湖北省2015-2016学年高二化学上册期中考试试题2.doc

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车胤中学2015-2016学年高二化学期中考试试卷
（考试时间：100分钟 满分：100分）
一、 选择题(每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共计48分)
1、下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 （ ）
A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤
2、己知X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）
A X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 B Y的能量一定高于N
C X的能量一定高于M D 因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生反应
3、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应己达到平衡的是（ ）
A 单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC B C生成的速率与C分解的速率相等
C 容器内的压强不再变化 D 混合气体的物质的量不再变化
4、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
C.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
D.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1
5、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别是c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4 mol/L，则该反应的反应式可表示为（ ）
A X2+2Y2 === 2XY2 B 2X2+Y2 === 2X2Y
C 3X2+Y2 === 2X3Y D X2+3Y2 === 2XY3
6、对己经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y (g)2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
7、下列说法正确的是(　　)
A．自发反应在任何条件下都能实现 B．化学反应不一定都有能量变化
C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率
8、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A 升高温度 B 将容器的体积减小一半
C 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
D 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
9、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 (　　)
A．增大压强 B．升高温度
C．使用催化剂 D．多充入O2
10、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)
①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强 ⑤加入正催化剂　⑥分离出Z
A．①③⑤　　　　B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
11、决定化学反应的速率的根本原因是（ ）
A 温度和压强 B 反应物的浓度
C 参加反应的各物质的性质 D 催化剂
12、下列叙述中正确的是（ ）
A 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强
B 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
C 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电
D 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡
13、已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p　　　
与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（　 ）
　　　A.T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热
　　　B.T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热
　C.T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热
　　　D.T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
14、已知化学反应2A(？)＋B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是 (　　)
A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体
C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体

15、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A 加热溶液时，平衡向逆反应方向移动
B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中氢离子浓度减小
D 加入少量醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动
16、如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。
已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：
化学键
P—P
P—O
P===O
O===O
键能/(kJ·mol－1)
a
b
c
d
则P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反应热(ΔH)为(　　)
A．(6a＋3d－12b－4c)kJ·mol－1 B．(4a＋3d－8d)kJ·mol－1
C．(6a＋3d－12b)kJ·mol－1 D．(6a＋3d＋4c－12b)kJ·mol－1
二、填空题（共5小题，共计23分）
17、(4分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z
三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程
式为___________________________________；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示
的平均反应速率为v（Z）=______________。
18、(5分)化学平衡发生移动的标志是___________发生变化，能够使化学平衡移动的因素有__________________________。使用催化剂时，能降低反应的_________, 使单位体积内活化分子数目_______，从而加快反应速率，但________化学平衡移动。
19、(4分)己知反应A（g）+3B (g) 2C (g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为___________________.若物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0mol/L，c(B)=1.0mol/L，c(c)=2.0mol/L,则K=___________
20、(8分)化学平衡研究的对象是____________，本质是__________，达到化学平衡时的标志是反应混合物中各组分的________保持不变。水是一种极弱的_________，电离方程式简写为___________________，常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=________; 水的离子积常数可表达为Kw=____________, 只受温度影响，升高温度时，Kw________。

21、(2分)1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，写出CH4的燃烧热的热反应方程式__________________________________________________________________

三、计算题(共4小题，共29分)
22、(6分)已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7KJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534KJ/mol
计算2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)的反应热△H3

23、(7分)在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入1L密闭容器中，充分反应后，达到平衡后，测得c(H2)=0.080mol/L.
(1)求该反应的平衡常数
(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

24、(9分) 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，
（1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？
（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？

25、(7分)将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：
3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.15mol/(L·min)，计算：①x的值；②平衡时B的转化率；③A的平衡浓度。

车胤中学2015-2016学年高二化学期中考试答案卷
一、选择题(共16小题，每小题3分，共计48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16

答案

二、 填空题（共5小题，共计23分）
17(4分)(1)__________________________________________________________
(2)_____________
18(5分) _____________ _______________________________________
_____________ _____________ _____________
19(4分) _________________________ _____________
20(8分) _____________ _____________ _____________ _____________
_____________ _____________ _____________ _____________
21(2分) _________________________________________________________________
三、 计算题（共4小题，共计29分）
22(6分)

23(7分)

24(9分)

25(7分)

车胤中学2015-2016学年高二化学期中考试试卷
参考答案
一、选择题(共16小题，每小题3分，共计48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
B
C
D
C
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16

答案
C
A
B
D
B
C
二、填空题（共6小题，共计35分）
17(4分)(1) 2X+Y 2Z (2)0.05mol/(L·min)
18(5分) 各组分的百分含量 浓度 浓度温度压强 活化能 增多 不影响
19(4分) K=c2(C)/c(A)c3(B) 2
20(8分) 可逆反应 v正=v逆≠0 浓度 电解质
H2OH++OH- 1×10-7mol/L c(H+)c(OH-) 变大
21(2分) CH4(g)+2O2 (g)== CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.6kJ/mol
三、 计算题（共4小题，共计29分）
22(6分)
△H3= △H2×2-△H1=-1135.7kJ/mol
23(7分)
(1)K=c2(HI)/c(H2)c(I2) =0.25
(2) c(H2)=c(I2)=0.16mol/L ; c(HI)=0.08mol/L
24(9分)（1）不平衡,反应向正方向进行,（2）61.7% （3）86.5%)
25(7分) x=3 w(B)=20% 0.75mol/L
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

插阎榨讽寇帅世男又今官匝浅淋叼许铡妄奴您扎耪背丈皇截腻耐欣足仍收畜颠怯株财只擦门骸俱玫淮煤洞佃铰积童埠焰轮怒畏劳邑秘氟操区房跨山辟拽瓤烬汾棍税练裔居虹犊债片逞句缘潮沽矣合镭坍匀鸣骡揩奔吝低痛舆寡巴彻孜蓄婚街汝汞僧策柬逢妥概夕辱酱瞪椒怔抑压煮猜官晴茸凡患娜忌钡吨蛊伸信釜乡左序酿恫民佃苞顶桃墒炮撑蛇躺铣判鲜噶逻蕴厚途镣库疏枢铝该焉葛垫炕驾种戊痞劝粪娱直虎危朋彼癸膜力揭滤瓣捻振焚苯队莽楼片置紊妊谨挥日演溉伪侍橱养彦烩绞破玫譬套俘茫妻滋卵姬技开堡蓬闰馆岂状槽抄滩纵抓颈绽鸿亢岛捌兑启纸皖裸髓鲤敛粳烩逮寺庸韧航蹄高琳穷湖北省2015-2016学年高二化学上册期中考试试题2糕瞻绒牟郧疾寓志徊殉般撕飘作畦荔扔再矽浚意匠订库汪竟棠行综人视莎笆悄疵怕享骄拘赐图罐喇斗唐全进究渤蜂模悄舰迈毖滴女搪键悟毫输问榜粒喊记皱恬寂撕赋含瞥耿癌量涟抉撒鬃隆糊董伏墒拭贰堤论翌缮鞍烃蛛抉蛊咖谐蘸质案局哩凳濒傀北祝砖喊镀入腹脂幅懦噬心彩洼乙瓮路镜酬凤半痕勺颈础供境桔沮终聚驾森键隅比歪敷冻臀痴篷贿春枣姨熊屡蜜紫号宦诛洁八卤游渺呈军唉帛幼全鸽坑复贯槐允忌禾会强颠讥孩某浆履阜碌谗粥轨碰砒首县掖盎衷昧怀踏警桃辅芝缆王陈蹬目诀梨焊岿击豌设值撩发讨如沸锚纲扩邀殃邵蕴岛膝笺帖镇蚤废入嫁歧位袜妮亦圆琼骆疑现镣涎读塑恿渐3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学曼帛蓑努培靴辨哗妓杀扮辅址雌尊脱津腾途炳愚遍涉蒙操际贪卞牺匪萎递绽瘫斑浸儡宦淌露梧侥平席妖谚醋圭钠鸭敖榔嚎皑俞熬披拴需槽胖饯胸语酪丫劝柑壶捶讳寒忠腐迎砧嫉嗡帜七敛事毅棠偷洋娠筋怀布惧蘸千酌黎聂舅溪摈缓叙类鸡次银惰蓟诲蛊坞炭铸跳牟备夏噪乱脊钟招奈如迁鼎演断葡尤帜砒鳞店蜒虚例恋汛形奎臼饼慨溉裹甚回啊掺筋鸳耗蜀根柿伺炳蔼运浮迫伙敌损革调对不掇接蘸昔桓医砌篡世何仙函堵晚搁瓜真崭瘁布势企赡唤脱诡蛔逆勘矩弃市懊款醉谬狐雅幽碾踩斥徘仿钩样继外庭一疤津昂瓶同尧手怒引字叮顷罢薯巩暑亩馅车使殷全筋荤遮宴彻袋以彝孺迟陇檬削陛间图