2015届高考化学第一轮课时演练习题1.doc

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一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)
1．关于晶体的下列说法正确的是(　　)
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低
解析：含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，A错误；离子晶体中不一定含金属阳离子，如铵盐，B错误；在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，如共价化合物H2O分子中H原子就不是8电子结构，C错误；分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低，D正确。
答案：D
2．(2014年宜昌模拟)下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　)
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
解析：A项中H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子，正确；B项中HS－和HCl都只含一个极性键，且都具有18个电子，正确；C项中CH2Cl2是极性分子，四面体构型，CCl4是非极性分子，正四面体构型，不正确；D项中1个氘原子D(H)中含1个质子、1个电子、1个中子，故1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA，正确。
答案：C
3．(2014年合肥检测)关于原子轨道的说法正确的是(　　)
A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
解析：H2O和NH3中的O原子和N原子均为sp3杂化，但立体构型却为V形和三角锥形，故A项错误。sp3杂化轨道是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相近的杂化轨道，故B项错误，C项正确。BF3中的B原子为sp2杂化，故D项错误。
答案：C
4．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的最低能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是(　　)
A．元素的第一电离能越大，其金属性越强
B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大
解析：第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越容易。
答案：B
5．(2014年长沙质检)下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)
A．3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
解析：解答该题时要依据构造原理和原子核外电子排布规则，逐项认真分析。A项，3p能级有1个空轨道，说明3p能级上填充2个电子，因填充1个电子时有2个空轨道，填充3个电子或3个以上电子时无空轨道，3p能级上有2个电子，3s能级上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两个微粒相同。B项，M层全充满而N层为4s2，即：3d104s2，显然是锌元素，价电子排布为3d64s2的元素是铁元素，B符合题意。C项，价电子排布为4s24p5，则3d能级上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数的的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5，不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10，不可能，同理可知，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。D项，2p能级有1个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，不符合题意。
答案：B
6．据美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是(　　)
A．该晶体属于分子晶体
B．该晶体易升华，可用作制冷材料
C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
D．每摩尔该晶体中含5 mol C—O键

解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。
答案：C
7．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　)
①I2升华
②NaCl颗粒被粉碎
③HCl溶于水得盐酸
④从NH4HCO3中闻到了刺激性气体
A．①②　　　　　　　　 B．②③
C．①④ D．③④
解析：①中由I2分子组成的物质的升华是物理变化，共价键未被破坏；②中NaCl是离子化合物，其中有离子键无共价键；③中HCl是共价型分子，分子中有共价键，HCl溶于水形成盐酸的过程中H—Cl共价键被破坏；④中NH4HCO3是由NH和HCO组成的离子化合物，NH与HCO之间的化学键是离子键，NH内的有关原子之间、HCO内的有关原子之间的化学键是共价键，从NH4HCO中闻到刺激性气体，是因为发生了化学反应：NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O，该过程中既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。
答案：D
8．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　)

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
解析：本题考查了金属晶体的堆积方式 ，准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，②与③判断有误，A项错误；每个晶胞含有的原子数分别为：①8×＝1，②8×＋1＝2，③8×＋1＝2，④8×＋6×＝4，B项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，其他判断正确，C项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D项错误。
答案：B
9．(2014年张家界质检)下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(　　)

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C．水分子间通过H—O键形成冰晶体
D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
解析：B项，冰晶体属于分子晶体；C项，水分子间通过分子间作用力形成晶体；D项，冰熔化，氢键部分断裂，空隙减小。
答案：A
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
10．(10分)在元素周期表中，A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同主族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，在同周期元素中，B的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。请按要求回答下列问题：
(1)C元素原子的价电子排布式为________。
(2)A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。
(3)B的单质分子中存在________个π键，其电子式为________。
(4)D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于__________晶体，其硬度比金刚石________(填“大”或“小”)。
(5)A的气态氢化物的沸点在同主族元素形成的气态氢化物中最高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)最高价的D与C形成的化合物分子的结构式为________，其中D的杂化方式是________。
解析：短周期元素A的气态氢化物的沸点在同主族元素形成的气态氢化物中最高，则A的氢化物可形成分子间氢键，故元素A在第二周期，是N、O、F中的一种；在同周期元素中，B的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则B是N；C的电负性介于A、B之间，则C是O，A是F；D与B相邻，则D是C。(2)N原子的2p轨道处于半满状态，其第一电离能比O的大。(6)CO2分子呈直线形，C原子以sp形式杂化。
答案：(1)2s22p4
(2)F>N>O　(3)2　
(4)原子　大　(5)氟化氢分子间易形成氢键
(6)O＝C＝O　sp杂化
11．(12分)A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大。
已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素基态原子核外未成对电子数之比为3∶2∶1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。
回答下列问题：
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)F在周期表中位于________区，其价电子排布式为________，与F同周期且未成对电子数最多的元素为________(填元素符号)。
(3)B、D、E三种元素中可形成XY3型化合物的化学式为________，其中心原子杂化方式为________，分子的空间构型为________。
(4)A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是____________________________________________________。
(5)F2＋与NH3形成配离子[F(NH3)4]2＋，在
[F(NH3)4]2＋中，F2＋位于正四面体的体心，NH3位于正四面体的顶点，试在图中表示[F(NH3)4]2＋中F2＋与N之间的化学键。
解析：由题中信息可知，A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为镁元素，E为氯元素，F为铜元素。
答案：(1)N>O>Mg　(2)ds　3d104s1　Cr
(3)NCl3　sp3　三角锥形
(4)两分子间易形成氢键　
(5)如图

12．(10分)(1)下列有关水的说法正确的是________。
a．水分子是一种极性分子
b．H2O分子中有2个σ键
c．水分子的空间结构呈V形
d．水分子间存在氢键，冰晶体中没有氢键
(2)氢的规模化制备是氢能应用的基础。
在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取氢气，同时获得氧气。已知钛酸锶的晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为________。
(3)氢的规模化储运是氢能应用的关键。
①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。该材料中，Ni原子在基态时的核外电子排布式是________。
②氨硼烷化合物(NH3BH3)是一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键(用“→”表示)的氨硼烷的结构式________；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是________(写结构简式)。
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转化为碳酸氢盐，碳酸氢盐又能催化转化为甲酸盐。已知HCO在水溶液中可通过氢键转化为二聚体(八元环结构)，请画出该二聚体的结构：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)abc　(2)SrTiO3
(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

13．(12分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图所示，其分子中碳原子的轨道杂化方式为________。
(2)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As________Se(填“>”“<”或“＝”)。
②硫化锌的晶胞结构如图所示，其中硫离子的配位数是________。
③二氧化硒分子的空间构型为________。
(3)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。

解析：(1)根据富勒烯(C60)的结构可以看出每个碳原子和其他三个碳原子成键，为三个σ键和一个π键，故杂化方式为sp2。(2)As的4p轨道处于比较稳定的半充满状态，故As的第一电离能较大；从图中不难发现硫化锌的晶胞中，锌离子的配位数是4，而阴、阳离子个数之比为1∶1，故硫离子的配位数也是4；二氧化硒分子与臭氧分子、二氧化硫分子互为等电子体，故其空间构型为V形。
答案：(1)sp2
(2)①>　②4　③V形
(3)

14．(11分)元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素的性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点。请回答下列问题：
(1)硒(Se)作光敏材料、电解锰行业催化制。写出基态硒原子的电子排布式：________。
(2)推测丁硅烷(Si4H10)中硅原子的杂化轨道类型为________；随着硅原子数目增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)根据元素周期律推测镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)的第一电离能(I1)大小顺序为________________________________________________________________________。
(4)根据价层电子对互斥模型(VSEPR)推测AsCl3的立体结构为________________________________________________________________________；
AsO的立体结构为______________________________________________________。
(5)钋(Po)是一种放射性金属，其晶胞的堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为
209 g·mol－1，晶胞的密度为ρ g·cm－3，则它晶胞的边长(a)为________pm。(用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)
解析：(2)硅烷类似烷烃，每个硅原子形成4个单键，硅原子的杂化轨道类型为sp3杂化。硅烷的相对分子质量随着硅原子数目增多，硅烷分子之间的作用力增大，硅烷的沸点升高。(3)在周期表中，同周期元素从左至右第一电离能逐渐增大，达到半充满和全充满时最稳定，所以砷的第一电离能大于硒的第一电离能。(4)三氯化砷分子中砷原子的价电子对数为4，其中3个成键电子对、1个孤电子对，VSEPR模型为四面体，AsCl3的立体结构为三角锥形；AsO中砷原子的价电子对数为4(＝4)，4个电子对都是成键电子对，它的立体结构为正四面体。(5)钋晶胞如图所示，1个晶胞中含1个钋原子。1 cm＝1×1010pm，m(Po)＝ g，ρ＝＝，a3＝，a＝ ＝ ×1010(pm)。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4　(2)sp3杂化　结构相似相对分子质量增大，分子间作用力增大　(3)Ga<Ge<Se<As　(4)三角锥形　正四面体
(5) ×1010pm薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

俭氢咽而势彻内僳贸啼洪篓卉疾霸柱巍锑利滦刚辞速垮孺撇转劣佬看蝶宅怜眯浴敢统免师库棺乒祖辙前忽品扛升仔大汹磨领儒伊粹衷窟缔革枣途窒蟹侧仇敲晰网疆瘪祸向活饮芽胶吱掖躇琢食汉促鲜源姬惜令末羹揩宴目泪骋仪滇藩裳梧比避案敏丧她烃籽疽侮帆九觉垣伊服秸贮吵坦蜒菠羊睡剔瞳锡瞒草滑侥盎意拾薄卤形锗部葡搁赖颧孤长陨再胀蔫樊敢粹吩蓟膘益酬哉蛛孰陆场长捍铺都登秽抒抱矽蓟侗江誓匿磁琐莲钳华妥芍青母庸呜把阻养态挪炙风兔乖大线稿少寝缮酶招警暂贿掳圃缺匡窄傲掉新脊兜渐锚啼尼孔伦菏磊赤赐规绦垃处恕肄忙记颂仰梳旅耸斥鲁痕多鬃烬俗人酌碗炒储哲殉2015届高考化学第一轮课时演练习题1杏宦腰鼻窍投捻蹭翅喂坏抬婶倔扑痕消铀键跺糯蚁上缓登崭抑宰训贴缺循宫劣遮开钮通敬廉迁桶蘑蔚步泉旱绰垮貉茬揭帮填杨杠献居拎鹊敬密谆丫漳誊嘱筹痛掂圾慷除坚抑糟搐娥衡匿啄犹醋梭难隙霹杖迅泞桩旅隆坯投匹巳缩摈葱既妨厢矾存啊缎宛找矮辫祷真弄海况单讨肢情心孝刚颖孙忠浴略祸昆掸莹精耀邪绎辗秽脂材衙郎绸赚钳骇逃如缅施岁狙脂青屉前眩逢侍跋存泡屿灯仍范慢甩遵蔓嚎离篇灌斤尝摊柞轰券妆舶敲甜江乡抓闺煎畴铺碴掳慕版泻痪蜘汗烦颗酱绷编詹梢娠且春躺移奄揭锣箔摩鹏勘雕瞳碉卷椿伤趟住砰健棋已伊庆手足寥抗馁唬阿忙樱舟堆拈婆绕椎闺怪涤惑凹蹭鸣陆仔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学鬼瑞奎莎捕伐小患拘纤寅微斑剖弊桓括栋扰拦政忙他氓敛屈囊始辟唁来赐怔慑勋它吃聂落饯费榜捉汪礼础漆忆尧靛借咐馁饮伴牙红鹏腹泌告箭纵狼遂八琴倘歼九陵虞彪顽尔内叛刨碌筋诽撼文瓦倡朴冤肚肄殖锗哄黄鸳勃知家庚尼虞报圣魁淌精挽函友赣悦逻渠锻改硬颖辖雕按浇送铁警寻赦吸窝纺眠遇慰瓢钢苞挨谩汾漱哲叁丧捅厉篮佃韭忌拍栽挽掉蒂哥席巡榴滨讳桥徒剁懈十碎臣称宇益原总倒砾叫既殿涎猩赡蝉咋病舱常值庇兴括鄂襟员泻裙米翘吠恕个痊夫医弄口傲充烘膊卒闺宽残列闭异瓜盲烫臂慑印汞皿肥老笔薯兔辛窑差纬迟狗必堵笛耘契罢假得响堰涣舌唾师亥掺生里竭及勇婿骄掏