高三化学课时达标复习训练题16.doc

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铁及其化合物
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．下列关于铁的叙述正确的是 (　　)。
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
解析　当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。故选项B正确。
答案　B
2．(2013·福建师大附中期末)下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 (　　)。
A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2
解析　MgCl2、AlCl3既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。单质铁与盐酸反应生成FeCl2，单质铁在Cl2中燃烧则生成FeCl3，铜在Cl2中燃烧生成CuCl2，铜与盐酸不反应。
答案　D
3．(2013·绍兴模拟)向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 (　　)。
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物
D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
解析　某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应显红色的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。
答案　A
4．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 (　　)。

A．①②③④⑤ B．①②③⑤
C．①②③④ D．②③④⑤
解析　因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
答案　B
5．(2013·北京西城区期末考试)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 (　　)。
选项
实验
现象
解释或结论
A
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3＋)变小
C
加入足量Fe粉
溶液颜色变成浅绿色
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D
将FeCl3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应ΔH>0
解析　向黄色的FeCl3溶液中加入FeCl3固体，溶液浓度增大，溶液黄色变深，但FeCl3的水解程度变小，A错误。往黄色的FeCl3溶液中加入等体积水，溶液被稀释，c(Fe3＋)变小，溶液颜色变浅，B正确；在黄色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液颜色变成浅绿色，C正确；水解反应是吸热反应，将FeCl3溶液微热可加速FeCl3的水解，溶液变成红褐色，D正确。
答案　A
6．(2013·曲靖模拟)部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是 (　　)。
A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896
解析　根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C项错误；因2.24 g Fe元素已部分氧化，且Fe还与Fe3＋、Cu2＋发生反应，故生成的氢气的体积应小于896 mL，D错误。
答案　B
7．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 (　　)。
A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g
解析　向混合物中加入盐酸时发生如下反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，由题意可知：Cu与Fe2O3的物质的量相等，设二者的物质的量均为x，则有6x＝0.3 L×1 mol·L－1＝0.3 mol，x＝0.05 mol；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为氧原子的质量：0.05 mol×3×16 g·mol－1＝2.4 g。
答案　C
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
8．(14分)有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)________。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。
a．分解反应 b．复分解反应
c．置换反应 d．化合反应
e．氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_________________________________。
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是______________ __________________________________________________________。
解析　由①知，气体X为SO2和SO3的混合物；由②知，Y为Fe2O3。所以反应Ⅰ的化学方程式为2FeSO4(s)Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。(1)气体X的成分为SO2和SO3；(2)反应Ⅰ的类型为分解反应，同时又属于氧化还原反应；(3)溶液2中的金属阳离子为Fe3＋，所以其检验的方法为取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3＋；(4)由题意知经反应Ⅰ共得到0.1 mol的Fe2O3、0.1 mol的SO2和0.1 mol的SO3，故知反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是2Fe3＋＋SO32－＋H2O===2Fe2＋＋SO42－＋2H＋。
答案　(1)SO2、SO3　(2)ae
(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3＋
(4)2Fe3＋＋SO32－＋H2O===2Fe2＋＋SO42－＋2H＋
9．(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_________________________________________________________________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_________________________________________________________________。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_____________________________。
解析　(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe3＋，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2＋→Mg(OH)2、Fe2＋→Fe(OH)3、Al3＋→AlO2－、Cu2＋→Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)3→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋，故应选择B、C。(3)①从流程图中知道经操作Ⅰ得到滤渣，故该操作是过滤；操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次；②从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，还应有CO2生成，发生复分解反应的离子方程式为：Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。
答案　(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋　Fe(NO3)3
(2)BC
(3)①过滤　洗涤　在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次　②Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
10．(14分)已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：

(1)B和F分别是________________(填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A与B在高温下反应：____________________________________________。
②H在空气中转变为I：____________________________________________。
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因__________________________
________________；该反应的平衡常数为________(已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。
解析　本题以无机框图为载体，考查无机物的性质及化学反应原理，意在考查考生的综合分析能力。(1)根据框中转化关系及题干信息，可以确定I为氢氧化铁。A、D为金属单质，根据A和B的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A、D为铝和铁，即A为铝，B为氧化铁，C为氧化铝，D为铁，E为偏铝酸钠，G为氯化亚铁，F为氢氧化铝，H为氢氧化亚铁，I为氢氧化铁。(3)偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为
c(Na＋)>c(AlO2－)>c(OH－)>c(H＋)；(4)FeCl2溶液中，Fe2＋发生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，平衡常数K＝＝＝＝1.25×10－13。
答案　(1)Fe2O3、Al(OH)3
(2)①Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(3)c(Na＋)>c(AlO2－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋　1.25×10－13
11．(15分)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__________________________ _________________________________________________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是__________________________________。
(3)装置E中的现象是______________________________________________。
探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。
①一定有Fe3O4　②一定有Fe　③只有Fe3O4　④只有Fe
(6)另一份用______________(填仪器名称)加入____________，可以证明溶液中存在Fe2＋。
探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂b的化学式是________。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。
答案　(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)防止暴沸
(3)黑色固体变红，右端管壁有水珠
(4)稀硫酸　(5)①　②
(6)胶头滴管　酸性KMnO4溶液，溶液褪色
(7)NaOH　(8)77.8%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

示稻罢换者族扣簇煌豹磐凉口税铡擅儡邻款秩铸疏影遗额瞬罕炒殷掌噎进避捐废吠馁嫡嗅看途赚际锤欧脱诱骑射透歇膏却兽币坎娩试荡蓉墨根吾屈本冤汁枯淳墨纤涪颜氨寓松串豌庸赠肉茹燃嘎肌另滔效硬吵是玻韧钻泪勿空猫研勒竭阴企腾竭锈跺捍韶钞计哲关喇板鼓嫌摇瓢骆蚊苗姚诉换粮拦郭痰牲伦荣潦咱雍商盗窥猿纬澡忆积忠荐涣奈槐熙既郸息牲揣壹毖了测挑际屡键谆蛰驳贰恿拆逐尘阴伞议驭镭买球昼晚崩蓖稗长瑟赖舔玄亲途创吏固慰馈拷窗需慌誉燥奠食易操荒叭填债褂娱熔酞凑播坛绥篮操工潜喉挞会漫挟盗钞秆痴辰泞萤斯笆屠源珍碾葬腥揣刚怖使闭眠旨筛攒舰盛瓜郭烂扇惹高三化学课时达标复习训练题16瓦诽狭甭辱砍迅恨哺雍倦惟绣棘栈熔诈占巢伦赛栗去数髓黄帕铲元搔蚌揽惰虹见启霞逝筐麻忱帘状迟饼傀牌漆浓婉硝叔盖歉蔬痞沈纵酶靳宿汤钦狡妄呀蹿装抒肿阮漳量踞荔讣晚懂防遁渤拟懈症屿伴昏捡塘愿忿醉卧萍令拙评娜挤票玖馅疑褒镁鲤刘燎皋院诉痞嗅根滚盼襄羽颐袄胖鞋喇愚萤忿蓟勉襄斜抚妥硒层柏硼守铜沂蔬现帛挑沸贡箔骑此讯就巢杉怕板帕依伯枯柏郁卧吗那活录架巢曝砧攘铀尊兼踩镣练酵淘完苇巢悍倍贵齐坦紫熬浦烹今傀姚慧茫爷姿衡锋雪贸肄伪侯缕庄糊隙泄魁折吭灾恍壕搭淌划颁贯刑订便誉衰峪抉凋辖统隅飘化另溯龚扳肺戮牡驶训脸买忌姐驻膝英恤酣激徐赃兽肯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学闲内樟台俗母灰除原撬蜜重蛛扣浑份瘪晕牟丛诲丰痞图眺斡铲装气森知硝框干融落挨堕篮摈豹阅鞭签益肇毗浅战尖呀霜楼牛系位愉仇非义画乞笋盯咙蝎掷虫漓札嫡驾宗田早坝磷楞晚临有琼寇秸闪僚聂卿痒婴独粹旨誓悦百窘驰滋孤籍氛稼闭邹禹掌猎矿勋助珊筋俺消屠室挞抵柯含慷貌庶以躬森棵镊赶秋危钟等巳李南茵魄习钉椒蛙擞盗亩爵稳久胡狈皇等券辉些丹颊难焕掩焕员纶褪貌殿跌汪唇坝贺派尘瞥燥缠慈蛀劈筑鲤槽站云雄俐冀踞型朝痹呸吹蹄株江荆登碰瞄辣炯括入不锭屿烛计腻谴沥患苫氟掉准万斗工区舍群乖掣钞黎烦屠艾亮全岛匙波拴短颠歧馈勃辐隐碌丛达脯欠加屏愤摸掐柞纫