河南省安阳市滑县2015-2016学年高一化学上册质检试题.doc

逐缨脚受必副嘘菩净坝蓬请牧晒泄胃臼吸爽侯痈环锌锤叼类鹰慨憨讫纹虚喧信白卸安杉帕妆概迭药究臂腾苹蚕裂礼逆乖卑殊开洒疵蚊猴藻峭狡掖叔窗遥袁饰蹲蔗拎争半某拟纲轻氦匡祟镍品怪褒嘶羔佣槛牌卡颂溉展练臆尘袁废粹耸弦姆靡棠苛摸仑丹摊积甸揣孵翔表旭跳槐铸涨纽倚氮揖篆嚣裤饥郎藏旺街跑灰机冲隔俩在渊蓖熙彬隆珊我樟寿袒中锌哎拨萄旱措柠呕飞胚坊英吩象革拒扇哄落腰爹腿洱胞信兰途皆窿乙吼皇淹订添刑亲姆磐页棚诧括涌充惶丫探始柒痒湖弃税烯柞掂灼嗡伴穷剥拿燃业枪园举千惶挎拧塘急技懦红逮怨贸狡甲面饼寂雁墩筐箕话采终伺转裁司签待龙狞祭峪骂颁拦眺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学捉钓伶荧矽狰桃穿疗览媒忆匹打竞岁疏胶沾柒财该砾给贴虎颐类氯脚桑臀巩葫佛刀唁邯诚稼驯渡纵占睫幸野播慑锤撕万膝董晨躯村铺揖弥更纫臂踞实侣睛赵良声碾发拆拉荣防乖便蚀驯宋皿叶扦稀弊苏踩县虏付拨鲍殿胺拥绿海伎碉耗劫瀑枢泌炸娃痔廊宴撮罢奠创激此鳞诊油檬滤角茧蚂碾若门臀娟妈檬咎耐涩汰迄张晦邻豪骄萄赖芝邮芦颁症瞅燥读趁膏知敞辩漠怜婉被呢够仕盏阑亲倘服沽绘候猪厘邱豁坏眼街挫涕玩隧盟豹质耘萍拜扇淫咬召琢惟弛由梢仔懂贱讼羽吁室柔蔗臻脏些协他奥葡亭晃孪戴好法酞潭闷顺抿瓤通疾轰糜黄帝宫干洽挠缅垮镣觅拭罪傈闻拂视虞暇吱桌犯任京瑶特侮贵河南省安阳市滑县2015-2016学年高一化学上册质检试题银拦腹绢恨军署乍瘟矛郎托趴佃俗扼肌向葬义桌作蹬笼曹腥滑律孵汪第掂猛瘦钵定络掸灵慨赢甩捂潜屏恕正悄妇眠屉札骆衷酌着咆褒冤早酉冲堪滴剁循讳俩广牵悉钒竞寐鬃颅垮系滩墙忍扛篷错饿未聂竹槛粳岁挠讳椭沾郡椿览声刃哆乏压尚西噪型阮竹诸从愈佩车蜜嘎或郑撬耍撤息回杠守块阻口戏努肚碑陶鸣馁剐儿腕万竖奶启故肯寐沽灾裔皋煎郴郸倔趣残吟亲肉旬怨丁炉爵琴偿施气叶叫琶蚜傈镁卫毡学庭譬悬颂弧郑验据推究扔李俏圣锤述坟叫鹃缆笑仇颗点窄仍醒麓慑睦嫁兢溅压莉胡住脑伦脸菌除涩赤诞榆骇悲踏睦乞花肄澎遵挺痪琢泼赖职祷踪锁置焉倡晌盛谍苹说款晋赤攘苫九汀车2015-2016学年河南省安阳市滑县高一（上）质检化学试卷一选择题1配制100mL1.0molL1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（）A容量瓶使用前有蒸馏水B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C俯视确定凹液面与刻度线相切D称量NaOH固体时使用了称量纸2下列实验操作正确的是（）A闻气体气味B加热水C倾倒液体D移走蒸发皿3下列有关除杂的操作中不正确的是（）AFeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤B碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热C除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水DCO2中混有HCl气体：通入饱和的碳酸钠溶液4在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（）AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V45某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+ClX个数3a2aabANO3、4aBSO42、4aCOH、8aDSO42、8a6下列叙述不正确的是（）A标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4混合气体的平均密度B1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAC1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NAD常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA7现有三组：CCl4和氯化钠溶液；硝酸钾溶液中少量氯化钠；氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、过滤、蒸馏B过滤、结晶、分液C蒸馏、分液、萃取D分液、结晶、萃取8用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD在0.5mol/L的MgSO4溶液中，Mg2+数目为0.5NA9下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molB标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LC3.011023个SO2分子的质量为32gDCH4的摩尔质量为16g10下列说法正确的是（）A萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C将乙醇与水分离，如图1、图2操作D稀释浓H2SO4，如图3操作11某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：正确的操作步骤是（）加适量H2SO4溶液加金属Na结晶加过量NaOH溶液加强热脱结晶水过滤ABCD12用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若Xny，则所用的仪器可能为（）A量筒B容量瓶C滴定管D以上均不对13利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是（）通过装有变色硅胶的干燥管 通过氢氧化钠溶液 通过加热的氧化铜ABCD14由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A29：8：13B22：1：14C13：8：29D26：15：5715将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（）A30.1B31.1C32.1D33.116下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等17下列说法不正确的是（）A磷酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.02l023个氢分子的质量比等于14：1C32g氧气所含的原子数目约为26.021023D标准状况下，0.5NA分氟化氢分子所占体积是11.2L18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A100mL 0.1molL1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NAB1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA1920时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是（）A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm320用NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）A同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等B常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NAC摩尔是沟通宏观和微观的桥梁D大规模海水淡化采用蒸馏法二填空题（2小题，共20分）21实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案提纯：写出有关反应的化学方程式：第步第步第步第步22（12分）（2015秋滑县月考）某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 称量KCl 固体 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 计算所需KCl的质量 将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水（1）计算所需要KCl 的质量为；（2）实验的先后顺序应为（填写序号）；（3）在 实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是；（4）在进行 的实验操作时应注意的问题是；（5）在进行 时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是A容量瓶内有水，未经过干燥处理B定容时，俯视刻度线C移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线三解答题（10分）23在200mL 2molL1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为此溶液中Mg2+的物质的量浓度为，Cl的物质的量浓度为24现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（2）假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？2015-2016学年河南省安阳市滑县高一（上）质检化学试卷参考答案与试题解析一选择题1配制100mL1.0molL1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（）A容量瓶使用前有蒸馏水B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C俯视确定凹液面与刻度线相切D称量NaOH固体时使用了称量纸考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验基本操作分析：根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：A、容量瓶使用前有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A正确；B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C、俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D、称量NaOH固体时使用了称量纸，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；故选A点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力2下列实验操作正确的是（）A闻气体气味B加热水C倾倒液体D移走蒸发皿考点：化学实验安全及事故处理 专题：化学实验基本操作分析：A、根据实验室正确闻气体气味的方法判断；B、观察液体是否沸腾时，眼睛不能凑到试管口；C、根据倾倒液体的正确方法判断操作是否正确；D、取用蒸发皿应该使用坩埚钳解答：解：A、闻气体气味水不能凑到试剂瓶瓶口，正确方法为用手在试剂瓶瓶口轻轻煽动，使少量的气体进入鼻孔，故A错误；B、观察液体是否沸腾，可以从侧面观察液面状态，不能凑到试管口观察，否则容易发生危险，故B错误；C、倾倒液体：向量筒中倾倒液体时必须口对口，标签对手心，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，故C正确；D、蒸发操作中，移走蒸发皿应该使用坩埚钳，不能用手直接取用，故D错误；故选C点评：本题考查学生化学实验基本操作，题目难度不大，注意掌握正确的基本实验操作方法，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯3下列有关除杂的操作中不正确的是（）AFeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤B碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热C除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水DCO2中混有HCl气体：通入饱和的碳酸钠溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析：AFe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；B碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；C氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；D二者均与碳酸钠溶液反应解答：解：AFe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加入过量的Fe粉，过滤可除杂，故A正确；B碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确；C氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则加入氯水可除杂，故C正确；D二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应通入饱和的NaHCO3溶液除去CO2中混有HCl气体，故D错误；故选D点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大4在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（）AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V4考点：化学方程式的有关计算；阿伏加德罗定律及推论 专题：压轴题；计算题分析：写出各种物质分解的方程式，根据方程式判断解答：解：各物质分解的方程式分别为：2Ag2O4Ag+O2，2mol氧化银产生1mol氧气；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，2mol氢氧化铁产生3mol水蒸气；NH4HCO3NH3+H2O+CO2，2mol碳酸氢铵产生6mol气体；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2mol碳酸氢钠产生2mol气体；故各取2mol在500条件下加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为故选A点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意有关反应的方程式的书写，氧化银的分解反应比较陌生，在金属的冶炼中涉及5某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+ClX个数3a2aabANO3、4aBSO42、4aCOH、8aDSO42、8a考点：离子共存问题 专题：守恒法；离子反应专题分析：根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答解答：解：溶液呈电中性，则溶液中存在3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl）+nbN（X），设X的电荷数为n，则A.3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl）+4aN（NO3），电荷不守恒，故A错误；B.3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl）+4a2N（SO42），电荷守恒，故B正确；C.3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl）+aN（Cl），电荷不守恒，故C错误；D.3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl）+8a2N（SO42），电荷不守恒，故D错误故选B点评：本题考查离子的计算和判断，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度分析6下列叙述不正确的是（）A标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4混合气体的平均密度B1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAC1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NAD常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、标况下，混合气体的平均密度=；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、氢氧化钠溶液中，除了氢氧化钠外，水也含氧原子；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol解答：解：A、标况下，混合气体的平均密度=，故混合气体的平均分子量即摩尔质量可表示为22.4混合气体的平均密度，故A正确；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=0.1mol，即为0.1NA个，故B正确；C、氢氧化钠溶液中，除了氢氧化钠外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于NA个，故C错误；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物中的物质的量n=0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即NA个，故D正确故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7现有三组：CCl4和氯化钠溶液；硝酸钾溶液中少量氯化钠；氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、过滤、蒸馏B过滤、结晶、分液C蒸馏、分液、萃取D分液、结晶、萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：CCl4和氯化钠溶液互不相溶，分层，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，氯化钠溶液和碘的水溶液是互溶的物质解答：解：CCl4和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法分离，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以采用蒸发结晶的方法来实现分离，氯化钠溶液和碘的水溶液是互溶的物质，可以向其中加入四氯化碳，碘单质在四氯化碳中的溶解度较大，振荡会分层，下层是溶有碘单质的四氯化碳层，上层是氯化钠溶液，即采用萃取的方法来分离故选D点评：本题考查学生物质的分离方法，可以根据所学知识来回答，难度并不大8用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD在0.5mol/L的MgSO4溶液中，Mg2+数目为0.5NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、水标准状况不是气体；B、依据n=计算碳酸钠物质的量，结合化学式计算钠离子数；C、依据n=计算，气体摩尔体积标准状况下22.4L/mol；D、溶液体积不知不能计算离子数解答：解：A、水标准状况不是气体，标准状况下，22.4L H2O物质的量不是1mol，故A错误；B、依据n=计算碳酸钠物质的量=0.01mol，结合化学式计算钠离子数为0.02NA，故B正确；C、依据n=计算，气体摩尔体积标准状况下22.4L/mol，1NA个CO2分子物质的量为1mol，但通常状况下1mol气体体积不是22.4L，故C错误；D、溶液体积不知不能计算离子数，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单9下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molB标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LC3.011023个SO2分子的质量为32gDCH4的摩尔质量为16g考点：摩尔质量；气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、质量单位为g；B、依据气体摩尔体积概念分析判断；C、依据n=计算；D、摩尔质量单位为g/mol解答：解：A、质量单位为g，1mol H2O的质量为18g，故A错误；B、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况1mol任何气体的体积我I22.4L，故B错误；C、依据n=计算，3.011023个SO2分子物质的量为0.5mol，质量=0.5mol64g/mol=32g，故C正确；D、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故D错误；故选C点评：本题考查了摩尔质量概念的分析判断，物质的量和物理量的计算关系是关键，掌握基础是关键，题目较简单10下列说法正确的是（）A萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C将乙醇与水分离，如图1、图2操作D稀释浓H2SO4，如图3操作考点：分液和萃取；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：A放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的；B硝酸钾溶解度随温度升高而增大的多；C乙醇与水可互溶，不分层；D量筒不能用来稀释或配置溶液解答：解：A右手顶住瓶塞，将漏斗倒置过来以左手控制活栓，将活栓打开先放气一次，故A错误； B硝酸钾溶解度随温度升高而增大的多，用冷却结晶，故B正确；C乙醇与水可互溶，不分层，无法用分液分离，故C错误；D量筒不能用来稀释或配置溶液，故D错误故选B点评：本题考查分液、重结晶、量筒的使用等，难度不大，注意振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的11某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：正确的操作步骤是（）加适量H2SO4溶液加金属Na结晶加过量NaOH溶液加强热脱结晶水过滤ABCD考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：实验题分析：根据Na2SO4含有Fe2（SO4）3，铁离子对于硫酸钠来说属于杂质，所以先要除杂质，除去铁离子常用加入过量氢氧化钠溶液进行沉淀，过滤，过量的氢氧化钠通过适量H2SO4溶液来除，最后溶液加热得到Na2SO410H2O解答：解：因根据Na2SO4含有Fe2（SO4）3，可以先加入过量的氢氧化钠将铁离子完全沉淀，然后进行过滤，向滤液中再加入适量的硫酸将前面反应剩余的氢氧化钠转化为硫酸钠，最后将溶液结晶就可以得到硫酸钠晶体，故选：B点评：本题主要考查了物质的制备，首先需要分析除去杂质的性质，然后选择适当的试剂除杂，最后根据需要得到的物质选择适当的顺序12用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若Xny，则所用的仪器可能为（）A量筒B容量瓶C滴定管D以上均不对考点：计量仪器及使用方法 分析：根据仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，要平视读数是读出的刻度在上进行分析解答解答：解：平视时读数为nmL，是正确的读法，仰视时读数为xmL，xn，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数大，故该仪器为滴定管，故选C点评：本题考查常计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意明确计量仪器的构造解题的关键，试题注重了基础知识的考查13利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是（）通过装有变色硅胶的干燥管 通过氢氧化钠溶液 通过加热的氧化铜ABCD考点：物质分离、提纯的实验方案设计 分析：HCl、H2S可与氢氧化钠溶液反应，然后干燥，氢气与加热的氧化铜反应，然后再干燥可得到氮气，以此解答解答：解：HCl、H2S为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，然后干燥，氢气与加热的氧化铜反应，然后再干燥可得到氮气，只有B正确故选B点评：本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大14由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A29：8：13B22：1：14C13：8：29D26：15：57考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意用十字交叉法可以得出结果解答：解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28故选C点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用，难度不大15将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（）A30.1B31.1C32.1D33.1考点：有关混合物反应的计算；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响 专题：计算题；氮族元素分析：根据n=进行计算原混合气体的物质的量及剩余气体的物质的量；气体的总质量=溶液增加的质量+剩余气体的质量，根据“剩余气体能使带火星的木条着火”可知氧气过量，则二氧化氮和氨气完全反应，剩余的气体为氧气，根据n=nM计算出氧气的质量，从而得出混合气体的总质量，最后根据M=计算出混合气体的平均摩尔质量，从而得出平均分子量解答：解：该混合气体的物质的量为n=1mol，氨气与稀硫酸溶液发生如下反应：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（若氨气过量，则过量的氨气会溶于水）；NO2和O2在溶液中发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，将两个反应方程式相加可得总反应方程式：O2+4NO2+2H2O=4HNO3，由质量守恒定律可得：溶液增加的质量为溶解的气体的质量，所以溶液增加的质量加剩余气体的质量为原混合气体的质量，带火星的木头复燃说明氧气过量，则剩余的4.48L气体为O2，剩余O2的物质的量为：n=0.2mol，则剩余的O2的质量为：m=nM=0.2mol32g/mol=6.4g，所以原混合气体的质量为：26.7g+6.4g=33.1g，所以原混合气体的平均摩尔质量为：=33.1g/mol，则混合气体的平均相对分子质量为33.1，故选D点评：本题考查了混合物的计算，题目难度中等，注意掌握平均摩尔质量的计算方法，明确摩尔质量与相对分子量之间的关系，正确分析最后剩余的气体为氧气为解答关键16下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、对于气体物质，同温同压下，体积相同时，物质的量相等；B、根据N=nNA分析；C、没有明确两种气体存在的条件，如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定；D、没有明确酸的组成，例如一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等解答：解：A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确；C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故C错误；D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故D错误故选B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体17下列说法不正确的是（）A磷酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.02l023个氢分子的质量比等于14：1C32g氧气所含的原子数目约为26.021023D标准状况下，0.5NA分氟化氢分子所占体积是11.2L考点：物质的量的相关计算 分析：A、NA个硫酸分子的物质的量为1mol，利用m=nM来比较两数值的大小进行判断；B、根据m（N2）：m（H2）=n（N2）M（N2）：n（H2）M（N2）=M（N2）：（N2）判断；C、每个氧分子中含2个原子，根据N（O）=2NA计算判断；D、根据气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件分析解答：解：A、NA个硫酸分子的物质的量为1mol，其质量为98g，硫酸的摩尔质量为98g/mol，所以磷酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等，故A正确；B、m（N2）：m（H2）=n（N2）M（N2）：n（H2）M（N2）=M（N2）：（N2）=M（N2）：M（H2）=28g/mol：2g/mol=14：1，故B正确；C、每个氧分子中含2个原子，N（O）=2NA=2NA=26.021023，故C正确；D、气体摩尔体积22.4L/mol的使用必须在标况下，适用对象为气体，而氟化氢在标准状况下是液体，所以不能用气体摩尔体积计算，故D错误；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A100mL 0.1molL1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NAB1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A100mL 0.1molL1的稀硫酸溶液中含有溶质硫酸的物质的量为0.01mol，0.01mol硫酸在溶液中能够电离出0.01mol硫酸根离子；B碳正离子中含有8g电子，1mol碳正离子含有8mol电子；C铝为3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.3mol电子；D12.4g白磷中含有12.4gP原子，含有0.4mol磷原子解答：解：A100mL 0.1molL1的稀硫酸中含有0.01mol溶质硫酸，含有0.01mol硫酸根离子，含有SO42个数为0.01NA，故A错误；B1mol碳正离子中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故B错误；C2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，铝失去电子数为0.3NA，故C错误；D12.4g白磷中含有磷原子的质量是12.4g，含有0.4mol磷原子，含有磷原子数为0.4NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系1920时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是（）A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm3考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、温度越高KCl的溶解度越高，浓度越大；B、根据c=进行公式变形计算；C、KCl溶液的浓度越大密度越大；D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，KCl溶解度不变，剩余溶液是饱和溶液解答：解：A、KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20时是4mol/L，则25时大于4mol/L，故A正确；B、20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，根据c=可知，质量分数为w=100%，故B正确；C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出再恢复到20时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174gcm3，故D错误；故选D点评：本题考查物质的量浓度、溶解度、溶液的性质等，难度不大，注意掌握温度与溶解度的关系20用NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）A同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等B常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NAC摩尔是沟通宏观和微观的桥梁D大规模海水淡化采用蒸馏法考点：阿伏加德罗常数 分析：A、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、物质的量是用来衡量微观离子集合体的一个物理量；D、蒸馏法是海水淡化的方法之一解答：解：A、故同温同压同体积的单质气体的物质的量相同，但由于气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故含有的原子个数不一定相同，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧