辽宁省大连市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

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辽宁省大连市普兰店二中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷

一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）
A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶

2．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．
A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④

3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（　　）
A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定

5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（　　）
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大

6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　　）
A．30mL 2mol•L﹣1 B．10mL 5mol•L﹣1
C．40mL 1mol•L﹣1 D．10mL 3mol•L﹣1

7．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（　　）
A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快
B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+
C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大
D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强

9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（　　）

A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体

10．下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

11．下列说法不正确的是（　　）
A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变
B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变
C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同
D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆

12． 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/mol
D．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol

二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（　　）

A．石墨和金刚石的转化是化学变化
B．石墨的稳定性强于金刚石
C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．① B．②③④ C．③④ D．①②③

15．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）
A．x的值为4 B．A的转化率为60%
C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%

16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A．X2为0.2mol/L
B．Y2为0.4mol/L
C．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/L
D．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L

17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

18．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）
A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ

19．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
C．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3

20．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（　　）
A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1 C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ

21．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
B．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

22． X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法一定正确的是（　　）

A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=E2﹣E1
B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

二、非选择题（共46分）
23．（20分）（1）下列物质属于弱电解质的是　　　　　　（填序号，下同）；属于非电解质的是　　　　　　；能导电的物质是　　　　　　．
①氨水②蔗糖 ③烧碱 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥氯气 ⑦CH3COOH ⑧铜 ⑨碳酸钙 ⑩石墨
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO+5SO+2H+═I2+5SO+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

0.01mol•L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL
0.01mol•L﹣1
Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体
积/mL
实验温
度/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
t 1
实验2
5
5
40
25
t 2
实验3
5
5
V2
0
t 3
①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是　　　　　　（填反应类型）．
②该实验的两个目的分别是　　　　　　；　　　　　　．
③表中V2=　　　　　　mL，V1=　　　　　　mL．
④t1　　　　　　t2　　　　　　t3（填“＜”、“＞”或“=”）．

24．（14分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为　　　　　　．
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

该反应的平衡常数的表达式为　　　　　　，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）　　　　　　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是　　　　　　（填字母）．
A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同
C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．接触室中压强不随时间变化而变化
（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　　　　　　；b c过程中改变的条件可能是　　　　　　； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

25．（12分）（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：
图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热　　　　　　（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　　　　　　 （填“升高”或“降低”）； 图中△H=　　　　　　kJ•mol﹣1；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　
（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为﹣283kJ•mol﹣1，CH4的燃烧热为﹣890kJ•mol﹣1，由1mol CO和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为　　　　　　
（4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol
试计算反应：
④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=　　　　　　．

辽宁省大连市普兰店二中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）
A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶
【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．
【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；
B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；
C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；
D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．

2．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．
A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．
【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；
②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；
③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；
④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．
故选D．
【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大．

3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
【考点】焓变和熵变．
【专题】化学平衡专题．
【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．
【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，
根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．
故选D．
【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．

4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（　　）
A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定
【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．
【解答】解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，
故选C．
【点评】本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．

5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（　　）
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，改变条件增大反应速率，可以通过增大气体浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等方法改变．
【解答】解：A．C是固体，碳物质的量的多少不影响反应速率，故A错误；
B．将容器的体积缩小一半，增大体系压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故B正确；
C．保持体积不变，充入氮气，但该反应中各气体浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；
D．压强不变充入N2使体积增大，对应该化学反应来说气体物质的量浓度降低，则反应速率降低，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是AC，注意CD的区别，固体和纯液体量的多少不影响反应速率．

6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　　）
A．30mL 2mol•L﹣1 B．10mL 5mol•L﹣1
C．40mL 1mol•L﹣1 D．10mL 3mol•L﹣1
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．
【解答】解：均加水稀释到50mL，
A．n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；
B．n（X）=0.01L×5mol/L=0.05mol；
C．n（X）=0.04L×1mol/L=0.04mol；
D．n（X）=0.01L×3mol/L=0.03mol，
物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．
故选A．
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．

7．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．
【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．

8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（　　）
A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快
B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+
C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大
D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析．
【解答】解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；
B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；
C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C错误；
D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；
故选BC．
【点评】本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大．

9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（　　）

A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体
【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【专题】化学平衡专题．
【分析】由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；
压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．
【解答】解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；
压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，
故选D．
【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．

10．下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
【考点】化学平衡移动原理．
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．
【解答】解：A．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅，原因是溶液体积增大，浓度减小，与勒沙特列原理无关，故A不选；
B．已知：2NO2 （g）⇌N2O4 （g）），加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释，故B选；
C．加入催化剂，平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故C不选；
D．氢气和碘生成HI的反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于改变条件时能引起平衡移动的可逆反应，易错选项是D．

11．下列说法不正确的是（　　）
A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变
B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变
C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同
D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆
【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．
【分析】A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态；
B、根据化学平衡状态特征分析判断；
C、根据充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2分析判断；
D、根据化学平衡状态特征，化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆．
【解答】解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A错误；
B、当正、逆反应速率相等时，达到了化学平衡状态，则各组分的浓度一定保持不变，故B正确；
C、充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2，所以甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同，故C正确；
D、化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各组分的浓度一定保持不变，难度不大．

12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/mol
D．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol
【考点】热化学方程式．
【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．
【解答】解：A．反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，生成CO时，焓变△H＞﹣393.5kJ/mol，故A错误；
B．氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，焓变△H＜0，故B错误；
C．甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；
D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，0.5mol葡萄糖燃烧生成二氧化碳与液态水方程式的热量为1800kJ，故热化学方程式为C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol，故D正确，
故选D．
【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，关键是对燃烧热概念的理解．

二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（　　）

A．石墨和金刚石的转化是化学变化
B．石墨的稳定性强于金刚石
C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
【考点】反应热和焓变．
【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．
【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，
利用盖斯定律将②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1，则
A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A正确；
B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1，故C正确；
D、据反应①②的热化学方程式可知，1mol金刚石燃烧比1mol石墨燃烧放热多1.9KJ，故D错误；
故选：D．
【点评】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．

14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．① B．②③④ C．③④ D．①②③
【考点】反应热的大小比较．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；
③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．
【解答】解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故②不符合；
③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③符合；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；
故选C．
【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．

15．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）
A．x的值为4 B．A的转化率为60%
C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则：
3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：1 1 0 0
变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4
平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4
A．结合C的平衡浓度为0.4mol/L计算x的值；
B．转化率=×100%；
C．根据c=计算平衡时B的浓度；
D．D的体积分数=．
【解答】解：在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则：
3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：1 1 0 0
变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4
平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4
A.0.2x=0.4mol/L×2L，则x=4，故A正确；
B．A的转化率=×100%=60%，故B正确；
C．平衡时B的浓度为=0.4mol/L，故C错误；
D．D的体积分数==16.67%，故D错误，
故选：CD．
【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．

16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A．X2为0.2mol/L
B．Y2为0.4mol/L
C．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/L
D．