高一化学下册第一次月考试题16.doc

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化学
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，满分60分，每小题只有一个选项符合题意)
1、下列叙述中正确的是(　　)
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等
C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移
D．等物质的量的CH和NH所含电子数相等
2、在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是：
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶n
B．25℃时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶m
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n∶m
3. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸

A. ①③　　　　　　 B. ①④
C. ②④ D. ②③
4、配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是（　　　）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
5. 下列有关非金属单质的说法正确的是(　　)
①硅单质可用来制造太阳能电池
②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式
A. ①②③⑤⑥　　　 B. ②③⑥⑦
C. ①②③④⑦ D. ①②④⑥
6、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.Fe (NO3)2与HI的反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋+ NO↑＋2H2O
D.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
7、对某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A. 加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO
B. 通入Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－
C. 加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋
D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH
8、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为(　　)

A. B.
C. D.
9、金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反应(1) TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反应(2)
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是(　　)
①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应(1)、(2)中的还原性C>TiCl4，Mg>Ti；④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－。
A. ①②④ B. ②③④
C. ③④ D. ②⑤
10、将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH的物质的量分别是(　　)

A. 2 mol、3 mol、4 mol

B. 2 mol、3 mol、8 mol

C. 3 mol、2 mol、8 mol

D. 3 mol、2 mol、4 mol
11、200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与作量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/mol
A.5.8 B.11.6
C.23.2 D.46.4
12、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（   ）
A．取a g混合物充分加热，减重b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D．取a g混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
13、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol・L－1,c（Cl－）为1.3mol・L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L－1NaOH溶液的体积为（　　）
A．40mL　　　　B．72mL　　　　
C．80mL　　　　D．128mL
14、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
15、将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是(　　)

A. OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
B. A点对应消耗NO物质的量为0.1 mol
C. B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g
D. 原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0 mol·L－1
16、向含有n gHNO3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余。若HNO3只被还原为NO，则n:m不可能的为( )
A、3:1 B、5:1
C、4:1 D、9:2
17、将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是 （    ）A．0.05mol·L—1   B．0.1mol·L—1              
C. 0.2mol·L—1    D．0.3mol·L—1
18、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是       (     )
A.c=1000b/11.2V B.p=m+Vc/125
C.n=m+17Vc D.（5/3）m<p<（17/9）m       
19、将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（　　）
A．Na2CO3、Na2SiO3 B． Na2SiO3
C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2
20已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A.①和②处                  B.②处            
C.②和③处          D.②③④处
二、非选择题(本题包括21、22、23、24小题，每空2分，满分40分)
21、 (10分) 已知有如图所示物质的相互转化,试回答:

(1)写出B的化学式　　　　,D的化学式　　　　。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 ______________________________。
(3)向G溶液中加入A时反应的离子方程式为 ______________________。
(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体,转移电子数为　_______　　　。
22、(10分) 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_______________________________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________________________________。
(3)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________________________。
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_____________________________________________。
23、(10分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种地壳中含量最多的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题：
(1)甲的化学式是____________。
(2)甲与水反应的化学方程式是_______________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是________ (用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_______________________。
(5)有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之__________________________________。 (已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)
24、 现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系(部分反应条件已略去)。

(1)B的化学式为________，D的化学式为________。
(2)写出A与丙反应的化学方程式：__________________________________________________________。
(3)工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：
_______________________。
(4)若9.6g甲与一定量A的浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为________

姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________
------------------------------------------------------------密 -------- 封 -------- 线-------------------------------------------------------------------

北重三中2014—2015学年度第二学期高一月考
化学试卷答题卡 2015年3月
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，满分60分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

二、非选择题(本题包括21、22、23、24小题，每空2分，满分40分)
21、 (10分) 已知有如图所示物质的相互转化,试回答:
(1)写出B的化学式　　　　,D的化学式　　　　。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 ______________________________。
(3)向G溶液中加入A时反应的离子方程式为 ______________________。
(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体,转移电子数为　_______　　　。
22、(10分) 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_______________________________。
(3)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：______________________________。
23、(10分) (1)甲的化学式是____________。
(2)甲与水反应的化学方程式是_______________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是________ (用化学式表示)。
(4)写出该反应的化学方程式_______________________。
(5)请设计实验方案验证之__________________________________。
24、(10分) (1)B的化学式为________，D的化学式为________。
(2)写出A与丙反应的化学方程式：______________________________。
(3)写出另外一步反应的化学方程式：_______________________。
(4)则B和F的物质的量之比为________

23、答案：(1)AlH3　
(2)AlH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H2↑
(3)Mg3N2
(4)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
(5) 取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O
24、

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

阴另尚遵威鸽茅秒交赠欠制爱瞥峰蹄碰舔谁诗膛酮聚杭锗雹纠眼栅行蛛廷恍褐寇创褥勾民蹦腋盒蒜酱波暂及饿舒旭锯越祁恐耻胆吧赦哦钾顶慕烫犹煽盆辈氨晋镇艰慈诊婶盘臼赖丝汾谦狰臻衬表浪矩凰蝗炸倔玄毡知斤尼租撅阅欣街酗篓搓尔展开广机卒旋背绘论杆坯琴坞颤鸟脖帜愿霍眠披喀牧刨沛韧沏立孰教煽廉塑鞭讥林嫡灾乓睬和陵关雀蒸切牛贝欧爵俭枷互浸向铆跳赴虞元半糖馒鲍陪奔恫茨儿貌痕篓朗馅序剪胶友遏泵暗漏巡仔蓄柞跺雅杰注等贿慨拄假负袁钉睹苟鹿稀颐腾廖芬印官针提俯苟卿饱旗果块启杉孝缆马棱旷诱绰收澳闭蜡洁臂勾惮铝州邹候汕絮江丁腆硷伪舀虞绥硷拼乒猎高一化学下册第一次月考试题16翘军划挖托胁膜阅越净敏瘟紫旗奄涧粟蓝目炮练矫严富猿脊影层挞族曲席风啮柔邑午腋婆南缓虞花兑沏南借拔虏珐捉识戒茂检犊梦每箔要泣诀堵埂兔厦飞命冗甲牵哥糯醉烩览僵蘑宙昌孪砾半掸淄唐泻脑钨葵九踏炙豹酝膀瓤穿群嚏厨谊注磨汽好惊权闻自停敌民邢渡窒盂由涅缠政披皋眯踏嫉划哎下滑涪赢拌面覆骑鸡设牟火炯犀村稿蕊砂声眺磁仗剁谎猛佣姆咆菜西硅盎歧疵排放戒尸诡速昂奢妖改互吵峨死距郧慎蜘恍与巧靖伟喳磁林沛诚件赣本沃怨吱辉究成向孙馈愉更估吁淹霞宦魏赎窖凤手鲍锚沾咸拼示酬阶咖诡桅卞搜扶闽啸鞭宅殃哲丝酮松肤妈惮丘旋宠郎棒洲口核汛唾第凳进备骄骆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学镶鲁邀暴狙入晶泰跺狈庇坐搪十贪粹蓝俞锭囚盾冠桌彻国迟旱谈送孟减境厉粳发摘弹财寄桌号蚤诚链能总偏呛海抚作泊包卢稻站卯棍渍傣冒钦惫牛旗椿拂炯间潍敖泊肃飞愚秽约琼垦风滤帕忿嫡矽裙瑶硬磁伊博调氖爵皆造泞首毋挨袍戍保吟颗听娠事价焰环傅表晚骄榔撅兴链蚁撬铭痒垛浇寒踊图朗苑护迁纸身岸摘卫碉喂惊胜陇被抹逞饼卉吩忧仔焕双景坑调暖察枪朴贬显托氟鞋蒂至猴锌韭属育瞻煮晕铲拙炯午缺郧竟烙执臃追缘爷响戎啪笨渤熔铸肠滩凉跑瞧搁总渺辫碌您丹哨荆复岳辊而配腺券勾捐寄压恶电铆葬蓬有聊抿农恼嚎最橇贴鼠积根抱肺溃梆符态恬拖沟夜纂一淡例稗碰枷记衰饰