高淑娟大连理工大学无机化学第章省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY热烈欢迎来自全国各地热烈欢迎来自全国各地新同学新同学!祝福大家祝福大家身体好身体好!学习好学习好!心情好心情好!让我们共同成就让我们共同成就美好明天美好明天!第1页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY 无无 机机 化化 学学 Inorganic Chemistry主讲教师：高淑娟主讲教师：高淑娟 主教材：无机化学基础教程主教材：无机化学基础教程 辅助教材：无机化学学习指导辅助教材：无机化学学习指导 大连理工大学出版社大连理工大学出版社第2页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY 化学化学实用、创造性中心科学。实用、创造性中心科学。无机化学无机化学一个古老学科一个古老学科。近。近6060多年来飞跃多年来飞跃 发展发展,与其它学科交叉产生许多边缘学科。与其它学科交叉产生许多边缘学科。无机化学前沿领域无机化学前沿领域:配位化学、金属有机化学、配位化学、金属有机化学、无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。无机化学课程无机化学课程高等学校化学化工类专业以及高等学校化学化工类专业以及近化学类专业第一门主要化学基础课。近化学类专业第一门主要化学基础课。无机化学内容无机化学内容:1.化学反应基本原理化学反应基本原理(第第17章章);2.物质结构基础理论物质结构基础理论(第第811章章);3.元素化学基本知识元素化学基本知识(第第1218章章)。第3页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY 无机化学前沿无机化学前沿:新能源与新材料新能源与新材料 绿色化学与原子经济绿色化学与原子经济 与其它学科联络与其它学科联络无机化学无机化学特点及对策特点及对策 特点特点（内容多、规律性差、难度大）（内容多、规律性差、难度大）讲授方式（讲授方式（难点突破！）难点突破！）学习方法学习方法（预习、笔记、总结、博揽群书）（预习、笔记、总结、博揽群书）第4页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY 几点教学要求几点教学要求 1 1、课前预习，认真听课，记好笔记，及时复习、课前预习，认真听课，记好笔记，及时复习.2、按时、认真、独立完成作业（作业本），按时、认真、独立完成作业（作业本），解题规范，字迹工整，注意有效数字。解题规范，字迹工整，注意有效数字。、有问题及时答疑。、有问题及时答疑。、认真做好试验，培养试验技能和创新能力。、认真做好试验，培养试验技能和创新能力。第5页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY 教学参考书教学参考书 1 1、吉林大学等、吉林大学等 宋天佑等宋天佑等无机化学（上、下册）无机化学（上、下册）高等教育出版社高等教育出版社 、北京师范大学等无机化学（第四版上、下册）、北京师范大学等无机化学（第四版上、下册）高等教育出版社高等教育出版社、武汉大学等无机化学（第三版，上、下册）、武汉大学等无机化学（第三版，上、下册）高等教育出版社高等教育出版社 4、C.E.Housecroft&A.G.Sharpe Inorganic Chemistry 2nd Edition 第6页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY 5 5、宋天佑简明、宋天佑简明无机化学无机化学高等教育出版社高等教育出版社6、华南理工大学华南理工大学 古国榜无机化学（第二版）古国榜无机化学（第二版）化学工业出版社化学工业出版社7、邵学俊等无机化学（第二版，上、下册）邵学俊等无机化学（第二版，上、下册）武汉大学出版社武汉大学出版社 8、苏小云等苏小云等工科无机化学工科无机化学（第三版）（第三版）华东理工大学出版社华东理工大学出版社 9、黄可龙等黄可龙等 无机化学无机化学 科学出版社科学出版社 第7页第一章第一章 气气 体体 1.1 理想气体状态方程式理想气体状态方程式 1.2 气体混合物气体混合物*1.3 气体分子运动论气体分子运动论 1.4 真实气体真实气体*1.5 大气化学大气化学第8页1.1 理想气体状态方程式理想气体状态方程式1.1.1 理想气体状态方程式理想气体状态方程式1.1.2 理想气体状态方程式应用理想气体状态方程式应用第9页含有可压缩性和扩散性气体最基本特征：主要表现在：（1）气体没有固定体积和形状（2）不一样气体能以任意百分比均匀地混合（3）气体是最轻易被压缩一个聚集状态第10页理想气体物理模型 人们将符合理想气体状态方程式气体，称为理想气体。理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身体积相对于气体所占有体积完全能够忽略。第11页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY 理想气体实际上并不存在，能够把温度不太低、压力不太高真实气体当做理想气体处理。第12页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITYPV=nRT波义耳定律（Boyles Law）PV=常数 （n，T一定）查理-盖吕萨克定律（Charles-Gay-Lussacs Law）V/T=常数 （n，P一定）Kelvin temperature scale阿伏加德罗定律（Avogadros Law）V/n=常数 （T，P一定）1.1.1 理想气体状态方程理想气体状态方程第13页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY1)理想或靠近理想（温度，压力）2)只适合用于完全封闭气体 R=PV/nT=PVm/T =101.325103Pa22.41410-3m3/273.15K =8.314 J mol1 K1 注 意 点：假如压强、体积单位为atm和L，则R=0.082 L atm mol1 K-13)R 取值 随压力单位改变而不一样标准情况下任何理想气体体积为T=273.15K,P=1atm第14页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY1.1.1 理想气体状态方程理想气体状态方程pV=nRT R摩尔气体常数在STP下，p=101.325 kPa,T=273.15 Kn=1.0 mol时,Vm=22.414L=22.41410-3 m3R=8.314 kPaLK-1mol-1=8.314 Jmol-1K-1第15页1.1.2 理想气体状态方程式应用1.计算p，V，T，n四个物理量之一。应用范围：温度不太低，压力不太高真实气体。例题1-1第16页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY 例：某氧气钢瓶容积为40.0L，27时氧气压力为10.1MPa。计算钢瓶内氧气物质量。解：V=40.0 L=4.010-2 m3，T=(27+273.15)K=300.15 K p=10.1 MPa=1.01107 Pa由 pV=nRT 得：第17页2.气体摩尔质量计算M=Mr gmol-1例题1-2第18页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY=m/V3.确定气体密度例题1-2第19页相关气体体积化学计算例:为了行车安全，可在汽车中装备上空气袋，预防碰撞时司机受到伤害。这种空气袋是用氮气充胀起来，所用 氮气是由叠氮化钠与三氧化二铁在火花引发下反应生成。总反应是：第20页6NaN3+Fe2O3(s)3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g)在25，748mmHg下，要产生75.0LN2，计算需要叠氮化钠质量。解：依据化学反应方程式所显示出n（NaN3）与n（N2）数量关系，能够深入确定在给定条件下，m（NaN3）与V（N2）关系。第21页6NaN3+Fe2O3(s)3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g)6mol9molMr(NaN3)=65.01 P=748mmHg=99.73kPa T=298Km(NaN3)=390.06g V(N2)=223.6Lm(NaN3)=？V(N2)=75.0Lm(NaN3)=131g第22页1.2 气体混合物气体混合物 1.2.1分压定律分压定律1.2.2分压定律应用分压定律应用*1.2.3分体积定律分体积定律 第23页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY组分气体：理想气体混合物中每一个气体叫做组分气体。分压：组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生压力，叫做组分气体B分压。1.2.1 气体分压定律气体分压定律第24页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY n=n1+n2+分压定律：混合气体总压等于混合气体中各组分气体分压之和。p=p1+p2+或 p=pB 第25页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY分压求解：x B B摩尔分数第26页 例题 某容器中含有NH3、O2、N2等气体混 合 物。取 样 分 析 后，其 中 n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol。混合气体总压p=133.0kPa。试计算各组分气体分压。解：n=n（NH3）+n（O2）+n（N2）=0.320mol+0.180mol+0.700mol =1.200mol 第27页p(N2)=p-p(NH3)-p(O2)=(133.0-35.5-19.95)kPa =77.55kPa第28页1.2.2 分压定律应用P6例题1-3、P7例题1-4第29页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY例例1-4某学生在试验室用金属锌与盐酸反应制取氢气。所得到氢气用排水某学生在试验室用金属锌与盐酸反应制取氢气。所得到氢气用排水集气法在水面上搜集集气法在水面上搜集(见左图见左图)。温度为。温度为18时，室内气压计为时，室内气压计为753.8mmHg,湿氢气体积为湿氢气体积为0.567L。计算一样温度、压力下干氢气体积以。计算一样温度、压力下干氢气体积以及氢气物质量。及氢气物质量。解解：排水集气法搜集气体时，通常将所搜集气体中水蒸气看作饱和蒸汽。：排水集气法搜集气体时，通常将所搜集气体中水蒸气看作饱和蒸汽。由化学手册查出，由化学手册查出，18下，下，水饱和气压水饱和气压p(H2O)=15.477mmHg湿蒸汽中氢分压为：湿蒸汽中氢分压为：p1(H2)=(753.8-15.477)mmHg=738.3mmHg=738.3mmHg101.325kPa/760mmHg=98.43kPa干氢气压力干氢气压力p2(H2)=753.8mmHg=100.5kPa干氢气体积：干氢气体积：一个标准大气压=760mmHg=101.325kpa 故：1mmHg=0.133kpa 1kpa=7.5mmHg第30页*1.2.3 分体积定律分体积:混合气体中某一组分B分体积VB是该组份单独存在并含有与混合气体相同温度和压力时所占有体积。第31页 V =V1 +V2 +第32页 称为B体积分数第33页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY 例1：某一煤气罐在27时气体压力为600 kPa，经试验测得其中CO和H2体积分数分别为0.60和0.10。计算CO和H2分压。解：依据，p(CO)=0.60600kPa=3.6102 kPap(H2)=0.10600kPa=60 kPappBBj=第34页例2 氧是人类维持生命必需气体，缺氧生命就会死亡，过剩氧会使人致病，只有在氧气分压维持21kPa才能使人体维持正常代谢过程。在潜水员本身携带水下呼吸器中充有氧气和氦气（He在血液中溶解度很小，N2溶解度大，可使人得气栓病）第35页 某潜水员潜至海水30m处作业，海水密度为1.03gcm-3温度为20。在这种条件下，若维持O2、He混合气中p(O2)=21kPa，氧气体积分数为多少？以1.000L混合气体为基准，计算氧气分体积和氦质量。（重力加速度取9.807m/s2）解：T=（273+20）K=293K海水深30m处压力是由30m高海水和海面大气共同产生。海面上空气压力为760mmHg，则P=g hw+1个大气压=760mmHg=1.013bar=101kpa第36页=9.807 m/s2 1.03103kgm-330m+101kPa=3.03103 kgm-3 s-2+101kPa=303kPa+101kPa=404kPa第37页若混合气体体积为1.000L时，第38页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY*基本假设 A.气体是大量分子集合体。相对于分子与分子间距离以及整个容器体积来说，气体分子本身体积是很小，可忽略不计，所以常能够将气体分子看成质点来处理；1.3 1.3 气体分子动理论气体分子动理论(Kinetic Molecular Theory)Kinetic Molecular Theory)B.气体分子不停地作无规则运动，均匀分布在整个容器之中；C.气体分子对器壁碰撞是弹性碰撞；（碰撞前后能量不损失。J.C.Maxwell、L.Boltzmann、R.Clausius第39页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY推导：设边长L一个主方箱子；其中有N个气体分子。每个分子质量为M，速度为u。假设有N/3气体分子沿x轴方向运动，其动量为mu。分子撞在左面箱壁后。以原来速度向右飞（因为是弹性碰撞）。其动量为-mu，所以每撞壁一次，分子动量就改变了2mu。一个分子平均起来看。它向左各右运动跨越容器。与器壁A连续两次碰撞之间所走距离为2L。所以每个分子每秒动量改变量为：N/3个分子每秒动量改变量为：单位时间内动量改变=F=第40页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY所以压强为：P（压强）=F/S=F/L2即：实际上压强为全部分子共同作用，假设ni个分子速度为ui,则：其中定义：称为均方根速率，所以：pV=第41页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY为单原子分子平均动能，依据统计物理学：与PV=nRT相比较：nR=Nk,则K物理意义是分子气体常数或玻尔兹曼常数。P,T 宏观物理量，是大量分子集合体微观量平均值，所以说温度和压力这两个物理量含有统计平均含义。这是气体分子论一项主要结果。代入 PV=NkT第42页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY 气体分子速度分布与能量分布(了解)（Distribution of gas molecular speeds and energy)（1）气体分子速度：在许多情况下，我们必须知分子速度，依据气体分子运动论基本公式可求速度=方均根速度urms第43页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY*例题例题:求在0C时氢分子速度气体分子运动完全是无序，在一秒钟内，一个分子同其它分子普通要经过几百万次碰撞，而每次碰撞都将使分子运动速度和方向发生改变。使它旅程很波折，从而抵达目标地时间很长。第44页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY（2）分子速度分布和能量分布 A：常数，k：波尔兹曼常数，m：气体分子质量f(u)：速度分布函数，表示在速度为u单位速率区间气体分子数占分子总数分数与速度u及温度T相关函数。a.气体分子速度分布第45页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY气体分子速度分布图阴影面积:分子速度u在ui (ui+dui)之间分子数占总分子数百分数 u umm 最可几速度 (mostprobablerate)ua 算术平均速度(mathematicalaveragerate)urms方均根速度 (root mean square rate)u urmsrms u ua a u umm=1.00:=1.00:0.920.921:1:0.8 0.81616T3 T2 T1第46页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITYb.气体分子能量分布(略)T3 T2 T1表示能量大于和等于E0全部分子分数*随温度提升含有较高能量分子百分数随之增加。*高能量分子倾向于参加化学反应，所以马克斯韦 波尔兹曼公式对研究反应速度非常主要。第47页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY 格拉罕姆扩散定律（Grahams law of effusion）在恒压条件下，某一温度下气体扩散速率与其密度（或摩尔质量）平方根成反比，这就是气体扩散定律(试验定律)表示式：第48页1.4 1.4 真实气体真实气体1.4.1 1.4.1 真实气体与理想气体偏差真实气体与理想气体偏差1.4.2 1.4.2 Van der Waals Van der Waals 方程方程第49页1.4.1真实气体与理想气体偏差真实气体与理想气体偏差 理想气体状态方程式仅在足够低压力下适合于真实气体。产生偏差主要原因是:气体分子本身体积影响分子间力影响P13几个气体PV/nRT-P图理想气体第50页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY三、实际气体定律三、实际气体定律 (The Real Gas Law)(The Real Gas Law)1.实际气体与理想气体偏差:小非极性分子偏差小小非极性分子偏差小大极性强分子偏差大大极性强分子偏差大1mol1mol气体气体PV/RTpPV/RTp曲线曲线1molN1molN2 2PV/RTpPV/RTp曲线曲线（不一样温度）（不一样温度）温度高时靠近理想气体温度高时靠近理想气体第51页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY对于复杂分子作用。缺乏准确数据，对于复杂分子作用。缺乏准确数据，大致规律性为：近程排斥；中程吸引；远程为零。大致规律性为：近程排斥；中程吸引；远程为零。当斥力起主要作用时，当斥力起主要作用时，PV nRTPV nRT。因为。因为在这种情况下假如增大压力，因为排斥力抵抗，在这种情况下假如增大压力，因为排斥力抵抗，气体体积也不会变小。所以气体体积也不会变小。所以V V实际偏大。产生偏实际偏大。产生偏差，故差，故 PV nRT PV nRT；当吸引力起主要作用时当吸引力起主要作用时 PV nRT,PV nRT,这是因为这是因为分子之间存在吸引力，使分子对外界压力变小。分子之间存在吸引力，使分子对外界压力变小。所以所以P P实际偏小，产生负偏差。故实际偏小，产生负偏差。故 PV nRT PV nRT。对PV偏离理想值解释第52页 1.4.2 Van der Waals 方程a,b分别称为Van der waals常量。此方程描述实际气体状态方程。第53页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY 实际气体状态方程（van der waals equation）2.分子间引力（压力校正项）两点修正:a,ba,b 称为称为 van der Waals constant van der Waals constant(V-nb)=Videal等于气体分子运动自由空间1.分子本身体积（体积校正项）分子间吸引力正比于(n/V)2 内压力 P=a(n/V)2 Pideal=Preal+a(n/V)2第54页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY 表1-1一些气体Van der Waals 常量第55页例题 分别按理想气体状态方程式和Van der wa?ls方程式计算1.50mol SO2在30摄氏度占有20.0L体积时压力，并比较二者相对误差。假如体积降低为2.00L，其相对误差又怎样？解：已知T=303K，V=20.0L，n=1.50mol，a=0.6803Pa m6 mol-2，=0.563610-4m3 mol-1第56页第57页1.5.1大气层分布大气层分布1.5.2大气中氮与氧循环大气中氮与氧循环1.5.3臭氧耗损臭氧耗损1.5.4温室效应温室效应1.5.5酸雨酸雨1.5.6光化学烟雾光化学烟雾*1.5大气化学大气化学第58页1.5.1 大气层分布对流层：10Km平流层:15-35Km （同温层）散逸层：热电离层：第59页 1.5.2 大气中氮与氧循环氮循环:大气中氮分子经过细菌固氮生成氨，在土壤中大气中氮分子经过细菌固氮生成氨，在土壤中经硝化生成硝酸盐，再由植物产生一些氨基酸，经硝化生成硝酸盐，再由植物产生一些氨基酸，为动物利用，并代谢形成尿素或氨等排泄物循为动物利用，并代谢形成尿素或氨等排泄物循环过程。进入生态系统氮，经过生物、工业和环过程。进入生态系统氮，经过生物、工业和大气等固氮过程被固定为氨或氨盐，经过硝化大气等固氮过程被固定为氨或氨盐，经过硝化作用转化成硝酸盐或亚硝酸盐，然后被植物吸作用转化成硝酸盐或亚硝酸盐，然后被植物吸收利用，并转化为氨基酸、蛋白质。于是氮素收利用，并转化为氨基酸、蛋白质。于是氮素进入生态系统生产者有机体，深入为动物取食，进入生态系统生产者有机体，深入为动物取食，转变为含氮动物蛋白质。动植物排泄物或残体转变为含氮动物蛋白质。动植物排泄物或残体等含氮有机物经微生物分解为二氧化碳、水和等含氮有机物经微生物分解为二氧化碳、水和氨气返回环境，氨气返回环境，NH3可被植物再次利用，进入可被植物再次利用，进入新循环。新循环。第60页氧循环第61页1.5.3 臭氧耗损 臭氧层处于平流层。O3形成始于在240nm以下太阳辐射下O2光分解：O2 O+O反应活性很高O原子与O2结合形成O3:OO2M O3M臭氧本身吸收200nm300nmuv,而发生分解:O3 OO2第62页臭氧耗损 在STP条件下,臭氧层厚度仅仅有3mm。本世纪七十年代中期科学家们已关切到一些氟氯烃对臭氧层有害影响使用中氟氯烃最终大多逃逸到大气中，然后扩散到平流层中，在175220nm波长uv辐射下引发分解：CFCl3 CFCl2+Cl CF2Cl2 CF2Cl+Cl第63页 臭氧耗损所形成活泼Cl原子再发生以下反应：Cl+O3 ClO+O2 ClO+O Cl+O2最终造成O3从平流层中被除去：关键是Cl原子对臭氧破坏催化作用。1个Cl原子能破坏10万个O3分子。第64页1986年在南极上发觉了臭氧洞。第65页 在北极圈附近臭氧降低情形不那么严重。在过去十年里北极臭氧降低了34%。1992年测量揭示出在美国，加拿大和欧洲最北部分上空ClO含量令人惊奇高。这暗示着北极将在近年内出现大臭氧洞。臭氧耗损第66页 大气中CO2仅占0.33%左右，它是控制气候关键角色。CO2对地球温度影响常被称作温室效应。在全球生态系统中循环见图1.5.4 温室效应第67页全球生态系统中循环第68页温室效应 温室效应(英文：Greenhouse Effect)，又称“花房效应”，是大气保温效应俗称。大气能使太阳短波辐射抵达地面，但地表受热后向外放出大量长波热辐射线却被大气吸收，这么就使地表与低层大气温作用类似于栽培农作物温室，故名温室效应。自工业革命以来，人类向大气中排入二氧化碳等吸热性强温室气体逐年增加，大气温室效应也随之增强，其引发了一系列问题已引发了全世界各国关注。地球从太阳辐射1005000nm波长范围吸收能量。主要是400700nm范围内可见光区。因为地球表面温度低，它所释放热辐射是波长大于4000nm红外辐射。这种IR辐射只能被水分子和二氧化碳所吸收。自本世纪开始二氧化碳浓度不停地升高。见图第69页 自本世纪开始二氧化碳 浓度不停地升高。第70页 大气中CO2浓度增高主要源于矿物原料燃烧，一些气象教授推测地球平均温度将增加13。温室气体还包含氟氯烃，甲烷，一氧化氮，以及各种易挥发有机化合物。各种温室气体对全球变暖影响（见图1）第71页各种温室气体对全球变暖影响氢氟碳化合物氢氟碳化合物第72页1.5.5 酸雨酸雨能腐蚀建筑和雕刻被称为石头“麻风”。第73页酸雨 pH5.6雨水称为酸雨。主要是二氧化碳和氮氧化物使雨水酸性增强。SO2主要起源于：火山暴发，有色金属冶炼，以及工业，发电厂，家庭中矿物燃料燃烧中产生SO2。第74页1.5.6 光化学烟雾 光化学烟雾是在阳光作用下，汽车排放气体发生反应而产生。在高温下，汽车发电机中来自大气氮与氧反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)NO进入空气后，很快被氧化为NO22NO(g)+O2(g)2NO2(g)波长小于400nm阳光能引发NO2光化学分解：2NO2(g)+hv NO(g)+O(g)O(g)+O2(g)+M O3(g)+M第75页继继而而臭臭氧氧与与未未燃燃烧烧烃烃和和其其它它有有机机化化合合物物反反应应生生成成过过氧氧一一酰酰硝硝酸酸脂脂（PAN）、醛醛等等二二次次污污染染物物。一一次次和二次污染物伴随每时时间改变而改变。和二次污染物伴随每时时间改变而改变。它它们们存存在在总总有有烟烟雾雾相相伴伴而而生生。这这是是由由烃烃氧氧化化能能产产生生各各种种有有机机中中间间产产物物，其其中中一一些些不不易易挥挥发发物物（如如醇醇，羧羧酸酸）最最终终凝凝聚聚成成小小液液滴滴。这这些些滴滴状状物物分分散散空空气气中中形成烟雾，使阳光散射，降低了能见度。形成烟雾，使阳光散射，降低了能见度。光光化化学学烟烟雾雾对对眼眼睛睛，呼呼吸吸系系统统有有显显著著刺刺激激作作用用，使农作物减产，引发橡胶老化，造成交通事故增多。使农作物减产，引发橡胶老化，造成交通事故增多。第76页无机无机化化学学吕梁学院吕梁学院LULIANG UNEVERSITY作业：第一章习题全做。第77页