河北省衡水市2015-2016学年高一化学上册期末检测考试题1.doc

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2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学．下列有关叙述中，不正确的是( )
A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一
B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C．利用化学反应可实现12C到14C的转化
D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂

2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O•2FeO•3SiO2 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．
A．①② B．②③ C．①④ D．③④

3．下列说法不正确的是( )
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定
B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸具有脱水性
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠存放于煤油中

4．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

5．有关合金的叙述正确的是( )
A．合金的导电性比成分金属强
B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的机械强度比各成分金属小
D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大

6．不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是( )
A．Al2（SO4）3与NaOH B．NaHSO4与Ba（OH）2
C．Na2CO3与HCl D．NaAlO2与H2SO4

7．下列叙述正确的是( )
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

8．下列关于物质用途的叙述中不正确的是( )
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应放出二氧化硫气体
C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
B
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜
C
NH3有还原性
NH3可用H2SO4吸收
D
浓HNO3有酸性
浓HNO3不可用铁制容器盛放
A．A B．B C．C D．D

10．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是( )
A．32gO2和O3混合气体中所含的原子数目为2NA
B．20℃时，铝的密度为2.7g•cm﹣3，则1个Al原子的体积为cm3
C．标况下，NA个N2分子的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为L
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

11．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是( )
A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性
B．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应

12．下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是( )
A．AlCl3溶液中通入过量的氨气
B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液
C．Al2（SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液
D．FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末

13．下列有关物质的量浓度的相关说法中正确的是( )
A．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L
C．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42﹣ 的总物质的量为0.9mol
D．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

14．下列说法不正确的是( )
A．胶体一定是混合物
B．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
C．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于净化自来水
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

15．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )
A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为4：5
C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：1

16．下列离子的检验不能达到预期目的是( )
A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+
B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有钠盐
C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl﹣
D．用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布

17．下列有关非金属单质的说法正确的是( )
①硅单质可用来制造太阳能电池
②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．
A．①②③⑤⑥ B．②③⑥⑦ C．①②③④⑦ D．①②④⑥

18．化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是( )
A．钠在氧气中燃烧，产物为淡黄色
B．无水硫酸铜放入医用酒精中变蓝
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液不变色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

19．钠、镁、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况下的氢气2.24L，则这三种金属的总物质的量可能是( )
A．0.050 mol B．0.060 mol C．0.100 mol D．0.200 mol

20．下列离子组合，能够大量共存的是( )
A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣
B．透明溶液中：MnO4﹣、K+、Na+、NO3﹣
C．强碱性溶液中：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO32﹣
D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

21．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

22．下列离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
D．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO

23．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+═CO2↑+Mn2++□
下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的氧化剂为KMnO4
B．发生还原反应的是C2O42﹣
C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O
D．16mol H+参加反应时，电子转移10mol

24．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3﹣ ②SO32﹣ ③Na+ ④CO32﹣⑤NH4+ ⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤

25．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为( )

A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：1

二、填空题
26．（14分）根据要求回答下列问题：
（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是__________．
（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是__________．
（3）四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是__________．
（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液B．过滤 C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．高温分解
①分离CCl4和H2O：__________；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：__________；
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：__________；
④从碘水中提取碘：__________；
⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：__________．

三、推断题
27．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体．在一定条件下相互转化的关系如图2所示．
请回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是__________，B是__________，C是__________，F是__________（填化学式）
（2）写出A和B生成D的化学方程式：__________，向D溶液中加入__________溶液可看到溶液变血红色．
（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：__________写出D溶液中加入A的离子方程式：__________．

四、计算题
28．将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol•L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液．
请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中铝的物质的量是多少？
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=__________mL；
（3）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁的物质的量分数为a，现在改用200mL4mol•L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol•L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为__________．

五、实验题
29．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：__________．
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：__________，D：__________．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：__________，D：__________．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．__________．

2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学．下列有关叙述中，不正确的是( )
A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一
B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C．利用化学反应可实现12C到14C的转化
D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
【考点】常见的生活环境的污染及治理；同位素及其应用；氨的物理性质．
【专题】化学应用．
【分析】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放；
B．天然气、煤气都是可燃性的气体；
C．同位素之间的变化是核变化；
D．液氨汽化吸收热量．
【解答】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等，故A正确；
B．天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸，故B正确；
C．同位素之间的变化是核变化，既不是物理变化，又不是化学变化，故C错误；
D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂，故D正确；
故选C．
【点评】本题主要考查了雾霾的形成、危险处理和同位素之间转化以及制冷剂等知识，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O•2FeO•3SiO2 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅；
②水晶主要成分是二氧化硅，属于氧化物；
③硅酸盐改写为氧化物形式：金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后；
④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．
【解答】解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，所以硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故正确；
②水晶主要成分是二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，故错误；
③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O•Fe2O3•3SiO2，故错误；
④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故正确；
故选：C．
【点评】本题考查了硅及其化合物的用途，明确硅、二氧化硅、硅酸盐的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．

3．下列说法不正确的是( )
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定
B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸具有脱水性
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠存放于煤油中
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质；钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．盐酸易挥发，结合空气中的水蒸气形成小液滴；
B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出；
C．亚铁离子易被氧化为铁离子，但Fe与铁离子反应生成亚铁离子；
D．钠与煤油不反应，且密度比煤油的大．
【解答】解：A．盐酸易挥发，结合空气中的水蒸气形成小液滴，则试剂瓶口可看到白色的酸雾，与挥发性有关，故A错误；
B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；
C．亚铁离子易被氧化为铁离子，但Fe与铁离子反应生成亚铁离子，则FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，故C正确；
D．钠与煤油不反应，且密度比煤油的大，则金属钠存放于煤油中，可隔绝空气，防止被氧化，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、现象及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

4．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【考点】绿色化学．
【专题】元素及其化合物．
【分析】理解绿色化学的要点有两个：一是原子充分利用；二是不产生污染．
【解答】解：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故A错误．
B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确．
C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故C错误．
D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D错误．
故选B．
【点评】解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义．

5．有关合金的叙述正确的是( )
A．合金的导电性比成分金属强
B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的机械强度比各成分金属小
D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
【考点】金属与合金在性能上的主要差异．
【专题】元素及其化合物．
【分析】根据合金的性质：熔点要比成分金属低，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高．
【解答】解：A．合金导电性就比组分中原来导电性好的金属差，但比导电性性差的金属强，故A错误；
B．不是所有合金抗腐蚀能力都强，如生铁抗腐蚀能力弱于纯铁，是因为生铁合金中形成了原电池，加快了腐蚀，故B错误；
C．合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，故C错误；
D．合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查合金的性质，难度不大，合金的性质是一般规律，也有特殊情况．

6．不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是( )
A．Al2（SO4）3与NaOH B．NaHSO4与Ba（OH）2
C．Na2CO3与HCl D．NaAlO2与H2SO4
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】仅用用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，反之现象相同，不能鉴别，以此来解答．
【解答】解：A．NaOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将NaOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到NaOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A不选；
B．NaHSO4与Ba（OH）2，无论滴加顺序如何，都生成BaSO4沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故B选；
C．碳酸钠溶液和盐酸滴加顺序不同，现象不同，碳酸钠中滴加盐酸，先没有气体后生成气体，而盐酸钠中滴加碳酸钠，开始就生成气体，能鉴别，故C不选；
D．偏铝酸钠溶液和硫酸滴加顺序不同，现象不同，偏铝酸钠滴加到硫酸中先没有沉淀后生成沉淀，而硫酸滴定到偏铝酸钠溶液中先生成沉淀后消失，能鉴别，故D不选．
故选B．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，题目难度中等，解答该类题目的关键是能把握相关物质的性质，学习中注意积累，注意滴加顺序不同发生的不同化学反应为解答关键．

7．下列叙述正确的是( )
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质；
B．利用得电子的难易程度比较氧化性；
C．处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂；
D．一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性．
【解答】解：A．化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故A正确；
B．利用得电子的难易程度比较氧化性，得电子数的多少不能判断氧化性的强弱，故B错误；
C．处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂，如Fe2+既能作氧化剂又能作还原剂，故C错误；
D．一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂等基本概念，明确元素的化合价及离子的性质、物质的性质的关系即可解答，难度不大．

8．下列关于物质用途的叙述中不正确的是( )
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应放出二氧化硫气体
C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
【考点】钠的重要化合物；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2；
B．常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下反应生成二氧化硫；
C．Al（OH）3具有两性，能和酸反应生成盐和水；
D．Fe3O4俗称磁铁且为黑色固体、Fe2O3俗称赤铁且为红棕色固体．
【解答】解：A．Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，过氧化钠能吸收人呼出的CO2、H2O且制造氧气，实现废物利用，所以Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；
B．常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下反应生成二氧化硫，所以浓硫酸在常温下不能与铜片反应放出二氧化硫气体，故B正确；
C．Al（OH）3具有两性，能和酸反应生成盐和水，且氢氧化铝腐蚀性较弱，所以Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂，故C正确；
D．Fe3O4俗称磁铁且为黑色固体、Fe2O3俗称赤铁且为红棕色固体，Fe2O3可用于作油漆、红色涂料，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确常见元素化合物性质是解本题关键，性质决定用途、用途体现性质，NaHCO3也可以治疗胃酸过多，知道铁的氧化物颜色，题目难度不大．

9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
B
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜
C
NH3有还原性
NH3可用H2SO4吸收
D
浓HNO3有酸性
浓HNO3不可用铁制容器盛放
A．A B．B C．C D．D
【考点】二氧化硫的化学性质；氧化还原反应；氨的化学性质；硝酸的化学性质．
【分析】A．二氧化硅不导电；
B．三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液；
C．氨气具有酸性，与硫酸反应生成硫酸铵；
D．冷的浓硝酸遇到铁发生钝化．
【解答】解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，SiO2是光导纤维的主要成分，二者无因果关系，故A不选；
B．三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故B选；
C．氨气为碱性气体，NH3可用H2SO4吸收，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但是不具有因果关系，故C不选；
D．冷的浓硝酸遇到铁发生钝化，阻止反应的进行，可以用铁制容器盛放浓硝酸，故D不选；
故选：B．
【点评】本题考查了元素及化合物的性质，明确三价铁离子、二氧化硅、氨气、浓硝酸的性质是解题关键，注意硅与二氧化硅用途的差别，题目难度不大．

10．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是( )
A．32gO2和O3混合气体中所含的原子数目为2NA
B．20℃时，铝的密度为2.7g•cm﹣3，则1个Al原子的体积为cm3
C．标况下，NA个N2分子的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为L
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．O2和O3均由氧原子构成；
B．NA个铝的质量为27g，体积为；
C．NA个N2分子的体积约为22.4L；
D．根据n=求氯气分子的物质的量．
【解答】解：A．O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故A正确；
B．NA个铝的质量为27g，体积为，则1个Al原子的体积为cm3，故B错误；
C．1个N2分子的体积为L，故C错误；
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是=0.5mol，故D正确．
故选BC．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的使用范围和条件，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

11．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是( )
A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性
B．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应
【考点】二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；常见金属的活动性顺序及其应用．
【专题】氧族元素；氮族元素．
【分析】A、根据SO2气体的还原性；
B、根据Cu2+、Mg2+和Ag+的氧化性强弱；
C、根据浓硝酸的不稳定性；
D、根据浓硝酸的强氧化性，可使铝、铁发生钝化；
【解答】解：A、因SO2气体使高锰酸钾溶液褪色是发生反应：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，SO2中硫元素的化合价升高，体现了还原性，故A错误；
B、因由金属活动顺序表可知，几种金属的盐，银是最不活泼的金属，Ag+的氧化性最强，因此，最容易被置换出来的是Ag，故B错误；
C、因浓硝酸不稳定，在光照条件下分解，分解生成二氧化氮溶于浓硝酸，最终浓硝酸呈黄色，故C正确；
D、因浓硝酸具有强氧化性，在常温下，能与铝片反应，在表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化，故D错误；
故选C．
【点评】本题通过化学实验现象的分析，考查了物质的性质，并根据物质的性质来解释某些现象，也考查了化学基础性知识，要求学生要牢牢的掌握零碎的基础知识并能加以应用，解释生活中的一些问题．

12．下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是( )
A．AlCl3溶液中通入过量的氨气
B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液
C．Al2（SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液
D．FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末
【考点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；
B．反应中MgCl2和NaOH反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的NaOH溶液；
C．Al2（SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液先生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量氢氧化铝溶解，硫酸钡不溶解；
D．反应生成氢氧化铁沉淀．
【解答】解：A．氨气通入AlCl3溶液发生反应：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨气过量，Al（OH）3不溶解，一定产生白色沉淀，故A错误；
B．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于过量的NaOH溶液，一定产生白色沉淀，故B错误；
C．向Al2（SO4）3溶液中滴加Ba（OH）2溶液先生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量氢氧化铝溶解，硫酸钡不溶解，一定产生白色沉淀，故C错误；
D．反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查元素化合物性质、根据化学方程式判断反应现象等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键．

13．下列有关物质的量浓度的相关说法中正确的是( )
A．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L
C．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42﹣ 的总物质的量为0.9mol
D．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】A．计算硫酸铜晶体物质的量n=，溶质物质的量难度c=计算分析；
B．盐酸溶液中氯化氢易挥发；
C．溶液体积不知不能计算溶液中微粒数；
D．配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，容量瓶无此规格，应配制1000ml，0.2mol/L的溶液，量取出950mL．
【解答】解：A．将25gCuSO4.5H2O晶体，物质的量n==0.1mol，加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度==1mol/L，故A正确；
B．将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，溶液中氯化氢挥发，得不到物质的量浓度10mol/L的溶液，故B错误；
C.0.3mol/L的Na2SO4溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D．配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，容量瓶无此规格，应配制1000ml，0.2mol/L的溶液，称量氯化钠质量=0.2mol/L×1L×58.5g/mol=11.7g，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了物质的量浓度概念、溶液配制方法，注意物质的量和各物理量的计算关系和容量瓶的选择，题目难度中等．

14．下列说法不正确的是( )
A．胶体一定是混合物
B．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
C．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于净化自来水
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；
B．胶体有丁达尔效应；
C．明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
D．．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间
【解答】解：A．胶体属于分散系，而分散系是混合物，故胶体一定是混合物，故A正确；
B．胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故B正确；
C．明矾溶于水，溶液中铝离子水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂，故C正确；
D．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体的本质特征，为易错点．

15．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )
A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为4：5
C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：1
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，
A．根据N=nNA结合分子构成计算O原子个数；
B．硫元素的质量=nM；
C．O元素的质量=nM；
D．先计算分子个数再结合分子构成计算S原子个数．
【解