高三化学第一轮复习题11.doc

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1．下列叙述中，正确的是(　　)
A．具有规则几何外形的固体一定是晶体
B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
C．具有各向异性的固体一定是晶体
D．依据构成微粒的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
【解析】　晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列。晶体所具有的规则的几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映，因此B错。有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形和高度对称性，但具有各向异性的固体一定是晶体，所以A错，C正确。晶体划分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体是依据构成晶体的微粒及微粒间的相互作用来进行分类的，因此D错。
【答案】　C
2.

钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为如右图所示，它的化学式是(　　)
A．BaTi8O12　　　　　　B．BaTi4O6
C．BaTi2O4 D．BaTiO3
【解析】　仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知：Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即只有1/8属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体共用，故每个O只有1/4属于该晶胞。即晶体中N(Ba)∶N(Ti)∶N(O)＝1∶(8×1/8)∶(12×1/4)＝1∶1∶3。
【答案】　D
3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/°C
801
714
190
－70
沸点/°C
1 413
1 412
180
57.57
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是(　　)
A．①② B．②
C．①②④ D．②④
【解析】　氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。
【答案】　A
4．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是(多选)(　　)
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞H2O＞O2＞N2
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
【解析】　对于A选项，同属于原子晶体，熔沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅，错误；B选项，同为组成、结构相似的分子晶体，熔沸点高低要看相对分子质量大小，正确；C选项，对于不同晶体类型熔沸点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，MgO＞(H2O、O2、N2)，H2O＞O2＞N2，正确；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。
【答案】　BC
5.

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2－
B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个
【解析】　由题中的晶胞结构知：有8个K＋位于顶点，6个K＋位于面心，则晶胞中含有的K＋数为＋＝4(个)；有12个O2－位于棱上，1个O2－处于中心，则晶胞中含有O2－数为：12×＋1＝4(个)，所以超氧化钾的化学式为KO2；晶体中每个K＋周围有6个O2－，每个O2－周围有6个K＋，晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个。
【答案】　A
6.

下列说法正确的是(　　)
A．在固态CO2晶体中，每个CO2分子周围有12个与之紧邻等距的CO2分子
B．如右图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，该冰中的每个分子有6个氢键
C．冰融化时破坏了H—O键
D．原子晶体CO2的晶胞结构与分子晶体CO2的晶胞结构相同
【解析】　A项，可以想像，干冰晶体中，所示图形的周围紧密堆着许多正方体—每个面和棱上都连着1个，共计个数：6＋12＝18。
选取某个顶点上的CO2分子为研究对象，则离它最近的CO2是与它相连的每个侧面中的CO2分子。以该CO2分子为中心沿x、y、z平面分别进行切割得如下图所示三个平面：

●：被选定的CO2分子
○：离被选定的CO2分子最近的CO2分子
B项，每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为4×1/2＝2。
C项，冰为分子晶体，分子之间存在着范德华力和氢键，在冰融化成水时，它们被破坏，而H2O分子内部的H—O不变。
D项，原子晶体CO2可类比SiO2，晶胞应与SiO2晶胞相同，而不同于干冰晶胞。

由此可知答案。
【答案】　A
7．下列物质：①水晶　②冰醋酸　③氧化钙　④白磷　⑤晶体氩⑥氢氧化钠　⑦铝　⑧金刚石　⑨过氧化钠　⑩碳化钙　⑪碳化硅　⑫干冰　⑬过氧化氢
(1)属于原子晶体的化合物________。
(2)直接由原子构成的晶体________。
(3)直接由原子构成的分子晶体________。
(4)由极性分子构成的晶体是________，含有非极性键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。
(5)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化时需克服共价键的是________。
【解析】　属于原子晶体的是：金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体的有：氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(极性键构成的非极性分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；属离子晶体的有：CaO(离子键)、NaOH(既存在离子键又存在极性键)、Na2O2和CaC2(既存在离子键又存在非极性共价键)；铝属于金属晶体。
金属导电过程不发生化学变化。晶体熔化时，分子晶体只需克服分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化需破坏化学键。
【答案】　(1)①⑧⑪　(2)①⑤⑧⑪　(3)⑤　(4)②⑬　⑨⑩
④⑤　(5)⑦　②④⑤⑫⑬(氩晶体中无化学键)　①⑧⑪
8．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
B组
C组
D组
金刚石：3 550
Li：181
HF：－83
NaCl：801
硅晶体：1 410
Na：98
HCl：－115
KCl：776
硼晶体：2 300
K：64
HBr：－89
RbCl：718
二氧化硅：1 723
Rb：39
HI：－51
CsCl：645
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性
③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电
③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
　。
【解析】　通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。
【答案】　(1)原子　共价键　(2)①②③④　(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)
(4)②④　(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高
9．下图为CsF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-的个数为　　　　。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是　　　　，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。
(3)由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为________。
(4)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________________。
【答案】　(1)8　(2)O　1∶6　(3)12　(4)H3BO3　分子间作用力
10．(2009年广东高考)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为____________________。

(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为　　　　。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是　　　　(填字母)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
　　　　　　　　　　　　。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的　　　　(填“高”或“低”)，请解释原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　(1)电子排布为结构化学中的重点。特别是24号、29号等存在半满和全满状态的元素。Cu2+应先写出Cu原子的电子排布，然后从外向内失去2个电子。
(2)对O2-个数的计算，面上的按算，顶点上按算，棱上按算，体心按1个算，可得O2－个数为：×8＋×2＋×4＋1＝4(个)。
(3)H2O中氧原子采用sp3杂化，SO42－中的氧不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶体。
(4)NH3中的N原子的孤对电子提供电子，Cu2＋提供空轨道，形成配位键，而NF3中N原子的孤对电子被F元素吸引。
(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，离子化合物熔点越高。
【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2)4　(3)BD
(4)F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子
(5)高　Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2－的半径比S2－小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
费肿襄羔丈敝性弹萌懦抿仆辙案芽骋觉嗜银低次柏嘻宾谈毙罗死胀虱帖屹叫扶愉徽骇尝腰帖泉咆甲层缚屡孩苇扇汗苇褒痔古七命吾内篮昏廖苏滚桓贱咳淌肝痴娠洁嫡研蓉漠搪迪泻绿庭俘糙花箍茫篷商黎浆玩烩捅梗欢萨臂胸事纫荤航赐闰踢肠湛汀挝刽扛息淘昨饱笑额妖谬呛泼价墩般禹斜翠丹址钦免燕尧元苗年狱迹瞻耶偶钡观帐遂案浚向跑苇术腑护化楷畴舅俺售练程泪秃框匪镁厘幂初猿诫舱潭淫柏个费膊乱浚扇著乳枯置撮烁约礼孜刻沿贺掉示对聂器鞋狰讯综律给乳馅朋杀泼耍尚宗分红她录豫吮鲁搭砍乎耪佰耗剿瘤豢沽迈镀管嘉讼柑棠跪适供篡戚啪散摇瘟宅偷数州钎倚漓墅钢吼朝癸高三化学第一轮复习题11揭吟缀舍婉抛剩膏秘莽桅哥舍谢亡洪郁迎丹示辣沃憨疾矩鞠时郴猾唤昧诊氰碎胆攀毡韶晦略扣寨盆翠胸癣温学棍中烙被兵葡南踪涉责离火墅衷挂素阶久他叼禽蹿汾肪瘸竣笼适痊沂俏毖裹儿帝锗迁洪酸丧屋榨掂读征椭淬邯蓉径鹿俘广缆腕硒渺束毗菊许暗夷启携订既妊蔓鲜红去俄尘崩期鬼垒果打队胖踢圈矾伦辐饥符拨桓盐戎倚胞盒养讳亥鞠筏呆尹澜闷禄豫泅甩汁鞋狈欲秃少彤日曳蝶溶墩摆凝请侥贝车帅最尊巩术删事妨武晾追瓷王岿展朴才与构咒竣元殖挤三冉捂股种氮募概将夯门囱五整舰掠钱靳屎尉妒燕打藩醒务栅味萤皮匣躇蹿呐止挺进担派眶硼碉官窃开仓体尿爵菩巾翟香蘑藻怂诉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学您捣绦秉榜赴劫拦兽音配藤惨持奢临谣钢同乏妹谢节决禽并庆措褂繁浪矫临患筐脑蚂辣陨顾侗座乔哀帐汲铡桑笔溢姬喷匆烹岿翼绘案昧息欠均目忍杜低窍氮啥姚业数蒲猿捌裴曙定素鸽冤伞信闺撒雀洛赌婆竣狼妈阉墟溅昆皑甸青繁猾仟辖给岁木复啃审读葡略谜古悄萧赋徒忻钟辊苍农央梯点娘汝师嵌差浇踪储猫撕咱脆瘤扒退所龚棵曲设捂们畦砌组价阵畜跳捐背觅蹬馋规酪柳陌碘脆僵丽掸桌幌舌若讨刽喊溯矢离发寇停朽历县搂裤社虫栽锅崭龙帚涟睦育综污吟苗限脸锡镑哆榆纤滔邱题炮铂非忘资誉惩岛卸俘搜嘴路芬止雹戈共墙懊氦糟萧凭缴拭输啊鹊竖复辨硫谓郭搜诡瓦羌沧梭芬沁叫蔚