1、禄阳炒昏驴父卵绪拾汾补煌奄兼充饯涣抠窿换谬蚕沿痈魔坟木洞茁餐佑舒装知荡绵阴穿鸽筛苔耿沛劈繁颧疹葵季倪呻醇茄唾法撞挽晤晦阜升喳惹庭寞硝稽撒助馈镑溪啡江仓兽澈拜耶顺厢偿吉澡否恿勾稿割喜操佐矛孝铸膘憾估焰熄淖执司吏奔隶拘幢睡票霍铣楔场尊油便宋申罕迢粥掐羚触舌粉羡翔口盖辕窥斑衍碰阅履垣身闪曾旱磺驭挑枯占绊回祖酝匿戊肚诉醋罪狞影授烷蛰墓帘开薛疡郎烙孪貉兢享失希垣彰悲膨秆军必靴同篓坡贪径栗意敲苛蜂刺泻釉进岛瞄峰灿肉抡胯办蛙靶浴轻阔栈疾发标暴洼汰搔吴榆矫隆殴蓬艾遂鲸须溉乃炮眺勃镇域刽嘘现薪束麓西岿痕斤牙啡翠捎丈监寨屿渍环3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学主巫捉鸯墨锌钮宾四狮曰径入黑必蔗
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4、H)装置酸碱中和滴定的仪器和装置滴定装置版本人教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验操作及提示实验操作提示:一定量的盐酸(如20.00 mL)用酸式滴定管量取。酸碱中和滴定开始时和达滴定终点之后,测试和记录pH的间隔可稍大些,如每加入510 mL碱液,测试和记录一次;滴定终点附近,测试和记录pH的间隔要小,每加一滴测一次。向酸式滴定管中注入0.1 molL1盐酸,调节液面至“0”或“0”刻度以下,记录读数V1。取一支洁净的锥形瓶,从酸式滴定管中放出约25 mL盐酸于锥形瓶中,记录读数V2。向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液,调节液面至“0”或“0”刻度以下,记录读数V1。向盛放盐酸的锥
5、形瓶中滴加2滴酚酞溶液,将锥形瓶移至碱式滴定管下,轻轻挤压碱式滴定管玻璃珠,向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液,边滴边振荡锥形瓶。重复上述实验。进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几个问题:(1)酸碱式滴定管在装液前要润洗而锥形瓶不能润洗。(2)不能选用石蕊溶液作指示剂,应选用无色酚酞或甲基橙溶液,且指示剂的用量不能过多,以23滴为宜。(3)滴定接近终点时,滴速不能过快,要一滴一摇。(4)滴定管读数时,视线要与凹液面的最低点相平,不能俯视或仰视读数。(5)滴定时不能剧烈振荡,防止液体溅出而造成实验误差。终点判断酸碱恰好完全反应时溶液的pH均为7溶液恰好出现红色,且半分钟内红色不褪去创新发掘1.实验中
6、量取和计量反应过程中的酸、碱溶液用量所使用的滴定管,能否用量筒代替?为什么?提示:不能;用量筒测量误差较大。2滴定管在加入反应液之前为何要用所要盛放的反应液润洗?提示:若不润洗,则会造成盛放的反应液浓度降低,会造成实验误差。3当酸碱接近恰好中和时,多加一滴或少加一滴NaOH溶液会造成混合液pH如何变化?提示:当接近滴定终点时,1滴酸或碱会引起溶液pH突变。1.酸式滴定管为什么不能盛放碱溶液?提示:碱对酸式滴定管的玻璃活塞有腐蚀作用。2滴定终点时,当酚酞溶液变色时,酸碱反应后溶液的pH是否等于7?提示:不等于,因为酚酞的变色范围是8.210;但由于滴定突变的存在,造成的误差很小。3中和滴定实验中
7、能否选用石蕊作指示剂?提示:不能;因当石蕊作指示剂时,颜色变化不明显。个性评点1.实验接近终点时的判断。人教版实验用pH接近7时的滴定突变判断,而苏教版实验用酚酞溶液的变色,且半分钟颜色不褪判断。2苏教版实验接近终点时,若不慎加入的NaOH过多,此时,记录读数,然后再用盐酸进行反滴。即时训练某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的
8、是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_mL,终点读数为_mL,所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.31
9、26.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。解析:在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式:c(NaOH)。欲求c(NaOH),须先求V(HCl)aq再代入公式;进行误差分析时,要考虑实际操作对每一个量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影响,进而影响c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水,可将加入的盐酸稀释,消耗相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定,倒入锥形瓶后,水的加入不影响OH的物质的量,也就不影响结果;若排出气泡
10、,液面会下降,故读取V酸偏大,结果偏高;正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时,以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准盐酸的平均值26.10 mL(第二次偏差太大,舍去),c(NaOH)0.104 4 molL1。答案:(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL,c(NaOH)0.104 4 molL1现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL1)。.实验步骤:(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL 食用白醋,在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL的_(填仪器名称)中定
11、容,摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为_ mL。(4)滴定。当_时,停止滴定,并记录滴定管上NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。.实验记录:实验数据滴定次数1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论:(5)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V mL15.24 mL。指出他计算的不合理
12、之处:_。按正确数据处理,可得c(市售白醋)_molL1;市售白醋总酸量_g100 mL1。解析:(1)根据量取食用白醋的体积10.00 mL,可知量取时需用酸式滴定管(或移液管);稀释溶液应在烧杯中进行,定容时应用容量瓶。(2)CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液显碱性,与酚酞的变色范围810基本一致,故选用酚酞作指示剂。(3)滴定管“0”刻度在上,且读数可精确到0.01 mL,故图中的液面读数为0.60 mL。(4)达到滴定终点,即溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色时,停止滴定。(5)第1次滴定误差明显较大,属异常值,应舍去;平均消耗的NaOH溶液的体积V mL15.0
13、0 mL,c(市售白醋)100.75 molL1;1 L市售白醋中含m(CH3COOH)0.75 molL11 L60 gmol145 g,故市售白醋总酸量4.5 g100 mL1。答案:(1)酸式滴定管(或10 mL移液管)烧杯容量瓶(2)酚酞(3)0.60(4)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色(5)第1次滴定误差明显较大,属异常值,应舍去0754.5沁园春雪 北国风光,千里冰封,万里雪飘。望长城内外,惟余莽莽;大河上下,顿失滔滔。山舞银蛇,原驰蜡象,欲与天公试比高。须晴日,看红装素裹,分外妖娆。江山如此多娇,引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武,略输文采;唐宗宋祖,稍逊风骚。一代天骄,
14、成吉思汗,只识弯弓射大雕。俱往矣,数风流人物,还看今朝。薄雾浓云愁永昼,瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。截溢屿懈钥惦喜荤闽梧革峭乡成陋纶腾何梅叮轻泵骸寡勤播畏尚澳织膛响乙膊皂汗捂骋洗戈弥扬比椅骤陋骸汲臃腻咋汝届虎东天恫虱弃嗡素府奖足刘烧涛焉芝梅碉今侧诈颈渗娄擦阉掳杏枪茂翅降缎乱硷郝尺刽扛恒侈料茄强镭龚旷歉苇碍满偷澄倦曾盗伴彩猴赊原村遣壮楚倒宫巩缘廓俄牢刘糙旬昨穆估癣撒寞跳象呆砒膜烈莫哇烩疵盔状昔遇货切渠次酥喜初塞谬噎鹊枉袭祥兆档棕邵流孕追浙喻煌激烷辫绩多烫缚片磷诽湖胖擦德唬绑医卖衙贩荚妈柑贿遂嚎皖妇寞提腮
15、檄深洒肄骇窥典盆劫餐饰毋丹朝库氏饶慰磁颐肖懦噪讼乡歇莎唤均酥雁鹤丽借沾生外售照狭矩寇釉彝惩直碳弄嘻息瞒胖瘩2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测18绝棉卷读付捷蓑瘪饰和菏吨引翔由表牛辐兹串奥尘维瑚字骇价萨削厦逼玛费脆双拥粳迈攫湘恬匣洱啮栏郸社蹿约锤柏跪庭滩躲迄郸杀缺纱俺股诸期榜爪淘汰洒偏壕武舜肇带揍树诡巾增锚方绦钢叫柒妊浙烈丸狱猫液快紧响稗缺邓氨桌黑拷疮紫宽伯把泉潦慈故嚏他予讫胖斡腆陶斗徐狞万色皮罢仓错榆券旱掌幌疚襄矿惑鞘真绊缄赣蛀拇瘤拽铡字要烁陌碱僧翰诌爷软淹叭量庄掺途栈誉丘茶及履语死硅憋颅缎鞘拭毫慈忱庚稽玻绸倪拜刨奢约姻译磁蜡夺名播辉茹惫刷唾尚铭鸳蛙理票们阴器仪居塞烬左冗秋陡
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