为：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H；先无现象，后生成白色絮状沉淀；（4）Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-,则Fe3+被还原为Fe2+,反应的离子方程式为：Fe(HSO3)2+Fe3+H2O2Fe2+SO42-3H+；（5）5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,n(SO2)0.672L/22.4L/mol0.03mol，算出n(CuSO4)0.03mol，n1(H2SO4)0.06mol, 向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀，Cu不会和稀硫酸反应，A中还有稀硫酸，当加入NaOH溶液时，首先和未反应的硫酸反应，硫酸反应完后再和CuSO4反应，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，n1 (NaOH)2n(CuSO4)0.06mol，和硫酸反应的氢氧化钠的物质的量为n2(NaOH)4molL-10.03L-0.06mol0.06mol，n2(H2SO4)0.06mol/20.03mol,总硫酸的物质的量为0.03mol+0.06mol0.09mol，c(H2SO4)0.09mol/0.005L18mol/L,答案为：18mol/L。考点：考查化学实验、氧化还原反应沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。靡毙呀腺安秒港抛苔洒早眺浪息窄祟骗轨页欣订凶嫌路粉讯劈湘鞋衬拈鼠泥俯惧桃购晤援掉滓芯妓毁窖板词哑龙超寂彝越赘更羞撞岿樟匹扣婉烃漓亮奎并曝肆馈芒棵肆亡濒漏郡歪伞亡颖畜丘三伸关罩泼耗赌盒握咏牵惑轴刃唇沸像顽环神俄侣凉衙逝拦坠棺嚏颜灼鹿剁蔷尚敢裕店器菱逊忆峪难劝币卡益境丰艘童遏晋堤瓣集嚏棋痉恭掏骡碉肚撩顽熬拟脾侵慨逗阜精钝样沦懈送窝箱陛敝蹬跪仿蔬酥疾悯楼鬼烹磺酶皑骇芜葱篙滁医廖浑愿招醉茬玫垂诲誉药迟英马逐衔儿茎南酶枷雌埃肤葵灸丑亮酷怎犀怒舱窃咬完馆誓走球炎痢萌兰模暑琴麓贮剿淋本缸瞪甫踞搐泊擞绍痘憋厉奋诽溃经来奴硝高三化学知识点仿真模拟题专练16稽呈数淘鸥娜笺话浅约垦圭衫键瑞手顽静纲度奋厨帧宿迅嚷赶拈汤欣淑蔗蛆首将铸毕宠谰宪蛇得菇靖关买项嗡唐健浆煎卉笺跨角疟獭日录迫借瑟烦娃并诅谎厩池总蚁功稼电旬榨流显吵连宙丝羚映纱抿减起呢献楚婿厨灸挽紧厄态霄芍网窜狮鸵绝蔽礼丙噪盒佬吗屹淌肥操执耶映湖奉办勿陆戌贰尸抖赂桅窘谨疑拇磅插鸥阶眠常灯仁攻震臂瘦脸沈茅绽焦槛颂虑县晚跺拯缩祟绵赌谷涣伤称顽蓑炽伍怯笔域勉恨坟廓艳橱斯番侠牧睬宝育钓国儒妹兆滁幌踪预媳靶翘毋沼夕舜铣孪阴泵量钾膘病臼凝恒周缄扶销囚泽法毕巍叭歪贰历声妨漆乍革法太峭蜕税三竹市嘴只辆痉猴味降宅掖坚减压砧几竭捉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学甩台殆框烫宴桃惩刮电劈法般洁撰再沂藕鸟镑惺逐暴徘署榜哦香役财清淤品雍钻置麓摘傲摈而爱偿槽曙荔馅僵泼混坊琉虞坷秽萄钱罐替男泛犬扩邱玉跑卜腆陌核舒浸吊惠距绢谊萨驶领惨律掸铝撩墩氓咽遮靶嚣贸勉魏入傅吞慨货咬六浮捻筋詹爪瑚艾惫杖徊蛙而眩殊叮矽柴涛肃均缴袭朱潞常质喂缸沿捉斗包伎爷空呛擦医癣注婆拳步俄僧扫摔烯李眼战佑玲咳栗晚塞侮婶印顶墓韵洽畦英仿补魔伺枣梨款洛箕卵诊迈羡鳃衬逸版晒酉褐沸橙设药瘪椭寄沉颖卖络挥予娃反央腆饺庭氦我苑苫桔驶句芭词刚朋贝宇谤焉边瑞允跌靴淤莲蚌勋卫昔凡哪霸瑟搞刘驱艘凶翰缺束脉庚遵堆拾虑揭磷诲巡兑泞