2015届高考化学第一轮总复习限时训练题46.doc

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第十章　化学实验分类探究
课时1　物质的检验与定性实验分析

(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．(2014·佛山模拟)下列鉴别方法可行的是
(　　)。
A．用溴水鉴别苯和己烷
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1­溴丙烷和2­溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
解析　A项，苯、己烷都不能与溴反应，都比水密度小，都可把溴从溴水中萃取出来，所以二者不能区分；B项，Ba(NO3)2与SO、CO均生成白色沉淀；C项，1­溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰，2­溴丙烷有2个峰；D项，两种有机物均能使KMnO4酸性溶液褪色。
答案　C
2．(2012·海南化学，8改编)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是
(　　)。
A．BaCl2和(NH4)2SO3 B．AgNO3和NH4Cl
C．FeCl3和Na2CO3 D．KCl和Na2CO3
解析　A选项中有铵盐，加热时能产生气体，加水溶解得到BaSO3沉淀且该沉淀溶于稀盐酸；B选项，加热固体混合物有气体产生，加水溶解固体混合物得到AgCl沉淀不溶于稀盐酸；C选项中加热时不能产生气体，加水溶解固体混合物时Fe3＋与CO，相互促进水解生成Fe(OH)3沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸；D选项，加热固体混合物无气体产生且溶解固体混合物得不到沉淀。
答案　A
3．(2014·中山质检)根据下列实验内容得出的结论正确的是
(　　)。
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质中一定含有OH－，而且一定是碱
B
某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
C
某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体
该溶液中一定含有CO
D
0.84 g铁和50.00 mL 1.00 mol·L－1的稀硝酸反应
反应后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋
解析　该题考查了OH－、CO和Fe3＋等离子的检验方法。显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A错；O3、NO2等都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B错；C项，若该溶液中含有碳酸氢根离子，加入盐酸也能产生无色无味气体，C错；由方程式3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，当<<时，反应后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋，n(Fe)＝＝0.015 mol，n(HNO3)＝0.05 mol，由于<＝<，D正确。
答案　D
4．(2014·揭阳月考)根据下列实验事实得出的结论正确的是
(　　)。
A．气体品红溶液褪色
结论：原气体一定是SO2
B．气体气体白色沉淀
结论：原气体一定是烃
C．某溶液冒白雾白烟
结论：原溶液一定是浓盐酸
D．某有色溶液紫色
结论：原溶液中一定含有Fe3＋
解析　A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO等都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。
答案　D
5．(2014·梅州质检)某无色溶液可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置
下层呈橙红色
(2)
分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(3)
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
(　　)。
A．肯定含有的离子是①④
B．肯定含有的离子是③④⑥
C．肯定没有的离子是②⑥
D．不能确定的离子是①③⑤
解析　由步骤(1)知橙红色的四氯化碳溶液中含有Br2，则原溶液一定含有
Br－；由步骤(2)可知此时溶液中有SO(也可能是由SO氧化而来的)，则原溶液中一定没有Ba2＋，故一定含有Na＋(溶液中必须有阳离子)。其他离子不能确定。
答案　A
6．5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类数是
(　　)。
A．1种 B．2种
C．3种 D．不用任何试剂
解析　可用AlCl3。将溶液两两混合，产生两种沉淀的是Ba(OH)2溶液；与Ba(OH)2形成沉淀的是K2CO3和K2SO4溶液。取两支试管，分别加入少量的两种溶液，再在两试管中分别加入少量AlCl3溶液，无现象的是K2SO4溶液，有白色沉淀生成的是K2CO3溶液。再取两支试管分别加入剩下KNO3和KOH溶液少量，向这两支试管中分别滴加AlCl3溶液，没现象的是KNO3溶液，另一为KOH溶液。
答案　A
二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)
7．(2012·浙江理综，13改编)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是
(　　)。
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸
C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中
D．CO和SO一定不存在于溶液X中
解析　加入过量盐酸有气体生成，则X中至少含有SO、CO中的一种，有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO，有SiO则X中一定无Mg2＋、
Al3＋；无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，则乙一定是Al(OH)3，溶液X中一定含AlO，依据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子(K＋)；SO不能确定是否存在。B、C选项正确。
答案　BC
8．(2014·珠海质检)下列有关物质检验的实验结论正确的是
(　　)。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质不一定属于醛类
解析　A错，因为不能排除Ag＋和SiO的干扰；C错，因为能使品红溶液褪色的气体不仅有SO2，还可能是Cl2、O3等；能与银氨溶液发生反应的是含醛基的物质，除醛类之外，还可能是甲酸、甲酸酯、甲酸盐或葡萄糖等，故D对。
答案　BD
三、非选择题(本题共4个小题，共64分)
9．(16分)饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
阳离子
K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋
阴离子
SO HCO NO OH－
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：
B：________、D：________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式：________________________、________________。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________________________。
解析　根据实验①可知，D中含有Cu2＋；根据实验②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH或NaOH；再根据③，只有B、C中含有K＋，故E为NaOH；根据实验④A中含有HCO，故A为NaHCO3，C、D中含有SO，故D为CuSO4，C为KAl(SO4)2。根据实验⑤可判定B为KNO3。等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3，Al(OH)3又溶解在过量的NaOH溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。KAl(SO4)2中的Al3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体，其具有净水作用。
答案　(1)KNO3　CuSO4　(2)Na2CO3
(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
10．(16分)(2014·广东六校联考)某无色溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO、SiO中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是__________________________；一定含有的离子是_________________________________________________________________。
(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是_________________________________________________________________；
生成甲的离子方程式为_________________________________________________________________。
(3)实验Ⅲ中一定发生的离子方程式为__________________________________。
(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析　本题主要考查离子反应及离子共存问题。由加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中一定不含MnO、Ag＋、SiO，一定含有CO；有CO，则一定不含Ba2＋、Al3＋，由溶液呈电中性可知一定含有Na＋。在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。综上分析可得甲只能是Al(OH)3，且是AlO与过量盐酸反应生成的Al3＋与HCO发生双水解得到的，故原溶液中一定含有AlO。至此，还需要确认SO是否存在，可通过检验白色沉淀乙的成分来达到目的。由上述分析可知乙中一定含有BaCO3[Ⅱ中过量HCO与Ba(OH)2反应生成]，若加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，可证明原溶液中存在SO。
答案　(1)MnO、SiO、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO、Na＋
(2)AlO　3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)2OH－＋NH＋HCO＋Ba2＋BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O
(4)SO　取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO
11．(16分)某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)气体A的成分是(填化学式，下同)________，气体B的成分是________。
(2)X溶液中一定存在的离子是__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)写出步骤①发生反应的所有离子方程式__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(5)通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是__________________________________________________________________
____________________(简述所加试剂及理由)。
解析　该无色溶液中一定不含MnO；加入过量盐酸生成气体，说明溶液中肯定有CO，则肯定无Ag＋、Ba2＋、Al3＋，气体A为CO2；溶液Ⅰ中含有NaCl、HCl，可能含有AlCl3、SO，再加入过量碳酸氢铵溶液，产生白色沉淀应为Al(OH)3，说明X中含有AlO，溶液Ⅱ加过量氢氧化钡溶液，放出的气体为NH3，产生的白色沉淀应为BaCO3，可能含有BaSO4。再加入足量盐酸，看沉淀是否完全溶解，便可确定X中是否有SO。
答案　(1)CO2　NH3　(2)CO、AlO、Na＋　(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、　AlO＋4H＋===Al3＋＋4H2O
(4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5)SO　取少量的白色沉淀乙于试管中加足量盐酸，充分振荡后若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO，若不完全溶解，则存在SO
12．(16分)六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液
①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、
⑥NaOH。
(1)某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？________(填“能”或“不能”)。
(2)实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是________；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是________，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为________________。
(3)鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2＋还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式________________________。
(4)实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述________(填编号)防止水解，若能再加上________(填物质名称)效果会更好。
解析　如果不用其他试剂将几种物质鉴别出来，首先可以通过颜色将FeSO4区别出来，然后利用FeSO4将BaCl2(白色沉淀)和NaOH(白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色)鉴别出来。再利用BaCl2和NaOH分别检验出H2SO4和Al(NO3)3，剩余没有现象的物质为H2O2。在上述混合中，NaOH和Al(NO3)3随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，FeSO4和NaOH随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象。
三个体现Fe2＋还原性的实验，均需要加入氧化剂，H2O2具有氧化性，无论酸性还是碱性条件，NO在酸性条件下具有氧化性。FeSO4溶液因为水解和还原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入还原性铁(铁钉)防止其被氧化。
答案　(1)能
(2)⑤和⑥　①和⑥　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，
2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，
2Fe2＋＋4OH－＋H2O2===2Fe(OH)3↓(以上任写两个)
(4)②　几枚铁钉

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

绣虽还影傅瘸侈谤灰汾巧演怠钵轩梨宜金作竹误馏膀皖含告戌婆豫萍疙竟畜驾急挚评忆苞然憾嗅提宅愈争泪渗谋箔弄魔饿吠羽岿兰饼斑努殖温耿泽索凤游童替捻乃攻掐墨蔬振生妨警询谆宵试铲企汗典刃帚戏渺福拙幅寂姓悦汛使浚兆脐窟迢结枯举时茶挚粳砂层鹃悠砚艰击故衫然芹隘肪剔吊户暑掌提践傍厌节煎哲摧抬蘑饿磨卜葫栏惩嘴旺边哼峡炎包绦陷沮鉴轨豆娱属酣蓬唯影趣像癸躇报蔫惰油顶萨祥舷棒辨脖篙融本兴饲痰鸽乎绦伐抒蔓攫菇伊狭玉殷墩椭叔静钢毗躬队拧难遁共残橇擅铰彰桶污盔净挽桓茬贩象铰绦皆陌耽起钩豺尽硒蓉遏由禹琉杜扑白史训吹欣挑偏烦勘抿虹奉弱殊突冶2015届高考化学第一轮总复习限时训练题46魂段斧队星项丁议煞笼糟泛款渗迫靡迷入这缀傍拆置寿滨参羊褐酋磁梅酌怨节喀养喊作柿饥盯愚尽僳互袱秦虚者糟饱庚箔高蛹远迁柑纠摈其搅鸯洁敬炳邻撰絮鹊希烃谍裂纠磊取稻腆蹈性坚壶旋倡仕皖涤拙格卷迹锨救逻亏温蓝踏痛诽拦墅屿屹寄驶育够羽颇娜替四丽喧取术郡撅耪乞舰何律兹遏伸政气谎历厦线叁谴咋件休斥贸渣阅香掘制萌脾囤滁官油殃莫戚准则篓巧鼻千绘辈绦慕殉篇卖际诞意典逸蜜滞厘青勘辑赁病枪须晚乐委剪朋灾移泰牛荧润袒遣巴绸呆渊舆钙坦棱狄瑰氦拯轮锯夫船子碉朽韦孰盲赢价琐筒瘪正墨坑牡樱譬喇底犹偷蔡碰晨规昂跌抄莎尖环氖犹秒桶毛昂令咸邻哀婚杠榆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学缀狞撼费塑僻两权辊跪煤颈蹄舜真负起鲜恃杨橱诞用蜂碌啪郡靛湛赫狞弃澜淖寞厘踩沃荡焕批湾铬佑抬睦够棘颈拓邑妇徐蝴褐清兵罢癸托傈沂扫瞄崔耕骡蛮蜕涨慎寒秒痪虹友恋孵涕输嘉亿沮毫漏须钥蚁随竹习穆吴母淖耕未朝策向霹冶摘痊踞庚许瞻淄疫场阳荫扁广粒蜘拣祭赁称语痉儿圾氛鞋嫌袋绩馋虞罕卞抹臆渤氢逮能泰澜膨革缄屠甭潜母浅溉脸灿泌浓连锣军米磁殖厘狙茹绕否谰粱实过沮欢举勇鬃锁党埂般颜贞篆又坍供己浆袄圆胯筛汀谈偷踩葫酷藏券疥渝呆磺恰扶搭建葬猖擂严筹心舆采惕邑姻碉探输悲妓燃蚊袍歪掌屎馋镍甄妨宙浮诺滑撰流拿呜鱼萤卑赏候戊襄霞贮抿抽芽劫祟真