2015届高考化学第一轮章节复习检测20.doc

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章末回顾排查专练(二)
排查一、易混化学基本概念再辨析
1．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物 (　　)
2．组成混合物的元素一定是一种以上 (　　)
3．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点 (　　)
4．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物 (　　)
5．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 (　　)
6．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 (　　)
7．既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物 (　　)
8．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 (　　)
9．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 (　　)
10．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质 (　　)
11．纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质 (　　)
12．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质 (　　)
13．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质 (　　)
14．NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸 (　　)
15．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 (　　)
16．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化 (　　)
17．只含一种元素的物质不可能发生化学变化 (　　)
18．焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化 (　　)
19．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化 (　　)
20．石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化 (　　)
21．Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化 (　　)
22．电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化 (　　)
23．水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化 (　　)
24．电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 (　　)
25．把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体 (　　)
26．H2S溶于水显酸性，是因为H2S2H＋＋S2－ (　　)
27．H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电 (　　)
28．碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3Na＋＋HCO3－ (　　)
29．NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4===Na＋＋H＋＋
SO42－ (　　)
30．Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离 (　　)
自主核对　1.×　2.×　3.√　4.√　5.√　6.√　7.× 8．√　9.×　10.×　11.×　12.×　13.×　14.×　15.× 16．×　17.×　18.×　19.×　20.×　21.×　22.×　23.×　24.×　25.×　26.×　27.√　28.×　29.×　30.×
排查二、易错离子方程式再落实
1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－===NH3·H2O＋CO32－＋H2O。
3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。
4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。
6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO3－＋OH－CO32－＋H2O。
7．将过量SO2气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋。
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－。
9．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋
2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
11．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋
HCO3－。
12．用Na2S去除废水中的Hg2＋：S2－＋Hg2＋===HgS↓。
13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
14．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO32－。
15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O。
17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O＋2BaSO4↓。
18．小苏打与NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O。
19．将Al片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑。
20．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓。
排查三、最新高考再印证
1．化学概念正误判断
(2013·各地高考)
(1)232Th转化成233U是化学变化 (　　)
(2)KClO3和SO3溶于水后都导电，故KClO3和SO3为电解质 (　　)
(3)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 (　　)
(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 (　　)
(5)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 (　　)
(6)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 (　　)
(7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 (　　)
(2012·各地高考)
(8)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 (　　)
(9)石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 (　　)
(10)煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 (　　)
(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物 (　　)
(12)化合反应均为氧化还原反应 (　　)
(13)金属氧化物均为碱性氧化物 (　　)
(14)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 (　　)
2．离子方程式正误判断
(2013·各地高考)
(1)Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ (　　)
(2)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O (　　)
(3)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋(　　)
(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋===SO42－＋3S↓＋2H2O(　　)
(5)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O (　　)
(6)氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O(　　)
(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O(　　)
(8)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋
Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ (　　)
(9)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ (　　)
自主核对　1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× (6)√　(7)×　(8)√　(9)×　(10)×　(11)×　(12)× (13)×　(14)×　2.(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√ (6)×　(7)×　(8)×　(9)×
排查四、信息给予型氧化还原反应方程式再书写
(最新模拟题节选)
1．溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_________________________________________________________，而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案　2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2
MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
2．将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式_____________________________ ___________________________________________。
在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式_________________ _______________________________________(ClO2反应后的产物为ClO2－)。
答案　NCl3＋6ClO2－＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－　Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO2－＋4H＋
3．联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式_________________________________________________________________。
解析　在CO(NH2)2中，C的化合价为＋2价，化合价升高2，NaClO中Cl的化合价为＋1价，它应该被还原成Cl－，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平(具体过程略)。
答案　CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O
4．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________________ _________________________________________________________________。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________________________________ _________________________________________________________________。
(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是____________________________________________________
________________________________________________________________。
答案　(1)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O
(2)3MnO42－＋4H＋===MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O
(3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O
5．溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题。
(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－，其离子方程式为____________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________。
答案　(1)Cl2　3Br2＋6CO32－＋3H2O===5Br－＋BrO3－＋6HCO3－
(2)Br　BrCl＋H2O===HCl＋HBrO
6．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：
工业ZnO浸出液
②
滤液滤液滤饼ZnO
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
反应②中除掉的杂质离子是________________，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
答案　Fe2＋、Mn2＋　MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、
2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
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