高三化学知识点仿真模拟题专练16.doc

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【课本内容再回顾——查缺补漏】
回顾二：非金属及其化合物
一、卤素要点回顾
1． Cl2是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄露，其现象是有白烟生成，原理为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2；工业上H2在Cl2中燃烧后通入水中可制得盐酸；Cl2通入NaOH溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO，其漂白原理是ClO－＋H2OHClO＋OH－，HClO可用于消毒漂白。
2． 氯水成分复杂，性质多样。
（1）强酸性——H＋的性质；
（2）漂白性——HClO的性质；
（3）强氧化性——Cl2、HClO的性质。
3． HClO的结构式是H—O—Cl，具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。
4． 碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI­淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶 液制备。
5． 液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：

单质
蒸气
水溶液
苯或CCl4
Br2
深红棕色液体
红棕色
浅黄色
橙色
I2
紫黑色固体
紫色
黄褐色
紫色

6． 熟记下列反应方程式：
（1）电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（2）实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（3）Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。
（4）HClO的不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。
（5）Cl2和石灰乳的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
（6）Ca(ClO)2和少量CO2的反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
（7）FeBr2和少量Cl2的反应：6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3。
（8）FeBr2和足量Cl2的反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。
二、氧族元素要点回顾
1． 自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫，它是淡黄色的固体，不溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成物都是SO2，可用来制造硫酸。
2． 粘附硫的试管可用CS2洗涤，也可用热碱溶液洗涤，其原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
3． O2和O3互为同素异形体，O3的氧化性大于O2，能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，其原理为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2；可用臭氧代替氯水消毒饮用水；多卤代烃可破坏大气中的臭氧层，形成臭氧空洞。
4． H2O2的电子式是HH，氧的化合价为－1价，既具有氧化性，又具有还原性，它的氧化产物为O2，还原产物是H2O，如H2O2和FeCl2反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2O2＋6H＋＋2MnO===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O(要注意O2和H2O2的系数是相同的)。H2O2还具有弱酸性，它遇MnO2迅速分解生成O2，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等。
5． SO2具有漂白性，且具有可逆性，但不能漂白指示剂。SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性；除去CO2中的SO2可用饱和的NaHCO3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液等。S2－与SO在酸性条件下不能大量共存，其原理是2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。
6． SO3可被浓硫酸吸收形成发烟硫酸，故SO2中的SO3可用饱和NaHSO3或浓硫酸吸收，硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸收，产物经加热后可重新利用SO2。
7． 浓硫酸具有三大特性：（1）强氧化性；（2）吸水性；（3）脱水性。浓硫酸可干燥SO2，但不能干燥SO3，也不能干燥还原性气体如HBr、HI、H2S等，不要混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。BaSO4而非BaCO3是X射线透视肠胃的内服药剂。
8． 熟记下列重要反应方程式：
（1）SO2的催化氧化：2SO2＋O2催化剂
加热
2SO3。

（2）SO2和卤素单质的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X＝Cl、Br、I)。
（3）C和浓硫酸的反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
三、氮族元素要点回顾
1． 氮的非金属性很强，但N2非常稳定，其原因是氮氮三键很强。
2． 氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程，如工业上合成氨反应，豆科植物根瘤菌固氮。
3． 雷雨发庄稼的原理是N2＋O22NO(只能是NO)，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
4． NO的中毒原理和CO相同，且都为不成盐氧化物，NO和NO2都可用NH3催化还原法转化为N2，从而消除污染。

5． 在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO、C2H5OH一样均可还原CuO，NH3遇挥发性酸(如氢卤酸、硝酸)产生白烟，氧化性酸的铵盐受热或撞击发生氧化还原反应而分解(如乘车时，NH4NO3不允许随身携带)。合成氨的条件是500 ℃、200～500 atm、铁触媒，合成SO3的条件是400～500 ℃、常压、V2O5。
6． NO2和溴蒸气一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液、CCl4等加以检验，但不能用湿润的淀粉­KI试纸检验(NO2、Br2均具有强氧化性)。NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。“NO2球”可进行平衡原理实验(2NO2N2O4　ΔH＜0)，温度升高，颜色加深。
7． 硝酸不论浓稀均有强氧化性，根据它们与铜反应的事实，可知氧化性浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4。蓝色石蕊试纸遇浓HNO3先变红后变白，遇浓H2SO4先变红后变黑。常温下铝、铁遇浓H2SO4和浓HNO3被钝化，加热可破坏钝化膜。
8． 硝酸、硝酸银溶液均保存在细口棕色瓶中，工业浓HNO3因其不稳定通常呈黄色(工业盐酸因含Fe3＋而呈黄色)。
9． 实验室制备NH3的三种方法：
（1）NH4Cl和Ca(OH)2共热：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）浓氨水与CaO(NaOH固体或碱石灰)：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。
（3）加热浓氨水：NH3·H2ONH3↑＋H2O。
氨气不能用浓硫酸、无水CaCl2、P2O5干燥。NH3、HCl、SO2、NO2可用水作喷泉实验，溶解度小的气体可用其他溶剂作喷泉实验，如CO2与NaOH溶液可作喷泉实验。
10．熟记下列反应方程式：
（1）NH3的催化氧化
4NH3＋5O24NO＋6H2O(只能是NO)。
（2）NO与O2、H2O的反应
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
（3）NO2与O2、H2O的反应
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
（4）工业上制HNO3的总反应
NH3＋2O2===HNO3＋H2O。
（5）NH3和CuO的反应
2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。
（6）硝酸的不稳定性
4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。
（7）Cu与浓、稀硝酸的反应
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
（8）C和浓硝酸的反应
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
四、碳族元素要点回顾
1． 自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在。通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，硅能制光电池板。
2． SiO2是难溶于水的酸性氧化物，它的主要用途是制造光导纤维。SiC是制砂轮的磨料。SiO2、SiC、Si三种物质均是原子晶体。在硅的化合物中硅是＋4价(如SiC、SiH4)，＋2价的硅很不稳定。
3． 水玻璃(泡花碱)是Na2SiO3的水溶液，具有粘性和防火性能。除钠盐和钾盐外，其余硅酸盐均难溶于水。
4． 硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。H4SiO4自动失水生成H2SiO3，H2SiO3加热失水生成SiO2。
5． 玻璃、水泥、陶瓷是传统的三大无机非金属材料，新型无机非金属材料有Al2O3陶瓷和 Si3N4陶瓷。刚玉的主要成分是Al2O3。
6． 硅酸盐通常写成氧化物的形式，其格式为金属氧化物在前，SiO2和水在后。如石棉(CaMg3Si4O12)用氧化物形式表示为CaO·3MgO·4SiO2。
7． PbO2具有极强的氧化性，和盐酸反应类似MnO2，把HCl氧化成Cl2。Pb3O4可写成2PbO·PbO2。铅笔中铅芯不是金属铅而是石墨。
8． 用SiO2制取纯硅涉及的三个方程式
SiO2＋2CSi＋2CO↑(只能是CO)、Si＋2Cl2SiCl4、
SiCl4＋2H2Si＋4HCl。
9． 制玻璃的两个反应
SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；
SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑。
10．熟记下列四个方程式
（1）Si和NaOH溶液的反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
（2）SiO2和NaOH溶液的反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
（3）SiO2和氢氟酸的反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
（4）向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。

11．氧化再氧化总结
（1）C→CO→CO2　（2）N2→NO→NO2
（3）NH3→NO→NO2　（4）S→SO2→SO3
（5）H2S→SO2→SO3　（6）Na→Na2O→Na2O2
【热点知识再梳理——胸有成竹】
热点二：阿伏加德罗常数的判断
【典例】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
A．①③⑤　　 　 B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：①没有指明物质的量是1mol，错误；②4 g CH4的物质的量是：4g÷16g/mol=2.25mol，1个CH4分子含4个C-H键，所以4 g CH4含有NA个C-H共价键，正确；③Na2O2与H2O反应，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，根据化合价的变化可知Na2O2与电子的对应关系是：Na2O2 ～e‾，所以1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA，错误；④水的体积是1L，无法确定溶液的体积，错误；⑤NaClO溶液中水电离出的OH－的物质的量为：1.0L×0.01mol•L‾1=0.01mol，则数目为0.01NA，正确；⑥SO2与O2的反应是可逆反应，只能反应一部分，所以转移电子数目小于2NA，错误，故答案为B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。
【题型概述】判断一定量的物质中所含的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，主要考查：气体
摩尔体积的适用条件、物质的聚集状态、物质的微观结构、化学键的数目、氧化还原反应中转移的电子数
目、化学反应平衡理论、弱电解质的电离、盐类的水解等。
解决这类问题的关键是灵活运用知识，尤其是基本概念与基本理论中的元素守恒、化学键与晶体结构知识、氧化还原反应中电子转移、可逆反应问题等。同时要认真理清知识之间的联系，做题时才能有的放矢；要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
【跟踪练习1】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，19gH3O+含有10NA个电子
B．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA
C．lmolFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA
D．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
【答案】A
考点：考查阿伏加德罗常数，以物质的量为中心的计算。
【跟踪练习2】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．一定条件下，2.3g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电了数为0.1NA
B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA
C．1.0 L 0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-为0.1NA
D．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4的分子数为NA
【答案】A
【解析】
试题分析：A、2.3克钠的物质的量为0.1摩尔，反应时失去0.1摩尔电子，故A正确；B、氮气和氢气反应是可逆反应，不能完全转化，故B错误；C、硫化钠中硫离子水解，所以C错误；D、标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故D错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
【综合模拟练兵——保持手感】
1．化学与生活紧密联系，下列说法不正确的是
A．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．Fe3O4俗称铁红，可用作红色涂料
C．Na2CO3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料
D．KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，可作为净水剂
【答案】B
【解析】
试题分析：A、Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂，A项正确；B、Fe2O3俗称铁红，可用作红色涂料，B项错误；C、Na2CO3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料，C项正确；D、KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，可作为净水剂，D项正确；答案选B。
考点：考查化学与生活
2．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是
A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2
B．Na2CO3溶液呈碱性 CO32－+H2O H2CO3+OH－
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O
D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－
【答案】D
考点：考查元素化合物知识，涉及碳酸钠的性质。
3. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B．由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；C．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D．在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误；故选D。
考点：考查了物质分离、提纯的相关知识。
4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：②中S与O2只能生成SO2，错误；④中FeCl3溶液在加热时，Fe3+水解生成Fe(OH)3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错误；答案为A。
考点：考查物质的性质及转化
5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
【答案】C
考点：考查钠的重要化合物
6．某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了表格．
实验操作
预期现象
反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡
试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄
Fe2++NO+2H+═Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
（2）向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是 。
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。

ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化。
ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；
②装置乙的作用是 ；
③步骤ⅱ目的是 ；
④该实验可得出的结论是 。
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。
【答案】（1）还原；（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+；（3）① Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
② 使NO2转化为NO；③ 排出乙右侧装置中残留的NO2；④ 溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到；（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．
【解析】
试题分析：（1）在离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，显示还原性；
（2）向原新制FeSO4溶液中和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，而由于Fe3+遇KSCN溶液显血红色，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，答案为：Fe2+被硝酸氧化为Fe3+；
（3）I、打开活塞a，关闭b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象；II、打开活塞b、关闭a，乙中需盛装水溶液，使NO2与水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO；III、为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象。
①铜被浓硝酸氧化为Cu（NO3）2，浓硝酸被还原为NO2，根据得失电子数守恒可知化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
②装置乙装有的液体是水，作用是通过反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2转化为NO，来验证NO与溶液中Fe 2+或Fe 3+发生的反应，答案为：使NO2转化为NO；

考点：考查无机化学实验、氧化还原反应
7．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。
（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液进行处理。
（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。
（3）该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式 。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。
（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）
【答案】（1）气密性； NaOH；（2）100 mL容量瓶、胶头滴管；抑制FeCl3水解；
（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；先无现象，后生成白色絮状沉淀；
（4）Fe(HSO3)2+＋Fe3+＋H2O＝2Fe2+＋SO42-＋3H+；（5）18 mo1·L-1

（3）向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，生成了Fe2+,SO2被氧化为H2SO4，发生的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，试管中有硫酸和硫酸亚铁，加入稀NaOH溶液，先和硫酸发生中和反应，这一阶段无明显现象，当硫酸反应完后，将和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，由于氢氧化钠是煮沸除去了氧气的，所以氢氧化亚铁不会被氧化为氢氧化铁，答案为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；先无现象，后生成白色絮状沉淀；
（4）Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-,则Fe3+被还原为Fe2+,反应的离子方程式为：Fe(HSO3)2+＋Fe3+＋H2O＝2Fe2+＋SO42-＋3H+；
（5）5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O,n(SO2)＝0.672L/22.4L/mol＝0.03mol，算出n(CuSO4)＝0.03mol，n1(H2SO4)＝0.06mol, 向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀，Cu不会和稀硫酸反应，A中还有稀硫酸，当加入NaOH溶液时，首先和未反应的硫酸反应，硫酸反应完后再和CuSO4反应，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，n1 (NaOH)＝2n(CuSO4)＝0.06mol，和硫酸反应的氢氧化钠的物质的量为n2(NaOH)＝4mol·L-1×0.03L-0.06mol＝0.06mol，n2(H2SO4)＝0.06mol/2＝0.03mol,总硫酸的物质的量为0.03mol+0.06mol＝0.09mol，c(H2SO4)＝0.09mol/0.005L＝18mol/L,答案为：18mol/L。
考点：考查化学实验、氧化还原反应

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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