高三化学第一轮复习题5.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表现产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是(　　)
A．KMnO4 B．NaNO2
C．FeCl3 D．HNO3
解析：缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气，则缓蚀剂能与氧气反应，具有还原性，所给选项中只有NaNO2具有还原性．
答案：B
2．根据下列物质中N元素的化合价判断，其中说法错误的是(　　)
A．NH3具有还原性
B．N2既具有氧化性又具有还原性
C．N2只具有氧化性
D．HNO3具有氧化性
解析：元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原．N元素最低价是－3价，最高价是＋5价，所以C选项错误．
答案：C
3．下列反应属于氧化还原反应的有(　　)
①CaCO3CaO＋CO2↑
②2KClO32KCl＋3O2↑
③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
④2NaCl(s)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
⑤CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
⑥3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
⑦Cl2＋H2OHCl＋HClO
A．全部 B．②③⑥⑦
C．②③⑤⑦ D．①④⑤⑥
解析：氧化还原反应的本质是有电子得失，特征是化合价升降，因此有元素化合价发生变化的反应即为氧化还原反应．
答案：B
4．(2010·安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2====LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
解析：根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合价分别是＋1、－1，所以A、D不正确，B项正确．Li＋、H－具有相同的电子层结构，原子序数Li>H，所以离子半径Li＋<H－，C项不正确．
答案：B
5．(2011·长春模拟)NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的．下列各组物质中也完全按照此规律排列的是(　　)
A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3
B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4
C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
解析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按照Cl元素化合价由低到高的顺序排列的，A项中C元素的化合价分别为－4、＋4、0、＋4、＋4；B项中S元素的化合价分别为－2、0、＋4、＋4、＋6；C项中N元素的化合价分别为－3、0、＋2、＋4、＋5；D项中P元素的化合价均为＋5.
答案：C
6．(2011·西安模拟)下列对反应3NO2＋H2O ==== 2HNO3＋NO的说法中正确的是(　　)
A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
解析：该反应中电子转移情况为：

氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A正确；氧化产物与

还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；NO2既是氧化剂又是还原剂，C错误；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D错误．
答案：A
7．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(　　)
A．还原剂　　　　　　　　　 　B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂   D．以上均不是
解析：Na2SeO3与人体内的活性氧发生反应时，因活性氧的氧化性极强，故反应中Na2SeO3作还原剂．
答案：A
8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)
A．①③ B．③④
C．①②    D．①③④
解析：①Cu与HNO3反应，随HNO3浓度的变化，其生成物不同，HNO3浓度大时生成NO2，浓度小时生成NO等．②Zn与H2SO4反应，若H2SO4浓度较大时，H2SO4表现强氧化性，生成SO2；若为稀H2SO4，则与Zn反应释放出H2.②④组的物质其反应产物与它们的浓度无关．
答案：A
9．(2011·莆田模拟)钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列说法不正确的是(　　)
A．反应①②都是氧化还原反应
B．反应②是置换反应
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子
解析：反应①中Cl2是氧化剂，C是还原剂，反应②中TiCl4是氧化剂，Mg是还原剂，A正确，C错误；反应②为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，B正确；反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子，D正确．
答案：C
10．将SO2通入由CuSO4和NaCl的混合浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是(　　)
A．酸 B．漂白剂
C．还原剂  D．氧化剂
解析：根据沉淀中元素质量分数可知此沉淀为CuCl，由SO4→Cl可知CuSO4中的Cu的化合价降低，所以SO2中的S的化合价升高，SO2是还原剂．
答案：C
11．(2011·厦门模拟)CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是(　　)
A．CuH中H的化合价为＋1
B．CuH在反应中只作氧化剂
C．在反应中HCl表现还原性
D．Cu是反应的还原产物
解析：CuH中H的化合价为－1，A项错误；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既作氧化剂又作还原剂，B项错误；HCl中氢元素价态降低，HCl表现出氧化性，C项错误．
答案：D
12．(2011·湘潭模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是(　　)
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
解析：6 mol Na2O2参与反应，其中5 mol得电子生成O2－，1 mol失电子得到O2，A项错误；2 mol Fe2＋转化为＋6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项正确．
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式：
(1)水只作氧化剂_____________________________________________________．
(2)水只作还原剂__________________________________________________________．
(3)水既作氧化剂也作还原剂______________________________________________．
(4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反应
________________________________________________________________________.
(5)水既不是氧化剂也不是还原剂，也不属于氧化还原反应
________________________________________________________________________.
解析：H2O作氧化剂时，H元素化合价降低，H2O作还原剂时，O元素化合价升高．
答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2或C＋
H2O(g)CO＋H2
(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(3)2H2O2H2↑＋O2↑
(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(5)CaO＋H2O===Ca(OH)2或SO3＋H2O===H2SO4
14．(12分)我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题．
(1)氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒．在次氯酸中，氯元素的化合价为________，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强________，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质．
(2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是________．
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁中含有OH－ D．苹果汁中含有Na＋
(3)我们生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等．而自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它________．
A．被氧化 B．被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变成零价
解析：(1)HClO中Cl元素的化合价为＋1价，得电子，化合价降低，是氧化剂，在反应中体现出氧化性．
(2)淡绿色为Fe2＋溶液的颜色，Fe2＋易被空气中的O2氧化为Fe3＋，从而颜色呈现棕黄色．
(3)元素由化合态变为游离态，化合价可能升高(如HCl→Cl2)，也可能降低(如Cu2＋→Cu)，故可能被氧化，也可能被还原．
答案：(1)＋1　氧化性
(2)A　(3)C
15．(18分)(2011·崇文模拟)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体．请回答下列问题：
(1)通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是________(填字母代号)．
a．浓硝酸　　　b．氯水　　　c．烧碱溶液
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质不同的是________(填字母代号)．
a．84消毒液(主要成分是NaClO)
b．75%酒精
c．臭氧
d．双氧水
(3)写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式______________________．

(4)①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的________反应(填字母代号)．
a．乙醇　　　b．Na2SO3溶液　　　c．环己烯
d．苯　　　　e．FeSO4溶液
②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是________________．已知1 mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×1023，锰元素在生成物中的化合价为＋2.请写出此反应的化学方程式为____________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)浓硝酸和氯水见光均会分解，故需要保存在棕色试剂瓶中．
(2)高锰酸钾的消毒机理是利用它的强氧化性，84消毒液、臭氧、双氧水用于消毒均是利用它们的强氧化性．
(3)双氧水分解制备氧气的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑.
(4)①酸性高锰酸钾溶液可与乙醇、Na2SO3溶液、环己烯、FeSO4溶液发生氧化还原反应，只与苯不反应，故选d；②草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液的紫色褪去；根据反应中1 mol草酸转移电子的物质的量为2 mol，用电子守恒配平得化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O.
答案：(1)c　(2)b
(3)2H2O22H2O＋O2↑
(4)①d　②高锰酸钾溶液的紫色褪去　2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
16．(12分)(2011·长春模拟)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.
(1)该反应的还原剂是______________________________________________________．
(2)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是________L.
(3)写出该反应的化学方程式：_______________________________________________.
解析：(1)H2O2发生的过程：H2O2→O2中O元素化合价升高，因此H2O2作还原剂．
(2)反应中H2O2只作还原剂，当有1 mol O2生成时，转移电子2 mol，所以有0.3 mol电子发生转移时会产生0.15 mol O2，标准状况下的体积为3.36 L.
(3)从化合价来判断，该反应的氧化剂为H2CrO4，发生的过程为：H2CrO4→Cr(OH)3，根据得失电子守恒以及质量守恒知，该反应的化学方程式为：2H2CrO4＋3H2O2===
2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O.
答案：(1)H2O2　(2)3.36　(3)2H2CrO4＋3H2O2===
2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O

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