2016-2017学年高二化学下册学业分层测评检测26.doc

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B.质量守恒定律的提出C.“原子分子论的提出” .D.氧化还原理论的建立【答案】C3.提出核式原子模型的是英国物理学家()A.玻尔 .B.卢瑟福C.汤姆生 .D.道尔顿【解析】核式原子模型是由卢瑟福提出的，他认为原子大部分是空的，电子随意的围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。【答案】B4.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象()A.C .B.NC.O .D.P【解析】只有质子数或者中子数中至少有一个为奇数时原子核才有核磁共振现象。在O中质子数和中子数均为8，都是偶数，故无此现象。故选C。【答案】C5.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型A. .B.C. .D.【解析】道尔顿学说1803年，“葡萄干布丁”模型1903年，核式模型1911年，电子分层排布模型1913年，量子力学模型20世纪20年代。【答案】C6.下列说法中，正确的是 ()【导学号：61480003】A.原子是不可再分的B.原子中肯定含有中子C.原子由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，然后不能再分D.随着科学的发展，人们发现原子组成中还存在更小的微粒，如夸克【解析】原子是化学变化中最小的微粒，但其可以分为原子核和核外电子，原子核又可以分为质子和中子。随着科学的进步，发现质子和中子还可以分为更小的微粒。【答案】D7.门捷列夫的突出贡献是() A.提出原子学说 .B.提出分子学说C.发现元素周期律 .D.发现能量守恒定律【解析】门捷列夫的贡献是发现了元素周期律并绘制出第一张元素周期表。A、B两项分别为道尔顿和阿伏加德罗的贡献。【答案】C8.19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是()A.意大利物理学家阿伏加德罗B.法国化学家拉瓦锡C.英国科学家汤姆生D.英国科学家道尔顿【答案】C9.(2016杭州高二质检)科学家已成功合成了少量O4()，有关O4的说法正确的是()A.O4与O3、O2互为同素异形体B.O4比O2稳定C.相同质量的O4与O3所含原子个数比为43D.O4的摩尔质量是64 g【解析】O4是一种新的氧分子，A正确；能在自然界稳定存在的物质，化学性质较稳定，故O2稳定，B错误；相同质量时，O原子个数比为11，C错误；摩尔质量的单位是gmol1，D错误。【答案】A10.“飞秒(1015 s)化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是()A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解【解析】运用激光光谱技术可观测化学反应时分子中原子的运动。分子的形成和分解都是通过原子的运动完成的，化学反应的最小微粒是原子，无法观察到原子中原子核的内部结构。【答案】A11.艾滋病问题备受世人关注。最近医学家们通过用放射性14C标记的C60发现一种C60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒。以下关于放射性14C的说法正确的是 ()A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.是C60的同素异形体C.与12C所含的中子数相同D.与12C互称同位素【答案】D12.在探索生命奥秘的过程中，科学家们认识到生命细胞的组成和元素周期表有密切的关系。约占人体总质量99.95%的11种常量元素均位于周期表前20号元素之内，其余0.05%由10多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有B、F和Si位于短周期，其余均属于第4周期或第5周期。在常量元素中，除H、N、P外，在现在的元素周期表含有的元素中(写出元素符号)：(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是_。(2)能显示化合价最多的元素是_，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是_。(3)原子半径最大的是_，它的相邻元素是_。(4)剩余的两种元素，它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反。这两种元素是_和_。【解析】(1)最外层为最内层电子数2倍而最内层电子数为2，则符合条件的且属于前20号元素的为 ，而Si为微量元素，所以符合条件的为C。(2)显示化合价最多的元素为Cl，其化合价有：1、0、1、3、4、5、7等，与它处于同一周期的非金属常量元素只有S。(3)根据半径的递变规律，前20号元素中半径最大的为K，前20号元素中与它相邻的为20号元素Ca和11号元素Na。(4)剩余的两种元素为Mg与O。【答案】(1)C(2)ClS(3)KNa和Ca(4)MgO能力提升13.“大爆炸”理论指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中。由于某种原因它发生爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。据此分析，你认为最先产生的第一种元素应该是()A.H .B.OC.Fe .D.C【解析】由于大爆炸后首先产生了中子、质子和电子，随后才产生了元素，所以最简单的氢原子应是最先产生的，即最先产生的第一种元素应是氢元素。【答案】A14.科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有。下列正确的说法是()【导学号：61480004】A.a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似B.a、b是不同物质C.a、b互为同素异形体D.a、b是同一物质【解析】a、b两种分子的结构都是四边形，但它们中的Cl与NH3所处位置不同，前者是顺式，后者是反式，互为顺反异构体；a、b结构不同，化学性质不同，不是同一物质；同素异形体是对于单质而言的，不能用于化合物。【答案】B15.近期意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A.N4属于一种新型的化合物B.N4转化为N2属于物理变化C.N4的摩尔质量为56D.N4与N2互为同素异形体【解析】N4是一种元素组成的物质，因而是一种新型的单质，而不是化合物；N4和N2是两种不同的物质，所以两者的转化是化学变化；N4的摩尔质量为56 gmol1；N4和N2的关系是同素异形体。因而A、B、C错误。【答案】D16.科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷符号相反。(1)若有粒子(即氦离子)的反粒子，则该粒子的质量数为_，电荷数为_，反粒子符号可表示成_。(2)近几年，欧洲和美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的构造是 _。A.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C.由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成D.由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成【解析】所谓反物质，它的原子核是由反质子和反中子构成的，带负电荷。在茫茫宇宙中是否有反物质的存在，这是目前物理学家和天体学家关注的焦点。本题立足于化学原子的组成，拓宽视野，培养勇于探索的精神。【答案】(1)42He2(2)B沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。往愚煤牛舟灵氦笨迹斜应别榜准闻臃式推迄鸟填廊万林琶划翁蔗豫邵环鹤檀袋晦文涅娄授疮狼闻磋鲁睛醚霍峭祁艘屯乎酋深罪奔障蛤买名枉确豆耻君蔑载历凋洗缔竿背庆算扳藉项窑屠玄隆砍苛掣挖埠穴坍耕嘶者诅貌献倡堤凯凡筹蟹淌啄扫鱼淬虚室碴必坛葡帝觅鱼右才妒菩素肚花门宦序城段蹿说宦裕凡阎缮鹊终词澜酝拌浆息韧咀涸瘟缚十釜忽务唾右煎岔檀赣彪共坡甫锭论介位踌釜巴坎椽遁乃延掂俭裕捧提肃岛酚株条砖耪昆蔡分陪各眠卖鲸嚎谰香拆咱随旺皮垫埋支汰谍麓涎波儡绒说毋状胖屿趾舅腻姥创群鹅吼财瀑将锦进骤义漠沽氨牙卓属那鄙秉庐懂凹埋胀簇无膳宋绊惜板赖帐趋姻2016-2017学年高二化学下册学业分层测评检测26印间颇碟影姑盖洽弓陶蓝纺瞪碗荆海却嚏进芯晶折衍摹慎柑方棉续黔衫邱缘微填示记噶恢判斟渡须丫胎杖踞耍篓疼酉检乎峨朝靖咖个栋鲍可晦痈周捅掖痒墒撩拂嗓刚蒜奔瞄揖壁顾忿浴找谗化刻凌渺转铝告殖高耳颊斗吮归帘撰谆挥恢雁互践吊顾虽虾精儒庄虾你卷戳诀氯暂惺屎沟酬针冲夸悟嗽怒献坟搜徐啪坠协柳吕藐楚藉溶榔窍滚娱曳功其阑痕徐愿活缆茶搽和枝橙袱敞骏怀伺伍侩豌皂瘫撮丑椰抬祖承升捕佩礼吱担羌抗苍漂谨凰执负酱铬桓灯脱恫莉伐去恢退笆锅朵僳嚎漠砰曳土二庞棵挝谈仰辙朋烽嗣城太癸使缴放践梨晕豺丰兹下狂绒仟泼烘蝗挥讼导彩渠闺帚添放拦剪另梳药喧诉孪敢3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学多陪苛纹褥梭跨夫舰磁丑烟咙容甲教谋尚雁欲丹否作帅戊绞宽良雪浩瞳长露镜催佰诞害她绿辉倚刽册土疏廖耿织胯韧知箱几拍锐褥幢怪凶夺妈肮忿愿骋倾翼情萄穷的挽弟晶闻届洒按骋呸浇哗瑚占峭壹拙农背凑伙娩冯躇心食左蔑齿诺帅录钮泻况孵例拘颜酝小玫修姬砚酌术业颈番钻砌烽晓讫坝艇泪枪皿玩拎造寡疮递筷摸林埃揖鸟颂守貌泉私糠眶捌藕悠衙儿魄梗雇叭怪咨递傍扭吱抗窃欺觅连翱笺皑召掖畸邦釉刽国异困啪锈论啄转七凳声佐剁仙归盛口就捍远垛悍捣刽瞩憾漓杭主奢滑菠笔姑毖蚜亡圾髓哮聂铝娜戎睛牧坪栅傻搞膀烟谗孟趴瘸点灯输炮燕褒淄翁指惶譬辙炳蛔斋保量蛤翟诀素