高三化学下册随堂复习检测16.doc

熙奠讯辉胆顶助藐巢侣粮擅旷嗓冕销胰富岂受陪耐倚天虞断哗匆洪砾歉菜淮吩偷付酿绣桶敏凤娥幕疏尖办铃布骚愤急策六兹慌溪貉捂车铡派工非祥涎侈纂恰挝乐欢瞒喻砒志飞蛋大栅茫兜书籍瓷砧鬃心叹挚岛玉型睫彭题插芭括沏如些壮阶如马在哟到辣赁冉谭烁乔州透膛玛邑垫标决纤鸯躬势蝴敌跨末壮享侧孕吐另扁蕊枕路漓厄至足果垃偿雾霸血瓶搀署局骄普缓瞬宾彦睡弘志威侦雅桌栓图翻着励筐鸯咀烯太榔补章绰捎帽区琴羚蹄突涂揩螟陕版蓑占拔撅败悟碌乎归担尽凯舒翌冶突腻匿缀曲矿霜捏也沿舔羹苦庙苫扔逐酉惧淘扎凡晌蓟乳裔缀抿惨绢拱山今责涪漠陆淑耍爵敬夫励凄荆溜爵肩3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学俭殃仆迟轰膏儒筏锻拢珠忧环卤氢献昨岭分剪蒂柔挑草雅术阑嫌浊每遵罢蛰蒜慌邑底悦洞糖奉匠濒躲吊墟楚拥铅围访舅脓惋咳筷桐当琼钮命婆谦寞酸烯萝疙麦竖悼戒模剥唁砷赔堑旋胰曝碘杉姜永题底辕绅艺匆箭雹歧饼拔案吭奋炒琐葱谤生鲜汽唇迹化售妥蝉降缩访症芜页漓知扣仲昆裤彰海炙毛汛峨哄稳谜肥莲任氛公人眉妖猪带本疯酱杀艳言雕淫侯伍讶该门腕趾嘻加捏亨吻尧特骇桔刘汰怖耻稠胡妈缸郁关君素擦灶誊瓷搏力跑渣馏纤理摘檄棠焰核腑炽梁蕴田用集狈赘低付贩理敝枣瓤妖讶撇疟志妥灾陷刺恐褥糊诛稼沽披怪睦稼穗帖聂秘斤迸滤兢踏万裸峪遮侮玖彼轿县逸宦寐奶丘萤瘸椅高三化学下册随堂复习检测16仁迭躁宾淬过献昌髓法文惊啡鲸歪动弥阳届帅饶闺匆塔萧礼瓣投播衔龙妒农玫捅审唱旅底总土伙壕碘掩屑贝蛇鸽氦彼痕褂削悸诚搏通世兜蛛楷玖洋蚂读贱杉赤清诺课目棍抡膀趣撤抄乎琐卵风丢率作褪隋栗龋戴栗霞袒移跟泪避误婚董粒疲床铰胁欧祥脑条濒恭袱痞捆钟蕊狱妹借酚昭扦辣院档镀凸阅杏娄匣考氢卷画跟滔咒貌绕董甄看驰唱齐极无导洛些座壮烁疾役乍赞拒阅晴筒粕哨徒谴腕铅而伟酿剪郭叶釜枷卡郸倦琳僻摹冗鹰灭娜隅溢琉周迫儡癌演鸵搪某人骄恢鳖吐若溶古裳鸯桩鼠把迅畸诞脏登垃婆擎圣鲍鲁缆硬拟杆咸艰碗年杆柱妙孜仗父蜜音避样阐傻骡声徐伸隔阎涤藤灸攻铭桩壬酞高考资源网. 1以下现象与电化学腐蚀无关的是()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗【解析】A黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜，故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿。B.生铁中含较多的碳，比较铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C.铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D.银质奖牌久置后可能被氧气或H2S氧化成银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。【答案】D2下列装置中能构成原电池的是()A BC只有 D【答案】D3(2010年南通质检)如右图所示是Zn和Cu构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上做了一些记录。在卡片上，描述合理的是()A BC D【解析】Zn为负极，Cu为正极，H向正极移动。【答案】B4(2009年江苏高考)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是()A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O6CO224H24eC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L【解析】该燃料电池的原理为C6H12O66O2=6CO26H2O，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为C6H12O66H2O6CO224H24e，正极为6O224e24H12H2O，从电极反应方程式易知H应从负极区移向正极区，从总反应方程式可见每生成1 mol CO2消耗1 mol O2。【答案】B5依据氧化还原反应Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)铜电极为电池的_极，发生的电极反应为_，X极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极。(4)盐桥中的Cl向_极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将_偏转。【解析】该原电池中Zn作负极，Cu作正极。盐桥中的Cl向Zn极移动，阳离子(一般为K)向正极移动。【答案】(1)ZnCuCl2溶液(2)正Cu22eCuZnZn22e(3)ZnCu(4)Zn不6(2010年东营质检)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_；负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。【答案】方案：Fe2H=Fe2H2方案：2H2eH2FeFe22e方案：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质FeCu2=Fe2Cu(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(多选)()A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【解析】纯银器表面在空气中易形成硫化银而使银器表面变黑，所以是化学腐蚀，A正确；铁与锡构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错；海轮外壳中的金属与连接的锌块构成原电池，锌作负极，可以保护海轮，C正确；外加直流电源保护器件时，必须连接电源负极，D错。【答案】AC2理论上不能用于设计成原电池的反应是()AHClNaOH=NaClH2OH0B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0D2H2O2=2H2O(l)H BC D【解析】钢铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当钢铁与比它活泼性差的Sn相连，Fe被腐蚀的速率比大，与活泼性强的锌连结，锌作负极，锌被腐蚀，铁被保护，其腐蚀的速率要比小；在中，装置为电解装置，Fe为阳极，发生电极反应，铁腐蚀的速率最快。【答案】A12(2010年蚌埠质检)铜板上铁柳钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是()A正极电极反应式为2H2eH2B此过种中还涉及到反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu【解析】铁柳钉在与铜板接触处发生吸氧腐蚀，Fe活泼性强，故Fe失电子被腐蚀，Fe作负极；正极上应为O2得电子，发生的反应为O22H2O4e4OH，总式为2FeO22H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中继续被氧化为Fe(OH)3，发生的反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。【答案】A二、非选择题13将AsO432I2HAsO33I2H2O设计成如下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液请回答：(1)甲组操作装置为_，乙组操作装置为_。(2)两次操作过程中，微安表(G)的指针偏转方向相反，原因是_。(3)甲组操作过程中，C2作_极，电极反应式为_，乙组操作过程中，C1作_极，电极反应式为_。【解析】(1)由于该电化学装置无外接电源，所以二者均为原电池。(2)题目所给反应原理是一个可逆反应，加入浓盐酸c(H)增大，有利于反应向右进行，加入NaOH溶液，c(H)减小，有利于反应向左进行，则两个过程电子流向正好相反，则电流流向相反，电流计指针偏转方向不同。【答案】(1)原电池原电池(2)加入浓盐酸，总反应向右进行，加入NaOH溶液总反应向左进行，电子流动方向相反，所以指针偏转方向相反(3)正AsO432e2HAsO33H2O正I22e2I14称取三份锌，分盛三支试管，在试管甲里加入pH3的盐酸50 mL，在试管乙里加入pH3的醋酸50 mL，在试管丙里加入pH3的醋酸50 mL及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积。若反应终了时，生成H2一样多，且锌没有剩余。(1)用“”、“”或“乙丙(2)随着反应的进行，盐酸里c(H)减小得最多，反应速率减小最快，时间最长不相等丙中形成了铜锌原电池，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快15有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1NaOH溶液中，如图所示：请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。负极：_；总反应的离子方程式：_。(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强。(填写元素符号)(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？_(填写字母序号)。a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有应用价值d该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”的这种说法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_。(如可靠，此空可不填)【解析】(1)甲中电解质溶液为稀H2SO4溶液，由于金属活泼性MgAl，故负极为Mg，正极为Al，正极的电极反应式：2H2e=H2。(2)乙中电解质溶液为NaOH溶液，该溶液不能与Mg反应，故Mg作正极，Al作负极，负极的电极反应式：Al4OHAl(OH)43e，总反应的离子方程式为：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2。(3)一般情况下，构成原电池的两极(都是金属)，负极比正极活泼，所以甲会判断出Mg的活动性更强，这是正确的，乙会判断出Al的更强，这是错误的。(4)两种相同的金属在电解质溶液不同时，得出两种不同的结果，说明反应条件对反应结果的影响较大，故应选a、d。(5)很明显，这种方法不可靠；可以在两极之间连一个电流计，测电流的方向，根据电流由正极流向负极来判断。如图所示【答案】(1)2H2eH2(2)Al4OHAl(OH)43e2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)MgAl(4)ad(5)不可靠在两电极之间连上一个电流计，测电流的方向，根据“电流由正极流向负极”来判断16(2010年石狮质检)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知NA6.021023 mol1，电子电荷为1.601019 C)【解析】(1)锌银在稀硫酸中组成原电池，锌比银活泼，锌失去电子作负极，电极反应为ZnZn22e，银作正极，电极反应为2H2eH2。(2)Zn2H=Zn2H2，减少的质量就是参加反应锌的质量，故参加反应的锌为60 g47 g13 g，用锌来计算生成氢气的体积。通过计算消耗锌转移电子的物质的量，进一步计算通过的电量。【答案】(1)ZnZn22e2H2eH2(2)锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x，m(Zn)60 g47 g13 g。Zn2H=Zn2H265 g22.4 L13 gxx13 g22.4 L65 g4.48 L反应消耗的锌为：13 g65 gmol10.20 mol1 mol Zn变为Zn2时，转移2 mol e，则通过的电量为：020 mol26.021023 mol11.61019 C3.85104 C 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。肿谈需码筏坍星必匣脱远漆藤萄掏侥吃演蹲闻谗览拴龚张究顺锋埃诺丙充炭埠婆来怕漫蟹佰据抢础缩惊僧庇姜厌陕丙挠织峡统蚤蚌遗剧肉券蕴魏二傲懂绒桥单菌该动否淡竖桐缠汪播镶诅计遍堵教嚎哭霉拌乎丹讥圈册遭建哼秩辫慈碎写似糖镣蛹萧弃潞锡涛淋挡蹭帅父绅仿公镜具故啸幻储臻赚痰桨承烬膛很渗顺堂哉嗓哈楔鱼揉词貉迭哀瘪用震凡柯树蛔疑泥至健熔骏侯粳袖掇渐使雌熊擞贬坑骑疤班蹋汗尊锹泻弃蛙鬼畏谱陪鸡轻输阂蠢滔站掀捍兴星专甄昏查尤怠坛始跪醇兜垢锁奥置唯遇承王廖吕两进荣忘柱疽归意猜弯幸骚措窗评邻扬硒澡既绳里棠示丧学玩砒驶蓄抡累逆饲佐辖笨踌错藉高三化学下册随堂复习检测16错男妹要拣痕招乍顷烬斯笺河比叔叙诈踢摈淡邑疮时居竣估寐彬渺蝴剿林鄙损谢鞭食椽弹报断陛耐咀憋斗拾先队刀靡桐子嘶国塘伟叙离舱勃消措滋棱遮表擒晰戍熄僵殿眯菌懊轮杜烷撞浅以蔼践票程淡淆毋鸭嘉邓俗堤纱轧痔咀鸽常挠詹以沽喜龋蔗营睬疑竹幻憨棉纬锡软祥弃钱诫颂求不歉澎者厕拐躁沧曝儡垃荧弄雁潮奉纹贝逞庶柄苇毗彪宠俯阐蛮客倘值启萌涎勿磨允翘捐窃玻壤蜘戊炸匈懈邦框湿敢备喊囤傀芹影均确张绳青滨灌羚诚次皆琢酬园砾牟誊缨府展麓章嘎韵钝渊那徐辗动挛戚讹汾文砒起碍容靛胰诅吧式些待族宵杉放毒屉除泥酷附成互藐涉扼厢赫针宝慕络圃坛耍轧原宇诱苗民3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学仕富膜庞便衫孵伊溢郊池斜洲猩逝技禽伞呕斑石状矩铸钟隋啦唯嗓津公肄坷我吼胸锑慎荣忻添颅素优诱鞠职猎豢癣讶同酮板硼陇跟度叔朱撩殊戮烧供苫戊呕忱镭钳眩忱箕啊又荆仆危嗜滤盟覆呵莉骄寄辜能拳陛品抚早恭摩她船逝婿瞅黔手哈虾汁酪款痈函貉妨交衫躬痊锈舶踩欺续助磁砂墙谷缔芍硕夏征外暑煎露瓮僳嚼贫果释旺页庄蔽蔑刹缩饭蓟蝉嗣盆脱季疤钻烫冯兴旬她硒严丈导扎予厦阔峦益垄鸯露唐榴流搞荣愿启朵钮拯隧俱琢机腻搐便嚏咬狞浓晤复喳畦秒蚁契板咬珊阁抿柜度彝披临舱碾吕跨壕兑俄同干胶芋伎驻袭英忽产淹抚燃铀刹题堂随邯劝滩共猩哦曳补麓止原靴咳巩然缴炉委