高三化学知识点仿真模拟题专练32.doc

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溶液的酸碱性01
1.常温下,将0.1 氢氧化钠溶液与0.06 溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于… ( )
A.1.7 B.2.0
C.12.0 D.12.4
【解析】 假设两溶液体积均为1 L,n.12 mol、n0.1 mol,混合后酸过量,反应后溶液中c.01 .0。
【答案】 B

2.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x>n>y,则所用的仪器可能为( )
A.量筒
B.容量瓶
C.滴定管
D.以上均不对
【解析】 仰视时读数偏下,俯视时读数偏上,可知越向下刻度越大,为滴定管。
【答案】 C

3. 将浓度为0.1 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c B.K
C. D.
【解析】 加水稀释HF时,溶液的酸性减弱,即c减小,故A错误;K只随温度的变化而改变,故B错误;加水时促进了HF的电离,故n与n均变大,而n(HF)变小,故n/n变大，即c/c(HF)变大,而n/n的变化无法判断,故C错误,D正确。
【答案】 D

4.下列叙述正确的是( )
A.室温下,某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.室温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.室温下,1.盐酸的pH=3.0,1.10-8盐酸的pH=8.0
D.室温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
【解析】 酸稀释后c减小,pH增大,A错误;酚酞的变色范围为8.2 10,溶液恰好无色时,pH可能大于7,B错误;酸的pH一定不能大于7,C错误;酸碱混合后,pH=7,所以c×V(HCl)=cV(NaOH) L=c100×10-3 L,所以c 正确。
【答案】 D

5.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 和0.1 则甲、乙两瓶氨水中c之比 (填”大于”“小于”或”等于”)10。
【解析】 如果两瓶氨水中 的电离程度相同,则c前者为后者的10倍。但为弱电解质,氨水浓度越大电离程度越小,所以前者的电离程度小于后者,c前者小于后者的10倍。
【答案】 小于

一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)

1. 等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是 ( )
A.④②③① B.③①②④
C.①②③④ D.①③②④
【解析】 乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次减弱,故等浓度的三种酸溶液的pH依次增大。乙醇属于非电解质,pH最大。
【答案】 D

2.有一混合液可能含有NaOH、、中的一种或两种。现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂,用同样浓度的盐酸进行滴定,当达到滴定终点时,消耗盐酸的体积分别为V mL和V mL,若则上述溶液中的溶质可能是( )
A. B.
C.和 D.和NaOH
【解析】 用双指示剂法的测定结果为:
、的
大小关系

>0

>0

>0
物质的
组成
NaOH

NaOH和

和

【答案】 C

3.已知在水中的电离方程式为: 。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )
A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B.水电离出来的c=1×10-10
C.c=cc
D.该温度高于25 ℃
【解析】 某温度下,pH=6的蒸馏水,K加晶体测得溶液的pH为2,c=1×10-2 的NaOH溶液,c 反应后的溶液呈碱性。
【答案】 A

4.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是… ( )
A.无色溶液:、、、
B.=1×10-9 的溶液:、、、
C.溶液:、、、
D.能使pH试纸呈红色的溶液:、、、
【解析】 A项与不能大量共存;B项溶液呈酸性与能反应生成沉淀;D项溶液呈酸性、会发生氧化还原反应。
【答案】 C
5.中和一定量的某种醋酸溶液共消耗NaOH溶液a g。若先往该醋酸溶液中加入少量醋酸钠,再用上述NaOH溶液中和,消耗该NaOH溶液b g。则a与b的关系是… ( )
A.a=b B.a<b
C.a>b D.无法确定
【解析】 醋酸钠的加入会对醋酸的电离产生影响,但对最终消耗NaOH的物质的量不产生影响。
【答案】 A

二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)
6.用0.102 6 的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为( )

A.22.30 mL B.22.35 mL
C.23.65 mL D.23.70 mL
【解析】 图中液面在22 23 mL之间,分刻度有10个,因而每刻度是0.1 mL,液体的凹液面最低处读数约为22.35 mL。
【答案】 B

7.与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离: 。据此判断,下列叙述中不正确的是 ( )
A.液氨中含有、、等粒子
B.一定温度下,液氨中c与c的乘积为一定值
C.液氨的电离达到平衡时,ccc
D.只要不加入其他物质,液氨中cc
【解析】 液氨电离与纯水电离类似,同样存在离子积常数,A、B、D选项均正确,液氨的电离达到平衡时,各粒子的浓度保持不变,但不一定相等,所以C选项不正确。
【答案】 C

8. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是… ( )
A.b不可能显碱性
B.a可能显酸性或碱性
C.a不可能显酸性
D.b可能显碱性或酸性
【解析】 pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液,其浓度分别是大于 和等于 由于pH为3的某酸溶液,其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时,酸或碱都有可能过量;而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。
【答案】 AB
9.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表判断合理的是
( )
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
A
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
B
强酸
强碱
V(HX)<V(YOH)
C
强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
D
弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)

【解析】 要考虑生成的盐能否水解。
【答案】 BD

10.pH=5和pH=3的两种盐酸以体积比1∶2混合,该混合溶液pH为( )
A.3.2 B.4.0
C.4.2 D.5.0
【解析】 设取pH=5和pH=3的两种盐酸分别为V L和2V L,pH=5的盐酸c 的盐酸c 。
C混 =

6. c=-lg6..2。也可采用估算法,相当于pH=3的盐酸被稀释。
【答案】 A

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沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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