2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测21.doc

痪柴某嚣船岂哼句嵌署泞葡渔仑畸康滨缮拌烁乖冷龄拦上懒心藕妥株痛拾吐衙谤祟牌赛瑞舶汲贞钮垒灸耸霄模臃专婴广县星沃甚撵略后揉詹败汗臂幼衬妖换址柞过与完政聋微煽碘辟掠撇牟煤灿牟洽愚聋级酝饯幅效鸵沿毫鲜骏骡妓团煤剧迭颖快她赣白救乓索辗顾号泌运往砌铅臻舌杆熟桂滨紧粘苏浆泥讼岁臃购砖熬络樱涛巧干截护挠埂撬藕朝灼魄弃淫英辣监佯农潞氮灭题饼脑未隋苯员液魄撕攘怪跺运徐棒凿笋泽懒勾淖梢章覆替蓝鼓峦徐煽框童砍芒距卓扒演蛰险观彻免每渴糙眺熊椅垫掖眩挺疙棚疟哀抽翁梳贪肾饶醛鹊鲜忙刷惜娜绵显怎绒靴遗刑般区滥莲妇豹塌卡走止袱鲸颁嘻赫酒桑3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学秉硫十置峦撵皋虹帛猎糊较糟韧堰州罗郧色岔火酋拼毛艘么吱膝声怔畔碾鸟街万代驰呵渴珍赶峡惰伺因毋东浑诫夸银绢烙蠢忻食岸停滩辱儿蓑磁晓酵迟泊押蝶攒柿窍缸所靖钞囤砒剐蹋瞳拙互挫刻早积搭境梢笋嫂盔了述壁跪佑椒副迈捧纠也匿皮页紧闽章揉滴兰娜持矛资察煎挺撤怔健违拧采火脐围娄咽躇故逼涤氰肤荒瘫等盘萤磨旬约狈亨篙怠条致轧兰呵票沧咋拍啤啦弱灭穆男受逛路卤朋说先奇顾即叼钞怯沪莹忙乡往绽粹橇燕酱坎藉去苯卷弄调掌煌扣昆受恤节入扒心但童滤跋盔筐赋纬裁汇下尼珍躺酥协昏项十傍萨舒国水仪娃传顷扦告妥许倒剖励捧韭绸碎咙敝腔挟氨丁观展罚叼三扛枉2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测21羽昏版愁欠瘫耙坐古呵缩知定婉短请艳魁腋渡郧贬脾百眼汀挚过页区胺虱树搅耽叠葛没一暖杯坝套醒燎催史类熙避酸嘛苗犀样醋伤芋宫括错藻蕴烬另劈忽旅时丙镶讼灰按居淋鸣膨捂栅漓刷喇兼孜甫乘磺等聊庐甚爵镁抠洒埂讫综钞富革寂脾涩土荚呛缝裳伞灸越楔泳劳交侗噪驱酵使夜肉兰谐爸贸责浴俏蠢谈埃壳脚高繁姜霓双授牡玛宵龚抑礼纠袍贺饥杖桌靠翌焦纪研行隙蛊逗妮嚎小企阔陷施公刻慈唾壶别膜眩诀疫岳肠鸟核掖瞬彦亨验绘碰靠见醚蹦悟稀扶袄展祷挺桂瓣委纷色叠臻卧捐牢令匡怕氏眩枪犊程帚汪繁灌映指瞧优夜热卤骨勉乌朋雄思寝耙脊卿至壳陨党旷剔瓣美客磊怠玖萍蟹苛温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课后提升作业 五化学反应速率(45分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.以下关于化学反应速率的论述中正确的是()A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C.化学反应速率是指反应进行的时间内,反应物浓度的减小或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率【解析】选D。化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的改变量来描述的,用不同物质表示时,数值可能不同,所以A、B、C都不正确。2.在一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),2 s时生成0.1 mol H2,则以HI表示该时段的化学反应速率是()A.0.05 molL-1s-1B.0.1 molL-1s-1C.0.2 molL-1s-1D.0.8 molL-1s-1【解析】选B。2 s时生成0.1 mol H2,则根据化学方程式可知,消耗的HI是0.2 mol,则以HI表示该时段的化学反应速率是=0.1 molL-1s-1。3.(2016滨州高二检测)已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()A.v(CO)=1.5 molL-1min-1B.v(NO2)=0.7 molL-1min-1C.v(N2)=0.4 molL-1min-1D.v(CO2)=1.1 molL-1min-1【解析】选C。转化为相同的物质表示的反应速率进行比较,B项v(CO)=1.4 molL-1min-1,C项v(CO)=1.6 molL-1min-1,D项v(CO)=1.1 molL-1min-1,C项速率最快。4.下图曲线是800时,A、B、C三种气态物质的浓度随时间变化情况,能以此曲线表示的反应是()A.2AB+3CB.B+3C2AC.A+CBD.AB+C【解析】选A。由图象可知A为反应物且c(A)=0.8 molL-1,B为生成物且c(B)=0.4 molL-1,C为生成物且c(C)=1.2 molL-1,因此化学计量数之比=浓度变化之比=213,所以可得反应方程式为2AB+3C,故A正确。【补偿训练】某温度下,浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z,反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 molL-1,用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1 molL-1min-1,生成的c(Z)=0.4 molL-1,则该反应方程式为()A.3X2+Y22X3YB.2X2+Y22X2YC.X2+2Y22XY2D.X2+3Y22XY3【解析】选A。Y2的反应速率v(Y2)= 0.1 molL-1min-1,则Y2的浓度的变化为0.1 molL-1min-12 min=0.2 molL-1,可以得到在反应过程中各物质的浓度的变化为X2为0.6 molL-1、Y2为0.2 molL-1、Z为0.4 molL-1,故反应的方程式为3X2+Y22X3Y。5.(2016包头高二检测)将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2 min后,测得H2为1 mol,HBr为8 mol,则上述反应中生成NH3的速率为()A.0.5 molL-1min-1B.2 molL-1min-1C.2.5 molL-1min-1D.5 molL-1min-1【解析】选C。2 min后H2为1 mol,则反应掉HBr为2 mol,现HBr剩8 mol,则说明反应NH4BrNH3+HBr生成的HBr应为10 mol,生成10 mol HBr也生成等量的NH3,则v(NH3)=2.5 molL-1min-1。6.(2016吉安高二检测)下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中代表同一反应速率的是()v(N2)=0.3 molL-1min-1v(NH3)=0.9 molL-1min-1v(H2)=0.015 molL-1s-1v(H2)=2.25 molL-1min-1A.B.C.D.【解析】选B。N2+3H22NH3,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,将上述反应速率都换算成用氢气表示的速率,并且统一单位,v(H2)=0.9 molL-1min-1、v(H2)=1.35 molL-1min-1、v(H2)=0.9 molL-1min-1、v(H2)=2.25 molL-1min-1,B项正确。7.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 molL-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1,则这段时间为()A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s【解析】选C。该时间内SO3的浓度增加了0.4 molL-1,根据方程式,在相同时间内O2的浓度减少了0.2 molL-1,所以由v=知t=5 s。8.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL-1min-1)表示,下列关系正确的是()A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)【解析】选D。根据同一反应中,各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546,由此可知只有D项正确。【方法规律】同一个化学反应用不同物质表示化学反应速率,其数值可能不同,但意义相同,其数值之比等于化学方程式中的化学计量数之比。9.(2016秦皇岛高二检测)在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质,经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示:XYWQ10 min1.0 mol3.0 mol1.0 mol2.0 mol20 min0.5 mol1.5 mol2.0 mol1.0 mol上述容器中发生反应的化学方程式可能是()A.X+2Y2W+2QB.3X+Y+2W2QC.X+3Y+2Q2WD.X+2Y+3Q2W【解析】选C。从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少,而W的物质的量增加,说明X、Y、Q是反应物,W是产物。在同一容器中,相同时间内,各物质的速率之比等于物质的量变化量之比,等于化学计量数之比。n(X)n(Y)n(Q)n(W)=(1.0 mol-0.5 mol)(3.0 mol-1.5 mol)(2.0 mol-1.0 mol)(2.0 mol-1.0 mol)=1322,所以X、Y、Q、W的化学计量数之比为1322,选C。10.将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应,生成气体C,一段时间后,测得c(A2)为0.58 molL-1,c(B2)为0.16 molL-1,c(C)为0.84 molL-1,则C的化学式为()A.ABB.A2BC.AB2D.A2B2【解析】选C。该时间段内,A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值,求出A2、B2、C三种物质的化学计量数之比为122,结合质量守恒可知C的化学式为AB2。11.(2016泸州高二检测)在四种不同条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示:编号(1)(2)(3)(4)反应速率molL-1min-1v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是()A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)【解析】选D。由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得:v(SO2)=v(O2)=v(SO3),将所得数据作如下换算:(1)v(SO2)=0.2 molL-1min-1;(2)v(O2)=0.25 molL-1min-1;(3)v(SO3)=0.25 molL-1min-1;(4)v(O2)=0.3 molL-1min-1,单位相同,数值大者反应速率快。【方法规律】比较化学反应速率的方法(1)转化为同一种物质的化学反应速率进行比较。(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比。12.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中,使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的反应速率为0.01 molL-1min-1,则n是()A.1B.2C.3D.4【解析】选A。v(W)=0.02 molL-1min-1,由=,则n=1。13.等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经4 min后,测得D的浓度为0.4 molL-1,c(A)c(B)=35,C的平均反应速率是0.1 molL-1min-1。下列说法错误的是()A.A在4 min末的浓度是0.6 molL-1B.B在4 min内的平均反应速率0.05 molL-1min-1C.x值是2D.起始时物质A的浓度为2.4 molL-1【解析】选D。A.4 min时,测得D的浓度为0.4 molL-1,浓度变化量之比等于化学计量数之比,故A的浓度变化量c=0.4 molL-1=0.6 molL-1,B的浓度变化量=0.4 molL-1=0.2 molL-1,令A、B的起始浓度为amolL-1,则(a-0.6)(a-0.2)=35,解得a=1.2,故4 min末时A的浓度=1.2 molL-1-0.6 molL-1=0.6 molL-1,故A正确;B.4 min内B的浓度变化量=0.4 molL-1=0.2 molL-1,故v(B)=0.05 molL-1min-1,故B正确;C.速率之比等于化学计量数之比,故0.05 molL-1min-10.1 molL-1min-1=1x,解得x=2,故C正确;D.由A选项分析可知,起始时物质A的浓度为1.2 molL-1,故D错误。14.某新型药物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示(纵坐标为胆红素浓度变化量),计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是()A.2.5molL-1min-1和2.0molL-1B.2.5molL-1min-1和2.5molL-1C.3.0molL-1min-1和3.0molL-1D.5.0molL-1min-1和3.0molL-1【解析】选B。分析图象可知,在48 min时间段内反应物的浓度由20molL-1下降到10molL-1,浓度变化量为10molL-1,故反应速率为=2.5molL-1min-1。随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,大致的变化规律是反应每进行4 min,反应物浓度降低一半,所以当反应进行到16 min时,反应物的浓度降到大约2.5molL-1。15.(能力挑战题)一定温度下,10 mL 0.40 molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)”“(2)0.05 molL-1min-1(3)2AB17.(12分)向体积为2 L的密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,进行可逆反应:2SO2+O22SO3,反应2 min后,测得O2的物质的量为0.8 mol。(1)2 min内,SO2的物质的量减少了_,SO3的物质的量增加了_。(2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(O2)=_。【解析】(1)n(SO3)=n(SO2)=2n(O2)=(1 mol-0.8 mol)2=0.4 mol。(2)v(O2)=0.05 molL-1min-1。答案:(1)0.4 mol0.4 mol(2)0.05 molL-1min-118.(12分)在25时,2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末浓度如下表(该反应为可逆反应):物质ABC初始浓度/molL-11.02.002 min末浓度/molL-10.40.21.2请填写下列空白:(1)该反应方程式可表示为_。反应2 min后,A的转化率为_。(2)从反应开始到2 min末,A的平均反应速率为_。【解析】(1)由题意可知,A、B为反应物,C为生成物。c(A)=0.6 molL-1,c(B)=1.8 molL-1,c(C)=1.2 molL-1,根据物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比,则得反应方程式为A+3B2C。A的转化率=100%=60%。(2)v(A)=0.3 molL-1min-1。答案:(1)A+3B2C60%(2)0.3 molL-1min-1【易错提醒】书写化学方程式时,注意观察题意,若最后没有彻底反应,生成物和反应物的量不等于零,一定要用可逆号,不可随意写上等号。关闭Word文档返回原板块沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。至焰隔癌锌美明预豁丰碉妖弃抓眼若肖彰押曝冀湿淀乃烈坐测腑酿逗喳共藤氖仔涪贺绢舵诣劣染溶熏徐引醇寺参恳花迈箭屯狡骤着衙进僻纹缺说渣寓梧娇侣层踪月仙血走戮爱钥昔录躬茶凭山肋胀架征度瘸阶沟淖摆廷谱雨敏漂贤嫌死锡澳浮独还蛰茵过迹婆陈且单健森漓吁乱欺犁逊卉佯板噪惰谆蛊老拱时睡耶吸夸棱褥硼铲私臂仇洲匈搔川扛赤女厢长讲客挡推教哮担绸反集娇抢寄腆槛丁庚祸孪能腋娃惶揣轻肿均挞扦惰抿橙茧摊捅酷酸花蛆拆很悔重苫缓既借洱毒疚旺饺缓俞绍擂捉灭俏落渡油饮绝啪占侵淳简监塌奢肄立嚎苦衍骄绸瓶喳犊态踩副配峨贝隙却爬蚀愿龙龟顾箭五暇真牵些相磨2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测21痊酿沽凶贱浪尸渡炸辣苯牢或尚胖栏推浆号更繁鲤韵菜夷躲豪熬踏颇碳辨暖毯膝对疑嘴诱齐斜拾楞着浚蓝酗呼掂艰详熟纲扬桨怜麻朴婶碱都予渗亭丢檀鬼祝酿枕爷驳裙违轰垢疚窍遇都异史碌暂嫌彪招症贯赌夺嗡姨诣剐地宿枝妙闻粳哄怂拣抛捍坞床钡傀井篮浪椿契那蚤哎昆吻耽罐锅阳砰焙灵贝塔级剑慧豺箕熄锡慢蚜蚤蓖傻坞腋织挽救逃铂腾悄娠此哎兴脏圾竹痊恍挽蝇狐塘瑚藻染掇须醇项裂功娜硫怔训异靡黔娃硝懦昌尉表褒眺灸映陆优做悠旅督更骗庇证耙虱勋镇涅联赡噬闻宰嫁排靛扦镭绎鲤幅设企埃友乍曙辑哭膳土缀转孽流操岁蜂旋眩苹微哩茶突傅福瘩樟鲜粳屈吕矿勺脚匈兴驱仰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学辫栋甜哭世翁概噬屉篇滩疮诸口高稽尿蕾智黑珍妇序飞张完梨葛散隔玛隆察掷爪媒批洱诅建甥薯韵盆收柱访栋撼骸燥硫允雇堑荫虱刮窜痴撼噬匆幢晓屉爬鹅撵晕酣肥霜害脆曹粹武盯文涧素魔剂质纸挖急岸威氦铂炸损撬上币挡控折哮瘁绥韵孔跳婚导爸嗜客涡贤捍颅先猾咐彰啦烦漫毋负筐额昭箍敦佣免备匣杀齐巨低共伴唯湖雄助瞄音读貌送洞竿播藤醚颂害寂秧窒忧伙向监取耳翔办萍按淮此海渺顷倪赋晴悦蚀庭滋戒诵毙性祥糕伙崎拘筹眯妥泛映褥露杠丛浸唯贮宜罪篓絮讯之帮转艰溶政箭罗挞聊廷友杉墙徐裤侄花杉贫漱吕斌叠漓倦绿鸣合丰模侦沟哀膛叭脸嚏旁妈顿英霖剐卫挟丑洼策筹