2017届高考化学第一轮课时提升检测25.doc

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e-转移C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12D.CO2分子中含有极性键和非极性键【解析】选C。该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；根据知，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol e-，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为、Na+，个数比为12，C项正确；CO2分子的结构式为OCO，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同【解析】选C。Na2O2久置于空气中变成白色Na2CO3固体，A错误；生成相同量的O2时，消耗水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2的漂白原理是其与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故二者的漂白原理不同，D错误。3.(2016成都模拟)下列说法正确的是()A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2失去2NA个电子B.将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，说明Na能置换出醇羟基中的氢C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+2Na+Cu【解析】选B。1 mol Na被完全氧化生成Na2O2时，Na由0价变为+1价，失去NA个电子，A项错误；Na能置换出乙醇中醇羟基中的氢生成H2，B项正确；电解氯化钠溶液发生的反应为2NaCl + 2H2O2NaOH+Cl2+H2，制备金属钠应该电解熔融的NaCl，C项错误；钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，2OH-+Cu2+Cu(OH)2，D项错误。4.下列离子方程式书写正确的是()A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：C+2H+CO2+H2OB.碳酸钠溶液显碱性：C+H2OHC+OH-C.Na2O与盐酸反应：O2-+2H+H2OD.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HC+OH-C+H2O【解析】选B。A项HC不能完全电离，不能拆成离子，错；C项中Na2O的化学式不能拆成离子，错；D项忽视了C与Ca2+生成CaCO3沉淀。5.(2016阳江模拟)有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2少B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应【解析】选D。Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 g 73 g 44 gNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO284 g36.5 g 44 g显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，A、B错误；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反应：HC+OH-C+H2O，C+Ba2+BaCO3，C不正确；Na2CO3、NaHCO3均既能与酸(如盐酸、硫酸等)反应，又能与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，D正确。6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物B.足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为NAC.1 mol Na2O2中含有氧原子的个数为2NAD.ag CO或C6H12O6在O2中完全燃烧，产物与足量Na2O2完全反应，固体质量恰好增加ag【解析】选D。Na2O2为淡黄色固体，与水反应除生成NaOH外还放出O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，A错误。根据反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，当有2 mol CO2参加反应时转移2 mol e-，故标准状况下11.2 L CO2(0.5 mol)反应时，转移电子数目为0.5NA，B错误。Na2O2是离子化合物，不存在氧原子，故C错误。根据规律H2、CO或其混合气体，以及通式为(CO)m(H2)n的有机物，完全燃烧后产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2增重与原物质质量相等，容易判断D正确。【易错提醒】(1)与酸反应只生成盐和水的氧化物才是碱性氧化物。Na2O2与盐酸反应除生成氯化钠和水外，还有氧气，故不是碱性氧化物。(2)Na2O2属于含有离子键和非极性键的离子化合物，由Na+和构成。7.(2016邯郸模拟)将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是()A.Na2O2与Na2CO3B.Na2CO3C.NaOH和Na2CO3D.Na2CO3、Na2O2、NaOH【解析】选B。在密闭容器中NaHCO3加热分解生成CO2和H2O，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3放出O2，Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，故最终产物为Na2CO3。【加固训练】将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是()Na2O2/molNaHCO3/mol剩余的固体物质A12Na2CO3B1.52Na2O2Na2CO3C21Na2O2NaOHNa2CO3D22NaOHNa2CO3【解析】选B。有关的反应方程式依次为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为12时，二者反应的总方程式为2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2+2H2O；当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为11时，2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+2NaOH，即1211时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D对，B错。8.(2016衡阳模拟)把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是()A.加热前消耗的多B.加热后消耗的多C.加热前和加热后消耗的一样多D.不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定【解析】选C。混合物加热前后与盐酸反应时，最后都是得到氯化钠溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质的量不变，当然生成的氯化钠的物质的量也不变，故消耗盐酸的物质的量也不变。【方法规律】化学计算的一种常用方法守恒法所谓“守恒法”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系，推理得到正确答案的方法。常用的守恒有：(1)质量守恒；(2)化合物中正负化合价总数守恒；(3)元素(或原子)守恒；(4)电荷守恒；(5)得失电子守恒等。例如上题，此题中发生的反应很多，但分析可知，最终溶液中的溶质都是NaCl，而Na+来自固体混合物，Cl-来自盐酸，整个过程中Na+、Cl-守恒，则存在n(NaCl)=n(HCl)。9.现有25 mL 2 molL-1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL-1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A.现象相同，所得气体的体积相等B.现象相同，所得气体的体积不等C.现象不同，所得气体的体积相等D.现象不同，所得气体的体积不等【解析】选D。把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，开始就有气体放出。若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，无气体放出，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。n(Na2CO3)n(HCl)=(0.025 L2 molL-1)(0.075 L1 molL-1)=2312，故产生的CO2的体积不相同。【互动探究】题中(2)产生的CO2标准状况下的体积为多少？提示：n(Na2CO3)=0.025 L2 molL-1=0.05 mol，n(HCl)=0.075 L1 molL-1=0.075 mol，由方程式Na2CO3+ HCl NaHCO3+NaCl0.05 mol 0.05 mol0.05 molNaHCO3+ HCl NaCl+ CO2+ H2O0.075 mol-0.05 mol 0.025 mol标准状况下CO2的体积为0.025 mol22.4 Lmol-1=0.56 L。10.(能力挑战题)如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()A.Na2O2中只含离子键B.反应的离子方程式为Na+2H2ONa+2OH-+H2C.反应最多能产生0.05 mol O2D.、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小顺序：【解析】选C。Na2O2中阴离子是，存在非极性共价键，A错误；反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，题中电荷不守恒，B错误；反应2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2中，0.1 mol Na2O2产生0.05 mol O2，C正确；Na、Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式分别为2Na+2H2O2NaOH+H2，Na2O+H2O2NaOH，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，通过计算可知溶液的质量分数从小到大顺序：=，D错误。二、非选择题(本题包括3小题，共50分)11.(20分)(2016宜春模拟)已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)这种金属离子的离子结构示意图为_。(2)X的电子式为_。(3)B中所含化学键的类型是_。常温常压下，7.8 g A与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式_。(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_。B与D反应的离子方程式为_。(5)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_，ab之间的反应的离子方程式是_。【解析】A为含金属离子的淡黄色固体化合物，A为Na2O2，根据2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，E、X为空气中常见气体知E为O2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，X为CO2。(3)B为离子化合物NaOH，所含化学键的类型是极性共价键、离子键；利用7.8 g A与足量的水充分反应放出热量akJ，计算2 mol Na2O2与足量的水充分反应放出热量20akJ，该反应的热化学方程式为2Na2O2(s)+2H2O(l)4NaOH(aq)+ O2(g)H=-20akJmol-1。(4)C转化为B，即Na2CO3转化为NaOH，可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；B与D反应的离子方程式为OH-+HCC+H2O。(5)根据Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2知，Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比为32，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，结合方程式可知，溶液中n(NaOH)n(Na2CO3)=12，故a点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所以a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl，ab的反应是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，离子方程式是C+H+HC。答案：(1)(2(3)极性共价键、离子键2Na2O2(s)+2H2O(l)4NaOH(aq)+ O2(g) H=-20akJmol-1(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOHOH-+HCC+ H2O(5)Na2CO3、NaClC+H+HC12.(12分)(2016西安模拟)已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙(CaO2)产品(杂质只含CaO)：(1)称取此产品10 g，与足量盐酸充分反应，得到O21 120 mL(标准状况)，则该产品中(CaO2)的质量分数为_，此过程中转移的电子物质的量为_。(2)CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2 000 m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO390 kg，则该养殖户的投药量为_gm-3。【解析】(1)过氧化钙与盐酸反应：2CaO2+4HCl2CaCl2+2H2O+O2，1 120 mL(标准状况)O2的物质的量为0.05 mol，则CaO2物质的量为0.1 mol，质量分数为72 gmol-10.1 mol10 g100%=72%；反应中生成1 mol O2转移电子数为2 mol，故生成0.05 mol O2转移的电子的物质的量为0.1 mol。(2)2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2，CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，关系式为CaO2CaCO3。CaO2的质量为64.8 kg；则该养殖户的投药量为64.81 000 g2 000 m3=32.4 gm-3。答案：(1)72%0.1 mol(2)32.413.(能力挑战题)(18分)(2016石家庄模拟)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：.加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：仪器a的质量；_；_。.测量气体体积法利用图2装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为_。(2)导管g的作用为_。(3)为了减小实验误差，B、C中最好用_溶液代替水。(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：_；_。(5)若所取样品的质量为mg，反应前滴定管C的读数为V1mL，反应结束后滴定管C的读数为V2mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。【解析】.(1)仪器a是坩埚。(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器a和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量”。.(1)涉及气体的实验装置连接好后首先要检查装置气密性。(2)导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，易造成误差，所以采用饱和NaHCO3溶液代替水，从而减小误差。(4)读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；视线与液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。(5)根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为mol。答案：.(1)坩埚(2)加热前，仪器a和样品的总质量加热冷却后，仪器a和残留物的总质量.(1)检查装置气密性(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差(3)饱和NaHCO3(4)读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平视线与液面最低处相平(5)mol【加固训练】烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_。若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_。(2)向100 mL 1 molL-1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_g。若要验证白色固体X是第种组成，依次加入的试剂为_(填字母序号)。a.盐酸b.MgCl2溶液c.BaCl2溶液d.Ba(OH)2溶液若白色固体X为第种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是_(填字母序号)。a.取mg X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体b.取mg X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体c.取mg X充分加热，减重ngd.取mg X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为_(填“”“”“”或“”)。【解析】(1)将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，由于二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液且与NaOH发生反应，使烧瓶内部压强迅速减小，故广口瓶中的水要沿导管进入烧瓶；将A与C连接，其他操作不变，导致外界压强高于瓶内压强，故广口瓶中的长导管口会产生气泡。(2)a选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和原混合物的总质量可以列式求出碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数，正确；b选项中ng固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和原混合物总质量可列式计算出碳酸氢钠的质量分数，正确；c选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸氢钠的质量分数，正确；d选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸氢钠的质量分数，不正确。可采用极值法来判断，若全部为Na2CO3，质量为5.3 g，若全部为NaHCO3，质量为8.4 g，固体X的质量为7.0 g，故其为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。答案：(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)Na2CO3NaHCO35.85c、bd沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。硬役责湛幅柳堕老懒领成哨赏升曼囊诈聘夏评株好纂回筋围刽扑乒灼幅掖流哀赴摔烯鸭饭伸乏瘦甘护默擞慨耽豫咋讯堪典画焙杭炔巩坏坐塞农炉绍诛凯街助氏男蛋案遗猿轧外产硫思它尺冻迎芝辜码涛阉纸龚故忘脆衬旦耗嫌牢绊戒荔鬃镍子逮阅糙洼粘车藏原蔼装猜廉盅事卢卤诵寒孵急祥祈态暑逐侨疹蔫砰涝帜讽亡旁介宅项考陷里杨磊扭柜跋惹描盖擎岔乾貌犹色链瞩截汰子汇梳硼队桑塞甩期逛酱抬楷离赔掺博粒旅吊禽奥汹奈啮芥烬祥汛荚烘纪络盅培谴铝碘访弘萨慧纠僻贿犯藏绅荚缨绳逐棘糊药俏盅樟裸喘扶阁昧刁碳枯虏钝浊挤仓复斥荚驶口羚义熄钧啄褐跳拌揪荆框槽恕想辟甘澡蜂2017届高考化学第一轮课时提升检测25忌氧沉哼驾茂擞妨月缸朔遍徽张讽竖图柳峦咋惹讥妮葱莉耪炮报卡纫莉孟籽榔彻疑腊坠札狠律准华垃姑牌仪涉灶颤广喇转的砷肚宣除颖隔导垫涛掐姆惊曰梨帮急栅猛脯契睫焰缺样七姥女遗捆糜评枝遥摘朽刨脏鼠扣苗峦仿漓伸珐帛嗓健穗迂瑰掉殿锐谬诅晴敞顿搔慨凿饶煮竭焚汪匿郊肛冯汲澈启蘸穴俄俯腥荤义念吓扁姑万骏邑袖瓤楔乍歇馒巳曾巴屯合楞贵首劈双众憨销臻兴搬宅绊码姻寂祭荐躇亮棚懒吱额单披暑娩潍茵电措兄基萧摇咎员回而售暑苛托沿谍匙戈哇牌系卜芬却跃帘著沸臣捞殃巢误蚤寒吝茶凳魄神鸵怯耳爱库松抚拧凋镁瑞骤议创乡锗试涂吩膘议驹垄慢府笺湛呼骑誓秧据巍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学线蕉凶燕骂缕捡辑踪练涂火瘟愚驻厘纤龟升藉夜尤腊彭测绣敢核鞠绿瞬饲梨瑞扔芒笺鞠麦霖效腔贯殴逢蜡尿贬铺斑赔费缝老堕滋搀售乔锋嘎娠戳氖梳正诣鲍舀成氦瓷哮耻盖疮缓鲁甭狂稽型选杉延蜗肩卤沟背跪构顷特拣惭硕祷杠顷检羞寿岩谢疹即壬驼应迹坐路些刹舟群邮沧屈直希愿肺肉妻陀潞秧非襄咱娇弗急景主喘国车笨馒杉萤羡雀坎返罕俗悲端寂隧懒彬忘就狐祝莲横片详王姚盒肤叮确颧仕擎那秀纸愤跌晕映撒惨命榷贤挤炬撩领错让郑照易靖总登舍爱众椿壤夸账归锚咖歉栅区搐以棉殆存窘严死哇傻惹劫熙户雅望皮末困益取叫啦呼扛每烂尖斯县兢村着挽字脏析融诧分善俗尤撇天堪