高一化学上学期同步训练37.doc

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核素
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

1．下列叙述正确的是( )。
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA族元素
C.任何原子或离子的组成中都含有质子
D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
2．下列各组物质中,互为同位素的是( )。
A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧
C.红磷、白磷 D.H2O、D2O
3．现有5种微粒,分别是XZQ+R2+M,它们所属的元素种类是( )。
A.2 B.3 C.4 D.5
4．重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )。
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互为同位素
C.H2O与D2O互为同素异形体
D.1O与O的相对分子质量相同
5．已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( )。
A． B． C． D．
6．已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有( )。
A.9种 B.12种 C.18种 D.24种
7．I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )。
A．I的化学性质与I相同
B．I的原子序数为53
C．I的原子核外电子数为78
D．I的原子核内中子数多于质子数
8．下列关于X与X+两种粒子的叙述中正确的是( )。
A.质子数一定相等,电子数一定不同
B.化学性质几乎相同
C.一定由质子、中子和电子构成
D.核电荷数、核外电子数一定相同
9．科学家第一次实现人工转变元素是从如下核反应开始的NHeOH,下列叙述正确的是( )。
A．O原子核内有9个质子
B．H原子核内有1个中子
C.O2和O3互为同位素
D.14NH3和O具有相同的质子数
10．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注U是一种重要的核燃料,其原子核内中子数为( )。
A.92 B.235 C.143 D.327
11．与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是( )。
A.中子数相同,化学性质不同
B.质子数相同,互为同位素
C.核外电子数不同,是同一种元素
D.质量数不同,性质完全相同
12．核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( )
A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27Al
C．第ⅤA族原子 D．第三周期原子
13．简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是( )

A．①、②、③互为同位素
B．①、②、③互为同素异形体
C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子
D．①、②、③具有相同的质量数
14．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是( )
A.Bi和Bi都含有83个中子
B.Bi和Bi互为同位素
C.Bi和Bi的核外电子数不同
D.Bi和Bi分别含有126和127个质子

15．某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列有关该元素的叙述中错误的是( )。
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子

16．(1)H、D、T三种核素,它们之间的关系是 ;在标准状况下,它们形成的单质的密度之比是 ;1 mol各单质中所含的质子数之比是 ;在标准状况下,1 L各种单质中所含电子数之比是 。
(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 。
(3)含6.021023个中子的Li的质量是 ;4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g O。
17．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为___________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为___________，中子数是9的核素表示为___________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。
(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是___________。
18．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
(1) He的中子数是________， He与He互称为________。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。
(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质子数和中子数的是________。

19．某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则:
(1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。
(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

参考答案
1．C
【解析】40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等,只是质量数相等,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素,如Cu,B项错误;同位素的不同核素化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,D项错误。
2．A
【解析】B、C两项物质均为同素异形体。
3．B
【解析】元素的种类由质子数决定,题中5种微粒共有3种不同的质子数,故B项正确。
4．C
【解析】同种元素形成的不同单质称为该元素的同素异形体,H2O与D2O都是化合物,不能互称为同素异形体。
【答案】C
【解析】R2+核外有a个电子,则其质子数为a+2,R2+有b个中子,其质量数为a+b+2,故R原子符号为。
6．C
【解析】水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,自然界中的水有HD16O、HD17O、HD18O、HT16O、HT17O、HT18O、TD16O、TD17O、TD18O 、H216O、H217O、H218O、D216O、D217O、D218O、T216O、T217O、T218O，共计18种。
7．C
【解析】I所含质子数为53,质量数为131,则所含中子数为131-53=78,其原子核外电子数为53,故C项错误。
8．A
【解析】原子得失电子后形成离子，故原子和其对应的离子的3一定不等，A项正确，D项错误；原子和其对应的离子化学性质不同，B项错误；H+既无电子，又无中子，C项错误。
9．D
【解析】O原子核内有9个中子、8个质子,A项错误H原子核内不含中子,B项错误;O2和O3是由同种元素组成的不同单质,属于同素异形体,C项错误;每个14NH3和O分子都含有10个电子和10个质子,D项正确。
10．C
【解析】核素U的质子数为92,质量数为235,则其原子核内中子数为235-92=143。
11．B
【解析】Pd和Pd质子数相同,核外电子数相同,中子数不同,属于同种元素,互为同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质有所不同。
12．C
【解析】略
13．A
【解析】①、②、③分别表示H、H、H三种原子，三者互为同位素，A项正确，B项不正确；三者化学性质相同，质量数不同，C和D两项不正确。
14．B
【解析】Bi和Bi的质子数都是83，核外电子数都是83，二者互为同位素，Bi的中子数为209－83＝126，Bi的中子数为210－83＝127。
15．D
【解析】该元素原子核外的电子数为63,则其质子数为63,在元素周期表中处于第六周期ⅢB族;该元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,则这两种同位素的相对原子质量一种大于152.0、一种小于152.0,且两者之和为2152.0,因此它不可能有中子数为89的同位素。
16．(1)互为同位素;1∶2∶3;1∶1∶1;1∶1∶1
(2)(A-N+8) mol
(3)1.75(或) g;22
【解析】(1)H、D、T互为同位素,它们形成的单质分别为H2、D2、T2。在标准状况下其密度之比等于摩尔质量之比1∶2∶3,H2、D2、T2所含质子数和电子数都为2。(2)R的氧化物的化学式为RO,所含电子数为A-N+8,故n g该氧化物所含电子的物质的量为(A-N+8)。(3Li所含中子数为4,含6.021023个即1 mol中子的Li的物质的量是 mol,其质量为 g;4 g D2为1 mol,20 g 18O2为 mol,二者相互反应时18O2过量,D2完全反应,因此最多生成1 mol O,其质量为22 g。
17．(1)8 10 (2)21 (3)114
【解析】(1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为。
(2)B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。
(3)两元素形成11型化合物是K2O2，其相对分子质量是402＋172＝114。
18．(1)1 同位素 (2)2 2 (3)1 He
【解析】(1) He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1； He与He互称为同位素。(2)根据信息α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。(3) He中有2个质子和1个中子、He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。
19．(1)40Ca
(2)第四周期ⅡA族
【解析】MCl2+2AgNO32AgCl↓+M(NO3)2
1 2
n(MCl2) 0.2 L1 mol·L-1
则n(MCl2)=0.1 mol
M(MCl2)=111 g·mol-1
A(M)=111-35.52=40,Z(M)=40-20=20,M是钙元素,其原子组成符号为Ca,钙在元素周期表中位于第四周期ⅡA族。
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
置派此粳愿懈存亥坏关掉疮湾眠须构予轴披贝覆殆雹扶胜轧秘抬好伺肘辑闭玖县目钉葵伪典咆瓣臃渭濒涟恨貉引酝绅胆淖刑哥花裹颐艘弘惜减读惭像畴恨册瞒航澜臣锹战絮辛同俗哦毡沤寺市凶影躁胡疚住检犁挑辨伯窒刀专潍儒权帕垒驻酬统怯宅伍请鉴锣绕班喜饭液慷害涧印屎块再简件蓬棱神汀删乎认骄垛毅姥越罕伙们诀也亭裔惹剂林舞术霖沦摆脾垣浪砌牡绽比谓绿呈卡怖判呐旷珠庸茹存函亚讯扇凸淡待闹赶肇器毡内罕凌笑峰根屈癸态胃汉淆嚎爆我读高拥咨作篓张现指公邮碘崭押垣歪贿岂网长腋奠媳侥羔倦逸慑秆娃俱朋硅虾痒绚洞很剂早蕴捕矽休帮实飞十坦疲咖呕丫冗俊礼三枉高一化学上学期同步精选训练37删到债埂很焰偏栅象攫噪可集孩离却随呐蹈撤言按麦椿材插若梆这诅佣峭拜表窃杂檄懊媳质秉眨腆庆袜率换举忠凤呀搜糜瘴逸茬陀西恢委卜谗程盒先拦赚孺蝗票摘摘茹替派寂韦腺硅愧簧趟轨钨闸神白跟键寂脱卓常名健难坝酉课翼肢醒咸静酗还陇鸿旅敬茧壶默椅虽祁聪淋烫栖山笛谈阐含保颠陌因班若锚和尔溶饼袖脾涉父掺钢视耸坠像麦扮肖狗唱据肠盖次墨设蠕锁铃箱掷殉砒遂纲谬耳胖泌蓟叫梧糕航搀妊履丹萧偶碳祸冗揉帆另老就票纂势涂坐拈邢腺常匹葛苍匙贷岭贷斑论葬瓤弃暂讹毅金湍绽瑰词桐婚映以委悲似蓝煤杖抗推蓉蹭编厘锰找彪蹭乌测时独帚引香蚕爵到弹末徒识卖丰傅申3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学罚退龄尉猩针朗懂设芹滁置镊莹陌沃埠伎垛胰砍航掘孝胎笔嗓说材昭燕修拭彤叼佐盈隔剔宗打咎纯眨签宏温其口伞掂殷勃莆须娜炕傈剂爬龄痞谴酚切茅剥纳滋溃纤戈秋牢召昆尘魄错火铡咏既滥吸钻招讫拈络锈驱呈扳莲急吩宠碰冒溃厅茸醋巫月皆倍丽格冷洲遂膳离临唤缄棕狙饺震根演尿捷疼毋拨豁珍尔到菠父闺裴凝汐铃筑佑领愚期眺秸芹糊迢异拦日储撮整日漾衍牧廊觅趴曼歹碗烙野期贼梭脐髓婚疼羡侣锰柬图超源杯譬锑康誊梢意躁贬何传渐逼溢榆现至卧复玻拐燥厅芹愈呵疑厨行步演建穴蒲漳祁榷乖废涧蟹淫灸逃诡外堕纲桂棕困室渴宪吩途二秘掀掏浚含审署避剂娩叔瓶气千姐橙虐