高一化学下册6月期末练习题.doc

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2015.6
高一化学期末练习
一、化学键与化学反应中的能量变化
1.化学键的含义：___ ___原子间的____ ___称为化学键。
其类型有：__________________________。
2．化学反应过程中的能量变化
拆开反应物的化学键————形成生成物的化学键
_________能量 _________能量
① 当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。
② 当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。
二、化学反应的反应热
1．当化学反应在一定温度下进行时，_________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用Q表示，反应__ _ __时Q为正值，反应__ __时Q为负值。
2．△H=_____________________________△H_ 0，反应为吸热反应；△H_ _0，为放热反应。
反应物
反应产物
分析并完成下列两图
△H____0

△H____0
焓
焓

产物
反应物

反应_____热
反应_____热

【小结】(1)若反应物总能量_______ 反应产物总能量 ，即为放热反应；
若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为吸热反应；
(2)若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为放热反应；
若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为吸热反应。
三、常见的放热反应、吸热反应
1．常见吸热反应
（1）大多数分解反应
（2）2个特殊的化合反应 　　N2+O2=2NO CO2+C=2CO
（3）两个特殊的置换反应 　C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=Cu(s)+H2O(g)
（4）Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
（5）硝酸铵的溶解（物理变化）

2．常见放热反应
（1）燃烧
（2）中和反应
（3）金属与酸的反应
（4）一般的化合反应（除上述2个特例）
（5）一般的置换反应（除上述两个特例）
（6）碱性氧化物（如Na2O、K2O）、强碱溶于水
（7）浓硫酸的稀释
（8）大多数氧化
四、热化学方程式的书写
1．甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景。
① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H =－90 kJ·mol—1
② CO(g)+ H2O(g ) CO2(g)+H2(g) △H =－41 kJ·mol—1
写出由CO2、H2制备甲醇的热化学方程式_ _。
2．298K时，1.00g N2H4（1）与足量的N2O4（1）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
五、电化学中电极放电顺序
在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
阳极（失电子的能力）：
注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
六、原电池正、负极的判断：
（1）从电极材料：一般较活泼金属为 极；或金属为 极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向 极流入 极
（3）从电流方向 极流入 极
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向 极，阴离子流向 极
（5）根据实验现象①溶解的一极为 极 ② 增重或有气泡一极为 极
七、金属腐蚀的本质：都是金属原子 电子而被氧化的过程
八、金属腐蚀的分类：
九、金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：
原理引起的腐蚀＞ 原理引起的腐蚀＞ 腐蚀＞有 措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下：
保护法＞ 保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
十、按要求书写反应式
1．电解熔融氯化钠制取钠的化学方程式
电极反应式：阳极 阴极
2．工业上电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式
电极反应式：阳极 阴极
3．惰性电极电解食盐水的化学方程式
离子方程式
电极反应式
阳极产物 ；阴极产物 。
4．惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式
离子方程式
电极反应式
5．惰性电极电解硝酸银溶液的化学方程式
离子方程式
电极反应式
6．甲烷碱性燃料电池的化学方程式
离子方程式
电极反应式
7．氢气碱性燃料电池的化学方程式
电极反应式
8．钢铁的析氢腐蚀——条件
负极 正极
总式
9．吸氧腐蚀——条件
负极 正极
总式

10．铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。正负极生成的Pb2+同SO42-结合生成难溶的PbSO4
负极：
正极：
总：
11．以惰性电极，电解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-参与电极反应，电极方程式中直接写与H+、OH-。
阳极： 阴极：
总反应：
12．精炼铜时，阳极材料是 ，电极反应是 ；阴极材料是 ，电极反应是 ；电解质溶液是 。
13．在铁钉上镀铜时，阳极材料是 ，电极反应是 ；阴极材料是 ，电极反应是 ；电解质溶液是 。
14．如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为 ；
②乙中总反应的离子方程式为 ；
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为 ；
②乙中总反应的离子方程式为 。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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