高中化学氨和铵盐省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第三节第三节 氨氨 铵盐铵盐甘肃金塔中学 海 霞第1页教学目标：1 1、回想复习、回想复习NHNH3 3分子结构（电子式、结构式分子结构（电子式、结构式和分子极性）和分子极性）2 2、掌握、掌握NHNH3 3物理性质物理性质3 3、掌握、掌握NHNH3 3化学性质化学性质4 4、学会、学会NHNH3 3试验室制法试验室制法5 5、了解、了解NHNH3 3用途用途第2页一、氨回想复习：写出N2与H2化合生成NH3化学方程式并写出NH3分子电子式。NH3分子构形NH3分子极性由极性键组成极性分子第3页1、NH3物理性质颜色、状态、气味：密度：熔点：无色、有刺激性气味气体0.771 g/L （比空气轻）-33.5 (易液化)第4页2、NH3化学性质(1)NH3 3与水反应讨论讨论:1、你看到什么现象？2、为何会产生这种现象？3、这个试验说明NH3 3含有哪些性质?第5页NH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），所以所以氨水显氨水显_，既能使无色酚酞溶液变成，既能使无色酚酞溶液变成_，又能使湿润红色石蕊试纸，又能使湿润红色石蕊试纸_。NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。大部分NH3与水结合成 NH3H2O，NH3H2O能够小部分电离成NH4+和OH-。红色红色变蓝变蓝弱碱性弱碱性NH3H2O=NH3+H2O第6页氨水中分子有：氨水中分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中离子有：氨水中离子有：NH4+、H+和和 OH-液氨液氨 是氨气加压或降温后形成液态物质，是氨气加压或降温后形成液态物质，液氨所含微粒是液氨所含微粒是NHNH3 3。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。所以：所以：液氨是纯净物。液氨是纯净物。讨论：讨论：氨水主要成份有哪些？氨水主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区分？氨水与液态氨有何区分？第7页(2)NH3与酸反应生成铵盐与酸反应生成铵盐NH3与盐酸反应与盐酸反应:nNH3+HCl=NH4C第8页n练习：练习：NH3 与与H2SO4 及稀及稀HNO3化学反应方程式。化学反应方程式。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO第9页(3)NH3与氧气反应：与氧气反应：讨论：已知讨论：已知NH3能将黑色能将黑色CuO还原为还原为红色红色Cu,请写出此反应化学方程式：请写出此反应化学方程式：n2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2n4NH3+5O2 =4NO+6H2O催化剂催化剂NHNH3 3是一个还原性气体是一个还原性气体第10页讨论：讨论：少许少许 NH3 与足量与足量 Cl2 反应产物是什么反应产物是什么？请写出该化学反应方程式。？请写出该化学反应方程式。过量过量NH3与少许与少许Cl2反应产物又是什么反应产物又是什么?请写出该化学反应方程式。请写出该化学反应方程式。2NH3+3Cl2=N2+6HCl （少许少许NH3）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（过量过量NH3）第11页3、NH3试验室制法试验室制法原理原理：加热铵盐与碱固体混合物加热铵盐与碱固体混合物如：将固体如：将固体NH4Cl与与Ca(OH)2混合加热，即混合加热，即得到得到NH3n2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3n讨论：讨论：nNH3怎样搜集？怎样搜集？n怎样检验怎样检验NH3已经收满？剩下已经收满？剩下NH3怎样处理？怎样处理？n若要制备干燥若要制备干燥NH3，可用什么作干燥剂？，可用什么作干燥剂？第12页nNH4NO3+NaOH =NaNO3+H2O+NH3 n练习练习：NH4NO3+NaOH=第13页4.NH3用途是一个主要化工产品，如：生产氮肥、制是一个主要化工产品，如：生产氮肥、制铵盐、纯碱等。铵盐、纯碱等。用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、染料、尿素等。染料、尿素等。作为冷冻机和制冰机中致冷剂。作为冷冻机和制冰机中致冷剂。第14页本节课小结：本节课小结：复习复习NHNH3 3结构结构NHNH3 3物理性质物理性质无色、有刺激性气味气体无色、有刺激性气味气体标准情况下密度比空气轻标准情况下密度比空气轻易液化易液化极易溶解于水极易溶解于水NHNH3 3化学性质化学性质碱性气体碱性气体+H2O+H+还原性气体还原性气体+O2+CuO+Cl2NHNH3 3试验室制法：试验室制法：加热铵盐与碱混合物加热铵盐与碱混合物NHNH3 3用途用途第15页高邮市第一中学高一年级化学组多媒体课件制作人：李永松 年4月28日第16页