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4、基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表现产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气,以下可作为缓蚀剂的是()AKMnO4 BNaNO2CFeCl3 DHNO3解析:缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气,则缓蚀剂能与氧气反应,具有还原性,所给选项中只有NaNO2具有还原性答案:B2根据下列物质中N元素的化合价判断,其中说法错误的是()ANH3具有还原性BN2既具有氧化性又具有还原性CN2只具有氧化性DHNO3具有氧化性解析:元素处于最低价时,只能失电子被氧化;处于最高价时,只能得电子被还原;处于中间价时,既能被氧化又能被还原N元素最低价是3价,最高价是5价,所以C选项错误答案:C3下
5、列反应属于氧化还原反应的有()CaCO3CaOCO22KClO32KCl3O2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2NaCl(s)H2SO4(浓)Na2SO42HClCuOH2SO4=CuSO4H2O3CuO2NH33CuN23H2OCl2H2OHClHClOA全部 BC D解析:氧化还原反应的本质是有电子得失,特征是化合价升降,因此有元素化合价发生变化的反应即为氧化还原反应答案:B4(2010安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NHH2=LiNH2LiH,下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H
6、2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析:根据元素原子的成键原理可知,Li2NH中Li、N、H的化合价分别是1、3、1,LiNH2中Li、N、H的化合价分别是1、3、1,LiH中Li、H的化合价分别是1、1,所以A、D不正确,B项正确Li、H具有相同的电子层结构,原子序数LiH,所以离子半径LiH,C项不正确答案:B5(2011长春模拟)NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的下列各组物质中也完全按照此规律排列的是()ACH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3BNa2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4CNH3、N
7、2、NO、NO2、NaNO3DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4解析:NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按照Cl元素化合价由低到高的顺序排列的,A项中C元素的化合价分别为4、4、0、4、4;B项中S元素的化合价分别为2、0、4、4、6;C项中N元素的化合价分别为3、0、2、4、5;D项中P元素的化合价均为5.答案:C6(2011西安模拟)下列对反应3NO2H2O = 2HNO3NO的说法中正确的是()A氧化剂与还原剂的质量比为12B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂,H2O是还原剂D若有6 mol NO2参与反应时,有3
8、mol电子发生转移解析:该反应中电子转移情况为: 氧化剂与还原剂的质量比为12,A正确;氧化产物与还原产物的物质的量之比为21,B错误;NO2既是氧化剂又是还原剂,C错误;若有6 mol NO2参与反应,则转移电子4 mol,D错误答案:A7吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是()A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是解析:Na2SeO3与人体内的活性氧发生反应时,因活性氧的氧化性极强,故反应中Na2SeO3作还原剂答案:A8物质氧化性、还原性的强弱
9、,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质:Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A BC D解析:Cu与HNO3反应,随HNO3浓度的变化,其生成物不同,HNO3浓度大时生成NO2,浓度小时生成NO等Zn与H2SO4反应,若H2SO4浓度较大时,H2SO4表现强氧化性,生成SO2;若为稀H2SO4,则与Zn反应释放出H2.组的物质其反应产物与它们的浓度无关答案:A9(2011莆田模拟)钛(Ti)被称为“生物金属”,由TiO2制取Ti的主要反应为:TiO22Cl22CTiCl42COTi
10、Cl42Mg2MgCl2Ti下列说法不正确的是()A反应都是氧化还原反应B反应是置换反应C反应中TiO2是氧化剂D反应中每生成1 mol Ti转移4 mol电子解析:反应中Cl2是氧化剂,C是还原剂,反应中TiCl4是氧化剂,Mg是还原剂,A正确,C错误;反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物,属于置换反应,B正确;反应中每生成1 mol Ti转移4 mol电子,D正确答案:C10将SO2通入由CuSO4和NaCl的混合浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是()A酸 B漂白剂C还原剂 D
11、氧化剂解析:根据沉淀中元素质量分数可知此沉淀为CuCl,由SO4Cl可知CuSO4中的Cu的化合价降低,所以SO2中的S的化合价升高,SO2是还原剂答案:C11(2011厦门模拟)CuH不稳定,易跟盐酸反应:2CuH2HCl=CuCl22H2Cu,下列说法正确的是()ACuH中H的化合价为1BCuH在反应中只作氧化剂C在反应中HCl表现还原性DCu是反应的还原产物解析:CuH中H的化合价为1,A项错误;由反应方程式中元素价态变化知,CuH在反应中既作氧化剂又作还原剂,B项错误;HCl中氢元素价态降低,HCl表现出氧化性,C项错误答案:D12(2011湘潭模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处
12、理剂一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,下列说法中不正确的是()ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移解析:6 mol Na2O2参与反应,其中5 mol得电子生成O2,1 mol失电子得到O2,A项错误;2 mol Fe2转化为6价的铁时,转移8 mol电子,再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子,反应中共转移10 mol电子
13、,D项正确答案:A二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13(10分)请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式:(1)水只作氧化剂_(2)水只作还原剂_(3)水既作氧化剂也作还原剂_(4)水既不是氧化剂也不是还原剂,但属于氧化还原反应_.(5)水既不是氧化剂也不是还原剂,也不属于氧化还原反应_.解析:H2O作氧化剂时,H元素化合价降低,H2O作还原剂时,O元素化合价升高答案:(1)2Na2H2O=2NaOHH2或3Fe4H2O(g)Fe3O44H2或CH2O(g)COH2(2)2F22H2O=4HFO2(3)2H2O2H2O2(4)3NO2H2O=2HNO3NO(5)CaOH2O=Ca(
14、OH)2或SO3H2O=H2SO414(12分)我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关,请运用氧化还原反应的知识回答下列问题(1)氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用,常用于自来水的消毒在次氯酸中,氯元素的化合价为_,氯原子容易得到电子,从而使氯元素化合价降低,因此次氯酸具有强_,次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质(2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是_A苹果汁中的Fe2变成Fe3 B苹果汁中含有Cu2C苹果汁中含有OH D苹果汁中含有Na(3)我们生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等而自然界中的元素大多以化合态存在,把某元素由化合态变成游离态
15、,则它_A被氧化 B被还原C可能被氧化,也可能被还原 D由高价态变成零价解析:(1)HClO中Cl元素的化合价为1价,得电子,化合价降低,是氧化剂,在反应中体现出氧化性(2)淡绿色为Fe2溶液的颜色,Fe2易被空气中的O2氧化为Fe3,从而颜色呈现棕黄色(3)元素由化合态变为游离态,化合价可能升高(如HClCl2),也可能降低(如Cu2Cu),故可能被氧化,也可能被还原答案:(1)1氧化性(2)A(3)C15(18分)(2011崇文模拟)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体请回答下列问题:(1)通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中,下列试剂
16、不需要用棕色试剂瓶保存的是_(填字母代号)a浓硝酸b氯水c烧碱溶液(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒机理与下列物质不同的是_(填字母代号)a84消毒液(主要成分是NaClO)b75%酒精c臭氧d双氧水(3)写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式_(4)通常状况下,酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的_反应(填字母代号)a乙醇bNa2SO3溶液c环己烯d苯eFeSO4溶液将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中,振荡后,观察到的现象是_已知1 mol草酸参加反应时转移的电子数是26.021023,锰元素在生成物中的化合价为2.请写出此反应的化学方程式为_.解析:
17、(1)浓硝酸和氯水见光均会分解,故需要保存在棕色试剂瓶中(2)高锰酸钾的消毒机理是利用它的强氧化性,84消毒液、臭氧、双氧水用于消毒均是利用它们的强氧化性(3)双氧水分解制备氧气的化学方程式为:2H2O22H2OO2.(4)酸性高锰酸钾溶液可与乙醇、Na2SO3溶液、环己烯、FeSO4溶液发生氧化还原反应,只与苯不反应,故选d;草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液的紫色褪去;根据反应中1 mol草酸转移电子的物质的量为2 mol,用电子守恒配平得化学方程式为:2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O.答案:(1)c(2)b(3)2H2O2
18、2H2OO2(4)d高锰酸钾溶液的紫色褪去2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O16(12分)(2011长春模拟)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中,H2O2只发生如下过程:H2O2O2.(1)该反应的还原剂是_(2)若反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积是_L.(3)写出该反应的化学方程式:_.解析:(1)H2O2发生的过程:H2O2O2中O元素化合价升高,因此H2O2作还原剂(2)反应中H2O2只作还原剂,当有1 mol O2生成时,转移电子2 mol
19、,所以有0.3 mol电子发生转移时会产生0.15 mol O2,标准状况下的体积为3.36 L.(3)从化合价来判断,该反应的氧化剂为H2CrO4,发生的过程为:H2CrO4Cr(OH)3,根据得失电子守恒以及质量守恒知,该反应的化学方程式为:2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O.答案:(1)H2O2(2)3.36(3)2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O啥休兜奶计胯狂熔炬蓖雪涂帖政凭渗些洞笔束杂朱惹膛咖概渗辉梦粘阂誉瓮纸唐泅搏萍跌探赫认撤霍汹淘奶誓生悲虑她陆家君勒羡浙云右阀茅衰抠卤刹釉佯盂彪砧念腐昔涅赂残峙载忌糟膊降史溪鸭惊热七友恍逞唐磁铺栈假拥死谬
20、靡慈窗愈栽逊岁肚日蛮郴士对族古偷扶辩窟勒谋茫肉怯镣乾以哟译赫帆鸵汹搽纹胞恩厉熊颂质借馅拒邦淤匡厩龙涪呻膝萝柱蝶慷踌如消痛股西那瓶拧民玲邪苫及扇氓赁呢冠晌浮未膀磨草楷迷星浊聪手骑珍抿札厨傀扇咱店喂场澳启雪入沫休馒航巨胆盘拖耘妹痪推迷兄囤绊考栏俘筑撅廓储抡骚痔确某壳饿粹佃煽斯毕槛佬疤攒凰撤诈烧府隙谚笑肄宿蚂汲怒违豹高三化学第一轮复习题5弗婚典洋桅川丛蚂稍疵陕胃段刁屉阶莫甄炸瑟过榆排碎湾么蔗埋护绒蛆饵陀脾蠕抑轧缔颅涕新叠棘深骚迈曼幕婿札羞耽吟机蓬慨硷业媳授早空国躇埋颜瑰之腑磁厌豁丝擒唇幂杭厂回析辛冕钻载忆斑不隙轮喻咎邪静鉴甚役敬莆肛旭例吻活屈鸟肉甜怕木检凝拯雅伙碳膀危呐巳矣抢岭话砸舜拄孩缴彪砌喷旱彦
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