辽宁省大连市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

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生石灰跟水反应生成熟石灰ABCD325和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应4已知295k时，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A大于57.3kJB等于57.3kJC小于57.3kJD无法确定5反应C（固）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2D压强不变充入N2使体积增大6把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A30mL 2molL1B10mL 5molL1C40mL 1molL1D10mL 3molL17在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）A常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B盐酸中存在电离平衡：HClCl+H+C常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强9在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L此反应符合如图象下列叙述正确的是（）A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是液体D正反应放热，L是气体10下列能用勒沙特列原理解释的是（）A在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深11下列说法不正确的是（）A外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D化学平衡建立前，v正v逆，化学平衡后v正=v逆12 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H=393.5kJ/mol、H=285.8kJ/mol、H=890.3kJ/mol、H=2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）；H=393.5kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=+571.6kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=890.3kJ/molDC6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）；H=1400kJ/mol二、选择题本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的13如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式不正确的是（）A石墨和金刚石的转化是化学变化B石墨的稳定性强于金刚石CC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2ABCD15在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）Ax的值为4BA的转化率为60%CB的平衡浓度为0.8 mol/LDD的体积分数为20%16在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AX2为0.2mol/LBY2为0.4mol/LCZ为0.3mol/L、X2为0.15mol/LDZ为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L17对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）18已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A吸热88kJB吸热2.44KJC放热44kJD吸热44KJ19将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3C3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3D4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO320已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（）A2Q2=Q1B2Q2Q1CQ2Q1197kJDQ2=Q1197kJ21用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）A16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC在1L 0.1molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAD某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA22 X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图下列说法一定正确的是（）A该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g）H=E2E1B若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C该温度下，反应的平衡常数数值约为533若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低D图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线二、非选择题（共46分）23（20分）（1）下列物质属于弱电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是；能导电的物质是氨水蔗糖 烧碱 NH3H2O CO2 氯气 CH3COOH 铜 碳酸钙 石墨（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO+5SO+2H+I2+5SO+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t 1实验2554025t 2实验355V20t 3碘酸钾与亚硫酸钠的反应是（填反应类型）该实验的两个目的分别是；表中V2=mL，V1=mLt1t2t3（填“”、“”或“=”）24（14分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图1所示根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“”、“”或“=”）（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是（填字母）A接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处25（12分）（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的H=99kJmol1请回答下列问题：图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”）； 图中H=kJmol1；（2）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJmol1，CH4的燃烧热为890kJmol1，由1mol CO和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（4）已知25、101kPa时下列反应的热化学方程式为：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）；H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）；H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）；H3=285.8kJ/mol试计算反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）在该条件下的反应热H4=辽宁省大连市普兰店二中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A硅太阳能电池B锂离子电池C太阳能集热器D燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理【专题】化学反应中的能量变化【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断【解答】解：A硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大2下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰ABCD【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热【解答】解：液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；氯酸钾分解需要吸热，故正确；生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误故选D【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大325和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变【专题】化学平衡专题【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HTS判断，反应能自发进行，必须满足=HTS0才可【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HTS判断，反应能自发进行，必须满足HTS0才可，即熵增大效应大于能量效应故选D【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当HTS0时，反应才能自发进行4已知295k时，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A大于57.3kJB等于57.3kJC小于57.3kJD无法确定【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量【解答】解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，故选C【点评】本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键5反应C（固）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2D压强不变充入N2使体积增大【考点】化学反应速率的影响因素【分析】反应C（固）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，改变条件增大反应速率，可以通过增大气体浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等方法改变【解答】解：AC是固体，碳物质的量的多少不影响反应速率，故A错误；B将容器的体积缩小一半，增大体系压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故B正确；C保持体积不变，充入氮气，但该反应中各气体浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D压强不变充入N2使体积增大，对应该化学反应来说气体物质的量浓度降低，则反应速率降低，故D错误；故选B【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是AC，注意CD的区别，固体和纯液体量的多少不影响反应速率6把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A30mL 2molL1B10mL 5molL1C40mL 1molL1D10mL 3molL1【考点】化学反应速率的影响因素【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大【解答】解：均加水稀释到50mL，An（X）=0.03L2mol/L=0.06mol；Bn（X）=0.01L5mol/L=0.05mol；Cn（X）=0.04L1mol/L=0.04mol；Dn（X）=0.01L3mol/L=0.03mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大故选A【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大7在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答【解答】解：A加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C加入少量0.1molL1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；D加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答8下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）A常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B盐酸中存在电离平衡：HClCl+H+C常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析【解答】解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C错误；D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；故选BC【点评】本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大9在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L此反应符合如图象下列叙述正确的是（）A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是液体D正反应放热，L是气体【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应【解答】解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选D【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析10下列能用勒沙特列原理解释的是（）A在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：A氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅，原因是溶液体积增大，浓度减小，与勒沙特列原理无关，故A不选；B已知：2NO2 （g）N2O4 （g），加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释，故B选；C加入催化剂，平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故C不选；D氢气和碘生成HI的反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D不选；故选B【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于改变条件时能引起平衡移动的可逆反应，易错选项是D11下列说法不正确的是（）A外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D化学平衡建立前，v正v逆，化学平衡后v正=v逆【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素【分析】A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态；B、根据化学平衡状态特征分析判断；C、根据充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2分析判断；D、根据化学平衡状态特征，化学平衡建立前，v正v逆，平衡后v正=v逆【解答】解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A错误；B、当正、逆反应速率相等时，达到了化学平衡状态，则各组分的浓度一定保持不变，故B正确；C、充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2，所以甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同，故C正确；D、化学平衡建立前，v正v逆，平衡后v正=v逆，故D正确；故选A【点评】本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各组分的浓度一定保持不变，难度不大1225、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H=393.5kJ/mol、H=285.8kJ/mol、H=890.3kJ/mol、H=2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）；H=393.5kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=+571.6kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=890.3kJ/molDC6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）；H=1400kJ/mol【考点】热化学方程式【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确【解答】解：A反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，生成CO时，焓变H393.5kJ/mol，故A错误；B氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，焓变H0，故B错误；C甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，0.5mol葡萄糖燃烧生成二氧化碳与液态水方程式的热量为1800kJ，故热化学方程式为C6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）；H=1400kJ/mol，故D正确，故选D【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，关键是对燃烧热概念的理解二、选择题本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的13如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式不正确的是（）A石墨和金刚石的转化是化学变化B石墨的稳定性强于金刚石CC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【考点】反应热和焓变【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答【解答】解：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJmol1，利用盖斯定律将可得：C（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A正确；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C、C（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1，故C正确；D、据反应的热化学方程式可知，1mol金刚石燃烧比1mol石墨燃烧放热多1.9KJ，故D错误；故选：D【点评】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系14下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2ABCD【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；固体硫变为气态硫需要吸收热量；相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值【解答】解：碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以H1H2，故不符合；固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以H1H2，故不符合；相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以H1H2，故符合；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以H1H2，故符合；故选C【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单15在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）Ax的值为4BA的转化率为60%CB的平衡浓度为0.8 mol/LDD的体积分数为20%【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则： 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A结合C的平衡浓度为0.4mol/L计算x的值；B转化率=100%；C根据c=计算平衡时B的浓度；DD的体积分数=【解答】解：在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则： 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A.0.2x=0.4mol/L2L，则x=4，故A正确；BA的转化率=100%=60%，故B正确；C平衡时B的浓度为=0.4mol/L，故C错误；DD的体积分数=16.67%，故D错误，故选：CD【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用16在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AX2为0.2mol/LBY2为0.4mol/LCZ为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD