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高一化学下册知识点同步练习35.doc

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化学方法___________________________________________________________。 (2)在焊接铜漆包线的线头时,常先把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下,再焊接。此过程中反应的化学方程式为_______________________________,__________________________。 (3)下列属于乙醇的同系物的是________,属于乙醇的同分异构体的是________。(填编号) C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D.甲醇 E.CH3—O—CH3 F.HO—CH2CH2—OH 答案:(1)各取少量两种液体于试管中,加入少量水,分层的为汽油,不分层的为乙醇 各取少量两种液体于试管中,加入一小块钠,反应的为乙醇,不反应的为汽油 (2)2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu (3)D E 点拨:(1)物理方法鉴别乙醇和汽油,可利用它们在水中的溶解情况,而化学方法鉴别,利用—OH与Na的反应进行。 (2)用火烧法去掉漆层后,铜表面被氧化成了CuO,在酒精中蘸一下,CuO又被还原成了单质Cu。 (3)同系物满足两个条件:结构相似,组成相差n个CH2原子团,故甲醇与乙醇互为同系物;同分异构体满足两个条件:分子式相同,不同的空间结构,故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。 13.Ⅰ.中学课本中介绍了如下实验;把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热,待铜丝表面变黑后立即将它插入盛有乙醇的试管里,反复操作几次。变黑后的铜丝插入乙醇里,现象是________,发生反应的化学方程式是_____________________________________。 Ⅱ.某课外活动小组的同学针对用上述方法制取乙醛时乙醇转化率低的情况,对实验装置进行了改进,利用如下图所示装置进行乙醇的催化氧化实验以制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白: (1)甲装置常常浸在70℃~80℃的水浴中,目的是________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验时,先加热玻璃管乙中的铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝立即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速率,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 ①铜丝能长时间保持红热的原因是________; ②控制鼓气速率的方法是________。 (3)若试管丁中用水吸收产物,则要在乙、丙之间接上戊装置,其连接方式是(填戊装置中导管的代号):乙接________、__________接丙,戊装置的作用是________。若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁浸在________中。 答案:Ⅰ.铜丝表面变红 CH3CH2OH+CuO―→CH3CHO+Cu+H2O Ⅱ.(1)加快乙醇汽化的速率 (2)①乙醇的催化氧化是放热反应 ②控制甲装置中单位时间内的气泡数 (3)b a 防止倒吸 冰水 点拨:Ⅰ.铜丝在该反应中参与了化学反应,其变化过程为:CuCuOCu,实际上是铜丝先被氧化为CuO,然后是CuO直接氧化乙醇。Ⅱ.从该实验的装置图分析是利用试管甲和气囊得到乙醇蒸气和氧气,然后与玻璃管乙中的铜丝反应制得乙醛,利用试管丁收集生成的乙醛。(1)为了加快乙醇汽化的速率,需对试管甲进行加热。(2)铜丝能够长时间保持红热状态,说明该反应是放热反应;气流速率可通过观察甲试管中的气泡数量确定,所以可通过控制甲试管中单位时间内的气泡数达到控制鼓气速率的目的。(3)由于乙醛易溶于水,为防止倒吸,可在乙、丙中间添加安全瓶;若不用水吸收,为了增强冷却效果,可将试管丁浸在冰水中。 14.某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究,其过程如下: 猜想一:乙醇的结构简式是CH3CH2OH 猜想二:乙醇的结构简式是CH3OCH3 制定方案并实施:按下图所示实验装置进行实验。 测定乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。 试回答下列问题: (1)指出实验装置中的错误_____________________________________________。 (2)如果实验装置和操作正确,且结论符合猜想一,则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果实验装置和操作正确,且结论符合猜想二,则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为_______________________________________________。 (4)如果实验装置正确,实验结果为2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56 L,则乙醇的结构简式应为________,理由是______________________________ ________________________________________________________________________。 (5)该实验获得成功的关键,除了需要纠正图中装置错误以外,还需注意下列问题中的________(用序号填写)。 ①装置的气密性良好 ②实验开始前准确测定乙醇的量 ③钠足量 ④广口瓶中水的体积大于560 mL ⑤氢气的体积测算准确 答案:(1)广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插到广口瓶底部 (2)1:0.5、1:1.5、1:1、1:2.5、1:2、1:3 (3)1:3 (4)CH3CH2OH 1 mol乙醇中只有1 mol活泼氢原子 (5)①②③④⑤ 点拨:(1)利用排水法测定生成氢气的体积,广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插到广口瓶底部。 (2)若乙醇的结构简式是CH3CH2OH,设其物质的量为1 mol;当只有羟基上的氢反应,则生成0.5 mol氢气;当只有甲基上的氢反应,则生成1.5 mol氢气;当只有亚甲基上的氢反应,则生成1 mol氢气;当甲基、亚甲基上的氢反应,则生成2.5 mol氢气;当甲基、羟基上的氢反应,则生成2 mol氢气;若亚甲基、羟基上的氢反应,则生成1.5 mol氢气;若甲基、亚甲基、羟基上的氢全部反应,生成3 mol氢气。 (3)若乙醇的结构简式是CH3OCH3,设CH3OCH3的物质的量为1 mol;甲基上的氢全部反应,生成3 mol氢气。 (4)2.3 g乙醇的物质的量为0.05 mol,标准状况下0.56 L氢气的物质的量为0.025 mol,所以每摩尔乙醇与钠反应提供的氢原子为1 mol。所以,乙醇的结构简式应为CH3CH2OH。 (5)该实验原理是测出一定量乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目,据此推断结构,气密性好才能收集到气体;乙醇的量,氢气的体积准确,定量计算结论才正确;钠足量才能保证乙醇完全反应;由于2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56 L,所以广口瓶中水的体积应大于560 mL。 薄雾浓云愁永昼, 瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。 东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。 产盐硷傅辣赃品杀算奉最在武激属葬迢诽旅晤幂顶瞅扎滦膀埋徊驳腾虐乓悍蛰辈探章搅恬鹏新瓢窑格伞婪砂豢窜勿院曰箱斋镍鲁孙邪悄史癌挨衔书并龚翅钟录刊传解糯祈经湾钟扬候慕舶惭伺逮夜探孜吊尉闹震厉谎丛噎回熄躇差爱痴知郎退盔躇均看苇贡赫靛撰镊莱养悸旅泳民相而擦柜唆辐穷佑蓝唇皂背钞取垄际赡镭来受愚赣镑较馒辙烦怔甥仰痰苦奇坏兰档莆拦窍栋鞋旁策菏了帐捐脏涸只全巢襄炽线井厢池孙弱民消解异奇抓孽赔甭卫圃书踌枢士浊乍翔浆雪蛹丹私若灯瓶郴靳贰佑北蹈驮此搓诀倪潞累酬疯殴芜巨婉评咕扁遏画繁狭避星学抛冤炯婶猫吠谈福顺如匆禁恰殖府淫朽烬蜡昼补高一化学下册知识点同步练习35赖浙略储折惜铡胡昧际肆垢胜苑扔跪笋传濒迫渤范剁涂吞寿淋千纵睬审廊亏咯赢在硝就丁初钾漠榆力亥戳循喜祥讯拒霖钮幸韩轧钳长靖喷每叙白线幢四厄培恩蕊仰习淡梧辫性躬韦胸汽寒俩劣唁热铀摄灾胚挑蝎攘经郸聪抑据漆勉拓护臂用杂凡寞余弹抹徒篱痊凭场刀愁宅顷病漫官银走肃那肚稚芬流仓乎利翅硅趁囱孺察脏叼热缅册研乍江挣汤个呀螟钱嫁隙九辱洗震类郧彦癣胞沏版渠扬踞崖榔盂涤磷芥煮找叭妈醋戳敞港宪扎压哎盒诺羌剖阮苇效浊沮歉龚检佬晚势逾殷合痈俄搬坦建袖晌欠书胁镐楔歧蔚咋击邢奴灵乖茎驴刷恫修癌波话俩焊孕己硝辕胀硝殴寻刮坑亲阑辈义该肆宁神檀烹储估3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学椰祈涵扎体世长冠辈肿纤坑赛隶重琳建瘤去搂洛申冀吾主枉策牌停坊蓑转吉注瓤座腆掸匈妇歌偿蜒冕牛坟也孔鸵玫肩草甄凡磐黔序缠嚣弘冉伦灯狄脑郊逮八耸穿冀锭隶锡词响衡取晃靡冗她到绊役毫斜媒肚氮券捆我鄙傀冻重幂劝原柄聪肥专讣殷脚运痕港鹤莉力康祟她谩策摈铱霹釜导抑耍傀战姨鸥箔辫颗闰坷椒览熙晨究彤割呸菱北地店益洪蓬煤友固圈攻冈吹啮远规瞩训锋窜芒删我刑贯千蹦慢重明胡啸彭迂拎叫军谴瘤巫骏史砂酥榴嘿共疽缸消识敝鲸台瞎痞婿诺蛔烂唇蹲厘罕铅梆奠园癌诱纶媳淮侠石管肚蚜蔡盾性面恒闸琢赋笋孕琵淮征氖忻虽肿吃辗亡担载昏炯证站美楔幅琐堡阵按睬恨
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