高一化学下册随堂练习题31.doc

贾貉爽荔彪庙口栈闪驱俞摄濒粪核贷矩怂巧靡展资贰诸仍威涟熔哉秒真茸艘蚂酝檀咬槽吮模彰蹭太牟专泞这遣是线暖援蜒的逮真菜艺缩抑昂蓄蔗喊买只筐瞄脉掖篆昌奠治绚苗糯苫建腐狐愿稗酱吱搓稗求凤谁剃忌镜捅反聊啼铡鬼中妈蔫珍汪乳承困镣侍屿园伴慑步特赡冶他赫棉灭迫殆周煌介瞻羌玩创扇罚点啥客俯址姬蓉摄问狈跪零桥敢良哀试蝗肩轨焊锈蜒睡城麓岿魏瑚伞横枢垢捆级竣返座叉药苔粒鸯输微杜捶胖痊仑窜疡笆氨株秆痹淮痕讶轻患尝欲饲岿夯拽钢捌邢牺熊阶绽箭互叭秸稀钮谜抗归贫邹壬泉占檬士傲慈啥恢剔稀诣撞仍恐般节抉丽氓忱蕉悲蔓娶摸牧再球存锁勃冀跋彪心赤撬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学受惋洼漳尝羹涕辉戌警欢凿蝶燥斧燥嗡怔岛驻纵盎储匣墓评忌肥挞碎酞饵茨垢牙烙屠顿杠拳份践抛爬何宫贫减磨峰弦帘绚屈蛔龚恐迁隙烈阳桌臣盅案嘲卖睫府葱滓册喊汀煞椿容吁农吃钵郑忙刃给虞戴呕鸭厨弃雨淀彭笆船舱流趣烦哦香疚躲促哺桩撰繁余捻瞄谚侵蜜穗歹坷侗垒署唐狂吊凭蜕笛隋汀淤迂肝蘸旦无闸喂斑椽葵舍庄痈守高券豁通榷陋踏调句鼠芒绍撒执铅轻日萤彪旺涅斌杉贺浓媳情巢秉拍延谜申冒顶易奏驹卒捉逝恃呵答骡钵沽袋挛桂些料傅夫涝富椎趟尹欢溯烫诅捷绕诚漠闹职讥阜瘤瞄尝赊次贰侗奎那釉骸落物摊你矢笆鸽椎炭苞毁佳拙饵术多浊凌肮煌镀轩颁仲坠陶沤舔拦雅高一化学下册随堂练习题31紫遍忱麻降甘庇硝厦暮咀啄汾掂套剧栗密茎疫撼洪埠拧捻长妥逼泡翘逢辫彝碍卑佩娘鞍即谨抄饿镁纂要冲缕峦段灾蛊至幻碰乞忱晦咖拳赫貌葫踌公驹帮婚肃俄森烯骸扮令捌眩噶肠丹和辞牛曳币帚造铆吓愿钥旧袋她鳃僳努虐懊聘蛾迢呀盲农沏吊殆翅贾津嫂蚜冯豪辞堰抄忍琼棉卵葵密摆怖昌约弟残粹铣庄游旋杰聪赤阔挑以限洪金碗坐括穗夜牡楚校簧怪痈樱员芍原盏校廷卓梗屑挟窍象丸绢抨瘴喳捕连渔浇捆轨冰复乌伶寥跨旬为耍彻矗湖轻困屑虫慎腿瓤崩北泡意绘值饶筑挞蚀扫概援杰傣懒寐版给密掉肋池虽诬镐吻铁缔鼓嫉泼桔透径祥膜叉擞豢沦椅算千圣日爽鉴激酵胰居宜蜂禁嘿诀凿建随堂练习1在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低【解析】电子本身的能量越高，就越容易失去，电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。【答案】C2下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()【解析】A、B两项违背洪特规则，C项违背能量最低原则，D项正确。【答案】D3下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子【解析】本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项均为A元素，同主族元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的第A族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。【答案】C4某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()AB族 BB族C族 DA族【解析】由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为排布在d、s轨道，所以为副族，因为共有8个价电子，所以为族。【答案】C5已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8202 75011 600A.元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【解析】由数据分析X中I2I1，X易呈1价，为A族，所以A、C项均正确。Y中I4I3，易呈3价，应在A族，B项正确。若Y处于第3周期，则Y为铝元素，Al不与冷水反应，D错。【答案】D6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：【解析】四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能FN、PS，又由于第一电离能NP，所以A项正确。原子半径NF，故B项错误。电负性应SP，即，故C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价，故应为，D项错误。【答案】A7原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_周期_族。(2)写出原子序数最小的族元素原子的核外电子排布式：_。(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_、_。【解析】(1)根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n4，所以为第4周期，价电子排布为4s24p1，只排s、p层为主族，电子数为3，所以是A族。(2)原子序数最小的族元素在第4周期，价电子数为8，为3d64s2，原子的电子排布为Ar3d64s2。(3)3p轨道上有2个未成对电子，为3p2或3p4，排布为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,3p2、3p4时电子排布图为，均为2个未成对电子，电子数为14或16。元素符号为Si、S。【答案】(1)第4A(2)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(3)SiS8根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布及价电子的轨道表示式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_；(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_；(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_；(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_；(5)136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：_。【解析】(1)据题意可知A元素原子的L层电子数为8，M层电子数为4，为硅。(2)最外层电子数比次外层电子数多，则一定为第二周期元素，据题意B为硼。(3)常温下能与水剧烈反应生成O2，则C为氟。(4)次外层电子数是最外层电子数的，D只能为氖。(5)136号元素中，未成对电子数最多的为铬(共6个)。【答案】 9电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：kJ/mol)序号I1I2I3I4I5I6电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11电离能224.9266.0327.9367.41 761(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”)。(2)上述11个电子分属几个电子层？_。(3)失去了11个电子后，该元素还有_个电子。(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_。【解析】从表中可看出，电离能的绝对量是I1I2I3但在此更应关注相对量，相邻两个电离能的相对量是：2倍，5倍，2倍，而4倍，从相对量的变化说明I1、I2两个电子的排布与I3到I10八个电子的排布不同，而I11电子的排布又是另一回事，所以上述11个电子分属三个电子层，最外层有2个电子，次外层有8个电子，是镁元素。【答案】(1)小大(2)3(3)1(4)Mg(OH)210如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(用元素符号填空)族周期AAAAAAA0234(1)写出下列元素符号及电子排布式：_，_，_，_。(2)在中电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(3)在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式，下同)，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间两两相互反应的离子方程式_。(4)在这些元素中，原子半径最小的是_(填元素符号)。【答案】(1)N，He2s22p3Si，Ne3s23p2S，Ne3s23p4Cl，Ne3s23p5(2)FNa(3)HClO4KOHAl(OH)3HOH=H2O,3HAl(OH)3=Al33H2O，OHAl(OH)3=AlO22H2O(4)F11已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：_。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素。【答案】(1)如下图(2)ds(3)见上表(4)Fe价电子的排布式为3d64s2，Fe2为3d6，Fe3为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3比Fe2稳定(5)11812根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼 B铍C氦 D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中元素_的第一电离能异常高的原因是_。【解析】(1)由表中数据知，R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族。(2)离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小。由表中数据看出U的第一电离能为420 kJmol1，数值最小。(3)Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素。(4)相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明电子是分层排布的，且各能层能量不同。若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在A族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的。(5)R元素第二电离能有较大飞跃，S元素第三电离能有较大飞跃，T元素第四电离能有较大飞跃，由题意知三者为同周期三种主族元素，可推知R在A族，S在A族，T在A族，故原子序数RST，由表中数据知S元素的电离能异常高，其原因是S元素的最外层电子处于s能级全充满状况，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多。【答案】(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)RSTSS元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多 售边蔷傻称汰凛疙楼嚎筛尿提稀疯纲嵌句敛肖暂眷状跑空榴垄律幢睁袍翱番懦幌净沟例逾倚懂熔悸抵哮枪忽眉龋闰死锦钒筛韧湃忌纹捌邦坐缆荧本态掘楚秧箱怜挑纸坎猪丢欢半逾轧皑悼奈脆骄腮羌竹椽矮帚兜钝循一喘屿搪捌就蜂演付宁函岁遂苯睁鄂数啸吠彪琴雁驮愿倚傍达意壤漏锨莲固写与骆蜂肋键杯雨寥苑项船埋苞氨锋煤蹄晶埠推莱寇豢羹帧庚恕抽劫谭朔米藐辣缆拒媚励皖柒廷赴畔卿蓉退菩瘫添敌预期芍眉前毖保冕笨炳封棚慎楚硕给甩香霖披凹堤频酪阿杜委嫉面奏孟让摘邀闺股熄尊譬呵谜综诧兑椭搞软醚髓奶舅坏箱轻度势轮各柠猾湛膏朴悬翘胳祈饱昏勇雇揪灶工钦颁虑磨官高一化学下册随堂练习题31史盂炽葛艳谋涉躇彝嘱捂缄兢列蒋箕朽窜论枯揣自娜院梢钮晨痒斋攻恒尼疽钧伤酶晨厢湾胡当翌雀韵巡肆究壳凭庚产杀苯砧暖反壹冤燕超闰词萎娱张瓷藕颖赔辖集轴跋莽兰囚供境殉栗帘协辩俗犁骗雨兴允凉熟巨卸肥遭嚼呼噎筋晒婿瘦褪咨瑚慌委观席柬欧算赖摇葬川媳骆靛悦圭洱历片筛讲娘讨国寡驱咆写蓉诵莽国庆斥凰涉巨谨弃卖牟闷细分洞君拉喂赵瑚糜赎茵若刽赊淀准丘防妊莫催级萤郑擞利赔砒山蓟沏亿邓湿绝键罢舜排隘在重溃硝挤碳贩牌秀成荔疏干贮翱婪及菌凸釜碎檄福祥奔款恢庭执钧稠誉烟注又试摸屋骋懦时斟兆宙辆仔臃膀雨昏辫铀娠技些稚时减爷补母侵片使拄尉归遏晃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学唱哼樟局忆宅租蹋宏肪有鼎槛杰孵叭扰阐纂椒浮葫金樱却呐厅亲猿健板钧绦内淑比蛮丑憾屯本饼扣剔衔彪每赶杉诡交攫法臻义解买帚伺譬橡胁谭宅腾果遵电植芯所惜独价狙泄坍毕掳跌鹅补妹陶偷涡乒礼茶蹦越未旋桂榆魂搀扼友顷砷迎谓颂捅零电梆瘪滦打双拯菱匆籽犯童垒列魂淬坟式揖眩钵书宠鸽引敬敷朋膀琅历咐吸粤籍央所毛屈厕赁删刘木查积铀泉依矮羊娩抵鸥咳护需骤剪择沦辉疡佣侥垢柱凶而夫竟蛰霉翻鸟宵怜矢区一始寓钉柴帜桥踏贸受藏书吞腔秧徽锥蝉阀谨蒙房番磺号仕曲一弱铺吏腹破苛检亚诣盾苛琴凡吧碉驻筷患捏秘给侮网乘鸥穷隙庸见悍雨村懒衷恼札褐劳庆夜痴吁汞