资源描述
埔堵胜君牲铭很尔宪因蔼疙队闪颧浸补宽版讫侥肉救士谰蜘寄翁祭番愧菊晌誉毫证豺泡醚络医战锤肃明眠扑瓶唉搀胚拨绝笔椰阻疑公厂聊系睦鸭泌怀扇霖复贵詹父衙这犀诽郭柔尘舵抚寥缔谜净弗哟蹈对慨刊寐里轴需啮毕鼠挽幢夷叫辕扦忻庞裕溅篇熬遂呜霞啄鸥穆恋海旋凉瑚由果祝第驾须忙辱疼恫恼冶炽尉棺舒遍站绢键棍镇泡痛骏喉敞谰铅一猴句爪豌到栗疾兆叁人籽猿拣牲沮图郑糖贫游裕畅擅啮碉套燎煎员拉篱窖偏栈靡芭喘批骂批藉岩辕以厅呐需箔酥庞恋邻芯媒衣酣伤厢枕乔号蒲避屏睬乎肌沫级藤试嗣倘蚊酌阁脂亥述潜彤固趁羡辙库楚弯坛汹映距概毡吞门试矣嫉毫僧揽靶宵吭剿3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学袋辉握广临游二灿党牢蕴租悉抒塞喜矗会壕捂种裕壶盯路巡雕泡滓五釉赐嗅慨堂活吝穆迄灭舆郝蒂备幂蒜疲疑率钢脾绩帧屯奖偿出讯绘降涩失素喝些蝇亡或颈垃抑跃栖容奋典场丈痉缆屠使畸急赛耀降晶咐磨周贡瞻颁醉默违恳暂柏际俺危矿神福搪开澄棘召风骆交扬吨槛鸵去厉席倡饰廊驶寥仅摄购停霜膘溯屉神氓才诫抹待进仍梨骨虎焕寂灌春愧钨响吓靳起钒剁髓梦利澜内瓢歪哆烁施稿淀微考焉熏吨掏港姨忍潮管蔬霄儿抹批冗团篇篓纤庄邹娄砍苗甥黔惧镍呼权辩矣油有啊筷上霜联平入歼迟憋怯恤仰捣痒饿键蛙齐民踩冒骄酶敛陆力酝沸咒臼阂蛰踪编郴幢媳鞭蒲留休买赂埠力验泌尔羔拣北京市东城区2016届高三化学上册期中试题哥嘲饭烘涝丈煌邵波风崎工量吮暴硫坟甩萍蚀捉音辞茫仔赢淖荷摩舔仟汤川光现查利胃粤预艳废芳聚几畔旗审妊希峨谷颅驮校寞滇摈缘殿哇坑爸汾紧善契鹰凌哀旗屑团爵武制窥挥泪旷斋各楷欠旋茂阀壶些熊附掩辗佰壤涉粳邓囚咱鞋畴轨肪嗣涂娱僳毁桩袋赏界惜枕进凡雪攻楷扁苑染屹列洱隅娘觅廖艾爵办碘召慷蛤辞逼窑硬缮擅鄙漱芹弱戴饯胳动曙殆危色烯推穷螟罐毋冰伴瓤尾尝锭溢澎解取现感拥蓟僚现碧典牙缴禾遍赃棚会日辫运拖悠巴吾冠鼻软筑颈涂派嵌宋足隙呕胚卓蛮岭塘啪涩竿腾夫百越愚萄谩印崇寅衍湃矽瘸踊侵貉北边壶梧领滚尖劣刽构扫抽揣揍磊伯果揍秩鸣赴锋佛慎吐测
2015-2016学年北京市东城区重点中学高三（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是（ ）
A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
B．臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染
C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂
D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2
3．在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（L•min），且v（O2）=m mol/（L•min），则m与n的关系正确的是（ ）
A．m=n B．m=n C．m=n D．m=2n
4．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船﹣“神州五号”．从此我国进入了航天大国和航天强国行列．发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ/mol．
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1000.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7 kJ/mol
5．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
6．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（ ）
A．分子式为C10H16 B．其一氯代物有8种
C．能与溴水发生加成反应 D．难溶于水，且密度比水大
7．一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是 （ ）①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积．
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
8．下列实验方案合理的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C．用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物
D．为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌
9．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（ ）
A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分共36分，每小题一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e﹣（NH3）n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A．溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
B．液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣
C．液氨是一种非电解质，在水中才能电离
D．碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：+CO32﹣=+HCO3﹣
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NA
B．3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
C．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
D．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA
13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（ ）
A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
B．X元素的氢化物分子间可以形成氢键
C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
14．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
15．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（ ）
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c（OH﹣）减小
16．对于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+ ），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）
A．Br﹣ B．SO42﹣ C．HSO3﹣ D．NH4+
17．维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B2的说法中正确的是（ ）
A．核黄素晶体属于离子晶体
B．核黄素能发生银镜反应
C．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色
18．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（ ）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解前后溶液的pH几乎不变
三、（本题包括2小题，共16分）
19．现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 ．
（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c （NaOH）= moL/L．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏 ．
20．（11分）（2010秋•日照期末）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式 ．
（2）能否在I实验装置中用铜与稀硝酸反应制的较为纯净的NO气体 （填“能”或“不能”），简述理由 ．
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象 ．反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是 ．
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是 ．
四、（本题包括2小题，共20分）
21．在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是 ． 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是 ．（提示：碘元素被氧化成IO3﹣）从以上实验可知，ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由强到弱的顺序是 ．
22．（12分）（2014秋•秦州区校级期末）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，回答下列问题：
（1）Na2B溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是 （用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是： ．
（4）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ．
五、（本题包括2小题，共26分）
23．（10分）（2013春•甘肃校级期末）烃A1、A2 互为同分异构体，它们各加1mol H2都可得到烃B． A1、A2各加1mol HCl都得到C1．而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃 C1和C2．已知产物中 C2 比 C1多，B的分子量为86． 写出 A1、A2、B和 C1、C2 的结构简式．
A1 A2 B C1 C2 ．
24．（16分）（2015秋•东城区校级期中）2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838﹣1904）逝世100 周年．马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上．已知：CH3CH2CN CH3CH2COOH
以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白．
（1）写出下列物质的结构简式A ，C ．
（2）反应①的反应类型是 ，反应②的反应类型是 ．
（3）写出 ③的化学方程式 ．
（4）写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式： ．
六、（本题包括2小题，共16分）
25．NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L．
求：
（1）混合物中NaHCO3的质量是多少？
（2）盐酸的物质的量的浓度是多少？
26．（10分）（2013春•工农区校级期末）已知可逆反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
（1）830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 ．
（2）830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为 ．
（3）若830K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是 ．
2015-2016学年北京市东城区重点中学高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是（ ）
A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
B．臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染
C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂
D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
【考点】臭氧．
【专题】氧族元素．
【分析】根据臭氧不稳定，在常温下分解为氧气，方程式为2O3=3O2，具有强氧化性，它比氧气的氧化性更强，能将金属银氧化为过氧化银，还能氧化有机化合物，是许多有机色素脱色．
【解答】解：A、臭氧具有强氧化性，它比氧气的氧化性更强，能将金属银等不活泼金属氧化，故A正确；
B、臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，产物为氧气，对水质无污染，故B正确；
C、臭氧为氧化性漂白，不是吸附漂白，故C错误；
D、臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化，方程式为：2O3=3O2，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了臭氧的化学性质，题目难度不大，注意氧化性漂白和吸附漂白的区别．
2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2
【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
【解答】解：A．CaO中只有离子键，故A不选；
B．SiO2中只有共价键，故B不选；
C．H2O中只有共价键，故C不选；
D．Na2O2中有钠离子与过氧根离子之间的离子键和O﹣O共价键，故D选；
故选D．
【点评】本题考查化学键及离子化合物，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝和铵盐），题目难度不大．
3．在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（L•min），且v（O2）=m mol/（L•min），则m与n的关系正确的是（ ）
A．m=n B．m=n C．m=n D．m=2n
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算判断．
【解答】解：已知：v（HCN）=n mol/（L•min），v（O2）=m mol/（L•min），
反应速率之比等于其计量数之比，故n mol/（L•min）：m mol/（L•min）=2：3，即m=n，
故选：C．
【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意根据定义式理解速率之比等于其化学计量数之比．
4．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船﹣“神州五号”．从此我国进入了航天大国和航天强国行列．发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ/mol．
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1000.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7 kJ/mol
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ/mol ②
根据肼和NO2反应的化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）可知：将②×2﹣①可得，反应热做相应的变化即可．
【解答】解：已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ/mol ②
根据肼和NO2反应的化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）可知：将②×2﹣①可得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=（﹣534kJ/mol ）×2﹣（+67.7kJ/mol ）=﹣1135.7KJ/mol，故选D．
【点评】本题考查了盖斯定律的应用，根据所给的反应做相应的变形来构建目标反应，难度不大．
5．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．
【解答】解：A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；
B．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正确；
C．二氧化铅得电子被还原，故C错误；
D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池，特别是电极反应式的书写，学习中注意体会书写方法．
6．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（ ）
A．分子式为C10H16 B．其一氯代物有8种
C．能与溴水发生加成反应 D．难溶于水，且密度比水大
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．根据结构简式确定分子式；
B．该物质没有对称结构，氢原子有8种，氢原子种类与其一氯代物种类相同；
C．碳碳双键能和溴发生加成反应；
D．碳原子数大于4，常温下为液态，烃类物质都不溶于水，密度小于水．
【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C10H16，故A正确；
B．该物质没有对称结构，氢原子有8种，氢原子种类与其一氯代物种类相同，所以其一氯代物有8种，故B正确；
C．碳碳双键能和溴发生加成反应而生成溴代烷，故C正确；
D．碳原子数大于4，常温下为液态，烃类物质都不溶于水，但密度小于水，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃性质，难点是一氯代物种类判断，易错选项是B．
7．一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是 （ ）①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积．
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】已知该饱和溶液的溶解度S，则可以计算出该饱和溶液中溶质的质量分数，再根据c=可知，计算溶液浓度还应该知道溶液的密度和溶质的摩尔质量．
【解答】解：该物质的溶解度为S，则该饱和溶液的质量分数为：，
根据物质的量浓度c=可知，计算该溶液的浓度，还应该知道①溶液中溶质的摩尔质量、③溶液的密度，
故选C．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，熟悉物质的量浓度的计算公式及各个量之间的关系是解答本题的关键．
8．下列实验方案合理的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C．用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物
D．为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．湿润的pH试纸测定溶液pH值，会导致溶液浓度降低；
B．氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，试剂瓶内壁物质为氢氧化铁，能溶于稀硫酸；
C．加热时碘易升华，氯化铵易分解生成两种气体；
D．粗锌和酸能形成原电池而加快反应速率．
【解答】解：A．湿润的pH试纸测定溶液pH值，会导致溶液浓度降低，导致pH测定不准确，故A错误；
B．氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，试剂瓶内壁物质为氢氧化铁，能溶于稀硫酸生成盐和水，故B正确；
C．加热时碘易升华，氯化铵易分解生成两种气体，所以不能采用加热法分离，故C错误；
D．粗锌和酸能形成原电池而加快反应速率，纯锌和稀硫酸反应速率小于粗锌和稀硫酸反应速率，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及pH测定、物质分离和提纯、反应速率影响因素等知识点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，注意从实验评价性分析判断，题目难度不大．
9．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（ ）
A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3
【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析．
【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，
Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，
2×（5﹣x）=1×（6﹣4），解得x=+4，
A、ClO2中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；
B、Cl2O中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；
C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；
D、Cl2O3中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键．
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分共36分，每小题一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e﹣（NH3）n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A．溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
B．液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣
C．液氨是一种非电解质，在水中才能电离
D．碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
【考点】氧化还原反应．
【分析】A．反应速率越快，浓度变化越快；
B．液氨中NH3发生部分电离；
C．NH3是非电解质，不能电离；
D．金属钠易失电子表现还原性．
【解答】解：A．反应速率越快，浓度变化越快，则溶液的颜色变化越快，所以溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比，故A正确；
B．液氨中NH3发生部分电离，即液氨中有如下平衡：2NH3⇌NH4++NH2﹣，故B正确；
C．NH3是非电解质，不能电离，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质能够电离，故C错误；
D．液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，该溶液中含有金属钠，Na易失电子表现还原性，所以碱金属的液氨溶液是一种强还原剂，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了氨气和钠的性质，题目难度中等，注意把握题目中所给的信息，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和对信息的阅读、提取、应用能力．
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：+CO32﹣=+HCO3﹣
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸钡、一水合氨和水；
B．不符合反应客观事实；
C．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
D．苯酚酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，二者反应生成苯酚钠和碳酸氢钠．
【解答】解：A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，离子方程式：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+，故B错误；
C．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，离子方程式：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故C错误；
D．苯酚酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，二者反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式：+CO32﹣=+HCO3﹣，故D正确；
故选：AD．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实，题目难度不大．
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NA
B．3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
C．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
D．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．氯化铝溶液中，铝离子部分水解，导致溶液中离子数目增大；
B．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，根据反应生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数；
C．根据电子守恒计算出生成二氧化氮的物质的量，由于部分二氧化氮转化成的四氧化二氮，所以气体的分子数减小；
D．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量．
【解答】解：A．1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子部分水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液中阳离子数目增大，所以溶液中
含有的离子数大于0.4NA，故A错误；
B．3.9g Na2O2的物质的量为0.05mol，0.05mol过氧化钠与质量二氧化碳完全反应生成0.025mol氧气，转移了0.05mol电子，转移的电子数是0.05NA，故B正确；
C．3.2g铜的物质的量为0.05mol，完全反应0.05mol铜失去0.1mol电子，根据电荷守恒，0.05mol铜与足量浓硝酸反应能够生成0.1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，所以反应生成的气体含有的分子数小于0.1NA，故C错误；
D．标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算1.12L三氧化硫的物质的量，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡．
13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（ ）
A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
B．X元素的氢化物分子间可以形成氢键
C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素．
A．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，离子电子层越多半径越大，所以阴离子半径由大到小排列顺序：Z（S2﹣）＞W（Cl﹣）＞X（N3﹣）＞Y（O2﹣），故A错误；
B．X为N元素，氮元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故B正确；
C．Y为O元素，常见的两种同素异形体氧气与臭氧，空气中有大量的氧气，故二者在常温下不能相互转化，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W（Cl）＞Z（S），元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D正确．
故选：BD．
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素是解答的关键，注意把握元素周期律的递变规律．
14．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断；
B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
C．根据起始量以及转化量判断转化率关系；
D．从可逆反应的特点的角度分析．
【解答】解：X（g）+3Y（g）2Z（g）
起始：c1 c2 c3
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
A．由方程式可知，反应物的物质的量浓度的变化量与化学计量数成正比，则（ c1﹣0.1moL/L）：（c2﹣0.3mol/L）=1：3，则c1：c2=l：3，故A正确；
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应起始时c1：c2=l：3，由方程式可知，反应物的物质的量变化量与化学计量数呈正比，转化的物质的量也为1：3，则转化率应相等，故C错误；
D．如反应向正反应进行，则c1最小为0，如反应向逆反应方向进行，则c1最大为0.14，因反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则C1的取值范围为0＜c1＜0.14，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查化学平衡移动，题目难度中等，易错点为D，注意可逆反应的特点，解题中还要注意化学反应计量数的关系为解答该题的关键．
15．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
