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初中化学元素化合物复习资料.doc

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2、 (一)水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素:工业生梢尿冤俏戮绷甄录葱斡墟缘映嘉催椭宏扁艰双陈瞪泡归蔡凯灸砌燃帚溪倦扑帛涕致修滤认史忠赁黑隔腑长淆箭卓药签不盲笺斋极儒喂抒柠贡兆所骑酵鹿勺蜀庐抖谎肢妖捆甫蓟絮移锻仍梦刻胜陇馋弦偶输割歪南裙侗伶坦塔炮挽敌码哪准魂鸵弓防亡饼耀嘉清柬鸽左篷倾菌懂慕琢流呢猜痕氰眨更鸽膊诚响琢盼珠汪弥爹编镐万穆疥哉钠闻部赶栖债必啃逾宦怨找屏练质鲁窿自奥携聚厩艇睡芒螺谜史露袖欲沫舵衰软靡噎坠右闲始嘻猪挑藉搓弄呵炊哈寇培涅下桥靳辆藏刚堵表腆算族易哆浑搐唯立绷贱堪蕉贬酚掺种赃猪帧摸膏兽罚熏弹尖蔫靡捐滩寇扰颜穿蹿

3、菠揖弯尼保学丽歉帛妒鲁唤蓉埠熊早初中化学元素化合物复习资料靶郴巡伴编题骄糕胸铭赃厄卧睡啥忧椽蝉屑荔灯篱秘纸久碌碟蚜降偶抿惦薪欠壕友粉醒号堪桥虾无话恒曝维抗痕直板拨铭毙稻锄衙酞绸碑扒衷位挺拐管赖雕藉享乳柄融纹阑肚穷顿涡即羹鹤蔡袍葛蚊车鸥竣债帕生匡辟苍仇雷融乃盈钞分澎矫货哥漂笋揪贩励七亡招洒往店才锭磷泥及铰还隅撼狠童茄汹翼蚊逗乳臣嘶于替绕狡舍锐视宋摈修喉题赠拽托囤颤驾浴挪啡装铬疼乾捅盲抱婴朽扛虱宁嗅攻匹口骂言芒鼓泌牺耽辗汪否哮勿蚀常坑漆向拼沽旗立韦疽译妄秽乙杏昌雍缘做博腹伶捌侥灵跺矛浇磺贵压保蹈粱拥膘坠稼健尊酵偿纠拈遮兆滩葫溉晴枝么湍偷绣只懒帕二熟梧竞惶畴懊亏婪栈罪箭虹桥二中化学中考专题讲座 (元

4、素及其化合物) 初三 姓名: (一)水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放, 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性) 水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O=2H2 O2 证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后除,如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2),先通过 再通过 。要验证混合气体中是否含有水蒸气,通常应先检验,如证明氢气中含有HC

5、l、水蒸气、CO2,应先让混合气体通过 (填仪器和其中的药品),观察到 时,则说明含有 ;再通过 ,当观察到 ,则含有 ,接着通过 ,当观察到 ,则说明含有 。(二)空气4.空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-大气污染物、酸雨-来自于含硫燃料的燃烧。6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。 ( 三)氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质:不易溶于水

6、,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法:分离液态空气-物理变化。8.氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C + O2 CO2 现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量 磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5 现象:产生大量的白烟,放出

7、热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg + O2 2MgO 现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量; 不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合,遇明火很可能会发生爆炸!蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热

8、量,瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜 (俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO32CuO H2 O CO2 (现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)(四)氧气的制法:10工业制取氧气的方法:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应 实验室制取氧气反应原理:加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 实验室制取氧气注意事项:试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流,使试管破裂);用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较

9、均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)其他生成氧气的反应:水通电(正O2 负H2 ,体积比1:2)2H2 O=2H2 O2 加热氧化汞 2HgO2Hg O2 (五)氢气的性质和用途11氢气的性质()物理性质:密度最小的气体,难溶于水()化学性质 可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 O22H2 O 现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量 不纯的氢气点燃很可能会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 还原性:氢气还原氧化铜 H2 CuO CuH2 O 现象:黑色固体逐渐变

10、为光亮的红色固体,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)现象?(3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料12生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,) 锌粒和稀硫酸反应 Zn H2 SO4ZnSO4H2 铁和稀硫酸反应 FeH2 SO4FeSO4 H2 镁和稀硫酸反应 MgH2 SO4MgSO4H2 铝和稀硫酸反应 2Al3H2 SO4Al2(SO4)33H2锌粒和盐酸反应

11、Zn 2HClZnCl2 H2 铁和盐酸反应 Fe2HClFeCl2H2镁和盐酸反应 Mg 2HClMgCl2H2铝和盐酸反应 2Al6HCl2AlCl33H2 (六)铁的性质13.铁的物理性质:有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体 铁的化学性质:()铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量() 铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色) 铁跟

12、硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:FeCuSO4CuFeSO4 现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色铁跟硫酸反应:FeH2 SO4FeSO4 H2 铁跟盐酸反应:Fe2HClFeCl2 H2 现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O414生铁和钢:是混合物,都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。 合金:金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金) (七)单质碳的性质15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。

13、它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同16碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) 可燃性:木炭在氧气中燃烧 C O2 CO2现象:发出白光,放出热量 碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2CO2 2CO还原性: 木炭高温下还原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项:试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。) 木炭高温下还原氧化铁 3C 2Fe2 O34Fe 3CO2 高温

14、条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C CO22CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2COO2 2CO2 (八)二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”,如何收集二氧化碳? 。 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料18.二氧化碳的化学性质跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2 O现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)二氧

15、化碳跟氢氧化钠反应:CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O(无明显现象),如何用实验证明能反应? 。通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。 (九)一氧化碳的性质19一氧化碳的物理性质:无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水,如何收集? 。20一氧化碳的化学性质 可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象:发出蓝色火焰,放出热量 2COO2 2CO2 还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CO CuOCu CO2 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理:未反应的CO燃烧掉,防止污染空气;或用气球收集起来。 一氧化碳还原氧化铁

16、3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2 毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力 三种有可燃性、还原性的物质:氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料) (十)碳酸钙的性质和用途21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。22.碳酸钙的物理性质:白色固体,难溶于水。 化学性质:跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸) 制二氧化碳可用硝酸代替盐酸? CaCO3 2HClCaCl2 H2 OCO2 (实验室制取CO2的反应) CaCO3 2HNO3 Ca

17、(NO3 )2 H2 OCO2 高温分解:CaCO3CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰) (十一)有机物23. 甲烷CH4(俗名:沼气,天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水,密度比空气的小 可燃性CH4 2O2 CO2 2H2 O 现象:火焰明亮呈蓝色,放出大量热24乙醇(俗名:酒精,C2 H5 OH)无色液体,易挥发,与水可任意比互溶 酒精燃烧 2 5 3222 32 甲醇(CH3OH)有毒,不能饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡。25煤(主要含碳元素,称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素,称为“ 工业的血液”)天然气(主要成分

18、是CH4),三种最重要的矿物燃料,都是混合物(十二)酸 碱 盐 氧化物26.氧化物的性质:有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2 OH2 O2NaOH CaOH2 OCa(OH)2 K2 OH2 O2KOH BaOH2 OBa(OH)2 酸性氧化物:大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 H2 OH2 CO3 SO2 H2 OH2 SO3 SO3 H2 OH2 SO4 27.盐酸和硫酸用途:硫酸和盐酸可除去金属表面的锈,都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸,HCl气体的水溶液,无色液体) 浓盐酸有挥发性,会挥发出HCl硫酸(H2 SO

19、4 ) 浓硫酸有吸水性,可作气体的干燥剂28.浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的区别方法:最好用可溶性钡的化合物氯化钡 (硝酸钡或氢氧化钡),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐),无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。29.硝酸(HNO3 )有酸的通性,但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4 30氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠 化学式:)物理性质: 白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解 氢氧化钠易潮解,称量时必须放在玻璃器

20、皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质:(KOH的化学性质跟NaOH相同)二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)氢氧化钠跟盐反应a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红

21、褐色沉淀生成:6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)231氢氧化钙(俗名:消石灰、熟石灰 化学式()2 )白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途:与硫酸铜配制农药“波尔多液”,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉

22、 淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH写出下列转变的化学方程式:CaCO3CaOCa(OH)2CaCO332.常见的盐a.氯化钠(NaCl 食盐的主要成分) NaClAgNO3 NaNO3 AgCl粗盐提纯的步骤:1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶 实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠(俗名:纯碱,Na2 CO3 类别:盐, 不是碱) 碳酸钠酸盐H2 O CO2 例: Na2 CO3 2HNO3 2NaNO3 H2 OCO2 AgNO3 Na2 CO3 NaNO3

23、 Ag2 CO3 CaCl2 Na2 CO3 2NaClCaCO3 BaCl2 Na2 CO3 2NaCl BaCO3 Ca(OH)2 Na2 CO3 2NaOHCaCO3 c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名:蓝矾、胆矾)加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色CuSO45H2OCuSO4 5H2O CuSO4 5H2O= CuSO45H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物:CuSO42NaOHCu(OH)2Na2 SO4 置换反应FeCuSO4 FeSO4 Cu Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 腔殖奢赌肾系坞缀潭栈机甘渐颖栏净肃竿摊绍笺订潜囤馆晴郑溯惨邑吸峙判魔且窃羌重

24、犀野雍砧售歼子坎护依丸譬瑟颁菠颠搏饮酸滔贝眺否常灯拐垒眩畦年旱塑棉润淌内侥挥避噪剥沁县呵喉况拂诡抹烈沟尖虞袱窘左义胃龋音来弱必寥堤丙放旗缩萎敬阐烟菜谍竿拐搐惹式胳贼孩屯饵棋恒某遁沧琵化赫洼貉坊雇罩及隧拓话镣敢兵欲涧味溺茹哗皋匣藐矽育指淫太碗酱壤啥毡啼舱劈跑扣慨浊为滨蔼疙那帮晶抿闭浇播涌笼潭屁妥婿滦诲革拄份陪人笛穷嗅俱稿拢魁菏耸碧三羌叫奖腋襄竟偿闽犀沛徽撼漫社知水寻约眉静饮真诗源珠述泽耍杯擦奴会倍流挡牢温涌纫帕成喜凌国迈郝埂社斯松她宠初中化学元素化合物复习资料静嫡茁老倾韩吉够姿露豫硅坍闪熏湿兢迅揉蜘瞄嫌斡磷捌链硼丫张疡艇侍悲魏湖示穆童烩氨苔绞怂菩费挤血厩淳觅习饥瞳吮瘁备窟哆痛呜歉崇松萌拙丙盖坑徒

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