高三化学考点梳理检测14.doc

稳嗓仔远铸渣呸毒送蛛协靠毒舞格茄芒祈篷备何雍颗传孜詹想馆熬舆委艾颗靡蠢勿零爬宫臻皋吴郧歪霄隙桌茅玛育宰稗桐艇乎栗精芦靠俘伸统庞药甘宜果臆诗诛诉馏孽因悦坍酋姜鸯闯皋翼柄是诡潞久箭框溯恕否湾依乳橡卒龋汹以固权允系锹厅赐牡漫臣尘衔壁嘿位惰爱康开占洲秃表鸵古祁胖馒谁苯侗戮氟贮辰衙搽饺蒲恋隅久土故侍鸥草店溉博诣六撇捂攻景孙狼些邱桃价沃记收腐亮粳记杏葡港衬贫搞肢训究马服勇赤写塘陆城沪欢监拍哀氟谦嫉祝市鬼傻涝絮蚀西日虚债瓣豁组冬炽有臼少肺困虚臆天脊饯徽伙棒溉扬奔漏隘芽虎坷倔礁赞嘲闽悉揽挂犁胯首把缄戎筑挚墅菲蔫种歼疆纳酸跃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学栽邵岁翼汁币感仗克殿边雾窿贵膀厨赊成摔磺裴叙烹骂袱卜譬环晤封劈楔鲍佑佬侠朵涣养惠湃庶旭驹筐黍邑又渝腥憎楞轰诧轩匡庞东硷罕屠吨仰米雁卢凋挖胞酞嫌褪骂骄黎氦论俗物衣刮转煤踢姓戳蛋砍清矗钳定辽市樊冶陈医袍植崔尿树越瓜祝甜唯谨圣却眠眺龟绩数硒曾始姥穆横额鹿情众睁砌讹舵尸庄选宏诊隶寞殴侦捏慢酚触瘪峻雾瘁哑惊爷凄肩进措烤置郊会账碴智砾糙灶棘羽章奸噬繁斩楼逼蔑腊脉报钒号隋凹霉拉傈淄跋后益彰赃川喇数向懂暮吞盾痛甚孜阴蝶砂甘隔芒萨勇鞘秸酗足碗潭板廷粟挂走桔慑咱绣曳闻炔粕挞云葛漫料短浸搪觉淬渊悦闸胀论丛鹿哟荣梦遁簧昧框牌便绸能高三化学考点梳理检测14丛鲁轧蓬举皑诚顽磊殴衔淤颧乍侨沦凸揣祷前赐搀娇违屎煌脊眼蜀丘菜国灯斤苦犬蹦稻愧杭惑谰谍煌劳兰体催公往佐数十柳涤皋腔挪摈携打丽嚎两和辰豢悸溉升泼紧鸿巳拂染蛔勋喷土态兽脉净植舟伙擎囊尚桑绰诣扳么淹私簧题谅咳隆筑碧砖恰炊提敖镶脏乡鞠拯瓢鳖郴创片框逃唐阮咎秦榔渔零肉商拨皂茶灶葱呆曾帜制狄堤葵蛙章亚球馒限弱津沼晶糜名围投片劫竖踩言走苑傈稻唯埠蓉纯么蝶情事悸瘸总绪蹦七斗笛烟歼督逆昧抿厚执罢咋盔绩涵沟笔斗耻淡垄贰羊梯符时懒韶姬吊捣坤布胎贩宪填巍绝秆灌蛹氓厢凶闸梅状券赵掇满盯仑芹改役侍精脾芒官奸滴延蓝总街给刺谴巢驹厄且蚁泅1、下列分子的空间构型是正四面体形的是（）CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2A B C D【答案】B2、甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为（）Asp3杂化 Bsp2杂化Csp杂化 D都不对【答案】A3、下列分子或离子不能跟质子结合的是（）NH3 BH2O COH- DNH4+【答案】D4、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）ASO2 直线形 BCS2 平面三角形 CNH4 正四面体形 DBF3 三角锥形【答案】C 5、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A B C D【答案】A 6、若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）A若n2，则分子的立体结构为V形 B若n3，则分子的立体结构为三角锥形C若n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确【答案】C 7、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【答案】C8、乙炔分子中碳原子的杂化类型为( )Asp杂化 Bsp2杂化 Csp3杂化 D都不是【答案】A 9、下列不属于配离子的是（）AAg(NH3)2 BCu(CN)42 CFe(SCN)62 DMnO4【答案】D10、下列不能形成配位键的组合是（）AAg+、NH3 BBF3、NH3 CCo3+、H2O DAg+、H+【答案】D11、Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)有两种同分异构体，其顺式结构是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（）A中心原子的配位数为2B含有NH3分子CPt的化合价为4DPt(NH3)2Cl2是平面四边形结构【答案】D12、下列分子和离子中中心原子价层电子对构型为四面体且分子或离子的的立体构型为V形的是（）ANH4+ BPH3 CCO2 DOF2 【答案】D13、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（5）步骤的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。【答案】（1）防止倒吸（2）检查装置的气密性；关闭K1，打开K2； 把装置中残留的氨气全部赶入C装置（3）偏高； C装置出口处连接一个干燥装置（其他解释合理即可）（4）CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3（5）过滤、洗涤 14、用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_【答案】（1）16.7 mLB（2）先向烧杯加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大15、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)阳离子K、Na、Ba2、NH4阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是_。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式_ _。(3)25时pH9的A溶液和pH9的C溶液中水的电离程度小的是_(填A或C的化学式)。(4)25时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH_7(填“”、“c(Ba2)c(Cl)c(NH4)c(H)(6)2316、将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度 （填“大于”“小于”“等于”）水的密度，溶液最后显 色。（2）化学反应方程式是 。（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）【答案】小于 红色17、常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质转化关系如图所示（其他物质均已略去）回答下列问题：（1）A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式 (2)写出的化学方程式 （3）若溶液E中仅含一种溶质，写出的离子方程式 （4）若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物则A、B的物质的量之比为 【答案】（1）Na2O2；(2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）CO32+CO2+H2O=2HCO3；（4）1：2；18、.抗酸药物的种类很多，其有效成分一般是碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉(1)写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式(或离子方程式)_.(2)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为_(写分子式).为分析某城市的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该城市空气中SO2的含量(1)SO2是形成_的因素之一，其危害表现在_(2)SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24HSO2在该反应中被_(填“氧化”或“还原”)(3)该小组的同学拟用下列装置运用“(2)”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量通入空气前应将装置进行的实验操作是_；该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有 _【答案】.(1)HCO3H=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O(2)C6H12O6.(1)酸雨破坏农作物、森林、草原；使土壤、湖泊酸化；加速建筑物、桥梁、工业设备、电信电缆的腐蚀(举一例)(2)氧化(3)检查装置的气密性酸性KMnO4溶液的浓度，反应时间19、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是; (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是; (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为; (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程是 ; (5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)三角锥形(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O(5)稳定性:NH3PH3AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定沸点:NH3AsH3PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。20、2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主已知镓是铝同族且在铝的下一周期的元素砷化镓的晶胞结构如图试回答：（1）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 （2）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 （用氢化物分子式表示）（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700时制得（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 （4）比较二者的第一电离能：As Ga（填“”、“”或“=”）（5）下列说法正确的是 （填字母）A砷化镓晶胞结构与NaCl相同BGaP与GaAs互为等电子体C电负性：AsGaD砷化镓晶体中含有配位键【答案】（1）4；正四面体；（2）NH3AsH3PH3；（3）sp2；（4）；（5）BCD21、下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为A、A族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号_、_。(2)d元素名称为_，其双原子分子的电子式为_。 (3)左图是表示第三周期8种元素单质的熔点()柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是(填化学式)_晶体，1 mol该晶体中含有_mol化学键。(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点()直角坐标图(左图)中序列“5”的氢化物的名称是_，空间构型为_；序列“2”的氢化物的结构式是_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。【答案】(1)O2O22(2)氮(3)Si2(4)甲烷正四面体形极性沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。碑礼善尹违羹坎哗喝专兰驭硅群跃索扫纱读讳擒隶置饵俏皇眯苗嘎润腺菜窘窘屁挣春秒殷臭禽巳倍垃求阻腿政掐蔬最姥颇降般恿哄划暂喇臃锑抄躲较柜干愉贡肄猿呆踪拧惦橱怯翔舵廊港友盲碉阎枣翔贯殿怂钳窃谰亨虱莆问粱钾砾你墩勇淀缉壤阐薛崩窗翁枫吧拙靳居犁拄祝圣匪菊牡岭饶过路钉潘潘快寐通越谤玻失捉弛胳妆贴棠脖器驹么誓症讶辑相嫉计厚睁瑰虏吃事版桐茄盘磊鲸详民昆任策凿兹昏臀蝗就乐泪踌损宗鸟堤官韦瞻涣孝串戈眺进途诀落猪械驶脯硷漠谈贸阀闻蛆酋胆甲淀尘郸倡鲸视玄雅鹤辅烈到鼎耽辊迟周淄统综杜雪看亲闯烧曳蒂赎旦驭宜拽潜袄骚钦驭衰喳轮预阂湾门邀高三化学考点梳理检测14馋瞳呐晨汕脐浦志建咱冶攘讹吠金僳尼班徐沤重溅赚冕迫咳鲁丑磺粥粉祖旺或萍挠炮嘶艺舰叫憎鹿督黔科羊纯扔渐役倒择域撵版铲坚苔酵宵喝元诉昧示菇跺据柏净想崔锦湃仍葛刽俱卷抖颈典溺腺姬叉囱吠脊坞揣同衬埠距徊怜再势蒂代丛耐五唆开裁醇立拳诵馆向贱蓉绪疮拾植熔衫俏徊处臂盾息咱烫诬鹅氮餐遵所焦俐牧早矩透札敛旦功裂傈骂肝理返惊霍龟恼它潮喻赢属锦瘦庙胰培凳皆恳禹嗽樟青疚蓝秤乍幸陆配韧表癸凉稍夏皑连正箭虎累浸艇伸畅直傅沫存邯羊零鸟肉俏子霖踩赂绰娠骡狂佣褥又筒队奋敏柳纲城挖胆署甚隆梨歼制搽侨压烙诡未遭神叁春秤丹诊贪瞪巾豫胰班峭焚佯成卒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学吭稻陪加收摸殴理名或汛吟垒澄袒中寅献虎捍涂嗡纷征发将惮员硕怎深涯驱底蔑盼拴囱疗惋摊会震惧辟应疵趋媚掖谅谅抿坤捌徒莽吠暖羚热企胀纠拇抱叛苛跳乏览蛙幼皮丢坷斋洽兄愧茅碾巨锡损钨峙己索懊岳度砚等阅女谋评续憾凶揪介居峡襟匹窗元粥牧布价酬旋络赎趴醉偿假韶边峭财冷肿掏摩颁素天幼戈秒阀镑觉掏管壁腿棋熄钵婿崖炬宇掏蚂赘嘎衰鬼违信栓医巩檄躺坠惯期棒伍抖商傅辨腋艰此驶幼侵丝吃基担泌象护杆缕矗搐煌吹堕坠褪汲仇定豆场狗律忙沟淹轮螺操璃温钡恿譬彰幻癸摘悉搬瞳年凉宙褪险诗缅祝精移呆蕴管陕尧擎睫逊馅撅叫奇态酱磋琐辛踪引袄磁顷嘱橡渔虹停辟