第七章--第一节--化学反应速率省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页第2页第3页全局性掌控全局性掌控第4页全局性掌控全局性掌控 本节主要知识有化学反应速率概念及影响化学反应原因；主要考查化学反应速率简单计算，外界条件对化学反应速率影响预测高考仍会以下面几个方面为主：化学反应速率大小比较，外界条件对速率影响分析判断，结合详细图象与化学平衡综合考查.第5页选项式诊疗诊疗判断正误，在诊疗一栏内打“”或“”1.放热反应反应速度总是大于吸热反应反应速 率(山东高考T10B)2.同时改变两个变量来研究反应速率改变，能更 快得出相关规律(福建高考T8A)3.一定条件下，使用催化剂能加紧反应速率并提升 反应物平衡转化率(江苏高考T8C)4.反应2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)，使用CuZnFe催化剂可大大提升生 产效率(上海高考T17A)第6页第7页一、化学反应速率一、化学反应速率1表示方法表示方法用单位时间内反应物或生成物用单位时间内反应物或生成物 (惯用惯用 )改改变来表示，其表示式为：变来表示，其表示式为：.浓度浓度物质量浓度物质量浓度2单位单位mol/(Ls)或或mol/(Lmin)v第8页3同一反应同一反应(相同状态物质相同状态物质)用不一样物质表示反应速用不一样物质表示反应速率之间关系率之间关系如如mA(g)nB(g)=pY(g)qZ(g)，v(A)v(B)v(Y)v(Z).m n p q第9页4注意问题注意问题(1)化学反应速率是一段时间内化学反应速率是一段时间内 ，且不论用反应，且不论用反应物还是用生成物表示均取正值物还是用生成物表示均取正值(2)在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响反应速率响反应速率(3)同一化学反应，相同条件下用不一样物质表示反应速率，同一化学反应，相同条件下用不一样物质表示反应速率，其数值可能不一样，但表示意义相同其数值可能不一样，但表示意义相同平均速率平均速率第10页二、影响化学反应速率原因二、影响化学反应速率原因1化学反应速率理论化学反应速率理论(1)有效碰撞有效碰撞反应物分子间能反应物分子间能 碰撞碰撞发生条件：发生条件：发生碰撞分子含有较高能量；发生碰撞分子含有较高能量；分子在一定方向上发生碰撞分子在一定方向上发生碰撞发生反应发生反应第11页(2)活化分子活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生化学反应中，能量较高、有可能发生 分子分子(3)活化能活化能活化分子活化分子 与全部分子与全部分子 之差之差有效碰撞有效碰撞平均能量平均能量平均能量平均能量第12页2影响化学反应速率原因影响化学反应速率原因(1)内因内因(主要原因主要原因)：反应物本身：反应物本身 ，如金属与水反应，如金属与水反应速率：速率：Na Mg Al.性质性质第13页(2)外因外因(其它条件不变，改变一个条件其它条件不变，改变一个条件)第14页增大反应体系压强，反应速率是否一定加紧？增大反应体系压强，反应速率是否一定加紧？提醒：提醒：不一定，压强改变能引发反应物浓度改变时，不一定，压强改变能引发反应物浓度改变时，反应速率才能发生改变反应速率才能发生改变第15页3外界条件对化学反应速率影响原因分析外界条件对化学反应速率影响原因分析第16页第17页答案：答案：B第18页2以下说法正确是以下说法正确是 ()参加反应物质性质是影响化学反应速率主要原因参加反应物质性质是影响化学反应速率主要原因光是影响一些化学反应速率外界条件之一光是影响一些化学反应速率外界条件之一决定化学决定化学反应速率主要原因是浓度反应速率主要原因是浓度不论什么反应，增大浓度不论什么反应，增大浓度或加热或加压，或使用催化剂，都能够加紧反应速率或加热或加压，或使用催化剂，都能够加紧反应速率A BC D第19页解析：解析：影响化学反应速率主要原因是参加反应物质性影响化学反应速率主要原因是参加反应物质性质，质，正确，正确，错误；外因包含浓度、温度、催化剂、错误；外因包含浓度、温度、催化剂、压强和其它一些条件压强和其它一些条件(光等光等)，正确；增大浓度，能正确；增大浓度，能够加紧反应速率，加压对没有气体参加反应反应速率够加紧反应速率，加压对没有气体参加反应反应速率影响不大，影响不大，错误错误答案：答案：A第20页3以下说法中正确是以下说法中正确是 ()A增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大应速率增大B使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大速率增大C对于任何反应，增大压强都可加紧反应速率对于任何反应，增大压强都可加紧反应速率D升高温度，只能增大吸热反应反应速率升高温度，只能增大吸热反应反应速率第21页解析：解析：增大浓度和增大气体反应压强增大浓度和增大气体反应压强(缩小体积缩小体积)，不，不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子浓度；升能增大活化分子百分数，只能增大活化分子浓度；升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压强温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压强只能增大有气体参加反应反应速率只能增大有气体参加反应反应速率答案：答案：B第22页第23页解析：解析：升高温度，正反应、逆反应速率都加紧；该反应升高温度，正反应、逆反应速率都加紧；该反应属于气体体积不变反应，压缩气体体积，平衡不移动，属于气体体积不变反应，压缩气体体积，平衡不移动，但物质浓度增大，因为但物质浓度增大，因为I2(g)存在，颜色加深；温度、压强存在，颜色加深；温度、压强均不变，充入均不变，充入HI气体，正反应速率瞬时不变，随即增大气体，正反应速率瞬时不变，随即增大答案：答案：C第24页第25页第26页答案：答案：(1)0.753(2)0.05(3)2第27页第28页第29页3速率大小判断方法：对同一个反应，用不一样物质表速率大小判断方法：对同一个反应，用不一样物质表示示时，数值可能不一样，比较方法是将其换算为同一个时，数值可能不一样，比较方法是将其换算为同一个物质再进行比较，同时，还要注意其单位是否统一，物质再进行比较，同时，还要注意其单位是否统一，若单位不统一，要先将单位统一，不然可能会得犯错若单位不统一，要先将单位统一，不然可能会得犯错误结论误结论第30页4化学反应速率计算化学反应速率计算求解化学反应速率计算题普通按以下步骤：求解化学反应速率计算题普通按以下步骤：(1)写出相关反应化学方程式；写出相关反应化学方程式；(2)找出各物质起始量、转化量、某时刻量；找出各物质起始量、转化量、某时刻量；第31页第32页第33页答案答案B第34页1一定温度下，在一定温度下，在2 L密闭容器中，密闭容器中，X、Y、Z三种气体三种气体量随时间改变曲线如图所表示以下描述正确是量随时间改变曲线如图所表示以下描述正确是 ()第35页第36页答案：答案：C第37页第38页答案：答案：B第39页1浓度浓度(1)规律规律增大反应物增大反应物(或生成物或生成物)浓度，正反应浓度，正反应(或逆反应或逆反应)速率马速率马上增大，逆反应上增大，逆反应(或正反应或正反应)速率瞬时不变，随即增大速率瞬时不变，随即增大同理可得减小浓度情况同理可得减小浓度情况第40页(2)图象图象第41页2温度温度(1)规律规律升高温度，正、逆反应速率都增大，且吸热反应速升高温度，正、逆反应速率都增大，且吸热反应速率增加倍数大于放热反应速率增加倍数率增加倍数大于放热反应速率增加倍数降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速率减小倍数大于放热反应速率减小倍数率减小倍数大于放热反应速率减小倍数总之，温度对吸热反应速率影响大总之，温度对吸热反应速率影响大第42页(2)图象图象(正反应为放热反应正反应为放热反应)第43页3压强压强(1)规律规律增大压强，对于有气体参加反应，正、逆反应速率增大压强，对于有气体参加反应，正、逆反应速率均增大，气体体积之和大一侧增加倍数大于气体体积均增大，气体体积之和大一侧增加倍数大于气体体积之和小一侧增加倍数之和小一侧增加倍数减小压强，对于有气体参加反应，正、逆反应速率减小压强，对于有气体参加反应，正、逆反应速率均减小，气体体积之和大一侧减小倍数大于气体体积均减小，气体体积之和大一侧减小倍数大于气体体积之和小一侧减小倍数之和小一侧减小倍数总之，压强对气体分子数较多一侧影响更大总之，压强对气体分子数较多一侧影响更大第44页第45页4催化剂催化剂(1)规律规律当其它条件不变时，加入催化剂，能够同等程度地改当其它条件不变时，加入催化剂，能够同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改改变学平衡常数，不能变正、逆反应速率，但不能改改变学平衡常数，不能改变平衡转化率改变平衡转化率(2)图象图象第46页例例2可逆反应可逆反应aX(g)bY(g)cZ(g)在一定温度下一密闭容器内到达平衡后，在一定温度下一密闭容器内到达平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间时间(t)图象如图，则以下说法中正确图象如图，则以下说法中正确是是 ()第47页A若若abc，则，则t0时只能是增大了容器压强时只能是增大了容器压强B若若abc，则，则t0时只能是加入了催化剂时只能是加入了催化剂C若若abc，则，则t0时只能是增大了容器压强时只能是增大了容器压强D若若abc，则，则t0时只能是加入了催化剂时只能是加入了催化剂第48页答案答案D名师精析名师精析若使用了催化剂，不论若使用了催化剂，不论ab是否等于是否等于c，都，都会出现会出现v(正正)v(逆逆)若若abc，增大压强，平衡要向气，增大压强，平衡要向气体总分子数降低方向进行，故体总分子数降低方向进行，故v(正正)v(逆逆)第49页第50页第51页解析：解析：缩小容器体积使压强增大，平衡向逆反应方向移缩小容器体积使压强增大，平衡向逆反应方向移动，动，A符合；符合；t1时，向容器中通入一定量时，向容器中通入一定量NO气体瞬间，气体瞬间，逆反应速率增大，正反应速率在这一时刻不变，逆反应速率增大，正反应速率在这一时刻不变，B不符不符合；升高温度，合；升高温度，v(正正)、v(逆逆)均增大，且平衡向逆反应方均增大，且平衡向逆反应方向移动，向移动，C、D符合题意符合题意答案：答案：B第52页4(宁夏高考宁夏高考)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学方硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学方程式为：程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，以下各组试验中最先出现浑浊是，以下各组试验中最先出现浑浊是 ()试验反反应应温温度度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV/mL c/(molL1)V/mL c/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210第53页解析：解析：普通情况下，温度改变对反应速率影响要比浓普通情况下，温度改变对反应速率影响要比浓度改变对反应速率影响大，选项度改变对反应速率影响大，选项D中，反应物浓度最中，反应物浓度最大且温度也最高，所以反应速率最快，即最先出现浑大且温度也最高，所以反应速率最快，即最先出现浑浊浊答案：答案：D第54页 化学反应速率考查，除了考查简单计算之外，经过化学反应速率考查，除了考查简单计算之外，经过试验探究考查化学反应速率问题也成了近几年高考热点，试验探究考查化学反应速率问题也成了近几年高考热点，这类题目重点考查学生获取信息、采集处理数据综合思这类题目重点考查学生获取信息、采集处理数据综合思维能力维能力第55页例例甲、乙两个试验小组利用酸性甲、乙两个试验小组利用酸性KMnO4溶液与溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率原因溶液反应研究影响反应速率原因(1)该反应离子方程式为该反应离子方程式为(提醒：提醒：H2C2O4一级电离常数为一级电离常数为5.4102)_设计试验方案以下设计试验方案以下(试验中所用试验中所用KMnO4溶液均已加入溶液均已加入H2SO4)：(2)甲组：经过测定单位时间内生成甲组：经过测定单位时间内生成CO2气体体积大小来比较气体体积大小来比较化学反应速率大小化学反应速率大小试验装置如图，试验时分液漏斗中试验装置如图，试验时分液漏斗中A溶液一次性放下，溶液一次性放下，A、B成份见下表：成份见下表：第56页序号序号A溶液溶液B溶液溶液2 mL 0.1 mol/L H2O4溶液溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液溶液2 mL 0.2 mol/LH2O4溶液溶液4 mL 0.01 mol/LKMnO4溶液溶液2 mL 0.2 mol/LH2O4溶液溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少许MnSO4第57页该试验探究是该试验探究是_对化学反应速率影响对化学反应速率影响在反应停顿之前，相同时间内针筒中所得在反应停顿之前，相同时间内针筒中所得CO2体积由大体积由大到小次序是到小次序是_(用试验序号填空用试验序号填空)第58页(3)乙组：经过测定乙组：经过测定KMnO4溶液褪色所需时间多少来比溶液褪色所需时间多少来比较化学反应速率大小较化学反应速率大小取两支试管各加入取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两溶液，另取两支试管各加入支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液将四支试管溶液将四支试管分成两组分成两组(各有一支盛有各有一支盛有H2C2O4溶液和溶液和KMnO4溶液试管溶液试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，统计溶液褪色所需时间间后，分别混合并振荡，统计溶液褪色所需时间该试验目标是研究该试验目标是研究_对化学反应速率影响，对化学反应速率影响，但该组同学一直没有看到溶液褪色，其原因是但该组同学一直没有看到溶液褪色，其原因是_第59页解析解析(1)依据题中提醒可知依据题中提醒可知H2C2O4是弱酸，在离子方是弱酸，在离子方程式中应保留化学式程式中应保留化学式(2)对比对比试验可探究浓度对化试验可探究浓度对化学反应速率影响，对比学反应速率影响，对比试验可探究催化剂对化学反试验可探究催化剂对化学反应速率影响应速率影响(3)很显然乙组试验是探究温度对化学反应很显然乙组试验是探究温度对化学反应速率影响，但在反应物使用量上控制不妥，题中速率影响，但在反应物使用量上控制不妥，题中KMnO4溶液过量，所以不能看到显著褪色现象溶液过量，所以不能看到显著褪色现象第60页第61页点击下列图进入点击下列图进入“针对训练针对训练 测与评测与评”第62页