2016届高考化学第一轮考点专练7.doc

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专练七　盖斯定律的应用及热化学方程式的书写与判断
命题角度
①盖斯定律的应用及ΔH的计算；②热化学方程式的书写与判断。
解题策略
(1) 利用盖斯定律书写热化学方程式或计算反应热时，一般要先明确目标热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置及量的关系，设计出物质转化途径，再进行热化学方程式的加减运算，进而求得未知热化学方程式和反应热。(2)热化学方程式书写与判断时要注意理解反应热、燃烧热、中和热的概念，清楚书写热化学方程式的要求和注意事项。
题型狂练
1．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2
(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO
下列说法不正确的是(　　)。
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O
2．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是 (　　)。
A．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
3．由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：
TiO2―→TiCl4Ti
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2 (g)===2CO2 (g)　ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝＋141 kJ ·mol－1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH是 (　　)。
A．－80 kJ·mol－1 B．－160 kJ·mol－1 C．＋160 kJ·mol－1 D．＋80 kJ·mol－1
4．已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
下列判断正确是 (　　)。
A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应
D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ·mol－1
5．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
又知由1 mol H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是 (　　)。
A．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 214 kJ·mol－1
B．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 038 kJ·mol－1
C．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 538 kJ·mol－1
D．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 840 kJ·mol－1
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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